第二章海水中的重要元素--鈉和氯測試題一、選擇題1．標(biāo)況下，將44.8L的氯化氫氣體溶于水中配制成2L溶液，所得溶液濃度為A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．22.4mol·L-1 D．0.5mol·L-12．硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目為0.1NAB．將1molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NAD．常溫常壓下，3.0g15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NA3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的摩爾體積約為22.4的是A．Fe B． C．NaCl D．和的混合氣體4．某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說法正確的是A．裝置I中的可以替換成B．裝置Ⅱ可以除去中雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣5．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．氯氣能溶于水 B．氯分子呈黃綠色C．液氯是氯氣的水溶液 D．單質(zhì)氯有氣液固三種狀態(tài)6．強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，得到如圖所示圖像，縱坐標(biāo)代表的物理量與圖不相符的是A．溶液中氯離子濃度 B．溶液pH值C．生成氧氣物質(zhì)的量 D．溶液的導(dǎo)電能力7．侯德榜為了提高食鹽的利用率，降低的生產(chǎn)成本，提出了侯氏制堿法，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．先向精制飽和食鹽水中通入，再通入B．“母液I”吸收時(shí)將轉(zhuǎn)化為，可提高的純度，同時(shí)還可增加的產(chǎn)量C．“鹽析”時(shí)加入的固體只是通過循環(huán)使用提高利用率D．實(shí)驗(yàn)室“煅燒”時(shí)需要的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒等8．小明同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列四位同學(xué)對該溶液中存在的金屬離子判斷正確的是A．一定有Na+，可能含K+ B．一定含K+C．可能有Na+，也可能含K+ D．只有K+9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是A． B． C．1.2molCO D．10．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，得到氫氣的體積比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：111．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/LC．Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA12．從1L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是：①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；②物質(zhì)的量濃度為1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②13．化學(xué)與生活，社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．節(jié)日燃放的煙花，呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色B．漂白粉和漂粉精既可以作為漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可以作為游泳池等場所的消毒劑C．鈉有很強(qiáng)的還原性，故在工業(yè)上可以用來冶煉金屬D．氯氣有很強(qiáng)的氧化性，所以可以用作漂白劑漂白有色物質(zhì)14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用以下方法檢驗(yàn)Na2O2中混雜的Na2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成B．MnO2是催化劑C．產(chǎn)生白色沉淀，Na2O2樣品中含有Na2CO3D．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，也可證明含有Na2CO315．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為NAB．1L1.0的硫酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．46gNa與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為NAD．1mol和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA二、填空題16．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種分析問題的重要方法，在科學(xué)研究中有重要意義。(1)下列敘述中正確的是___________。A．在含1mol溶質(zhì)的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成沉淀，若用等量的溶液，也可制得含個(gè)膠粒的膠體B．金屬鈉與水能劇烈反應(yīng)，則金屬鉀與水的反應(yīng)會(huì)更加劇烈C．84消毒液和均可以用于殺菌消毒，二者混合后殺菌消毒效果更好D．堿性氧化物均為金屬氧化物，酸性氧化物均為非金屬氧化物(2)已知鉛元素在化合物中的主要化合價(jià)有+2、+4兩種，且+2價(jià)為穩(wěn)定價(jià)態(tài)。①可以表示為，則可表示為___________。②與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)已知有強(qiáng)氧化性，可被氣體還原為，請結(jié)合硫元素的價(jià)類圖，按要求寫出以下反應(yīng)方程式：①在溶液中通入氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②氣體與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17．回答下列問題：(1)取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中NaH作_______劑(填“氧化”或“還原”)(2)與或在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明原因：_______；_______。(3)Na2O2作為在潛水艇和消防員呼吸面具中的供氧劑，寫出其與人呼出的CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______18．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。試回答下列問題：(1)3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為____，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，這些OH-和____gNa+含有的電子數(shù)相同。(2)等物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為____，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為____。