試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁澄宜六校聯(lián)盟高三年級(jí)12月學(xué)情調(diào)研試卷化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2024年1月，我國自主研制的AG60E電動(dòng)飛機(jī)成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于A．分子晶體 B．金屬晶體 C．離子晶體 D．共價(jià)晶體2．不慎白磷中毒，可服用溶液解毒，其原理為。下列敘述錯(cuò)誤的是A．的電子式為 B．銅元素位于元素周期表中ds區(qū)C．含鍵 D．分子間氫鍵大于范德華力3．實(shí)驗(yàn)室用SO2和MgO懸濁液制取MgSO3，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙收集SO2C．用裝置丙制取MgSO3 D．用裝置丁吸收尾氣SO24．硝酸乙基銨是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．穩(wěn)定性： D．熔點(diǎn)：閱讀下列材料，完成5~7小題：硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。硫有多種單質(zhì)存在形式。低價(jià)硫有氧氣敏感性，在細(xì)菌作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)；SO2具有強(qiáng)還原性。人類根據(jù)需要可將硫元素轉(zhuǎn)化為指定物質(zhì)，以減少環(huán)境污染。常用方法有①空氣氧化法②氯氧化法③酸回收法④混凝沉淀法等。已知：常溫下，，；，。5．下列說法正確的是A．SO2分子中鍵角小于SO3分子中鍵角B．二硫化氫(H2S2)分子的構(gòu)型為直線形C．CaSO4·2H2O中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵D．H2S的沸點(diǎn)高于水6．下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．空氣氧化法中，向含廢水中通入空氣，回收硫：B．氯氧化法中，向含廢水中通入氯氣：C．酸回收法中，向含廢水中通入少量的酸化，再用足量燒堿溶液吸收：，D．混凝沉淀法中，向含廢水中加入溶液：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．O-H鍵的鍵能強(qiáng)于S-H，H2O（g）的熱穩(wěn)定性比H2S（g）高B．S-H鍵長比O-H的長，CH3SH的沸點(diǎn)低于CH3OHC．四氯乙烯為非極性分子，工業(yè)上可用于溶解S8（見圖1）圖1D．SO2具有還原性，可用作葡萄酒的添加劑8．在煤礦巷道中要安裝瓦斯報(bào)警器。當(dāng)巷道空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨即產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警。瓦斯報(bào)警器的工作原理如圖所示，固體電解質(zhì)是，可以在其中自由移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器被觸發(fā)時(shí)，下列說法正確的是A．多孔電極a的電勢比多孔電極b高B．O2-在電解質(zhì)中向多孔電極a移動(dòng)，電流方向?yàn)橛啥嗫纂姌Oa經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極bC．多孔電極a的電極反應(yīng)為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下56mL空氣（O2體積占比約為1/4）在多孔電極b上完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子的物質(zhì)的量為0.04mol9．化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：下列說法正確的是X分子中所有碳原子不可能共平面B．Y分子中含有2個(gè)手性碳原子C．Z不能發(fā)生消去反應(yīng) D．Y和Z能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)10．含Ru(釕)化合物可催化CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)Ⅲ為該反應(yīng)的催化劑B．物質(zhì)II生成物質(zhì)III的過程中，CO2發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中既有極性鍵也有非極性鍵的斷裂和生成D．理論上，過程中每轉(zhuǎn)移生成11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有溶液的試管中滴加幾滴醋酸，無氣泡產(chǎn)生B向試管里滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取水層液體加入幾滴溶液，產(chǎn)生沉淀1-溴丁烷中含有溴原子C向苯酚溶液中滴加幾滴飽和溴水，充分振蕩后無白色沉淀苯酚不與溴水反應(yīng)D向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，下層顏色變淺碘在濃KI溶液中溶解能力比CCl4中的大12．草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制?。阂阎覝貢r(shí)：。下列說法正確的是A．室溫下，向溶液中加酸調(diào)節(jié)時(shí)溶液中存在：B．“酸化溶解”后的溶液中存在：C．室溫時(shí)，能與反應(yīng)生成沉淀D．室溫時(shí)，“沉鐵”后的上層清液中：13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒壓條件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/molB．曲線②表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．溫度在200-300℃時(shí)，隨溫度升高，CO2在平衡體系中的分壓減小D．一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。一種以獨(dú)居石{主要成分為，含有磷酸釷、鈾的氧化物和少量鐳(Ra)雜質(zhì)}為原料制備的工藝流程如下：圖14-1已知：i．常溫下，，，，，ii．鐳是一種放射性元素，位于第七周期第ⅡA族?；卮鹣铝袉栴}：（1）“熱分解”步驟中，轉(zhuǎn)化為難溶于水的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）溶解時(shí)，加絮凝劑調(diào)節(jié)pH除雜。此過程中，Th完全轉(zhuǎn)化為Th(OH)4沉淀，則應(yīng)控制pH≥。（3）“共沉渣”的主要成分為。為防止放射性污染，應(yīng)將其封存。（4）“沉鈰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若“沉鈰”中，恰好沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中mol/L(保留2位有效數(shù)字)。（5）灼燒Ce2(CO3)3可以獲得CeO2。CeO2可作載氧體氧化CH4制得合成氣（H2和CO），其一般模型如圖14-2所示：圖14-2圖14-3在一定溫度下，該模型涉及的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：甲烷裂解反應(yīng)：2=+90當(dāng)、時(shí)，控制不同，平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖14-3所示，請說明當(dāng)反應(yīng)體系溫度低于時(shí)，越大，溫度越高，越有利于合成氣的生成：。（5）鈰的某種氧化物具有面心立方晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖14-4，高溫下，該氧化物失去氧形成氧空位，每失去，理論上有mol生成。圖14-4（15分）阿福特羅是一種可用于治療慢性阻塞性肺炎的藥品，其合成路線如圖(“Ph”表示苯基)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）反應(yīng)⑤生成的F分子式為C15H16O2NBr，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，G（3）阿福特羅分子中sp2和sp3雜化碳原子的個(gè)數(shù)比為______。

