高中化學名校試卷PAGEPAGE1山東省棗莊市聯(lián)考2025-2026學年高二上學期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Cu64Pb82C12S32Zn65注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試用時90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上，認真核對條形碼上姓名考號等信息無誤后將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂墨，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3.答第II卷時，考生用0.5毫米黑色簽字筆按答題要求將答案填寫在答題卡相應位置上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，將答題卡交回。第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(每題只有一個正確選項。每題2分，共20分)1.化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關。下列說法正確的是A.“西氣東輸”工程中運輸天然氣的管道可用外加電流法防腐蝕B.《哪吒2》石磯娘娘爆炸縮小涉及到碳酸鈣的分解，該反應為熵減反應C.結(jié)界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結(jié)果D.“天宮課堂”實驗：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫熱“冰球”，該過程發(fā)生了放熱反應2.下列有關中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學方程式為②準確測量中和熱的整個實驗過程中，至少測定2次溫度③測量中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏?、艿南∪芤汉秃南∪芤悍磻姆磻獰幄葜泻蜔釡y定：用鹽酸和溶液進行實驗，用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱數(shù)值偏?、拗泻蜔釡y定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導致測得中和熱的數(shù)值偏小A.①③④⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.②③④⑥3.下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為B.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應，放出熱量，則反應的熱化學方程式為?C.已知，，則D.與反應生成和。在、下，已知該反應每消耗1mol，故熱，則該反應的熱化學方程式是：?4.下列裝置的有關說法正確的是A.裝置Ⅰ中電極的電極反應式：B.裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用C.裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗證鐵的析氫腐蝕D.裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體5.液流電池是電化學儲能領域的研究熱點，其電解液置于電堆外部，在循環(huán)泵的推動下流經(jīng)電堆，實現(xiàn)化學能與電能的轉(zhuǎn)換。下圖是全釩液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖。下列說法正確的是A.放電時，電子由A極流出，經(jīng)負載到B極B.充電時A極應與電源的負極相連C.放電時每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molH+通過質(zhì)子交換膜移向B極區(qū)D放電時正極反應式：+2H++e-=VO2++H2O6.下列說法中，能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的原因是A.CH3COOH能電離出H+B.CH3COOH中含有氫元素C.CH3COOH能促使水電離出更多的H+D.CH3COOH的電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)7.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl和有機陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導體，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A.放電時，鋁為負極，石墨為正極B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C.放電時的負極反應為：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時的陽極反應為：Cn+AlCl-e-=CnAlCl48.已知：。某化學小組欲探究該反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。編號酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃反應時間/minⅠ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說法錯誤的是A.，B.實驗Ⅲ中用濃度變化表示的反應速率C.實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對化學反應速率的影響D.若改用酸性溶液，將不能達到實驗目的9.在容積不變的容器中充入和發(fā)生反應：。起始投料比均為，其他條件不變時，分別探究溫度以及不同催化劑對上述反應的影響，實驗測得與時間的關系如圖。下列說法正確的是A.在Ⅱ條件下，該反應的平衡常數(shù)B.，Ⅲ中平均反應速率C.對比Ⅰ、Ⅱ，說明反應溫度相同，使用的催化劑效果Ⅱ優(yōu)于ⅠD.對比Ⅰ、Ⅲ，說明加入催化劑，沒有加快反應速率，但是提高了平衡轉(zhuǎn)化率10.下列實驗操作和現(xiàn)象能推斷出相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定和溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY)B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和NaF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC向的溶液中加入mol/LKI溶液，充分反應后再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色與I-的反應具有可逆性D取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴幾滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色A.A B.B C.C D.D二、不定項選擇題(每題有1-2個正確選項。每題4分，共20分)11.將濃度為溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是A. B. C. D.12.對于Bosch反應?，下列關于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確A.由甲圖可知，反應在時可能改變了壓強或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應在點可能達到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應過程中的點是C點D.