第3講離子反應

備考導航

1.了解電解質、非電解質、電離、強電解質和弱電解質等基本概

念，以及電解質溶液的導電性。

復習目標

2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。

3.了解常見離子的檢驗方法。能正確書寫離子方程式。

離子反應在近年高考中出現的頻率為100%。從高考試卷可以得出

其考查主要是與綜合、JL藝流程題目相結合。

1.一輪復習要注重基礎，應總結歸類，突出離子共存和離子方程

復習策略

式的基礎訓練，然后對離子的推斷與檢驗進行綜合訓練。

2.在非選擇題中，應注意陌生氧化還原反應的離子方程式、鹽類

水解方程式等的書寫。

|離子方程式15寫/電解質與非電解質

（

熟記網絡離子共存一子反解質）~電解質:的娩期）

離子推斷6

好的檢驗電離方程式］

問題1NaHSCM在水溶液中和熔融條件下的電離方程式相同嗎？

分別寫出其電離方程式。

【答案】不相同。

在水溶液中：NaHSO4=NaF+H+4-SOr

在熔融條件下：NaHSO”熔融）=Na'+HSO4

課前思考問題2U）S02通入CaCb能否產生白色沉淀？若再通入氣體X,

產生白色沉淀，氣體X可能是什么？

（2）NaOH溶液中通入少量或過量的SO2,離子方程式如何書寫？

【答案】（1）不能產生白色沉淀，因亞硫酸的酸性弱于鹽酸。X可

能是C12或NH3。

（2）SCh（少量）+2OH-―SOf+H2O、SCh（過量）+OH~——HSOJ。

保前8min對應學生用書P23

I.判斷正誤（正確的畫“J”，錯誤的畫“X”）。

（1）（2022.全國甲卷）硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2st（x）

2+3+-

(2)(2()2()?天津卷)FeSCM溶液與;臭水反應：2Fe+Br2=2Fe+2Br(V)

⑶⑵)21?浙江卷1月)明研溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SOK+

2+

3Ba+6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I(V)

(4)(2017.新課標HI卷)在酸性條件下,CrO歹與CnO歹相互轉化的離子方程式:

+-

2CrOF+2HCr2O7+H2O(V)

(5)(2022?浙江卷1月)將SCh通入BaCb溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3I

+2H*(x)

(6)(2021.浙江卷1月)銅與稀硝酸反應：3CU+2NO3+8H4=3CU2++2NOt

+4H2O(J)

(7)(2021?浙江卷I月)石灰石與醋酸反應：COM+2cH3coOH=2CH3coO

■+CO2t+H2O(X)

(8)(2020?天津卷)NaOH溶液與過量H2c2。4溶液反應：H2c2O4+2OH-

=C2O4-+2H2O(x)

(9)(2020.北京卷)用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+COr

(aq)CaCO3(s)+SOi-(aq)(V)

(10)(2022?全國甲卷)將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NHaHSCh溶液以體積比

2+-+

1:2混合：Ba4-2OH4-2H4-SOr=BaSO4I+2H2O(V)

2.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(B)

A.Ck制備“84”消毒液住要成分是NaClO)：Ch+2OH-=Cr+CIO-+H2O

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+=Ca2++H2O4-CO2t

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2,

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSI

【解析】醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應為2cH3coOH+CaCO3=Ca2

++2CHCOO+CCbt+H，O,B$昔誤。

3.(2023?合肥一模)下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是(A)

A.K+、Na+xNOJxCOM

B.K+、NHixMnOZvSO-

C.NH才、HCOJxA13+VSOt

D.K+、Mg2+、OH，cr

【解析】含MnO7的溶液為紫色，且MnOhSOM發(fā)生氧化還原反應不能大

量共存，B錯誤；HC01、AF+相互促進水解，不能大量共存，C錯誤；Mg2\

OFT反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯誤。

4.(2023?馬鞍山一模)某溶液僅由NOKCFxSO/、CO歹、NH］、Fe?*、Al3

+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產生無色氣體；

②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCb溶液，產生白色沉淀：

根據以上實驗，下列推斷錯誤的是(C)

A.根據操作①，推斷一定存在NH：

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在COM、AI3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO久CFxSO-、NH才、Fe3+

