2025屆山東省齊魯名校高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2b則下列判斷不正確的是

A.若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol

B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2（標(biāo)準狀況）

C.KNQ：的氧化性強于N?

D.被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:5

2、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段.下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH、AICI3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.NaAKh溶液中滴加NnHCOa溶液:AIO2-+HCO3-+H2O=AI（OH）31+CO32-

2_+

B.碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2HI+SO4+2H

C.FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2（h=2Fe3++O2T+2H2O

D.Na2cO3發(fā)生水解反應(yīng):CO32-+2HQ=H2co3+2OH一

4、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩

溶液中分別滴加O.lmoMJ鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正

確的是

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L」

B.甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2cO3、NaHCOj

C.當(dāng)0<V（HCl）V10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH3H+=H?O

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準狀況）

5、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（）

A.CH3COOH+C2H5OH濃一曖心熱CH3coOC2H5+H2O

10c

B.CHxCH.OH^^^CH>=CH4+H?O

C.2cH3cH2O受數(shù)之竺HC2H50c2H5+H2O

D.CH3cH2OH+HBr^_>C2HsBr+HQ

6、已知CaSOv2H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4-2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)AH)=83.2kJ/mol

CaSO4.l/2H2O(s)=CaSO4(s)+l/2H2O(g)AH

又知：CaSO4-2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O⑴△43=26kJ/mol

H2O(g)=H2O(I)AH4=-44kJ/moI

則：△也為

A?30.8kJ/molB.-30.8kJ/molC.61.6kJ/molD.-61.6kJ/mol

7、已知MgCL/HzO在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg（OH）。或MgO。實驗室用MgCLWHzO制取

無水MgCL的部分裝置（鐵架臺、酒精燈己略）如圖所示:

循環(huán)物質(zhì)甲

循

環(huán)

物

質(zhì)

甲

下列有關(guān)說法錯誤的是（

A.循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸

B.裝置b填充的可能是P2O5或CaCL

C.裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑

D.裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置

8、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:

CHjCOOH+H2OCH3COO-+H3O十Ki=L75xl(T5moiL-

CHjCOO-d-HzO^^CHjCOOH+OH-K2=5.71xlO-,0mol-L-1

現(xiàn)將50mL0.2moi?LT醋酸與50mL0.2moi?L-醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH>7

B.對溶液甲進行微熱，KHK2同時增大

C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大

D.若在溶液甲中加入5mL0.1moll-的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

9、已知：①S（h+l2+2H2O=H2so4+2HI；②向含有HC1、FeCh和BaCb的溶液中通入足量的SO2,產(chǎn)生白色沉淀；③

將FeCb溶液滴在淀粉?KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的Feb、NaHSCh的混合溶液100mL,向其中通入

4.48L（標(biāo)準狀況）氨氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Feb的物質(zhì)的量濃度約為1

B.完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2mol

C.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是FF+,最后被氧化的離子是「

D.反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H\SO』??和Fe3+

10、下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②Na2c0.3和NaHCCh的溶液都可以使無色酚配試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH/。

⑥過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱

A.???B.②④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).@@@

11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用潔凈鉗絲蘸取某堿性待測液在待測液可能為KOH

A火焰呈紫色

酒精燈上灼燒，透過藍色鉆玻璃溶液

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na*、Mg2\Al3\Fe:\Fe3\NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀詭酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷培煙高溫熔融Fe(5O2)2和Na2cCh的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCh飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NHL

A.①?⑦B.③④??C.④⑧D.②?⑤⑥

16、下列離子方程式書寫正確的是()

A.KI溶液久置空氣中變黃色：4F+O2+2H2O=2I2+4OH~

3+2-2+-

B.O.lmol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mo"LBa(OH”溶液等體積混合：Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO414-AIO2

+2H1O

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：CM++s2-=cu§l

2++3+

D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe+4H+NO3=3Fc+2H2O+NOt

17、研究表明40與CO在Fe?作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

&IOO咬出

:F/.NQTeO”!；FebSO.氏"也

A.反應(yīng)總過程△*()