(3)0.1mo1NH3中所含質(zhì)子數(shù)與____個(gè)H2O中所含電子數(shù)相等。(4)已知A是一種金屬，82gA(NO3)2中含有6.02×1023個(gè)NO，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為____。19．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融NaCl②溶液③氯氣④⑤NaOH溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦⑧銅⑨過氧化鈉⑩(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)。(2)將②逐滴加入⑥中的現(xiàn)象是_______。(3)④加入過量的氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)③通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)⑦與⑨反應(yīng)的方程式為：_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。20．在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這個(gè)規(guī)律最早由阿伏伽德羅提出，故被稱為阿伏伽德羅定律。(1)①44gCO和44gCO2在同溫同壓下體積比為_______；氧原子物質(zhì)的量之比為_______，制得它們消耗的碳的質(zhì)量之比為_______。(寫最簡整數(shù)比)②室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示：已知A室混合氣體的質(zhì)量為102g，若將A室中H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)室溫后，最終活塞停留的位置在_______(填數(shù)字)刻度，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_______。(2)使相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，消耗等物質(zhì)的量的硝酸銀，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液物質(zhì)的量濃度之比為_______。(寫最簡整數(shù)比)21．現(xiàn)有，請通過計(jì)算填空：(1)該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？___________它的密度是相同條件下氫氣密度的___________倍(2)該氣體物質(zhì)的量為___________，所含H原子數(shù)目為___________。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。(4)若將該氣體溶于水配成VL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。22．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl—、OH—、六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中含有上述離子中的___________。(2)若向試管B中滴入稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)若向試管B的溶液中加入某種合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是___________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________23．氧化還原滴定是常用的定量分析方法。(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。②下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是(填字母序號)a.加水定容時(shí)俯視刻度線b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上(2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的含量。①寫出該反應(yīng)的離子方程式。②若消耗3.16gKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(3)高錳酸鉀溶液會(huì)與鹽酸反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。(4)測定某葡萄灑中Na2S2O5殘留量時(shí)，用碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)的離子方程式為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)==2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==1mol/L；故選B。2．C解析：A．由于水解，溶液中的數(shù)目小于，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以和充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為，其中占、占，占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成轉(zhuǎn)移電子，生成則轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為，選項(xiàng)C正確；D．的中子數(shù)，為，含有的中子總數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，摩爾體積約為22.4的是氣體或氣體混合物，F(xiàn)e和NaCl為固體，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不是氣體，只有D項(xiàng)符合題意。故選D。4．B【分析】裝置Ⅰ制備Cl2，裝置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl氣體，裝置Ⅲ制備NaClO，裝置Ⅳ處理尾氣，據(jù)此進(jìn)行分析。解析：A．圖Ⅰ中沒有加熱裝置，故不能將替換成，A錯(cuò)誤；B．裝置Ⅱ可以除去中雜質(zhì)，長頸漏斗平衡壓強(qiáng)，還可以防止倒吸，B正確；C．裝置Ⅲ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．裝置Ⅳ的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，D錯(cuò)誤；故選B。5．C解析：A．氯氣與水按1:1互溶，A正確；B．氯氣呈黃綠色，氯氣是由氯氣分子構(gòu)成，B正確；C．液氯是氯氣的液體形式，不是氯氣的水溶液，C錯(cuò)誤；D．氯氣有氣液固三種狀態(tài)，D正確；故選C。6．B解析：強(qiáng)光照射新制氯水時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，生成氧氣的物質(zhì)的量增大，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)、pH值減小，則縱坐標(biāo)代表的溶液pH值與圖不相符，故選B。7．C解析：A．在飽和溶液中的溶解度較小，先通入氨氣使溶液顯堿性，可促進(jìn)溶解，析出更多的，故A正確；B．