福州四中2016~2017學(xué)年高一下學(xué)期第一學(xué)段質(zhì)量檢查試卷（滿分100；考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Fe56Al27第=1\*ROMANI卷選擇題（共46分）一、第=1\*ROMANI卷包含23題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每題2分，共46分。1．氮的固定是指（） A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 B．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì) C．將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物 D．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序,不正確的是（） A．原子半徑：Na<Mg<Al B．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H2SO4 D．熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO23．下列遞變規(guī)律不正確的是（） A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大 D．N、O、F最高正價(jià)依次升高4．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（） A．NH3，H2，CH4 B．PCl5，CO2，H2SO4 C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O25．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是（） A．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色 B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（） A．NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+ B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32?+2H+SO2↑+H2O C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH2NO2?+H2O D．NH4HCO3溶于過(guò)量濃NaOH溶液中：NH4++OHNH3↑+H2O

7．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（） A．2Na+2NH32NaNH2+H2↑ B．NH3+HClNH4Cl C．4NH3+6NO5N2+6H2O． D．3SiH4+4NH3Si3N4+12H28．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（） A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 D．SO39．工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（） A．氨可用作制冷劑 B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用 C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成10．核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是（） A．該元素在第三周期第ⅣA族 B．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng) C．該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) D．該元素在地殼中含量大，居所有元素的第二位11．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（） A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高12．下列過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是（） A．干冰升華 B．溴與H2生成HBr C．SO2氣體溶于水 D．NaCl固體溶于水

13．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）=1\*GB3①HCl比H2S穩(wěn)定；=2\*GB3②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)；=3\*GB3③HClO酸性比H2SO4強(qiáng)；=4\*GB3④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；=5\*GB3⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有8個(gè)電子。 A．=2\*GB3②=5\*GB3⑤ B．=1\*GB3①=2\*GB3② C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④ D．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤14．下列說(shuō)法不正確的是（） A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?3Cu2++2NO↑+4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)15．兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是（） A．無(wú)中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子 B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素 C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素 D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（）。 A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體17．隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大程度的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（） A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2

18．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R19．下列敘述正確的是（） A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物20．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（） A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子814C B．鐵紅的化學(xué)式為FeO C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為21．能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是（）。 A．NO B．SO2 C．F2 D．NH322．給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是（） A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成 C．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有23．下列事實(shí)能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（） A．水溶液能導(dǎo)電 B．有較高的熔點(diǎn) C．熔化時(shí)能導(dǎo)電 D．易溶于水

第Ⅱ卷非選擇題（共54分）

24．（18分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：（1）Y、W兩種元素的元素符號(hào)：Y________、W________。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______。（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是________（寫(xiě)化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_______________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）X與W形成的化合物溶于水，有氫氣生成且反應(yīng)后溶液呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，其中水做________劑（填“氧化”或“還原”）。25．（18分）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮絖_______； ②NH3的穩(wěn)定性比PH3________（填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）。（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是__________________（寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2OFe(OH)2↓+2NH4+和____________________________________________（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。26．（6分）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是_____________（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________________。

27．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）D元素在周期表中的位置是________________，乙物質(zhì)的電子式是______________。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有和種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

福州四中2016~2017學(xué)年高一下學(xué)期第一學(xué)段質(zhì)量檢查試卷參考答案一、選擇題 15DADBA 610ACBDC 1115DAAAC 1620ADDDC 2123AAC二、非選擇題24．（1）N、Na （2）eq\o(\s\up12(eq\o(H,\s\do4(..))),\s\do2(H:eq\o(N,\s\do4(..)):H)) （3）NH4NO3；；NH4++OHH2O （4）NaH+H2OH2↑+NaOH；氧化25．（1）=1\*GB3①:Neq\o(\s\up4(·),·,\s\do4(·))eq\o(\s\up4(·),·,\s\do4(·))N:=2\*GB3②強(qiáng) （2）