第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列有關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：2．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A．C2H2 B．Na2O2 C．H2SO4 D．KOH3．貴州省曾在1931年發(fā)行銻制的硬幣，但因為銻很容易磨損，在流通過程損耗嚴重。銻(Sb)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)121Sb的說法錯誤的是A．與123Sb互為同位素 B．原子核內(nèi)的中子數(shù)為70C．相對原子質(zhì)量約為51 D．位于元素周期表的第五周期4．下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是A．它位于周期表中第四周期 B．RbOH是強堿C．金屬性：K＞Rb D．RbCl是共價化合物5．鎵是一種低熔點高沸點的戰(zhàn)略金屬。金屬鎵的性質(zhì)與鋁相似，鎵在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72 B．鎵單質(zhì)具有導(dǎo)電性C．氯化鎵的化學(xué)式為 D．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子6．科學(xué)家的發(fā)明與創(chuàng)造推動了人類文明的進程，下列有關(guān)說法中不正確的是A．俄國化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表B．科學(xué)家戴維將電用于化學(xué)研究，在實驗室制得了鈉、鎂等金屬C．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦與濃鹽酸混合加熱時發(fā)現(xiàn)了氯氣D．玻爾根據(jù)粒子散射實驗提出的核式結(jié)構(gòu)為原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了卓越貢獻7．下列元素中，不屬于堿金屬元素的是A．鋰 B．鋁 C．鈉 D．鉀8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的電子總數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．最高正化合價：Z＞X＞Y B．Z的單質(zhì)具有漂白性C．Z的最高價氧化物為ZO3 D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z9．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．與KI溶液反應(yīng)：B．鹽酸與KOH溶液反應(yīng)：C．Fe與溶液反應(yīng)：D．溶液與氨水反應(yīng)：10．下列離子中半徑最小的是A．F- B．Cl- C．Br- D．I-11．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X和Y的氫化物不一定只含有極性共價鍵C．W和Z的單質(zhì)常溫下均能與R的氫化物反應(yīng)D．向溶液中加入過量X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可觀察到大量氣泡12．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．的電子式為B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．基態(tài)的價電子排布式：13．下列有關(guān)說法正確的是A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．原子半徑D．元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為14．下列說法正確的是A．與互為同位素B．水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，既克服了分子間作用力又斷開了共價鍵C．晶體中陰、陽離子個數(shù)均為D．與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為15．月球的土壤中吸附著大量的He，地球上氦元素則主要以He形式存在。下列說法正確的是A．He的質(zhì)量數(shù)為5B．He和He互為同位素C．He的中子數(shù)為4D．He的核外電子數(shù)為3二、填空題16．鐵鹽在生產(chǎn)生活中有重要的作用。(1)綠礬(FeSO4·7H2O)常用作補血劑。①綠礬中含有的化學(xué)鍵類型有。②配制含F(xiàn)eSO4的溶液時，為防止FeSO4被氧化，應(yīng)采取的措施是。(2)工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體，該原理的離子方程式為。(3)一種鐵基脫硫劑脫除硫化氫(H2S)的方法包括吸收和再生兩個階段，其工藝流程原理如下：①寫出“再生”的反應(yīng)的離子方程式：。②當(dāng)吸收224mL(標準狀況)H2S時，若要保持脫硫液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，則所通入的氧氣的物質(zhì)的量為mol(寫出計算過程)。17．完成下列問題：(1)10Be和9Be。A．是同一種原子B．具有相同的中子數(shù)C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．具有相同的核外電子排布(2)有下列微?；蛭镔|(zhì)：①O、O、O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列問題：a．互為同位素的是；b．互為同素異形體的是；c．①⑤⑥中共有種核素，共種元素。(3)D2O的摩爾質(zhì)量為，相同質(zhì)量的D2O與D2O所含中子數(shù)之比為。(4)電解相同質(zhì)量的H2O和D2O時產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為，質(zhì)量之比為。18．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(1)碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液混合。(2)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液。(3)足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中。(4)磁性氧化鐵溶于氫碘酸中。(5)過氧化鈉與水反應(yīng)。(6)金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。19．填空：(1)微粒中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是。(2)1.5molCO2中含mol碳原子，個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為L。(3)在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）。20．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．(1)a點對應(yīng)的沉淀為（填化學(xué)式）。(2)計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）21．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：(1)加NaOH過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、、、。(2)金屬鋁的質(zhì)量為。(3)a的取值范圍是。(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是。22．A、B、C、D均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知相關(guān)信息如下表所示：元素代號元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色C其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2DM層上有6個電子E元素最高正價是+7價(1)A的元素符號為，D元素位于元素周期表中第周期第族。