（4）寫出滿足下列條件的C的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①堿性條件下水解后酸化，生成的X和Y兩種有機(jī)產(chǎn)物，且都屬于芳香族化合物；②X分子屬于α-氨基酸，有一個(gè)手性碳原子③Y分子能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜中有兩組峰，峰面積比為2：1。

（5）已知：RBr→ΔNH3RNH2(R表示烴基（16分）亞硫酰氯（)是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，有強(qiáng)烈刺激性氣味，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，常用作脫水劑。

（1）實(shí)驗(yàn)室用SCl2、SO2與Cl2在活性炭催化加熱條件下制取SOCl2，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖16-1所示。

①中②寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。③堿石灰的作用為___________________________________。圖16-1

（2）測定樣品中SOCl2的純度。準(zhǔn)確稱量5.9500gSOCl2樣品，將其完全溶解于500mLNaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O，取反應(yīng)液50mL（3）實(shí)驗(yàn)室常利用SOCl2和FeCl2?4H2O混合加熱制取無水FeCl2，但不使用SOCl2與FeCl3?6H2O制取無水FeCl3，其原因是可能發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

①SOCl2與FeC17.(16分）空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）(縮寫為)溶液可用于捕集燃煤煙氣中，轉(zhuǎn)化過程如下。圖17-1①室溫下，的，，吸收后溶液的，此時(shí)主要含碳陰離子為_______(寫離子符號(hào))。②從結(jié)構(gòu)的角度解釋水溶液能吸收的理由是______________________________。鐵一水熱法還原CO2制備制氫：Fe→ⅠCO2+H2OFeCO3→ⅡH2OFe3O4

合成：CO2+H2→IIIFe2O4/FeCO3CH3OH+H2O

①寫出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

②（3）CO2通過電催化還原可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。常用的陰極材料有多晶銅、鉑電極、有機(jī)多孔電極材料、銅基復(fù)合電極材料等，其原理如圖17-3所示。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖17-4所示。C2C2H4圖圖17-3圖17-4，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①電解電壓為時(shí)，陰極生成的電極反應(yīng)式為______________________________。②電解電壓為時(shí)，電解生成CH4和HCOOH的物質(zhì)的量之比為______________。③電解時(shí)有CO生成，生成物CO與Cu之間存在強(qiáng)烈的相互作用而吸附在電極上，而CH4或C2H4能迅速從電極表面逸出的原因是__________________________________________。澄宜六校聯(lián)盟高三年級(jí)12月學(xué)情調(diào)研試卷化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共13題，每題3分，共39分）12345678910111213DCDAACBCCBDCB非選擇題（14分）2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O；（2分）4（2分）BaSO4、RaSO4（2分）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑（2分）0.18（2分）生成合成氣的反應(yīng)為吸熱的氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，體系溫度低于時(shí)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，越大，則反應(yīng)后甲烷的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；（2分）2x（2分）（15分）酚羥基、羰基（2分）（2分），取代反應(yīng)（2分）13:6（2分）（4）（2分）（5）（5分）16.（16分）（1）①sp3(2分)②SO2+Cl2+SCl2→△活性炭2SOCl2③吸收逸出的????2與????2防止污染環(huán)境；防止空氣中的水進(jìn)入裝置與????????2反應(yīng)；（2分）（2）（4分）I2的總物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.050L=0.0050mol剩余I2的物質(zhì)的量=1/2n(Na2S2O3)=1/2×0.1mol/L×0.02L=0.0010molNa2S2O3反應(yīng)消耗I2的物質(zhì)的量=0.0050mol-0.0010mol=0.0040mol(1分)由關(guān)系式SOCl2～SO32-～I(xiàn)2知n(SOCl2)=0.0040mol（1分）SOCl2的總質(zhì)量=0.0040mol×500ml/50.00ml×119g/mol=4.7600g（1分）樣品中SOCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.7600g/5.9500g=80%（1分）（3）①SOCl2與水反應(yīng)生成的SO2具有還原性，會(huì)還原FeCl3?6H2O（2分）②加入稍過量的SOCl2，加熱（1分），將尾氣通入NaOH溶液中（1分），充分反應(yīng)后向試管中加入適量蒸餾水溶解（1分