“母液Ⅰ”主要含有、和，通入能將轉(zhuǎn)化為溶解度較大的，防止“冷析”過程中析出的同時(shí)析出，提高的純度；還可增大溶液中的濃度，使“冷析”時(shí)的產(chǎn)量增加，故B正確；C．“鹽析”時(shí)加入固體的目的是利用同離子效應(yīng)析出更多的，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室“煅燒”需要的儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒等，故D正確。綜上所述，答案為C。8．A解析：鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色，觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃；根據(jù)題中現(xiàn)象只能確定有Na+，而不能確定K+的存在；故選A。9．A解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推論，相同條件下，氣體的體積之比為氣體的物質(zhì)的量之比。的物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為1mol，則含有的分子數(shù)最多；答案選A。10．C解析：由化合價(jià)升降守恒知有關(guān)系式2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假設(shè)反應(yīng)1mol金屬，Na產(chǎn)生氫氣0.5mol，Mg產(chǎn)生氫氣1mol，Al消耗1.5mol，則三者比例關(guān)系=0.5:1:1.5=1：2：3；答案選C。11．D解析：A．常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，則含有的電子數(shù)目為8NA，A正確；B．1molMgCl2在溶液中發(fā)生完全電離，生成2molCl-，則0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/L，B正確；C．Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，一部分Na2O2中的O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．溶解在水中的Cl2只有一部分與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2(0.5mol)溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，D不正確；故選D。12．B解析：①溶液是均一的，故溶液的物質(zhì)的量濃度與取出多少體積無關(guān)，所以這100mL溶液中物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，①錯(cuò)誤；②根據(jù)上述①分析，②正確；③溶劑的體積不等于溶液的體積，則溶劑水不是100mL，③錯(cuò)誤；④100mLNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，④正確；綜上所述，①③符合題意；答案選B。13．D解析：A．某些金屬灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰焰色，則節(jié)日燃放的煙花，是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，故A正確；B．漂白液有效成分為NaClO，漂白粉、漂粉精有效成分均為Ca(ClO)2，NaClO和Ca(ClO)2均有強(qiáng)氧化性，可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑，故B正確；C．鈉的還原性很強(qiáng)，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故C正確；D．氯氣能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，氯氣本身無漂白性，不能作漂白劑，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．D【分析】樣品加水溶解，過氧化鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為氧氣，移取樣液加入MnO2，MnO2作催化劑使過氧化氫分解生成水和氧氣，過濾分離出MnO2，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3。解析：A．過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，依據(jù)框圖樣液加入二氧化錳產(chǎn)生氣體可知，Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成，A正確；B．MnO2在過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，為催化劑，B正確；C．Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3，C正確；D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體，所以將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，不能證明含有Na2CO3，D錯(cuò)誤；答案選D。15．C解析：A．HCl為共價(jià)化合物，不含H+，故A錯(cuò)誤；B．硫酸中含有的陰離子為SO和水電離出極少量的OH-，1L1.0mol/L的硫酸含有陰離子的物質(zhì)的量略大于1mol，即陰離子總數(shù)略大于NA，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，46gNa的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成氫氣物質(zhì)的量為1mol，則生成氫氣分子數(shù)目為NA，故C正確；D．1mol氯氣與鐵反應(yīng)，生成產(chǎn)物是氯化鐵，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、填空題16．(1)B(2)(3)解析：（1）A．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體，1mol氫氧化鐵的膠粒數(shù)小于個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序，K比Na活潑，可推知K與水反應(yīng)更為劇烈，選項(xiàng)B正確；C．84消毒液和可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能混用(詳見魯科版必修一第2章微項(xiàng)目科學(xué)認(rèn)識和使用含氯消毒劑)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B；（2）Pb元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài)，故其簡單氧化物為PbO、，故應(yīng)改寫為。Pb元素+2價(jià)為穩(wěn)定價(jià)態(tài)，說明有強(qiáng)氧化性，易轉(zhuǎn)變?yōu)?，類比?shí)驗(yàn)室制反應(yīng)原理，可得；（3）被還原為，則被氧化，化合價(jià)升高，結(jié)合硫元素的價(jià)類圖，可知在水溶液中的產(chǎn)物應(yīng)為，故可得。有強(qiáng)氧化性，可將氧化至最高價(jià)態(tài)，故有，因中碳元素已達(dá)最高價(jià)態(tài)，不可能再被氧化，故不能與簡單類比。17．