第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．二氧化碳的電子式：C．電子轉(zhuǎn)移表示方法： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O2．為了除去Mg(OH)2中混有的少量雜質(zhì)Al(OH)3，可選用的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．氨水 C．稀鹽酸 D．硝酸3．如圖為某國外學術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法正確的是A．圖中虛線八角形所標元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第三周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸增強C．圖中①代表的元素對應(yīng)的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所標的元素包含主族元素和副族元素4．分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式鹽，其水溶液均顯酸性B．液氯是混合物C．CO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物D．O2和O3互為同素異形體5．M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是A．第二周期0族 B．第二周期第VIII族C．第二周期第IA族 D．第三周期第IIA族6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測定文物年代的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)常保存在煤油中。下列說法正確的A．原子半徑： B．非金屬性：C．X與Y只能形成一種化合物 D．Z的單質(zhì)熔點高、硬度大7．某種化合物(如右下圖)由W、X、Y、Z四種前20號元素組成，分別位于四個不同周期。的L層M層電子數(shù)相等，有10個電子，下列說法不正確的是A．原子半徑：Z<Y<W<XB．簡單離子的氧化性：W>XC．W與Y形成的化合物常用作光導纖維D．Y與X、Z均可形成多種化合物8．鹵族元素在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)化學用語表述正確的是A．的球棍模型： B．的電子式：C．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為74的碘原子：9．下列說法正確的是A．任何物質(zhì)都含有化學鍵B．晶體中既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵C．氯化鈉熔化和氯化氫溶于水的過程中，均發(fā)生化學鍵的斷裂D．是共價化合物，是離子化合物10．鈉原子與鈉離子比較，相同的是A．核外電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)11．某些含硒(Se)藥物能增強人體免疫力。Se與S元素屬于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．硒元素位于第四周期ⅥA族C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：12．下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．Si D．N13．隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、、、等已被發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是A．中含有36個電子 B．中含720個中子C．和互為同素異形體 D．和互為同位素14．已知陽離子R2+的原子核內(nèi)有n個中子，原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR2+所含電子的物質(zhì)的量為molA． B． C． D．15．拉希法制備肼()的主要反應(yīng)為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．相對原子質(zhì)量為 B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式： D．結(jié)構(gòu)示意圖：二、填空題16．X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相對位置如圖所示：XYZ已知：Y的最外層有4個電子。請回答下列問題：(1)X元素的元素符號是；(2)Y元素在周期表中位于第族；(3)Z的氫化物中的化學鍵屬于(填“離子鍵”或“共價鍵”)；(4)化合物屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。17．元素周期表在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG(1)A的元素符號是。(2)B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時，較難進行的是。(3)非金屬性E強于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力E大于G。(4)下列對G及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。a．G的最高化合價為＋7價b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞Gc．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G＜E18．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段，CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為。(3)圖中C點表示當加入molNaOH時。(4)圖中線段OA、AB消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為。19．2007年11月26日，我回首次月球探測工程第一幅月面圖象發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的Na、Mg、Cu等金屬礦產(chǎn)資源和大量的SiO2等。完成下列填空：(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)Na與Na+兩種微粒結(jié)構(gòu)上相同的是_______(選填編號)。A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)(3)銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62。該計算式中63是指，x的值為。20．取50mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)B點的沉淀物的化學式為(2)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為(5)Q點加入HCl溶液的體積為22．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦4⑧⑨(1)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。已知元素⑨的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為。(2)由元素②和④形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)由元素④和⑤形成的淡黃色固體的電子式為。該物質(zhì)所含的化學鍵有。(4)元素⑥、⑦、⑧的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)；(5)能比較元素非金屬性強弱的實驗事實是(填字母序號)。a．⑥的氫化物的酸性比⑦的氫化物的酸性弱b．⑦的單質(zhì)比⑥的單質(zhì)更容易與化合，且生成的氫化物更穩(wěn)定c．在⑥的氫化物的水溶液中通少量⑦的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)d．