高中化學(xué)之膠體的性質(zhì)1．膠體的性質(zhì)與作用：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會(huì)使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路．（2）布朗運(yùn)動(dòng)：①定義：膠體粒子在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)．②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的．（3）電泳現(xiàn)象：①定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象．②解釋：膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷．揚(yáng)斯規(guī)則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附．以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應(yīng)，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I-而帶負(fù)電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質(zhì)膠體吸附水而不帶電．③帶電規(guī)律：1°一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；2°非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負(fù)電；3°蛋白質(zhì)分子一端有-COOH，一端有-NH2，因電離常數(shù)不同而帶電；4°淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚．④應(yīng)用：1°生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)．2°醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾?。?°電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上．4°陶瓷工業(yè)精練高嶺土．除去雜質(zhì)氧化鐵．5°石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離．6°工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等．（4）膠體的聚沉：①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象．在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來．.②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變1°加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對(duì)離子的吸附作用．2°加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力．3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用．通常離子所帶荷越高，聚沉能力越大．③應(yīng)用：制作豆腐；不同型號(hào)的墨水不能混用；三角洲的形成．2．膠體的制備：1)物理法：如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)2)水解法：Fe(OH)3膠體：向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體．離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+3)復(fù)分解法：AgI膠體：向盛10mL0.01mol?L-1

KI的試管中，滴加8～10滴0.01mol?L-1

AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體．硅酸膠體：在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得．離子方程式分別為：Ag++I-=AgI(膠體)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)↓復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀．3．常見膠體的帶電情況：（1）膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體；（3）膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體．特殊的，AgI膠粒隨著