(2)B、C兩元素的原子半徑較小的是(填元素符號)，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(3)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是(填序號)。a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．由E、D形成的單質(zhì)氧化性：E＞Dd．D和E形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E＞D(4)配平D和A形成的大氣污染物SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：。SO2+_______MnO+_______H2O=_______SO+_______Mn2++_______H+23．工業(yè)上氯氣用途非常廣泛，回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為。(2)下表是某同學(xué)研究氯水性質(zhì)實驗片斷的活動記錄。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋原因(文字或反應(yīng))觀察氯水顏色①氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入溶液有無色氣體生成②(寫出離子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，點在品紅試紙上紅色褪去③(3)防止氯氣污染空氣，實驗室常用NaOH溶液來吸收尾氣，寫出離子方程式。(4)驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。某同學(xué)設(shè)計實驗如右圖所示：①裝置A中盛放的試劑是裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。a.溶液b.溶液c.溶液②下列不能用于說明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)是。(填序號)a.HCl酸性強于b.HCl穩(wěn)定性強于c.可以氧化S生成(5)若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入少量氯氣后，觀察到裝置A中溶液，即可證明非金屬性：Cl>I。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同主族元素從上到下。(6)右下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖象，下列縱坐標代表的物理量與圖象相符的是。a.溶液顏色的變化b.瓶中氧氣的體積分數(shù)c.溶液的導(dǎo)電能力d.溶液的漂白能力【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，則可表示為：，A不正確；B．甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，B不正確；C．的核外電子數(shù)為10，則結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．NH4Cl為離子化合物，由和Cl-構(gòu)成，電子式為，D不正確；故選C。2．B解析：A．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，含極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故A不符合題意；B．Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故B符合題意；C．H2SO4只含有共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；D．KOH含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．C解析：A．121Sb與123Sb的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．121Sb的質(zhì)子數(shù)為51，質(zhì)量數(shù)為121，所以其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=121-51=70，B正確；C．根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，121Sb的質(zhì)子數(shù)為51，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)量數(shù)有關(guān)，不等于其質(zhì)子數(shù)，C錯誤；D．根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，所以該核素位于元素周期表的第五周期，D正確；故選C。4．B解析：A．Rb位于周期表中第5周期IA族，A錯誤；B．已知NaOH是強堿，且Rb的金屬性比Na的強，故RbOH的堿性比NaOH強，屬于強堿，B正確；C．已知Rb位于K的下一周，故金屬性：Rb＞K，C錯誤；D．已知NaCl屬于離子化合物，且Rb的金屬性比Na強，故RbCl是離子化合物，D錯誤；故答案為：B。5．C解析：A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故A正確；B．金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，鎵單質(zhì)具有導(dǎo)電性，故B正確；C．鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價，氯元素顯-1價，組成化合物的化學(xué)式為GaCl3，故C錯誤；D．鎵原子最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子形成陽離子，故D正確；故選：C。6．D解析：A．俄國化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表，A正確；B．科學(xué)家戴維將電用于化學(xué)研究，在實驗室制得了鈉、鎂等金屬，B正確；C．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦與濃鹽酸混合加熱時發(fā)現(xiàn)了氯氣，C正確；D．英國科學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型，丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，D錯誤；故選D。7．B解析：堿金屬元素為第ⅠA族元素(除H元素外)，因此鋰、鈉、鉀屬于堿金屬元素，而鋁是第ⅢA族元素，不屬于堿金屬，B符合；答案選B。8．D【分析】Y原子的電子總數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z為短周期元素，則Y位于第三周期，設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，則Y為P，Z為Cl，X為O；解析：分析可知，X為O，Y為P，Z為Cl；A．X為O，無最高正化合價，Y為P，最高正價為+5，A錯誤；B．Z為Cl，氯氣不具有漂白性，起漂泊作用的是HClO，B錯誤；C．Z為Cl，最高正價為+7，最高價氧化物為Cl2O7，C錯誤；D．Y為P，Z為Cl，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：P<Cl，簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜HCl，D正確；故選：D。9．A解析：A．原子不守恒，A錯誤；B．鹽酸與KOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，B正確；C．Fe與溶液反應(yīng)的實質(zhì)是三價鐵氧化鐵為亞鐵離子，自身也被還原為亞鐵離子，C正確；D．溶液與氨水反應(yīng)的實質(zhì)是鋁離子結(jié)合一水合氨電離的氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，D正確；故選A。