B.Fe，使反應(yīng)的活化能減小

C.總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

++

D.Fe+N2O-*FeO+N2xFeO"CO-F4+CO?兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

18、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.3g3肌含有的中子數(shù)為INA

B.1L().1mol-L-1磷酸鈉溶液含有的P0--數(shù)目為O.INA

C.1molKzCnCh被還原為C-+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.常溫下，UgCO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

19、有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件下，裝滿氧氣后重508g,裝滿另一種氣體X時重511g,則X的相對分

子質(zhì)量為()

A.44B.48C.64D.71

20、對氮原子核外的未成對電子的描述，正確的是

A.電子云形狀不同B.能量不同C.在同一軌道D.自旋方向相同

21、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.S02和SiOzB.CO2和H2C.NaCl和HC1D.CCL和KC1

22、向含有5Xl(f3molHI03與少量淀粉的溶液中通入HzS,溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H?S,溶液的藍色褪去,

則在整個過程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的體積為336mL

C.碘元素先被還原后被氧化D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為AOXKTNA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由髭A(C3H“和苯合成。合成G的流程如圖:

o

已知：①R和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種蜂

@CH3CI+NaCNfCH3CN+NaCI

@CH3CNHQH*>CH3COOH

@Q-NO、

請回答下列問題：

(DA的名稱是o

⑵反應(yīng)①的反應(yīng)類型是,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是______o

(4)E中官能團的名稱是________o

⑸反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是______。

(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是-NHz

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜共有5組峰

⑺參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯H{OCH￡H、（JCH'CH#±OH的合成路線（其他無

機試劑任選）

24、（12分）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+

陰離子-2

OHcrCO3'NO-so；

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HN03沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

@B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加L6moi?L」H2s04,Cu片逐漸溶解，管口附

近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)比推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A；B；C；D；E0

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o若要將Cu片完全溶解，至

少加入稀H2SOI的體積是mL,

25、（12分）碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：

A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4to

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________o

（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K,一段時間后點燃c和g,d中CuO全部被還原為Cu時,

c中固體顏色由白變藍，f?中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。

①e中的試劑是,其作用是o

②實驗完畢后，要先熄滅C并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g,原因是________________O

(3)若最后在g處點燃的氣體僅為CH4,則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2cCh溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是CU(OH)2；丙同學(xué)認為沉淀可能是C11CO3和CU(OH)2的混合

物。(查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)

I.按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為O

II.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(2)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________o

m.若C11CO3和CU(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是__________________,實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過

量空氣的作用是_____________________________

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCCh的質(zhì)量分數(shù)為。

27、(12分)Co(CH3COO)2?4H2O(乙酸鉆)是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)以工業(yè)品氧化鉆(CoO)為原料制備乙酸鉆。(已知CoO與CMCOOH溶液反應(yīng)緩慢,Co?*能與H\NO3?大量共存)可

能用到的試劑:Na2c03溶液、CH3coOH溶液、HN(h溶液。先將CoO溶于一(填化學(xué)式,下同)溶液制得一溶液；

在不斷攪拌下，向制得的溶液中不斷加入—溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾，洗滌;向沉淀中加入—溶液至沉淀完全溶

解，調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)r4H20o

⑵為探究乙酸鉆的熱分解產(chǎn)物，先在低于100C時使其脫去結(jié)晶水，然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCL溶液

反應(yīng)生成黑色Pd沉淀)：

①通N2的目的是

②澄清石灰水和PdCL溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCL溶液的裝置是一（填字母）。

③實驗結(jié)束時，為防止倒吸，正確的操作是

固體樣品的剩余質(zhì)量

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鉆的一種氧化物，固體殘留率（X100%）為45.4%。該氧化物為

固體樣品的起始質(zhì)量

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成，最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量（b、c中得到固

體的質(zhì)量分別為2.5g、10.6g）,集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

28、（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）高鐵酸鉀（RFeO。是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)

2

可制取KFeO4。其反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+CIO+Oir^FeO4'+H2O+Cr（未配平）。配平上述離子方程式，