【解析】①加入過量的堿加熱產生氣體為NH3,則溶液中有NFU；②加入

過量的堿產生了沉淀Fe(OHR則溶液中有Fe3+,COM與Fe3+會發(fā)生反應不能大

量共存，則溶液中不存在CO?-;③加BaCk溶液有白色沉淀產生，則溶液中有

SOro溶液中一定有NH；、Fe3\SOr,又溶液中各離子濃度相同，由溶液呈電

中性可知,溶液中一定還有C「和NO3,一定不存在AU+、K+,C錯誤。

彎點珊新對應學生用書P24

考點1電解質與非電解質、強電解質與弱電解質

知識梳理

知識EI電解質與非電解質

名稱電解質非電解質

在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下

定義

能導電的化合物都不能導電的化合物

溶于水或熔融狀態(tài)下，能溶于水和熔融狀態(tài)下，不能

能否直接電離

直接電離直接電離

溶于水或熔融狀態(tài)下，能

通電時的性質熔融狀態(tài)下，不能導電

導電

實例酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物CO2、SO3、大部分有機物等

B.KI

C.NaOH

D.CH3COOH

----------------〈深度指津〉-----------------

電解質概念的理解

1.電解質溶于水或熔融狀態(tài)下導電的本質是它自身電離出自由移動的陰、陽

離子。電解質與非電解質都是針對化合物而言的。像CO2、SO2xSO3等溶于水能

導電的本質原因是它們與水反應生成了電解質，而它們本身屬于非電解質，如二

氧化硫屬于非電解質，亞硫酸（H2so3）屬于電解質。金屬氧化物如Na2。、CaO等

屬于電解質是因為它們在熔融狀態(tài)時能導電，而不是因為它們溶于水能導電。

2.導電能力：導電能力與電解質本身沒有必然聯系。導電能力只與溶液中自

由移動的離子濃度大小及所帶電荷數有關，與電解質強弱無關。

考點2離子反應與離子方程式

知識梳理

知識n離子反應的定義

在溶液中，有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。

知識舊離子方程式

1.念

用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。

2.離子方程式的書寫

離子方程式的書寫步驟可歸納為四個字：寫、拆、刪、查。

3.離子方程式的意義

離子方程式能清楚地揭示離子反應的本質，它不僅表示」的反應,

還表示同一類型的離子反應。

［注意］

①難溶性鹽不能拆分成離子。微溶物是否寫離子形式由其濃度決定。如石灰

乳寫化學式Ca（0H）2,澄清石灰水寫成Ca2+、OH，

②弱堿、弱酸及其酸式酸根離子（如HCO,、HS，HS03等）不能拆分。

③氧化物（如NazO）、過氧化物（如NazCh）不能拆分成離子。

④強酸的酸式酸根離子(如HSO3)在水溶液中寫成拆分形式，而在熔融狀態(tài)下

不能拆開。如：NaHSCM在水溶液中應寫成Na+、H+和SOM,在熔融狀態(tài)下應寫

成Na，和HSO；o

⑤固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由

△

離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)+2NH4CKs)=CaC12(s)+

2NH3t+2H2OO

⑥檢查離子方程式是否正確。

檢查是否符合客觀事實；檢查是否拆分正確；多重反應，檢查是否漏寫離子

反應；檢查物質的量的關系是否正確(少量與過量)；檢查離子方程式兩邊是否符

合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；檢查各項是否最簡；檢查反應是否完全

反應(“一”或“")、反應條件、氣體和沉淀符號是否遺漏(“I”或“f”)

等。

知識回離子反應條件

1.復分解反應類型

酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成沉淀、氣體或水(或難溶、

易揮發(fā)、難電離物質)。

2.氧化還原反應類型

有離子參加或離子生成，且符合強氧化劑和強還原劑生成弱氧化性產物和弱

還原性產物。

［?？寂袛啵?/p>

判斷正誤(正確的畫“、錯誤的畫“x”)。

(1)銅絲伸入稀硝酸中：Cu+4H++2NO,=Cu2++2NO2f+H2O(x)

(2)Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：

Ba2++SOF=BaSO4I(x)

(3)向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:A13++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH：

(J)