10．A解析：核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)I->Br->Cl->F-，則離子半徑I->Br->Cl->F-，所以離子中半徑最小的是F-；故答案為A。11．B【分析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)部分元素在周期表中的位置可判斷X、Y、W、Z分別是B、C、、；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制得R的單質(zhì)，說明R是。解析：A．同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑，A項錯誤；B．B、C的氫化物不一定只含有極性共價鍵，如等，B項正確；C．常溫下硅單質(zhì)與氯化氫不反應(yīng)，C項錯誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，不能產(chǎn)生二氧化碳氣體，D項錯誤；答案選B。12．B解析：A．可以表示為，屬于離子化合物，其電子式為，故A正確；B．氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯誤；C．分子中含有2個鍵，空間構(gòu)型為V形，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．基態(tài)原子的電子排布式為，失去4s能級上的1個電子和3d能級上的1個電子得到，所以基態(tài)的價電子排布式為，故D正確；選B。13．B解析：A．Al為13號元素，在周期表中位于第3周期ⅢA族，A錯誤；B．S的非金屬性大于P，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強，B正確；C．同周期越靠右，原子半徑越小，則原子半徑，C錯誤；D．P為15號元素，其最外層有5個電子，則元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，D錯誤；故選B。14．B解析：A．H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，選項A錯誤；B．水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，需要斷開舊的化學(xué)鍵后形成新的化學(xué)鍵，既克服了分子間作用力又斷開了共價鍵，選項B正確；C．為共價化合物，晶體中不存在陰離子和陽離子，選項C錯誤；D．與水反應(yīng)化合價由-1價降為-2價和升高為0價，故與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為，選項D錯誤；答案選B。15．B【分析】核素符號中，X表示元素符號，Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。解析：A．的質(zhì)量數(shù)為3，故A錯誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，互為同位素，故B正確；C．的中子數(shù)為4-2=2，故C錯誤；D．的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為2，故D錯誤；故選B。二、填空題16．(1)離子鍵和共價鍵往溶液中加入少量鐵粉(2)(3)解析：（1）①綠礬中含有的化學(xué)鍵類型有亞鐵離子與硫酸根離子之間的離子鍵和硫原子與氧原子之間的共價鍵，答案為：離子鍵和共價鍵；②配制含F(xiàn)eSO4的溶液時，F(xiàn)eSO4易被氧化生成三價鐵離子，所以應(yīng)采取的措施是往溶液中加入少量鐵粉，答案為：往溶液中加入少量鐵粉；（2）工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氧氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒，該原理的離子方程式為，答案為：；（3）①由圖可知“再生”過程是亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成三價鐵離子的過程，反應(yīng)的離子方程式：，答案為：；②吸收過程的反應(yīng)：，再生過程的反應(yīng)，若要保持脫硫液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，根據(jù)題意可知需要滿足下列電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，，需要氧氣，答案為：；17．CD①⑤③9520g/mol11:1210:95:9解析：(1)A．10Be和9Be是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同種原子，故錯誤；B．10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故錯誤；C．10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故正確；D．10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故正確；CD正確，故答案為：CD；(2)①O、O、O的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，互為同位素；②H2O、D2O是不同種氫原子與氧原子形成的化合物，不互為同位素，也不互為同素異形體；③石墨、金剛石是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；④H2、D2、T2是氫元素的不同種原子形成的同種單質(zhì)分子，不互為同位素，也不互為同素異形體；⑤H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，互為同位素；⑥K、Ca、Ar的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，是不同種元素的三種不同的原子；a．由分析可知，互為同位素的是①⑤，故答案為：①⑤；b．由分析可知，互為同素異形體的是③，故答案為：③；c．由分析可知，①⑤⑥中有5種不同的元素，9種不同的核素，故答案為：9；5；(3)D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，相同質(zhì)量的D2O與D2O所含中子數(shù)之比為(×10)：(×12)=11:12，故答案為：11:12；(4)電解相同質(zhì)量的H2O和D2O時產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為：=10:9，質(zhì)量比為(10×2)：(9×4)=5:9，故答案為：5:9。18．(1)HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO(2)H++SO+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2OH++OH—=H2O(3)2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—(4)2I—＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O(5)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH—+O2↑(6)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑解析：（1）碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO，故答案為：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO；（2）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至鋇離子完全沉淀的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++SO+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++SO+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O；H++OH—=H2O