由丁圖可知，交點表示的反應一定處于平衡狀態(tài)13.雌黃和雄黃都是自然界中常見的砷化合物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效而入藥?？赊D(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關系如圖所示。下列說法正確的是A.將溶液滴入溶液中，當調(diào)至11時，所發(fā)生反應的離子方程式是B.當時，溶液呈堿性C.時，溶液中D.時，14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學方程式不正確的是A.次氯酸與溶液的反應：B.碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：C.少量通入溶液中：D.硫化氫通入液中：15.人體血液中存在和等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關系如圖所示。依據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是A.的數(shù)量級為10-7B.曲線ⅠⅠ表示與pH的關系C.a→b的過程中，水的電離程度減小D.當pH增大時，逐漸減小第II卷(非選擇題共60分)16.鉛酸蓄電池是常見的化學電源，其憑借高性價比、可靠性和成熟技術，在汽車行業(yè)占重要地位。（1）將如圖所示的電解槽串聯(lián)，以鉛酸蓄電池為電源，未標明的電極都為石墨電極。電極a與鉛酸蓄電池的正極相連。當鉛酸蓄電池正極增重時，圖1中陰極產(chǎn)生氣體在標況下的體積___________，圖2中電極b增加的質(zhì)量為___________。圖3中M膜為___________(填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”)。（2）室溫下，用鉛酸蓄電池電解飽和食鹽水(足量)。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL(已折算成標準狀況下)，則所得溶液的pH=___________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)。（3）已知：1.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的燃料理論上能釋放出的最大電能；2.②和③中氮元素的化合價相同?，F(xiàn)以溶液為離子導體，分別組成①②③清潔燃料電池，燃料電池的理論比能量最大的是___________(填“①”“②”或“③”)。燃料電池的負極電極反應為___________，消耗時，理論上燃料電池消耗的質(zhì)量為___________；17.是大氣污染物，研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化以及有效去除污染物是一項重要課題。（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應氧化成，兩步反應的能量變化如圖所示全部轉(zhuǎn)化為的熱化學反應方式為___________。（2）為了減少對環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫處理，具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好的優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將轉(zhuǎn)化為，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和，電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨上有無色氣體產(chǎn)生，請寫出陰極電極反應式___________，電解過程中，溶液的pH將___________（填“變大”，"變小”，或“不變”)。（3）用電化學法模擬工業(yè)處理。將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：①M極發(fā)生的電極反應式為___________；②當外電路通過電子時，質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液質(zhì)量___________(填“增大”或“減小”)___________克。（4）用氨水吸收。將含的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的___________。(已知，，)18.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，已知工業(yè)合成氨的反應為放熱反應。（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。（2）一定溫度下固定容器中能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)a．單位時間內(nèi)，消耗的同時生成b．容器內(nèi)壓強不再改變c．容器內(nèi)、、之比為d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變e．（3）某興趣小組為研究“不同條件”對工業(yè)合成氨反應物平衡轉(zhuǎn)化率影響情況，在密閉容器中進行了如表實驗：反應起始的溫度和壓強均相同，則___________、___________。(填“>”“<”或“=”)序號起始投入量反應物平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0（4）在容積相同的三個密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度(和)、不同催化劑表面積(和)條件下，反應體系總壓強(p)隨時間變化關系，如圖甲所示：①曲線II對應的溫度和催化劑表面積分別為___________。②曲線III對應條件下，某反應容器中、、的分壓依次是、、，此時反應速率：___________(填“<”“>”或“=”)。19.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度量。根據(jù)相關物質(zhì)的電離常數(shù)，回答下列問題：，，（1）相同pH的①、②、③、④溶液，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序：___________。(填序號)（2）通過計算解釋等濃度等體積的與的混合溶液顯酸性的原因：___________。（3）上述混合溶液中，、、、四種微粒濃度由大到小關系是___________。（4）常溫下，向溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積為，測得溶液中微粒的分布系數(shù)隨變化如圖所示。[，代表、、]的電離平衡常數(shù)分別是、，___________；當為4.5時，溶液中___________；點溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。20.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用，處理、回收利用、是環(huán)境科學研究的熱點課題。工業(yè)上常用合成氣(主要成分、)在一定條件下制備甲醇，其涉及反應如下。反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）在催化劑作用下也可以由制備甲醇：，則___________；該反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。（2）工業(yè)上利用還原消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，反應原理為?時，向固定體積的密閉容器中充入NO和CO，測得起始壓強為，反應后達到平衡，測得轉(zhuǎn)化率為80%，占總