(4)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCOI

=CaCO3!+H2O(J)

(5)硝酸銀溶液中滴加過量氨水:

+

Ag+NH3H2O=AgOHI+NH；(x)

-

(6)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO?+OH=COr+H2O(x)

(7)明磯溶液中加入Ba(OH)2使A13+剛好沉淀完全：Al3++30H-

=A1(OH)3I(x)

(8)泡沫滅火器原理：A13++3HCO?=A1(OH)3I+3CO2t(J)

(9)用純堿溶液吸收海水提浸時吹出的Br2：3Br2+6OH'=5Br-+BiOJ+

3H2O(X)

3++2+

(10)H2Ch溶液中滴加少量FeC13：2Fe4-H2O2=O2t+2H+2Fe(x)

2+

(11)向0.1mol/LCuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu+

2NH3-H2O=CU(OH)2I4-2NH4(x)

解疑釋惑，

有條件的離子方程式的書寫

1.酸性氧化物與堿的反應

(1)二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH~=CaCO3l+

H2O

(2)二氧化碳通入足量氫氧化鈉(或氫氧化鉀)溶液中：CO2+2OH—=CO歹

+H2O

(3)過量二氧化碳通入澄清石灰水(或氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液)中：

CO2+OH-=HCO亍

2.多元弱酸的正鹽與強酸的反應

(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直至過量：COH+H+=HCO亍、

HCO^+H+=CO2t+H2O

(2)碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸：CO/+2H+=CC)2f+H2O

3.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應

(1)NaOH少量：Ca2++HCO升OlT-CaCO3I+H2O

(2)NaOH過量：Ca2++2HCO5*1+2OH-—CaCO3(+2H2O+C值

4.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應

(1)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至溶液恰好呈中性：2H++SO/+

Ba2++2OK=BaSO41+2H2O

(2)硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化物溶液：H++SO廠+Ba2++OH一

=BaSCMI+H2O

(3)氫氧化鋼溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液：2H++SO/+Ba2++2OH—

=BaSO4」+2H8

5.有關鋁鹽的離子方程式

(1)氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：A13++3OH=AKOH)3l

(2)氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：AI3++4OFT=液3+2及0

(3)氯化鋁溶液中加入過量氨水溶液：A134+3NH.VH2O=A1(OH)：U+

3NHT

(4)氯化鋁溶液與摟酸氫鈉溶液混合：A13++3HCO$=A1(OH)3)+3CO2t

(5)偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：AlOf+HCOT+H2Q=A1(OH)3I

+C0r_

6.硝酸銀溶液與稀氨水反應

(1)硝酸銀溶液中加入少量稀氨水：Ag++NH3?H2O=AgOHI+NH書

(2)硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：Ag++2NH3H2ODAg(NH3)21++

2H2O

7.明磯溶液與氫氧化鋼溶液反應

(1)明研溶液中加入氫氧化鋼溶液至AP+沉淀完全：2Al3++3SO4+3B/+

+60H-=3BaSO』I+2A1(OH)3I

(2)明帆溶液中加入氫氧化鋼溶液至SO廠沉淀完全：A13++2SO廠+2Ba?+

+40H一=2BaSCMI+A10日+2H2O

I及時鞏固］

頌13(2()23.安徽合肥一模)下列有關離子方程式的書寫正確的是(D)

A.CuSO4溶液中滴加稀氨水：

CU2+4-2OH-=CU(OH)2!

B.FeCb溶液刻蝕電路銅板：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.SiCh溶于NaOH溶液：SiCh+2Na++2OH==Na2SiO3+H2。

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H++S2O,r=SO2t+SI+H2O

【解析】一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆，A錯誤；FeCh溶液刻蝕

電路銅板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，B錯誤；硅酸鈉應拆為離子，C錯誤。

頌14(2023?安徽黃山二模)下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是

(B)

A.向NH4A1(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO廠恰好完全沉淀：

3+2+

Al+2SOF+2Ba+4OH-=A1O2+2H2O+2BaSO4I

2+

B.向新制氯水中加入少量CaCOs：2C12+H2O+CaCO3=Ca+2CF+

CO2t+2HC1O

C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSCM溶液：CU2++HS-=CUSI+H+

+2+3+

D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

【解析】SOH恰好完全沉淀，說明NH4A1(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為

1:2,而與OFT反應的先后順序為A13，>NH4>AI(OH)3,故反應離子方程式為A13

+2+-

+NH4+2SOr+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1(OH)31+NH3H2O,A錯誤；