用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_

2

—Fe（OH）3+—C1O+—OH一—一FeO4+—H2O+—C1-

該反應(yīng)中，還原劑是_,被還原的元素是

（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）+Q。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。

溫度/C100011501300

平衡常

64.050.742.9

數(shù)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為Q_0（填、"V”或“二”）。

（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3>CO、CO2各LOmoL反應(yīng)經(jīng)過lOmin后達到平衡，該

時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=—,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為一o

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A.減少Fe的量B.增加FezCh的量

C.移出部分COzD.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑

（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入ImolFh和ImoICCh發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+41kJ,,當(dāng)反應(yīng)達到平

衡后，在其他條件不變時，再通入ImoHh和1moic02的混合氣體，請在圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t

29、(10分)SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理Sth。利用催化還原

SO2不僅可消除SCh污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH,可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和HzO。

己知CH$和S的燃燒熱(ZkH)分別為?890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol,則CH4和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

⑵用出還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相去物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2

所示：

①分析可知X為(寫化學(xué)式)，0?ti時間段的溫度為,0?ti時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)^^S2(g)+2CO2(g),恒容容器中，1mol/LSO?與足量的

焦炭反應(yīng)，SO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的0(填“>”或“v”)

②計算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

mT/^c

mi

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到1價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中

顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是?工價，氮化鈉中氮元素化合價升高到1價，氮化鈉是還原劑；氮氣既是氧

3

化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為llmol,若有1.5molKNO3

反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol,故A正確：根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16mclN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物

多14mol,現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.7niol,則生成生成N2l.8molN2,故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化

產(chǎn)物N2,故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:31=1:15,故D錯誤。

2、B

【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿,故A錯誤；B.HC1O、H2s04（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，

故B正確；C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s。八AICI3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D

錯誤。故選B。

3、A

【解析】A.NaAKh溶液中滴加NaHCXh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AKh一+HCO3-

2

+H2O=A1（OH）31+CO3-,故A正確；B.碘水中通入適量的SO2生成的HI為強酸，應(yīng)該用離子表示，故B錯誤；

C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2f+2H2。反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯誤；D.Na2c。3的水解反應(yīng)分2步進行，故D錯誤；故

選Ao

點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合

原化學(xué)方程式等。本題的易錯點是B,氫碘酸為強酸。

4、B

【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2cCh、Na2cO3、Na2cO3

和NaHCO3、NaHCCh四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為OH-H+=H2O和CO./+H+=HCO3，，產(chǎn)生二氧化

碳的反應(yīng)為HCOy+H^HzO+COz?;

【詳解】A.HC1加入50ml時，恰好反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)Na元素和C1元素守恒，HC1的物質(zhì)的量等于NaOH的物

質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05Lx0.1mol/L+0.01L=0.5mokLT,故A錯誤；

B.甲溶液發(fā)生CO3~+H+=HCO3?反應(yīng)消耗鹽酸10mL,發(fā)生HCO^+H^HzO+CO2T反應(yīng)消耗鹽酸40mL,所以甲溶液

中含有的溶質(zhì)是Na2c03、NaHCOj,故B正確；

C.根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2c03和NaHCO.3,所以O(shè)vV(HCl)vlOmL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為CO32-+H+=HCO3,故C錯誤；

D.當(dāng)乙溶液加入的HC1體積40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應(yīng)HC(h-+H+=COZT+H2O,

V(C02)=0.01Lx0.1mol/I,x22.4L/mol=0.0224L=22.4mL,故D錯誤；

選B。

5、B

【詳解】A.乙醇中的一OH脫氫，乙酸中的一COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

B.乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成水和乙烯，為消去反應(yīng)；

C.一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去茨基中的H原子，生成乙酸和水，為取代反應(yīng)；

D.乙醇中的羥基被溟原子取代，生成溟乙烷，為取代反應(yīng)；

綜上可知，不同的是B中的反應(yīng)，B符合題意。

答案選B。

6、A

13

【解析】①CaSO-2HO(S)=CaS0--HO(s)+~HO(g)A/=+83.2kJ-mo『；

42??42.222

③CaSO,?2H2O(s)=CaSO4(s)+2HQ(l)A/=+26kJ?mol”；

④H2O(g)=H2O(l)AH4=-44kJ-mor';

