第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是A．非金屬性： B．熱穩(wěn)定性：C．原子半徑： D．堿性：2．考古領(lǐng)域利用C測定文物的年代。C中的數(shù)字“14”表示該原子的A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．核電荷數(shù)3．某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表。試根據(jù)數(shù)據(jù)分析，該合金與鐵相比可能最不適合的用途是金屬硬度(數(shù)值越大表示硬度越大)導(dǎo)電性(數(shù)值越大表示導(dǎo)電性越好)某合金25003.207.53.5鐵15357.864.517A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機機身4．下列有關(guān)核素的說法錯誤的是A．和電子數(shù)不同 B．和質(zhì)子數(shù)相同C．和互為同位素 D．和質(zhì)量數(shù)相同5．“嫦娥五號”探測器使用钚元素的同位素溫差電池來提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于的說法正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)之差為2B．和是兩種不同的核素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144D．和的質(zhì)量數(shù)相等6．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為9的氧原子：C．的結(jié)構(gòu)式：D．氮化鎂的電子式為7．下列敘述正確的是A．最高正化合價： B．元素的金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：8．下列說法不正確的是A．12C與14C屬于碳的兩種核素B．水的摩爾質(zhì)量：18gC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=2Na＋+9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述不正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z強C．由X、Y、Z三種元素可以形成化合物：D．Y形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿10．下列說法中正確的是A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．焰火是美麗絢爛的，所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，且屬于化學(xué)變化C．鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，密度逐漸增大D．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該元素的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)11．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自來水消毒。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的敘述正確的是A．HClO結(jié)構(gòu)式為H?Cl?O B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為C．HCl電子式為 D．每個H2O分子有10個電子12．下列化合物中，只含離子鍵的是A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH二、非選擇題13．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)溶液和溶液①向溶液中逐滴滴加溶液直至過量：，。②向溶液中逐滴滴加溶液直至過量：，。③：。(2)溶液和稀鹽酸①向溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量：，。②向稀鹽酸中滴入溶液：。14．某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答下列問題：(1)若m=11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號為；(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為；(3)若m-n＜10，則該粒子是一個(選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。15．回答下列問題(1)寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式。(2)寫出的電子式。(3)寫出過量通入溶液中的離子方程式。16．根據(jù)元素周期表中1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)原子序數(shù)為8的元素符號是；(2)硫化氫的化學(xué)式是；(3)氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，則兩種元素的非金屬性強弱是：FCl(填“>”或“<”)；(4)鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。17．下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：（1）可以形成最簡單的有機物的元素是A．①和②B．①和⑥C．①和③D．①和④（2）③元素原子的最外層電子數(shù)為（3）⑤元素和④元素形成常見離子化合物的化學(xué)式為、。（4）②、③、④三種元素的非金屬性逐漸（5）④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為18．圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對應(yīng)的化學(xué)元素。針對所列元素回答問題：(1)元素B在周期表的位置是。(2)元素A和B形成的二元化合物中。能標(biāo)志一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的是(填化學(xué)式)。該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為。(3)能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號)。(4)元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是(填離子符號)。(5)E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是。生成物的電子式為。(6)元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是(填化學(xué)式)；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7)寫出由A、C、D三種元素形成的所有常見化合價的化學(xué)式：。19．下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：B的常見用途有：(任寫一條)(2)畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去，因此其單質(zhì)表現(xiàn)出很強的(填“氧化”或“還原”)性。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：。20．Ⅰ．下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器C、E的名稱分別是、。(2)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈色，下層液體呈色。(3)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是___________(填字母)。A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯Ⅱ．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一、請回答下列問題：(4)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用mL量筒。(5)配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是。(6)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___________(填字母)。A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線21．