-2+

HS-與CM"反應生成CuS和H2S,離子方程式為2HS+CU=CUSI+H2st,

C錯誤；Fe3O4溶于HI溶液生成F/+、h和H2O,離子方程式為Fe3Ch+8H++2I

-=3Fe2++h+4H2O,D錯誤。

頌15(2023?江門一模)下列物質性質實驗對應化學或離子方程式書寫正確

的是(C)

A.向稀硝酸中滴加Na2s03溶液：

SO?~+2H+=SO2t+H2O

B.用醋酸和淀粉碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的10?：IO?4-5I-4-6H+=3l24-

3H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的粉基：

OHCOOH+HCO?—>OHCOO+H2O+CO2f

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2：2A1OI+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+

cor

【解析】硝酸具有強氧化性，向稀硝酸中滴加Na2s03溶液，會發(fā)生氧化還

原反應：3soM+2H++2NO3=2NOf+3SOF+H2O,A錯誤；醋酸是弱酸，

離子方程式中不可拆：IO,+5「+6CH3coOH=3b+3H2O+6CH3co。一，B錯

誤；向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應生成HCO,和氫氧化鋁沉淀：A105+

CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?,D$昔誤。

《深度指津〉

與量有關的離子方程式的書寫

類型書寫方法

將少量物質定為"Imol”

⑴Ca(HCCh)2溶液與少量NaOH溶液反應，將NaOH當作1mol,即有

1molOH,1molOH取多消耗1molHCCh和1molCa2,寫出離子方

程式：HCO7+Ca2++OH-=CaCO3I+H2O

過量型⑵Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，將不足的Ca(HCOs)2當作1

mol,即電離出1molCa”和2molHCO3,2molHCO1最多消耗2mol

OH-：HCO?4-OH-=H2O+CO^-,生成2moicO歹，1旦只有1molCa2

十,即生成1molCaCCh,乘U余1molCO歹，最終反應的離子方程式：

2HCOJ+Ca2++2OH-=CaCOsI+2H2O+COM

等物質的量的Ba(OH)2與NaHSCh溶液反應，H*不足，OK過量，按量

定量型少的寫出離子方程式：

Ba2++OH-+H++SOr=BaSO41+H2O

氧化還原型：“強強反應”，氧化性最強的和還原性最強的物質優(yōu)先反

應。若溶液中含有Fe3+、Cu2\Fe?+(已知氧化性順序是Fe3+>CuA>

Fe2+),加入過量鐵粉和銅粉的混合物，最先發(fā)生的反應是氧化性最強的

物質(Fe3+)和還原性最強的物質(Fe)：2Fe"+Fe=3Fe",待Fe’‘反應

元，剩余的乳化性取強的Cir和Fe反應：Cu-+Fe——Fe~+Cu

非氧化還原型：

(1)溶液中若含有NaOH、Na2co3,向其中滴加鹽酸，則反應的先后順

競爭型序：

?0H+H'=H20?COr+H+=HCO^(3)HCOJ+H'=H2O+

CO2t

(2)若溶液中含有H+、NH：、Mg2\Fe3\Al3\S03等離子，當向該

溶液中加入NaOH溶液時，反應的先后順序：

_+5+-

@OH+H=H2O?Fe+3OH=Fe(OH)31

2+-

③AP++3OH——A1(OH)31@Mg+2OH-Mg(OH)21

@0H+NH：——NH3H2。@A1(OH)3+OH-——AIO2+2H2O

考點3離子共存

知識梳理

知識II在給定條件下反應而不能大量共存的離子

給定條件不能大量共存的離子

有色的離子不能大量共存。如MnO『（紫色）、CM（藍色）、Fe'