根據(jù)蓋斯定律，③一①一④x2,得CaSO4?yH2O(s)=CaSO4(s)+JH2O(g)AH,，=+30.8AJ!mol,

故A正確。

點睛：蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)的婚變與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)。所以可以根據(jù)蓋斯定律計算反

應(yīng)的婚變。

7、C

【分析】MgC12*6H2O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO,實驗室以MgCl2-6H2O

制取無水MgCL,應(yīng)該是在HC1氣氛中加熱MgCL?6H2O,所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCL通過酸性干

燥劑或中性干燥劑干燥，HCI進入c裝置，加熱c在HCI氣氛中MgCl2*6H2O分解生成無水MgCb,d裝置為干燥裝

置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)款酸中的水蒸氣進入c,據(jù)此分析。

【詳解】A.在HC1氣氛中加熱MgCL-6H2O,所以a中為鹽酸，最后多余的HC1被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)

甲是鹽酸，故A正確；

B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCL則可能是P2O5或CaCL,故B正確；

C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發(fā)出HCL故C錯誤；

D.d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入c,故D正

確；

故選：Co

8、B

【詳解】A.K2?KI,所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7,A錯誤；

B.因為電離和水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于吸熱反應(yīng)進行，所以Ki,K2都增大，B正確；

C.加入少量NaOH,反而會促使醋酸更進一步的電離，所以PH不會明顯增大，C錯誤；

D.溶液中加入鹽酸會抑制醋酸電離，%減小，D錯誤；

答案選B。

9、A

【詳解】由①知，還原性強弱順序為S0>「；由②知，還原性強弱順序為S(h>Fe2+；由③知，還原性強弱順序為I>Fe2+,

2+2+

故還原性強弱順序為S02>I->Fe,類比可得離子的還原性強弱順序為HSO3>r>Feo向混合溶液中通入CL的過程中,

首先氧化HSO”然后氧化匕最后氧化Fe2+,C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則

有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；HSO.,?和r均完全反應(yīng)，F(xiàn)e?+發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得

1

2/i(FeI2)+2/z(NaHSO3)=2x4.48L4-22.4L-moi,即〃(Feh)+〃(NaHSO3)=0.2mol,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以

//(Fel2)=0.1mol,c(Fel2)=lmobL1,A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算得2X4.48L+22.4L?mol,/=0.4mol,

B錯誤；綜上所述，本題選A。

10、C

【解析】試題分析：鈉的密度比水小，只能浮在水上，①錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，②正確;

氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，③錯誤；氯氣等氣體也能使品紅溶液褪色，④錯誤；NH/+OH'—^NH3t+H2O,

⑤正確；NazOz是強氧化劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量熱，⑥正確；ABD錯誤，C正確。

考點：考查鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯氣、二氧化硫、錢鹽和氨氣的重要化學(xué)性質(zhì)實驗及應(yīng)用等相關(guān)知識。

11、A

【分析】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；

B.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；

C.氯氣沒有漂白性；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)后的溶液為綠色。

【詳解】A.用潔凈的絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中含有K+,

溶液可能為KOH溶液，也可能是餌鹽溶液，A正確；

B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，溶液中可能含有Ag+,產(chǎn)生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO3>,反應(yīng)產(chǎn)生

IhSiCh沉淀，B錯誤；

CSO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cb沒有漂白性，通入CL褪色，是由于CL與溶液中的HzO反應(yīng)產(chǎn)生了具有氧

化性的HC1O,HC1O將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，C錯誤；

D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，溶液變?yōu)榫G色，將

溶液稀釋后會變?yōu)樗{色。在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考杳了化學(xué)實驗操作與實驗現(xiàn)象的描述和使用結(jié)論的正誤判斷的知識。化學(xué)是一門實驗性學(xué)科，通過實驗不僅可