(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑還原劑(2)HCO+H+=H2O+CO2↑HCO+OH-=CO+H2O(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：（1）NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；該反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，則NaH作還原劑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；還原劑；（2）與反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；與反應(yīng)生成碳酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+OH-=CO+H2O，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；HCO+OH-=CO+H2O；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。18．(1)0.5mol4.5mol115(2)4:52:3(3)6.02×1022(4)164g/mol解析：（1）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為(3.01×1023÷6.02×1023)mol=0.5mol，1個(gè)氫氧根離子中含有9個(gè)質(zhì)子，故含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為4.5mol；1個(gè)氫氧根離子中含有10個(gè)電子，故含有電子的物質(zhì)的量為5mol，1個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，這些OH-和5molNa+含有的電子數(shù)相同，鈉離子的質(zhì)量為115g。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為等于其相對分子質(zhì)量之比為64:80=4:5，由化學(xué)式可知，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2:3；（3）1個(gè)氨氣分子含10個(gè)質(zhì)子，0.1mo1NH3中所含質(zhì)子數(shù)為1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，故與0.1molH2O中所含電子數(shù)相等，水分子數(shù)目為6.02×1022個(gè)。（4）82gA(NO3)2中含有6.02×1023個(gè)NO，硝酸根離子為1mol，則該硝酸鹽為0.5mol，摩爾質(zhì)量為82g÷0.5mol=164g/mol。19．(1)①④⑨(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色(3)(4)(5)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NA解析：（1）電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和化合物不屬于電解質(zhì)，則上述物質(zhì)中，①熔融NaCl④⑨過氧化鈉符合電解質(zhì)的含義，故答案為：①④⑨；（2）膠體遇到電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，②溶液為電解質(zhì)溶液，且溶液顯酸性，則將②溶液逐滴加入⑥氫氧化鐵膠體中，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀會(huì)溶液酸性的溶液，生成鐵離子，溶液變?yōu)辄S色；（3）④加入過量的氫氧化鋇溶液中會(huì)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）③氯氣通入石灰乳中可制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）⑦與⑨過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；氧氣與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系為：，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=2NA。20．(1)11∶711∶1411∶721：2(2)解析：（1）①44gCO和44gCO2的物質(zhì)的量之比=，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)化學(xué)式可知，氧原子物質(zhì)的量之比為；碳原子之比=1∶1，則制得它們消耗的碳的質(zhì)量之比，故答案為：11∶7；11∶14；11∶7；②B室2個(gè)體積，其中氣體的物質(zhì)的量是3mol，A室4個(gè)體積，則其中氣體的物質(zhì)的量是3mol×2=6mol。假設(shè)其中所含H2、O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=6mol，2x+32y=102g，解得x=3mol，y=3mol，由方程式2H2+O22H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知O2過量，n(O2)剩余=3mol-3mol×=1.5mol，n(A)：n(B)=1.5mol：3mol=1：2，則活塞停留在2刻度處；當(dāng)氣體溫度不變時(shí)，氣體的反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比與反應(yīng)前后體積成反正比，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為1.5∶3=1：2；（2）使相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，消耗等物質(zhì)的量的硝酸銀，則消耗的氯離子的物質(zhì)的量也相同，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成可知，消耗的原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于。21．解析：(1)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)在數(shù)值上等于其相對原子或分子質(zhì)量，故該氣體的摩爾質(zhì)量是17g/mol，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，故它的密度是相同條件下氫氣密度的倍，故答案為：17g/mol；8.5；(2)該氣體物質(zhì)的量為，所含H原子數(shù)目為2mol3NAmol-1=6NA，故答案為：2mol；6NA；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8L；(4)若將該氣體溶于水配成VL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：。22．(1)K+、OH—、Cl—(2)有白色沉淀生成(3)Mg(4)Ag++Cl—=AgCl↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓解析：由向試管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色可知，試管A溶液中一定含有氫氧根離子，一定不含有鎂離子、銀離子，由電荷守恒可知，一定含有鉀離子，由銀離子和氯離子不能共存可知，試管A溶液中一定含有氯離子，則試管B溶液中含有的離子為銀離子、鎂離子和硝酸根離子。(1)由分析可知，A溶液中一定含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子，故答案為：K+、OH—、Cl—；(2)由分析可知，試管B溶液中含有的離子為銀離子、鎂離子和硝酸根離子，若向試管B中滴入稀鹽酸，銀離子