無色溶液+（黃色）、Fe2+（淺綠色）

（注意：“透明溶液”不是指溶液無色,“無色”不是白色）

H\弱堿陽離子（如A13+、Cu2\Fe3\Mg2\NH：等）、弱酸

溶液呈強堿性

的酸式酸根離子（如HCOIHSOJxHS\H2P01、HPOM等）

OH，弱酸根離子（如S?子SO?~\S2O3\COs\CH3co0、

溶液呈強酸性CIO,F-等）、弱酸的酸式酸根離子（如HC05\HSOJxHS\

H2PO，、HPOF等）

常溫下

+由c（H+>c（OH一）=10一力可知溶液中c（OH一）=0.1mol/L,溶液

c(H)o

c(OH-)1U

呈較強堿性，與OH一反應的離子均不能大量共存

的溶液

知識舊其他反應

反應

不能大量共存的離子

類型

Fe，一能氧化S2-、I等而不能大量共存；Mn07、CIO在酸性、

氧化

堿性、中性條件下都有強氧化性,能將「、Fe2\SO歹等氧

還原

化而不能大量共存；NO,在酸性條件下能將S?一、SOM、廠、

反應

Fe?+等氧化而小能大量共存

鹽的Al3+xFe3+與A1O晨HCOJxCO丁等發(fā)生相互促進的水解反

水解應

絡合Fe3+與SCN，0H,

反應Ag+、Cu2+xZ/+與NH3H2O

知識國溶液酸堿性

溶液限定條件表述

酸性①使紫色石趣變紅

溶液②使甲基橙變紅

③常溫下pH=l

④常溫下禽；>1的溶液

⑤常溫下海jV1X10-7mol/L的溶液

⑥常溫下忐〒>1x10-7mol/L的溶液

LJLAJ

中性溶液c(H+)=、后的溶液

①使紫色石送變藍

②使酚配變紅

③常溫下pH=13

堿性④常溫下:馨、1的溶液

溶液

K

⑤常溫下俞了1x1()-7mol/L的溶液

⑥常溫下/黑-、VIXIO-7mol/L的溶液

c(OH)

酸性或①常溫下由水電離出的c(H+)<IX10_7mol/L的溶液

堿性溶液②與AI反應能放出出的溶液(酸性溶液中不含有NO?)

［及時鞏固］

西6(2023?汕頭一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明

溶液中能大量共存的離子組是(A)

A.C/+、SO/、Na*、NOs

B.MnOivC「、H+xI-

C.AP+、S2-vNHlCO?-

D.Fe3+xSCN-xK+、CIO-

【解析】酸性條件下MnOi與。一、「能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,

B錯誤；AP+與S2,COM均能發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，C錯

誤；Fe3+與SCN—能反應，不能大量共存，D錯誤。

酶典例17用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是(C)