以學(xué)習(xí)知識，獲得新知，而且可以加深對知識的理解和掌握，一定要仔細觀察現(xiàn)象，不能想當(dāng)然，要學(xué)會透過現(xiàn)象，

發(fā)現(xiàn)本質(zhì)，得出正確的結(jié)論，不能以偏概全，妄下結(jié)論。

12、B

【解析】A.常溫下pH=7溶液中：OH.F記會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；

B.使石蕊試液變藍色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH\OH?與選項離子K+、SO32\Na\S?.之間不能發(fā)生任何反

應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.與A1反應(yīng)生成Hz的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO.：、SO.F-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH「會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NHvWO,也不能大量共存，C錯誤；

D.c(KNO3)=1.0mol?L」的溶液中。H\Fe?+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

13、B

【詳解】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故CM+一定不存在；

通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有

AP+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO4?一兩種中的一種.因通過圖象知含有A13+；

鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有C03、一定含有so/-；

②第二份加足里BaCL溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g,推斷生成3xl0,2molBaSO4,

所以n(SO42*)=3xl0'2mol；

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過

程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+,沉淀部分溶解，推斷一定含有AN；圖象中有一段平臺，說明加入OIT

+

時無沉淀生成，有NH4+,NH4+OH=NH3<H2O,最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+,通過此實驗無法判斷是否

含有Na+,

A.由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3\CO32,選項A正確；

+

B.原溶液確定含有Mg2+、A13+、NH4,由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且

n[Mg(OH)21+n[Al(OH)3]=0.02mol,沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol,故

n|Al(OH)3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=n[AI(OHh]=0.01mol,根據(jù)

3+

A1+3OH=AI(OH)3I,需OH"。3mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=nlMg(OH)2J=O.Dlmol,根據(jù)

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2I,需OH0.02mol;生成沉淀最大量時需OH0.05mol,由圖可知消耗NaOH25mL,所以

5mO1,+

c(NaOH)=—=00=2mol?f；NH4+OH=NH3*H2O,所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為

V0.025L

0.01Lx2moi?L」=2xl(r2moL貝I

2+3+2

n(Mg)：n(Al+)：n(NH4)：n(SO?")=0.01mol：0.01mol：2xl0mol：3x10^01=1：1：2：3,由電荷守

恒可知Ix2+lx3+2xl>3x2,則應(yīng)存在NO”不能確定是否含K*,選項B錯誤；

C.由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2moi?L」，選項C正確；

3+2+3+

D.由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al\NH4,且n(Mg)：11(Al+)：n(NH4)=1：1：2,選項

D正確；

答案選Ih

14、C

【詳解】A.同周期原子序數(shù)越小、原子半徑越大，同主族，原子序數(shù)越大、原子半徑越大，則所含四種元素的原子

半徑由小到大的順序為HVOVCVNa,A敘述正確；

B.NaHCCh中鈉離子與碳酸氫根離子間為離子鍵，碳酸氫根離子內(nèi)含有共價鍵，則既含離子鍵又含共價鍵，B敘述正

確；

2+

C.向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+HCO；+OH=CaCO3l+H2O,C敘述錯誤；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則除去Na2cO.3固體中混有的少量NaHCCh固體應(yīng)采用加熱的方

法,D敘述正確；

答案為C。

15、C

【解析】①盛放過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有反應(yīng)生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳,

所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，因為濃硫酸的密度較大，且遇到

水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含

Na\Mg2\AP\Fe2\Fe3\NH&+陽離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉

淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生，故錯誤；

④銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸維和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過限境反應(yīng)實驗的試管，故正確；⑤氫氧化鈉對

皮膚有腐蝕性，故錯誤；⑥粒用堪含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故錯誤；⑦制備氫氧化鐵狡體中向沸水中滴

加FeCh飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石流

試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4+,故正確。故選C。

16、A

【解析】A、1具有還原性，空氣中的氧氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：4F

十02+2H2O=2h+4OH-,選項A正確；

B、O.lmol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為

+3+22+

NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4+AI(OH)31+NH3?H2O,選項B錯誤；

C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2HS

-=CuS[+HzSf；若只加入少量的NaH3,則離子方程式為CU2++HS-=CUS1+H+,選項C錯誤；

D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：

6I+8H++2NO3=2NOT+4H2。+3加選項D錯誤；

答案選A。

17、C

【解析】A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的AHVO,故A正確；B、Fe+是催化

劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C、該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2,