④的簡單氫化物的沸點比⑥的氫化物沸點高23．指出下列儀器使用或?qū)嶒灥牡谝徊讲僮?1)氣體的制取與性質(zhì)探究實驗。(2)用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣。(3)使用時第一步操作必須檢查是否漏水的常見儀器有?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．二氧化碳的電子式：，B錯誤；C．電子轉(zhuǎn)移表示方法：，C正確；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯誤；故答案選C。2．A【分析】要除去Mg(OH)2中混有的少量雜質(zhì)Al(OH)3，所加試劑只能與Al(OH)3反應(yīng)而不能與Mg(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可。解析：A．NaOH能與Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而與Mg(OH)2不反應(yīng)，故A正確；B．氨水既不與Al(OH)3反應(yīng)也不與Mg(OH)2反應(yīng)，故B錯誤；C．稀鹽酸既能與Mg(OH)2反應(yīng)，也能與Al(OH)3反應(yīng)，故C錯誤；D．硝酸既能與Mg(OH)2反應(yīng)，也能與Al(OH)3反應(yīng)，故D錯誤；故選A。3．C解析：A．第四周期第ⅠA族的原子序數(shù)為19，為K元素，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，虛線八角形所標元素中有K元素，據(jù)此可知虛線八角形代表元素周期表的第四周期，A錯誤；B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素是鹵族元素，隨著原子序數(shù)增大其氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．圖中①代表的元素是，鋁單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)，C正確；D．此八角形元素周期表所標的所有元素只有主族元素和0族元素，沒有副族元素，D錯誤。故選C。4．D解析：A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式鹽，硫酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，A錯誤；B．液氯是單質(zhì)，屬于純凈物，B錯誤；C．CO是非金屬氧化物，與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，C錯誤；D．O2和O3均是氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選D。5．D解析：M2+離子有2個電子層，核外電子分別為2、8，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)位于周期表第三周期IIA族，故答案選D。6．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測定文物年代，X是C元素；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y是O元素；Z的單質(zhì)常保存在煤油中，Z是Na元素。解析：A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>C>O，故A正確；B．同周期元素從左到右，非金屬性增強，非金屬性：O>C，故B錯誤；C．C與O能形成CO、CO2兩種化合物，故C錯誤；D．Z是金屬Na，Na的熔點低、硬度小，故D錯誤；選A。7．C【分析】的L層M層電子數(shù)相等即都是8，則該離子的核外電子排布為2、8、8，X為K元素，W可形成4個共價鍵與X失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故W為Al元素，根據(jù)四種元素分別位于四個不同周期，則一定有第一周期元素，結(jié)合H只能形成1個共價鍵，則Z為H元素，由有10個電子，則Y為O元素；解析：由分析知，Z為H、Y為O、W為Al、X為K；A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Z(H)<Y(O)<W(Al)<X(K)，A正確；B．W為Al、X為K，還原性：K>Al，則氧化性：Al3+>K+，B正確；C．Y為O、W為Al，形成的化合物為Al2O3，常用作光導纖維的是SiO2，C錯誤；D．Y為O、X為K，形成的化合物有K2O、KO2等，Z為H，與O原子形成的化合物有H2O、H2O2等，D正確；故選：C。8．A解析：A．BF3中B原子價層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，該分子為平面正三角形，鍵角為120°，其球棍模型為，故A正確；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為，故B錯誤；C．溴元素的原子序數(shù)是35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．I是53號元素，其質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為74的碘原子表示為，故D錯誤；答案選A。9．C解析：A．稀有氣體為單原子分子，稀有氣體分子中沒有化學鍵，A錯誤；B．MgCl2晶體中只存在離子鍵，沒有非極性共價鍵，B錯誤；C．氯化鈉熔化和氯化氫溶于水，前者離子鍵斷裂，后者共價鍵斷裂，均發(fā)生化學鍵的斷裂，C正確；D．NaF為離子化合物，CH4為共價化合物，D錯誤；故答案選C。10．D解析：A．鈉原子核外電子層數(shù)為3，鈉離子核外電子層數(shù)為2，A錯誤；B．鈉原子最外層電子數(shù)為1，鈉離子最外層電子數(shù)為8，B錯誤；C．鈉原子電子數(shù)為11，鈉離子電子數(shù)為10，C錯誤；D．鈉原子與鈉離子的核電荷數(shù)均為11，D正確；答案選D。11．D解析：A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：S＞Se，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故A正確；B．Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，曬元素位于第四周期VIA族，故B正確；C．Se原子的核外電子總數(shù)為34，最外層得到2個電子形成Se2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S＞Se，，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；故選：D。12．A解析：原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，故選項四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：Na＞Al＞Si＞N原子原子半徑最大的是Na，故合理選項是A。13．C解析：A．1個中含有的電子數(shù)為，A錯誤；B．每個12C原子含有6個中子，則中含有的中子數(shù)為，B錯誤；C．和是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．和是由氫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤；故選C。14．A解析：原子的質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)，原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，離子中所含電子數(shù)為(m-n-2)，wg陽離子的物質(zhì)的量為，電子數(shù)為；故答案為：A。15．C解析：A．表示中子數(shù)為7的N原子，其質(zhì)量數(shù)14，但由于N存在同位素，則相對原子質(zhì)量不是14，故A錯誤；B．的電子式為，故B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故選C。二、填空題16．