足量稀硝酸BaCb溶液

A.檢驗試液中的SOT：試液----------"無沉淀----------"白色沉淀

濃鹽酸品紅溶液

B.檢驗試液中的SOM：試液------^氣體----------＞褪色

H2O2淀粉溶液

C.檢驗試液中的「：試液一一^棕黃色溶液---------＞藍色溶液

足量BaCb稀溶液足量稀鹽酸

D.檢驗試液中的COM：試液-----------------?白色沉淀--------------

沉淀溶解

【解析】若溶液中含有SOM,加入硝酸會被氧化為硫酸根離子，和氯化鋼

反應生成白色沉淀，A錯誤；氣體能使品紅溶液褪色，該氣體也可能是氯氣，B

錯誤；試液加入過氧化氫，碘離子被氧化為單質碘，遇淀粉溶液變藍，C正確；

若原溶液中含有亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋼溶液也會生成白色沉淀，加入

鹽酸沉淀溶解，D錯誤。

頌18某強酸性稀溶液中可能存在Al*3\Fe2\NH：、Ba2\Cl\COM、

SCT、SiOM、NO3中的若干種，現取適量該溶液進行如下實驗。

(1)由強酸性條件即可判斷原溶液中一定不存在的離子有o

(2)寫出生成氣體A的離子方程式:_____________________________________

(3)寫出氣體A和氣體B在催化劑、加熱條件下反應生成無毒物質的化學方

程式：_________________________________________________________________

(4)沉淀C中一定有(填化學式，下同)，可能有o

(5)通過以上分析知，原溶液中一定含有的離子有o

【答案】⑴COM、SiOr(2)3Fe24+4H,+NO^=3Fe3++NOt+2H2O

催化劑

2++

(3)6NO+4NH3=S=5N2+6H2O(4)BaCO3A1(OH)3(5)FexSOFvHx

NH4

【解析】強酸性溶液中一定不存在CO釬、SiO歹。溶液中加入過量硝酸鋼溶

液有氣體A生成，證明一定含有Fe2+,則原溶液中一定不存在NO"氣體A為

NO,同時有沉淀A生成，說明原溶液一定存在SOM,一定不存在Ba2+,沉淀A

為BaSCM。溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液、加熱，有氣體B生成，原溶液中含

有NH，氣體B為NH3,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有過量的硝酸鋼、

氫氧化鈉，溶液B中通入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCO3,可能含有

A1(OH)3O綜上分析，原溶液中一定含有Fe2+、SOtxNHt,一定沒有Ba?+、

CO歹、NOJ,不能確定是否含有AU，CPO

---------------〈深度指津)---------------

注意隱含條件下的離子共存

I.由水電離的c(H+)=IXlOf4moi/L的溶液、水電離出來的H-和OH—濃度

的乘積為IX10—28的溶液、放入鋁片能放出H2的溶液等，其隱含的條件是該溶

液既可能為酸性也可能為堿性。A13+只能存在于酸性溶液中，A1O5只能存在于堿

性溶液中。

2.使pH試紙變紅的溶液，隱含的條件是溶液呈酸性；使pH試紙變藍的溶

液，隱含的條件是溶液呈堿性。

3.在酸性溶液中，隱含的條件是一些離子的氧化性增強，能氧化一些還原性

離子。例如Fe?+、「與NO',通?？梢源罅抗泊?，但在酸性條件下，N03的氧化

能力大大增強，能把這些還原性離子氧化。

4.要特別注意題干的限制條件，如“一定能”“可能”“一定不能”“無

色”“堿性”“因發(fā)生氧化還原反應”“在含Fe＞和H+的溶液中”等。

課堂評價對應學生用書P30

1.(2023?茂名一模)氯及其化合物在生活、生產中用途廣泛。下列相關的離子

方程式正確的是(C)

-

A.漂白粉投入水中：CIO"+H2O=HC1O+OH

2+3+

B.用C12使電路板刻蝕廢液再生：Cl2+Fe=2Cr+Fe

C.C12與NaOH溶液制“84”消毒液：C12+2OH-=Cr+ClO'+H2O

2+

D.濃鹽酸和MnCh制Cb：4HC1(濃)+MnO2=C12t4-2H2O4-2Cr+Mn

【解析】漂白粉投入水中：C1O-+H2OHC1O+OH-,A錯誤；用Ch

2+3+

使電路板刻蝕廢液再生：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,B錯誤；濃鹽酸和MnCh在

△

+2+

加熱條件下制CL：4H4-2Cr+MnO2==C12t+2H2O4-Mn,D錯誤。

2.(2023?浙江卷)下列反應的離子方程式正確的是(B)

23+

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe'+2F+2Ch=2Fe+12+4C1

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO7

C.銅與稀硝酸：Cu4-4H+4-2NO7=CU244-2NO2t+2H2O

2-

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HS0.T

【解析】碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，氯氣先與「反應：21一+。2=12

+2CF,A錯誤；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO5

2+

=3CU+2NOt+4H2O,C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾

濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-+5SO2+2H2O=3SI+4HSO?,D錯誤。

3.(2023?廣州二中)在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(C)

A.通入足量CO2后的溶液:Na\SiOfxCH3coeT、COM

B.在酸性高鎰酸鉀溶液中：Na\NHtv「、CIO-

C.能使pH試紙變深藍色的溶液：Na\[A1(OH)4]-XK\COf

D.飽和氯水中：CFxKANa+vSO?"

