第三節(jié)化學反應(yīng)中的能量變化1一.反應(yīng)熱

在化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。1.符號：△H2.單位：kJ/mol注：單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。25.放熱反應(yīng)：

放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱>吸熱）△H為“-”或△H

<0

吸收熱量的化學反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H

>06.吸熱反應(yīng)：3.測量條件：一定壓強下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)4.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱3二.熱化學方程式定義：36頁例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol注：氣體用g；液體用l；固體用s42.書寫要點：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，①標聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標熱量數(shù)值和符號，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”?！鱄=-131.3kJ/mol5④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol⑤不注明條件，既指:(250C，1.01×105Pa)6[練習1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。7[討論]1.為什么聚集狀態(tài)不同，熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？答：不同8大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點9[練習2]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；

△H=-Q2kJ/molQ1>Q210[例1]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=-393.5kJ/mol要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克11[練習3]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；

△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？14.53kJ12[小結(jié)1]1.反應(yīng)熱2.熱化學方程式（1）意義（2）書寫要規(guī)范13[自我檢測]3molCH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2

同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。14[自我檢測]3.1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學方程式：C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g)；△H=-395.41kJ/molC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393