(1)N(2)ⅣA(3)共價鍵(4)鹽解析：由題干元素周期表中相對位置和X、Y、Z是短周期主族元素，且Y的最外層有4個電子可知，Y為Si，X為N，Z為S，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，X元素為氮元素，則其的元素符號是N，故答案為：N；(2)根據(jù)主族元素的原子最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，故Y元素在周期表中位于第IVA族，故答案為：IVA；(3)由分析可知，Z為S，則Z的氫化物即H2S中的化學鍵屬于共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)由分析可知，X為N，則化合物XH4XO3即NH4NO3，NH4NO3=+，故其屬于鹽，故答案為：鹽。17．(1)N(2)Mg(3)最外層電子數(shù)Br與Cl相同，電子層數(shù)Br大于Cl，核電荷數(shù)Br大于Cl，原子半徑Br大于Cl(4)abc【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。解析：（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數(shù)是7，元素符號是N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時較難進行的是Mg。（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外層有7個電子，最高化合價為＋7價，故a正確；b．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，越易與氫氣反應(yīng)，故b正確；c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物酸性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正確；選abc。18．(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-=+2H2O(2)2∶1(3)0.8(4)7:1解析：在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，OD段發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，DC段發(fā)生Al(OH)3+OH-=+2H2O。（1）由分析可知OD段發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，DC段發(fā)生Al(OH)3+OH-=+2H2O；（2）由C點和D點的物質(zhì)的量可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子個數(shù)守恒可知，原溶液中鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.1mol=2∶1；（3）由圖可知，C點時，反應(yīng)生成的氫氧化鋁與加入的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁沉淀溶解得到氫氧化鎂沉淀，則加入氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol；（4）OA段消耗NaOH總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，AB消耗的NaOH物質(zhì)的量為0.1mol，OA、AB消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為0.7mol:0.1mol=7:1。19．(1)1(2)A(3)63Cu原子的質(zhì)量數(shù)65解析：（1）3He的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1；（2）鈉原子失去最外層1個電子形成鈉離子，微粒質(zhì)子數(shù)相同；鈉原子電子數(shù)為11，鈉離子的為10，鈉原子電子層數(shù)為3，鈉離子的為2，鈉原子最外層電子數(shù)是1，鈉離子的是8，則電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均不相同，故選A；（3）銅元素近似平均相對原子質(zhì)量計算式為63×69.17%+x×30.83%=63.62，該計算式中63是指63Cu原子的質(zhì)量數(shù)，解得x=65。20．8mol/L【分析】根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖可知，氫氧化鈉溶液的體積為0-20ml時，氫氧化鈉用于中和稀硫酸，氫氧化鈉溶液的體積為20-160ml時，用于沉淀Mg2+和Al3+,氫氧化鈉溶液的體積為160-180ml時,過量的氫氧化鈉溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式進行計算。解析：根據(jù)分析可知氫氧化鈉溶液加入到溶液至沉淀最大量時，硫酸全部生成硫酸鈉，硫酸物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的，根據(jù)圖象可知，氫氧化鎂物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量==0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成沉淀共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，消耗氫氧化鈉的體積為=0.14L，因此當加入160ml氫氧化鈉溶液時，硫酸根離子全部為硫酸鈉電離生成，那么硫酸的物質(zhì)的量為=0.4mol，濃度為=8mol/L。21．Mg(OH)2、Al(OH)3Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O0.02mol5.20g130mL【分析】(1)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3。(2)固體混合物溶于水后所形成的溶液中加入鹽酸，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2。(3)A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)＝＝0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]。(4)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03-0.01)L＝0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)＝n(AlO2-)＝0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl-)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)。(5)B-Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以二者恰好反應(yīng)時，n(NaOH)＝n(HCl)。解析：(1)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3。答案為：Mg(OH)2、Al(OH)3；(2)固體混合物溶于水后所形成的溶液中加入鹽酸，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。答案為：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；(3)A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)＝＝0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝0.02mol。答案為：0.02mol；(4)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03-0.01)L＝0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)＝n(AlO2-)＝0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl-)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)＝0.02mol