2025—2026學(xué)年度第一學(xué)期期中考試注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。B.中國科學(xué)家取得顛覆性突破，成功將CO?人工合成淀粉C.“(火藥)乃焰消(KNO?)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧銃極”C.盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡D.高錳酸鉀與苯酚不能存放在同一藥品柜中3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥劑D.碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO?,可用作單一膨松劑4.利用下列裝置進行實驗，相關(guān)操作不正確的是A.用甲裝置制取O?,實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒C.用丙裝置分離碘水中的碘，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞6.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“價一類”二7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“價一類”二eeCdbfD.若d為紅褐色，則b、c與足量的稀硝酸A.NH?的電子式為B.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H?C.光解前后，HA.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H?C.光解前后，H?SO4溶液的pH不變0.01mol氣體太日左室如圖(反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說法錯誤的是二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有NO?與N?O?的恒壓密閉容器中通入一定體積的N?,最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向NO?減少的方向移動B向盛有2mLFeCl?溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅Fe2+具有還原性C向AgNO?溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化比較AgCl和AgI的Ksp大小D將氯氣通入Na?S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀CH?CH?CH?(g)一CH?CH=CH?(g)+H?(g),反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示(*②NaCIONaCIONa?S?O?NaOH已知：K?[Fe(OH)?]=1.0×10-3,Kp[Co(OH)?]=1.0×10?,Zn(OH)?和Al(OH)?的化學(xué)A.濾渣1的主要成分為PbSO?,濾渣2的主要成分為Fe(OH)?B.已知Na?S?O?中的S元素的化合價為+6,1molNa?S?O?中含有NA個過氧鍵B.雙極膜產(chǎn)生的OH會移向M極H膜三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)軟錳礦的主要成分為MnO?,還含有Fe?O?、MgO、Al?O?、CaO、SiO?等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO?·H?O的流程如下：浸出渣濾渣1濾渣2蒸發(fā)金屬陽離子②溫度高于24℃時，MnSO?晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降回答下列問題：(1)“浸出”過程中MnO?轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為。(2)“第1步除雜”中形成濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式),調(diào)pH至5～6所加的試劑，可選擇(填標號)。a.CaOb.MgOc.NaOHd.氨水(3)第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg22+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF?除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式：_該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0(已知：MnF2的Ksp=5.3×10?3;CaF2的(4)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從濾液制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶， ,使固體MnSO?·H?O與溶液分離， 17.(12分)二氯異氰尿酸鈉[(CNO)?Cl?Na,M=220g·mol?1]是一種高效廣譜殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。實驗室中，先向NaOH溶液通入Cl?產(chǎn)生高濃度NaCIO溶液，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。已知：2NaClO+(CNO)?H?=(CNO)?Cl?Na+NaOH+H?O,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中儀器a的名稱回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱裝置B需要(“熱水浴”或“冰水浴”)進行控溫。(2)裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致裝置B中NaOH的利用率降低，改進方法是氯酸鉀oaNaOH√水溶 A (3)三頸燒瓶液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，由上口加入(CNO)?H?的吡啶溶液，反應(yīng)過程(4)利用碘量法測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度，原理為：(CNO)?CI?+H?+2H?O=(準確稱取mg粗產(chǎn)品，溶于無氧蒸餾水配成100mL溶液；加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min;加入淀粉溶液作指示劑，用cmol-L?1Na?S?O?標準溶液滴定至終點，消耗Na?S?O?標準溶液VmL。①滴定時應(yīng)將Na?S?O?溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，o②粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度為%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度 (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。18.(12分)MgCO?/MgO循環(huán)在CO?捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用。科研人員設(shè)計了利用MgCO?與H?反應(yīng)生成CH4的路線，主要反應(yīng)如下：I.MgCO?(s)一MgO(s)+CO?(g)△H?=+101(1)MgCO?(s)+4H?(g)=MgO( A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(CH?、CO?)下不考慮反應(yīng)Ⅲ)。的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(在360℃以選擇性或平衡轉(zhuǎn)化率/%選擇性或平衡轉(zhuǎn)化率/%M①表示CH?選擇性的曲線是(填字母)。②點M點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅱ的Kp=(kPa)?2(寫出代數(shù)式即可)。③在550℃下達到平衡時，n(CO)=mol。550～600℃,隨溫度升高H?平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是_o(1)“堿浸”時MoO?轉(zhuǎn)化為MoO2-,中Mo的化合價是?！盀V渣I”的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“還原”時，Zn被氧化成ZnO2-,錸的化合物被還原生成難溶的2ReO?·2H?O,該反(3)“氧化”過程，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是(4)“沉錸”時，加入熱NH?Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應(yīng)時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷“酸化沉鉬”的最佳條件是_◎酸鈉晶體(Na?MoO?·2H?O)。制備過程中需加入Ba(OH)?固體除去SO2,若c(MoO2-)=0.4mol-L?1,c(SO2-)=0.044mol-L?1,當BaMoO4開始沉淀去除率為_(保留一位小數(shù))。20.(12分)水煤氣是H?的主要來源，研究CaO對C-H?O體系制H?的影響，涉及主要反應(yīng)ⅢCaO(s)+CO?(g)=CaCO?(S)△H?<0回答下列問題：(1)C(s)+CaCO?(s)=2CO(g)+CaO(s)的焓變△H(用代數(shù)式表示)。