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結(jié)論①氯水+1mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②溴化鈉溶液+氯水+1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察四氯化碳層顏色③碘化鉀溶液+氯水+1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設(shè)計如下，請回答：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是、。（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③中反應(yīng)的離子方程式為。（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是。（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是，改進的辦法是。22．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)寫出A中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)的離子方程式。(2)能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ步驟如下：打開活塞b，使少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察到現(xiàn)象，證明溴的氧化性強于碘。(5)過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖恰?6)氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，，得電子能力逐漸減弱?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．同主族從上到下，非金屬性減弱，即非金屬性，A正確；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：，B錯誤；C．同周期（除稀有氣體）從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：，C錯誤；D．鈉的金屬性強于鎂，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：，D錯誤；故選A。2．C解析：原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則C中的數(shù)字“14”表示該原子的質(zhì)量數(shù)；故答案選C。3．A解析：根據(jù)某合金的密度比鐵的密度小，硬度比鐵的硬度大，熔點比鐵的熔點高，因此適合作門窗框、爐具、飛機機身；某合金的導(dǎo)電性比鐵弱，因此不適合作導(dǎo)線，故A符合題意。綜上所述，答案為A。4．A解析：A．和是同種元素，同種元素的原子序數(shù)相同，故核外電子數(shù)也相同，A錯誤；B．和為同種元素，故二者的質(zhì)子數(shù)相同，B正確；C．和是同種元素構(gòu)成的不同原子，二者之間互為同位素，C正確；D．元素符號的左上角代表質(zhì)量數(shù)，和質(zhì)量均為14，故二者的質(zhì)量數(shù)相同，D正確；故本題選A。5．B【分析】的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144，據(jù)此分析解答。解析：A．和的質(zhì)子數(shù)均為94，A錯誤；B．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種不同的核素，B正確；C．根據(jù)上述分析可知，的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D．和的質(zhì)量數(shù)分別為238和240，D錯誤；故選B。6．B解析：A．鈣的核電荷數(shù)為20，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+9=17，表示為，B錯誤；C．N2H4中N和N之間形成單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．氮化鎂即Mg2N3屬于離子化合物，其電子式為，D正確；故答案為：B。7．B解析：A．P、N為同主族元素，最高化合價均為+5價，故A錯誤；B．Na、Mg、Al均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．元素的非金屬性F>O>S，則熱穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故C錯誤；D．Li、Na、K均為第IA族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越強，則堿性強弱順序為KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤；故答案選B。8．B解析：A．兩種均為碳元素原子，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．水的摩爾質(zhì)量：18g/mol，故B錯誤；C．Na為11號元素，鈉原子失去一個電子得到鈉離子，鈉離子核外電子排布為2、8，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na＋+，故D正確；故選：B。9．D【分析】根據(jù)題意，X為O，Y為Na，Z為S。解析：A．主族元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Na)＞r(S)＞r(O)，即原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A選項正確；B．非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，則X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z強，B選項正確；C．X、Y、Z三種元素可以形成化合物：Na2SO4，即，C選項正確；D．Y形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是強堿，D選項錯誤；答案選D。10．D解析：A．硫是非金屬單質(zhì)，在空氣中燃燒為淡藍色火焰，故A項錯誤；B．焰色試驗為物理變化，并且有些金屬（如鉑）灼燒時火焰是沒有顏色的，故B項錯誤；C．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的熔點、沸點依次降低，密度依次增大(鉀反常)，所以密度從大到小應(yīng)該是鉀、鈉、銣，故C項錯誤；D．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該元素是氧元素，氧氣是常溫下是氣體，故D項正確；答案選D。11．D解析：A．HClO結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，A錯誤；B．Cl?是氯原子得到1個電子后形成的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．HCl為共價化合物，電子式為，C錯誤；D．每個H2O分子有1×2+8=10個電子，D正確；故選D。12．C解析：A．HCl含H-Cl共價鍵，A不符合題意；B．H2O含H-O共價鍵，B不符合題意；C．NaCl只含離子鍵，C符合題意；D．NaOH既含離子鍵也含H-O共價鍵，D不符合題意；故選C。二、非選擇題13．(1)(2)解析：（1）①向溶液中逐滴滴加少量溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，滴加過量NaOH溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：；②向溶液中逐滴滴加少量溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：，過量溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：；③中2mol氯化鋁能與6molNaOH溶液反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁沉淀，其中1molAl(OH)3與剩余的1molNaOH溶液反應(yīng)生成1mol偏鋁酸鈉，則離子方程式為：；（2）①向溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式：，過量稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：；②向稀鹽酸中滴入溶液生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：。14．(1)Na(2)S2-(3)陰離子解析：（1）若m=11，即為11號元素，故該粒子所對應(yīng)元素的符號為Na，故答案為：Na；（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則m=16，故為硫元素，該粒子為硫離子，符號為S2-，故答案為：S2-；（3）若m-n＜10，即m＜n+10，即核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故該粒子是一個陰離子，故答案為：陰離子。15．(1)(2)(3)解析：（1）磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學(xué)式為。（2）屬于共價化合物，電子式為。