秘密★啟用前【考試時(shí)間：年月日：：】重慶一中高屆高一上期月考化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇題時(shí)，必須使用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，必須使用毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CNOK一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說法正確的是A.黑火藥是由硫磺粉、碳酸鉀、木炭按一定比例混合而成B.維生素C又稱“抗壞血酸”，能將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+C.工業(yè)廢水中的有毒，常用綠礬將其氧化后再處理排放D.銅銹的主要成分堿式碳酸銅屬于氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．黑火藥由硫磺、硝酸鉀、木炭混合而成，而非碳酸鉀，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，促進(jìn)吸收，B正確；C．有毒，綠礬（含F(xiàn)e2+）應(yīng)將其還原為Cr3+后處理，C錯(cuò)誤；D．堿式碳酸銅（Cu(OH)CO）含Cu、O、H、C四種元素，屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法合理的是A.碳酸鈉俗稱純堿，可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽B.稀豆?jié){、雞蛋清溶液可能屬于同一物質(zhì)類別第1頁/共20頁D.用飽和溶液制備膠體時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉是正鹽，不屬于堿式鹽，A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){和雞蛋清溶液均為膠體，屬于同一類別，B正確；C．強(qiáng)光束通過膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于物理現(xiàn)象，無化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．制備膠體是水解反應(yīng)，無元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：A正確B向碳酸鎂固體加入足量稀鹽酸：應(yīng)寫成離子形式向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3

C正確

++3HO=Fe(OH)↓+3H+DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：正確AAB.BC.CD.D【答案】B【解析】ANaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)至硫酸根沉淀完全時(shí)，由于硫酸氫鈉少量，反應(yīng)生成硫酸鋇、水和氫A不符合題意；第2頁/共20頁B．碳酸鎂為固體，不能拆為離子形式，正確離子方程式為，評(píng)價(jià)結(jié)論正確，B符合題意；C．FeCl3加熱制取生成的Fe(OH)3膠體不是沉淀，且未標(biāo)注條件，方程式錯(cuò)誤，正確的為：，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，C不符合題意；D．少量CO2與NaOH反應(yīng)生成而非，正確方程式為，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D不符合題意；故選B。4.判斷下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.與鹽酸，與醋酸B.Na與鹽酸溶液，Na與水C.石灰石與硫酸，石灰石與鹽酸D.NaOH溶液與HCl溶液，NaOH溶液與溶液【答案】D【解析】【詳解】A．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，來自強(qiáng)酸（HCl與醋酸反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A錯(cuò)誤；BNa與鹽酸反應(yīng)生成，離子方程式為Na與水反應(yīng)時(shí)，HO是氧化物，不能拆寫，離子方程式為，二者不同，B錯(cuò)誤；C．石灰石與硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的微溶，可能形成沉淀，離子方程式為；而與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成的可溶，離子方程式為，二者不同，C錯(cuò)誤；D．NaOH與HCl反應(yīng)為；NaOH與反應(yīng)時(shí)，完全電離出Na+、和，離子方程式仍為，二者相同，D正確；故答案選D。5.向如下圖所示的BaCl2溶液中通入CO2氣體，且向該溶液中加入下列物質(zhì)后仍無白色沉淀生成的是第3頁/共20頁A.NaCl溶液B.Na單質(zhì)C.NaOD.氨水【答案】A【解析】ANaClNaClCO2與BaClHCO3酸性弱于HCl，弱酸不能制強(qiáng)酸，CO2與BaCl2不反應(yīng)，無BaCO3沉淀生成，A正確；B．加入Na單質(zhì)，Na與水反應(yīng)生成NaOH（NaOH與CO2反應(yīng)生成NaCO（與Ba2+結(jié)合生成BaCO3白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．加入NaO，NaO與水反應(yīng)生成NaOH（B類似，NaOH與CO2反應(yīng)生成NaCO，與Ba2+生成BaCO3沉淀，C錯(cuò)誤；DCO2反應(yīng)生成(NH)CO（與Ba2+結(jié)合生成BaCO3白色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液：、K+、、H+B.加入鋅片能放出H2的溶液中：、K+、、C.硝酸銀溶液中：K+、、Na+、D.滴加酚酞顯紅色的溶液：K+、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在酸性（H+存在）條件下有強(qiáng)氧化性，但其他離子（K+、H+生成沉淀或氣體，能共存，A正確；BH2的溶液為酸性或者堿性，如果是酸性，會(huì)與H+結(jié)合生成弱酸CHCOOH第4頁/共20頁法大量存在；如果是堿性，會(huì)與OH結(jié)合生成，無法大量共存，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液含Ag+，OH會(huì)與Ag+反應(yīng)生成AgOH沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．酚酞顯紅色說明溶液呈堿性，與OH反應(yīng)生成，與OH反應(yīng)生成，均無法共存，D錯(cuò)誤；故選A。