【解析】足量CO2溶于水分別與Sior、8M反應生成硅酸和碳酸氫根離

子，不能大量共存，A錯誤；酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，能氧化碘離子，且「

和C1CT也能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；能使pH試紙變深藍色

的溶液中含氫氧根離子，該組離子均不與堿反應，可以大量共存，C正確；氯水

能與SO歹發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤。

4.(2023?南昌二模)某無色溶液中只可能含有K+、Al3\NHA。一、CO歹、

SOK中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：⑴取少量溶液，加入足量BaCb

溶液，產生白色沉淀；[2)向⑴所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無

色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀

生成。下列對該溶液的說法正確的是(B)

A.無法確定含有K+、C「SOF

B.可能含有C「、NH：

c.一定不含有AF+、cr

D.一定含有K+、COFVSOi~

【解析】(1)取少量溶液，加入足量BaCb溶液，產生白色沉淀，證明溶液

中一定有COM、SO1中的一種或兩種；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉

淀部分溶解，并有無色氣體生成，則沉淀是碳酸鋼和硫酸鋼，證明溶液中含COM、

SOF；COM和A四反應，不能大量共存，則溶液中一定沒有Al3+,由溶液呈電

中性可知可能含有K+和NH才；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh

溶液,有白色沉淀生成，因為(1)中加入足量的BaCb溶液，(2)中加入足量鹽酸,

都引入了C「，無法證明溶液中是否有0一。選B,

溫馨——及時課后小結，學清吃透-----

提示請老師布置同學們及時完成《配套精練》中的練習。

第3講離子反應

練習1離子方程式

1.(2021?全國乙卷)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(A)

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：cor+CaSO4=CaCO3+SOt

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NOI=Fe+NOt+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A13++4OH——AIOW+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2"=CuSI

【解析】過量鐵粉加入稀硝酸中，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe

+24

+8H+2NOJ=3Fe+2NOt+4H2O,B錯誤；A/與少量OH反應生成氫氧

化鋁沉淀：A13++3OH-=A1(OH)3I,C錯誤；硫化氫是弱酸，在離子方程式中

不能拆：CU2++H2S=CUSI+2H+,D錯誤。

2.(2023?湛江一模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列關于

次氯酸鹽性質實驗對應反應的離子方程式書寫正確的是(B)

A.將足量的二氧化碳通入NaQO溶液中：

--

CO2+H2O+2C1O=2HC1O+CO?

B.驗證“84”消毒液與潔廁劑不能混合的原因：

2H++cr+ClO-=C12t+H2O

C.用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2制石膏乳：

CIO-+SO2+2OH"=Cr+sor+H2O

D.將硫酸銘溶液滴入含NaClO的強堿性溶液中：

2Cr3++3cleT+8OH-=Cr2O7-+3C「+4H2O

【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOJ,離子方程式為C02

+H2O+C1O-=HC1O+HCOI,A錯誤；生成的CaSCM微溶于水不能拆，離子

方程式為Ca2++ClO--SO2+2OH_=Cr+CaSO4I+H2O,C錯誤；強堿性溶

34-

液中生成CrOr,離子方程式為2C1+3C10+1OOH-=2CrOr+3C1-+5H2O,

D錯誤。

3.下列離子方程式書寫正確的是(A)

A.向KBr溶液中通入少量CI2：2Br"+C12=Br2+2Cr

B.少量金屬鈉投入C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba2+4-OH~+H++SOr=BaSO4I+H2O

+34

D.將鐵片投入稀硫酸中：2Fc+6H=2Fe+3H2t

【解析】鈉和水先反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應，離子方

2++

程式為2Na+2H2O+Cu=H2t+2Na+Cu(OH)2I,B錯誤；氫氧化鋼溶液

2++

與稀硫酸混合，離子方程式為Ba+2OH4-2H+SOr=BaSO4I+2H2O,C

錯誤；將鐵片投入稀硫酸中，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2t,D錯誤。

4.(2023?安徽宣城期末)下列離子方程式表示正確的是(D)