（3）過量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為。16．(1)O(2)H2S(3)>(4)解析：（1）在周期表中，原子序數(shù)為8的元素是氧元素，符號是O；（2）硫化氫的化學(xué)式是H2S；（3）在周期表中從上至下，非金屬性逐漸減弱，氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此兩種元素的非金屬性強弱是：F>Cl；（4）鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH和H2SO4，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為。17．A5Na2ONa2O2增強H2O＞H2S【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為S元素，結(jié)合以上各元素及其化合物的性質(zhì)進行分析。解析：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為S元素；（1）有機物含有碳元素，H元素和C元素組成的最簡單有機物為甲烷，化學(xué)式為CH4；選①和②，故A正確；故答案選A。（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5；故答案是：5；（3）④為O元素、⑤為Na元素；二者形成常見離子化合物，化學(xué)式分別為：Na2O；Na2O2；故答案是：Na2O；Na2O2；（4）②為C元素、③為N元素、④為O元素，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強；故答案是：增強；（5）O元素和S元素為同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性的強弱順序為H2O＞H2S；故答案是：H2O＞H2S。18．第二周期第IVA族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑HNO3、HNO2、NH4NO2、NH4NO3【分析】由元素在周期表最中位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素，H為Cl元素，I為K元素。解析：(1)C元素處于周期表中第二周期第IVA族；(2)碳、氫元素組成的一種物質(zhì)標(biāo)志一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，該物質(zhì)為乙烯，其化學(xué)式為C2H4；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為：、、，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：；(5)Na在氯氣中燃燒生成NaCl，燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；NaCl是離子化合物，其電子式為；(6)元素C和D的最簡單氫化物分別為NH3、H2O，常溫下，水為液體，而氨氣為氣體，故H2O的沸點更高；化合物E2D2為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(7)由H、N、O三種元素形成的所有常見化合價的化學(xué)式：HNO3、HNO2、NH4NO2、NH4NO3。19．(1)Na2O2呼吸面具的供氧劑或殺菌消毒、漂白等，答案合理即可(2)還原(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【分析】在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色，則A是Na，Na點燃時與O2反應(yīng)產(chǎn)生B是Na2O2，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，則C是NaOH；NaOH溶液吸收CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生D是Na2CO3，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。解析：（1）根據(jù)上述分析可知B是Na2O2；Na2O2能夠與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可以作呼吸面具的供氧劑；由于其具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故可以作漂白劑；由于其具有強氧化性，能夠使細菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生理活性，因此也可以作殺菌消毒等；（2）A是Na，Na是11號元素，原子核外電子排布是2、8、1，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去，因此其單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性；（3）A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。20．(1)分液漏斗冷凝管(2)無紫紅(3)C(4)13.615(5)500mL的容量瓶、膠頭滴管(6)A(7)ACD解析：(1)儀器C、E名稱分別為分液漏斗、冷凝管；(2)由于CCl4密度比水大，故萃取碘后在下層，顯紫紅色，上層為水，顯無色，故此處依次填：無、紫紅；(3)萃取劑選擇要滿足三點要求：①與原溶劑互不相溶，②與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度，故萃取溴水中Br2，可以選用汽油、CCl4、苯等作萃取劑，酒精與水互溶，故不能選用，故此處選C；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)==18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，要使用500mL的容量瓶，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需濃硫酸的體積V(H2SO4)==13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，則應(yīng)選用15mL的量筒量取實驗誤差最?。?5)根據(jù)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知：配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管；(6)①容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度、一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，①正確；②容量瓶是配制溶液的儀器，不能長期貯存溶液，②正確；③容量瓶是準(zhǔn)確配制一定濃度、一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的玻璃儀器，不能用來加熱，③正確；④溶液配制過程中涉及顛倒搖勻操作，因此在使用之前要檢查是否漏水，④正確；綜上所述可知答案選A；(7)A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則所配溶液的濃度偏低，B不符合題意；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，使得溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，C符合題意；D．量筒內(nèi)壁蘸有的溶液在儀器設(shè)計范圍內(nèi)，若用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，D符合題意；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此導(dǎo)致最終配制的溶液濃度偏低，E不符合題意；綜上所述可知，符合題意的是ACD。21．試管膠頭滴管2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2Cl2＋2I-=2Cl-＋I2萃取劑沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱將第③改為碘化鉀溶液＋溴水＋1mL四氯化碳，振蕩、靜置，觀察四氯化碳層的顏色【分析】(1)該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進行反應(yīng)；(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2；(3)四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳；(4)不能比較溴、碘的氧化性強弱，以此來解答。解析：由非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強弱可知，Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2，(1)該實驗用量筒量取試劑，可在試管中進行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體，故答案為：試管、膠頭滴管；(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式