7.河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、SO、CO六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、ClC.Na+、SO、COD.H+、SO、CO【答案】B【解析】【詳解】甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、、六種離子，兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中含有H+，H+能與反應(yīng)生成水和二氧，能與Ba2+有Ba2+，乙廠中含有，甲廠中的陰離子是Cl；故甲廠廢水中的離子是H+、Ba2+、Cl；故答案選B。8.向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸和CaCl2NaCO3量變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B.0~a段實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C.取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸銀溶液，只有一種沉淀生成D.a~b段實(shí)驗(yàn)過程中，溶液呈紅色第5頁/共20頁【答案】B【解析】【分析】逐滴加入NaCO3溶液，稀鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，故0a段，為碳酸鈉溶液與稀nab淀與氯化鈉，曲線m表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析，n表示氣體質(zhì)量變化，A錯(cuò)誤；B0~a段發(fā)生反應(yīng)：質(zhì)量，故溶質(zhì)總質(zhì)量增加，B正確；C．b~c段溶液含NaCl和過量NaCO淀，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)~b段溶液溶質(zhì)為NaCl和，呈中性，所以溶液呈紫色，D錯(cuò)誤；故選B。9.已知氧化性：Cl>Br>Fe3+>I，下列溶液中能大量共存的是A.K+、、、Mg2+B.Cl、K+、、Fe2+C.Fe3+、Ca2+、、D.Fe3+、Na+、、【答案】C【解析】【詳解】A．OH與Mg2+會(huì)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cl（強(qiáng)氧化劑）會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；C．Fe3+的氧化性弱于Br，無法氧化Br；Cl和Br與Fe3+、Ca2+無反應(yīng)，能共存，C正確；D．Fe3+會(huì)氧化I生成I，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：NH>ClC.反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放第6頁/共20頁【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO中氮元素從3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為1價(jià)，則氮元素被氧化，氯元素被還原，故A正確；B2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO中氮元素從3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降為1NH是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，則還原性：NH>Cl，故B正確；C．反應(yīng)2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO中氮元素從3價(jià)升高為0價(jià)，則每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；D2NH++3ClO═N+3Cl+2H++3HO放，故D錯(cuò)誤；故答案為D。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e的轉(zhuǎn)移(如ab和c)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ中發(fā)生還原反應(yīng)B.過程Ⅲ中產(chǎn)生的電子全部用于過程Ⅱ中C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n()=1：1D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，過程Ⅰ中在酶I的作用下，被還原為NO，同時(shí)產(chǎn)生HO；在過程Ⅱ中，NO與在酶2的作用下，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成了NH；在過程Ⅲ中，NH4被氧化為N，據(jù)此分析作答。第7頁/共20頁應(yīng)，A正確；BNH4轉(zhuǎn)化為NN元素化合價(jià)由2價(jià)升高為04eNO和發(fā)生歸中反應(yīng)，消耗3e，故過程Ⅲ產(chǎn)生的4e并未全部用于過程Ⅱ，B錯(cuò)誤；C．過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)方程式為NO++3e+2H+=NH+HO，故參加反應(yīng)的n(NO)：n()=1：1，C正確；D．總反應(yīng)為與反應(yīng)生成N2和HO，中的N元素化合價(jià)+3→0(得到電子3e)、中的N元素化合價(jià)3→0(失去電子3e)，根據(jù)題意可知過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為：+=N↑+2HO，D正確；故合理選項(xiàng)為B。12.已知硫酸亞銅易溶于水，氯化亞銅不溶于水。探究溶液與的反應(yīng)，過程如圖所示：無色氣體和白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)分別是和CuCl(已知1mol/L為物質(zhì)濃度的一種表達(dá)方式)A.是還原產(chǎn)物B.CuCl是還原產(chǎn)物C.無時(shí)，能被氧化D.被氧化時(shí)，作催化劑【答案】B【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄咳芤号c的反應(yīng)原理，在溶液與混合溶液中加入固體生成白色沉淀CuCl和無色氣體，在條件下被還原，發(fā)生。A．中S為+4價(jià)，中S也為+4S元素化合價(jià)未變化，A錯(cuò)誤；B．中Cu為+2價(jià)，CuCl中Cu為+1價(jià)，得電子被還原生成CuCl，故CuCl是還原產(chǎn)物，B正確；第8頁/共20頁D．