；（3）足量氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—，故答案為：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—；（4）磁性氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I—＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，故答案為：2I—＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH—+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH—+O2↑；（6）金屬鈉與硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)為鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)得到的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故答案為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。19．(1)161818(2)1.533.6(3)解析：（1）該離子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)=34-16=18，核外電子數(shù)=16+2=18；（2）的分子式表明1個分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成，所以1.5mol含1.5molC原子，個O原子，其標況下的體積為；（3）根據(jù)阿伏加德多定律可知，5molA2和15molB2反應(yīng)生成10molC，根據(jù)元素守恒，則可以推出C的化學(xué)式為。20．(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)4mol/L解析：（1）向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液為NaCl溶液，沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；（2）當(dāng)沉淀達到最大值后再加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)氯化鋁形成沉淀及沉淀溶解的方程式可知二者消耗的NaOH的物質(zhì)的量的比是3:1，由于溶解Al(OH)3消耗NaOH的物質(zhì)的量是3.6mol-3mol=0.6mol，則根據(jù)Al元素守恒可知AlCl3的物質(zhì)的量是0.6mol，其形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH物質(zhì)的量是3×0.6mol=1.8mol，則FeCl3形成Fe(OH)3沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量是3mol-1.8mol=1.2mol，則根據(jù)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知氯化鐵的物質(zhì)的量是n(FeCl3)=n(NaOH)÷3=1.2mol÷3=0.4mol，由于溶液的體積是100mL，所以其物質(zhì)的量濃度是c(FeCl3)=n(FeCl3)÷0.1L=4mol/L。故答案為：4mol/L。21．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O0.27g0≤a<50mL2.5【分析】0～a段沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a～80段開始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；80～90段氫氧化鋁開始溶解，得到偏鋁酸鈉，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂。解析：(1)0～a段氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，a～80段生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，離子方程式分別為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；(2)80～90段氫氧化鋁開始溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，所以n(Al)=1mol·L－1×0.01L=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g；(3)假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，此時a=0；當(dāng)合金中0.01mol鋁時，a值最大，沉淀Al3+需要NaOH溶液的體積為30mL，所以a最大為80mL-30mL=50mL，但合金中不可能只有鋁，所以的取值范圍為0≤a<50mL；(4)當(dāng)a=0時，n(Mg)最大，此時沉淀Mg2+消耗50mLNaOH溶液，所以n(Mg)=1mol·L－1×0.05L÷2=0.025mol，所以的最大值為=2.5。22．(1)O三ⅥA(2)AlAl(OH)3(3)Clbcd(4)5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+解析：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O，B單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，則B為Na，C單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，則C為Al，D的M層上有6個電子，則D為S，E元素最高正價是+7價，則E為Cl。（1）根據(jù)前面分析得到A的元素符號為O，D元素為S，則S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；故答案為：O；三；ⅥA。（2）根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，則B、C兩元素的原子半徑較小的是Al，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；故答案為：Al；Al(OH)3。（3）同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl，a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同，與非金屬性無關(guān)，故a不符合題意；b．根據(jù)非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定，說明E的非金屬性強，故b符合題意；c．一般來說非金屬性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，由E、D形成的單質(zhì)氧化性：E＞D，則非金屬性E強，故c符合題意；d．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，D和E形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E＞D，因此E的非金屬性強，故d符合題意；故答案為：Cl；bcd。（4）大氣污染物SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根、錳離子，二氧化硫化合價升高2個價態(tài)，高錳酸鉀中錳化合價降低5個，根據(jù)化合價升降守恒配平，因此其離子方程式：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；故答案為：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。23．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，(2)氯水為淺黃綠色次氯酸具有漂白性(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2