A.向KOH溶液中通入少量、過量H2s的離子方程式均為H2S+20H一=52

■+2H2O

B.向FeBn溶液中通少量、過量CL的離子方程式均為2Fe2++2Br-+

2Ch=2Fe3++Br2+4Cr

C.向NaHCCh溶液中加入少量、過量Ba(OH),溶液的離子方程式均為Ba2+

+0H一+HCO5=BaCO3I+H2O

D.向C6HsONa溶液中通入少量、過量C02的離子方程式均為H2O+CO2+

C6H5CT=HC(X+C6H50H

【解析】向KOH溶液中通入少量H2s反應生成硫化鉀和水：H2S+2OH-

2--_

=S+2H2O,通入過量H2s生成硫氫化鉀：H2S+OH=HS+H2O,A錯誤；

Fe?+的還原性大于由一，向FeBn溶液中通少量C12,反應生成Fe3+和C「：2Fe2+

+Ch=2Fe3++2Cr,通入過量Cb生成Fe3+和B12：2Fe2++4Br-+3Ch=2Fe3

+-2+

+2Br24-6Cl,B錯誤；向NaHCCh溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，BavOH-

完全反應生成碳酸鋼沉淀和CO5-:Ba2+4-2OH-4-2HCOI=BaCO3I+2H2O+

COf■，加入過量Ba(OH)2溶液，HCO,完全反應生成碳酸鋼沉淀和水：Ba2++OH

-+HCO7=BaCO3I+H2O,C錯誤。

5.(2023?合肥一模)下列有關離子方程式的書寫正確的是(D)

A.CuSCh溶液中滴加稀氨水：CU2++2OH-=CU(OH)2I

B.FeC13溶液刻蝕電路銅板：2Fe3+4-3Cu=2Fe+3Cu2+

+-

C.SiCh溶于NaOH溶液：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O

+

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H+S2Or=SO2t+SI+H2O

【解析】CuSO4溶液中滴加稀氨水離子方程式為Cu2++

2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH：,A錯誤；FeCh溶液刻蝕電路銅板離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯誤；SiCh溶于NaOH溶液離子方程式為SiCh+

2OH"=SiOr+H2O,C錯誤。

6.(2023.深圳二模)含氯化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程

式書寫不正確的是(A)

A.將Cb通入冷的石灰乳中制備漂白粉：C124-2OH-=Cr+ClO~+H2O

+-

B.向AgCl懸濁液中通入NH3：AgCl+2NH;=[Ag(NH3)2]+Cl

△

+2+

C,利用MnCh和濃鹽酸反應制備Ch：MnO2+4H+2Cr=Mn4-Cht

+2H2O

-

D.將SO2通入酸性NaCQ溶液中制備CIO2：2C1O?+SO2=2C1O2+SO^

【解析】將。2通入冷的石灰乳中制備漂白粉，石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2

不能拆，A錯誤。

7.(2023?廣州調研)下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是(D)

+

A.將金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na4-OH-+H2t

B.AICI3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3+4-3OH-=Al(OH)3I

C.同濃度、同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4+OH-=NH3-H2O

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2Or+4C12+5H2O=2SOr+8Cr+10H

【解析】金屬鈉加入水中：2Na4-2H2O=2Na++2OH"+H2t,A錯誤；

AlCh溶液中滴入過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水：A13++4OH-=A1O?+

2H2O,B錯誤；同濃度、同體積NHaHSCh溶液與NaOH溶液混合：H++OH-

=H2O,C錯誤。

8.（2023?東莞期末）下列不同類別反應的離子方程式書寫正確的是（D）

A.中和反應（過量CO2通入氨水）：CO2+2NH.VH2O=2NH4+CO?'+H2O

B.歧化反應（稀硫酸與Na2s2。3溶液混合）：Na2s2O3+2H'=SI+SO2t+

H2O+2Na+

C.化合反應（鐵粉加入FeCL溶液）：Fe3++Fe=2Fe2+

2++

D.復分解反應（H2S通人氯化銅溶液）：CU+H2S=CUSI+2H

【解析】過量CO2通入氨水離子方程式為CO2+NH3-H2O=NHt+HCO3,

+

A錯誤；稀硫酸與Na2s2。3溶液混合，離子方程式為S20r+2H=SI+SO2t

+H2O,發(fā)生歧化反應，B錯誤；鐵粉加入FeCh溶液，離子方程式為2FC3++

Fe=3Fe2+,C錯誤。

9.（2023.湛江期末）化學反應中常伴有顏色變化或沉淀生成。下列有關反應的

化學或離子方程式不正確的是（B）

光照

A.氯水見光后顏色變淺：2HC1O_2HC1+O2t

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合，有白色沉淀生成：B