反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫

度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe++N2O-FeO++N2、FeO++CO->Fe++C()2兩步反應(yīng)，都是

反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。

18、B

33

【詳解】A.He的中子數(shù)為3-2=1,則3gHe的中子數(shù)為3g4-3g/molxNA/mol=lNA?故A正確；

B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1LO.lmoHLT的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小

-,

于1Lx0.1niol-LxNA=0.1NA,故B錯誤；

C.重鋁酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從+6降低到+3。Imol重倍酸鉀中含2moicr原子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

lmolx2x3xNA/mol=6NA>故C正確；

D.常溫下，llgCCh所含的共用電子對數(shù)目為44gzmOIX4XNA/HIO1=NA,故D正確；

故選：

19、A

【詳解】儲氣瓶凈重500g.在相同條件，裝滿氧氣后重508g,則氧氣的質(zhì)量為508g.500g=8g,裝滿某一種氣體X時

V

重511g,則X的質(zhì)量為511g.500g=Ug,在相同的條件下氣體的體積相等，則由n=不可知氣體的物質(zhì)的量相等，設(shè)

ym

8g11g

X的相對分子質(zhì)量為X,則有：—~~-7=--,x=44,故選A。

32g/molxg/mol

20、D

【解析】碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2P軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)

先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.

【詳解】A、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2P軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，

則電子云形狀相同，故A錯誤；

B、碳原子核外兩個未成對電子，都屬于2P軌道，能量相同，故B錯誤；

C、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故C錯誤；

D、p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向

相同，故D正確；

故選D

【點睛】

易錯點B,注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。

21、B

【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物

只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiOz是共價鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶

體,故A錯誤；B、CO2和都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫

是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D

錯誤；故選

考點：考查晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷

22、D

【解析】A、HKh與少量淀粉的溶液中通入HzS,HKh具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，本身被還原為碘單

質(zhì)，所以溶液變藍且有S析出；繼續(xù)通入HzS,溶液的藍色褪去，說明最終生成碘離子，得到的硫的質(zhì)量是

molX32g/mol=0.48g,故A錯誤；

2

B、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3?3112s?3s?「,所以5XlOPmolHKh被消耗,就會消耗0.015mol

的％S,標(biāo)況下體積為336mL,但題目未注明是否為標(biāo)準狀況，故B錯誤；

C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入HzS,HKh具有氧化性，與硫化年反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2s被氧化，繼續(xù)通

入HzS,H2s會和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，142s被氧化，故C錯誤；

D、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HKh?3H2s?3s?「?61,消耗5XKTmoiHKh伴隨0.03mol電

子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X10-2NA,故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵。本題中HKh與少量淀粉的溶液

中通入HzS,HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，繼續(xù)通入HzS,H2s會和碘單質(zhì)反應(yīng)，生成碘離子和硫。

二、非選擇題(共84分)

CNCOOH

CH3CCH3

CH3CCH3一定條件)H—------C-^-OH-|-

23、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)6竣基、硝基y

(?

NO：NH：

HCOOCH3

CH&H?

CHJCHOOCCH3cHCOO

(n-l)H2O05

NH0

2NH2NH2

"H>HOCH,CH,OH----------------------------------------

^_>H-[OCHJCHJ(1HJCH1?]H)H

CH,=CH,-^BrCH,CH,Br

->NCCH,CH,CN—HOOCCH,CH,COOH

H,C-CH-CH,H.C-CH-CH,

【分析】苯和A反應(yīng)生成6,則嫌A(C3H6)為CH2=CHCH3,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和白反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為

aCNCOOH

Hg-aiMCH3CCH3CH(!：CH3

。，C的結(jié)構(gòu)為3CH3CCH3

°,C和NaCN反應(yīng)生成口(0),根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成