參與反應(yīng)生成CuCl沉淀，被消耗，不符合催化劑“反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變”的特點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案選B。13.某小組回收鋅錳電池廢料(主要含MnO、MnOOH等)制備高錳酸鉀，簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B.“系列操作”中，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方式從溶液中獲得KMnO4固體C.“氧化”操作利用Cl2氧化KMnO4制備KMnO，可推知在堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO4D.將廢料粉碎后再“堿熔”可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分【答案】B【解析】【詳解】A“浸出”A正確；B“系列操作”后溶液含KMnO4和KClKMnO4其溶解度隨溫度變化較大，應(yīng)采用冷卻結(jié)晶分離，而非蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；C“氧化”反應(yīng)為Cl+2KMnO=2KMnOCl2KMnO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO，C正確；D．廢料粉碎可增大固體表面積，加快反應(yīng)速率，使“堿熔”更充分，D正確；故選B。14.鋅與某濃度稀硝酸反應(yīng)Zn+HNO→Zn(NO)+X+HO(未配平)，當(dāng)鋅與硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，其個(gè)數(shù)之比為5：12，則還原產(chǎn)物X一定是A.NHNO3B.NOC.NOD.N2【答案】D【解析】【詳解】由未配平的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)升高被氧化，鋅為反應(yīng)的還原劑，則氮元素的第9頁/共20頁守恒可得：5×(2—0)=(12—5×2)×(5—a)，解得a=0，則還原產(chǎn)物X為氮?dú)?，故選D。15.將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度℃在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH+HO=NaOH+H↑，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中水作氧化劑B.NaH與HO的反應(yīng)是歸中反應(yīng)C.可用水鑒別氫化鈉固體中是否含有金屬鈉D.等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應(yīng)，NaH產(chǎn)生H2的量多【答案】C【解析】【詳解】A．在反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)從HO中的+1降至0，被還原，因此水作氧化劑，A正確；B．NaH中的H為1價(jià)，HO中的H為+1價(jià)，兩者反應(yīng)生成0價(jià)的H，屬于歸中反應(yīng)，B正確；C．氫化鈉和鈉都能與水反應(yīng)生成H，無論氫化鈉中是否含有鈉，加水都產(chǎn)生氣體，無法通過簡(jiǎn)單觀察鑒別，需定量測(cè)量產(chǎn)氣量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)NaH+HO=NaOH+H↑，1gNaH與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為g，根據(jù)2Na+2HO=2NaOH+H↑，1gNa與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為gNa和NaHNaH產(chǎn)生H2D正確；故答案為：C。16.鉬(Mo)的重要用途之一是制造特種鋼，用CO還原MoO(白色粉末，加熱時(shí)變黃)制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.可以用裝有堿石灰的干燥管替換③及其中的溶液B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸鈉粉末代替C.裝置④的作用是CO還原MoO3制備CO，裝置⑤的作用是制備COD.裝置⑥不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的【答案】D【解析】【分析】①為制取CO2裝置，裝置②的作用是除去CO2中的HCl雜質(zhì)（通常用飽和NaHCO第10頁/共20頁濃硫酸作用是干燥CO，④為CO2與C高溫反應(yīng)生成CO（⑤CO還原MoO3（Mo，以此答題。ACONaOH和CaOCO，導(dǎo)致后續(xù)無法制備CO，A錯(cuò)誤；BCaCO）反應(yīng)生成微溶的CaSOCaCO表面阻止反應(yīng)繼續(xù)，故稀鹽酸不可用稀硫酸代替；碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率過快，無法控制，不可代替石灰石，B錯(cuò)誤；C．④為CO2與C高溫反應(yīng)生成CO（CO還原MoO3（Mo，而非CO，C錯(cuò)誤；D．裝置⑥中澄清石灰水變渾濁可能是④中未反應(yīng)的CO2COMoO3是否被還原，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共分。17.在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法研究問題，可以做到舉一反三，請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①、②空氣、③、④、⑤膠體、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩其中，屬于分散系的有______（2）在制備膠體實(shí)驗(yàn)中，需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是______a．b．c．d．（3）制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）______。（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是______。（5）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①石墨；②鈉；③固體；④氨水；⑤液態(tài)氯氣；⑥熔融；⑦質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______?！敬鸢浮浚?）②⑤⑦（2）acd（3）（4）分散質(zhì)粒子直徑在之間第11頁/共20頁（5）①.①②④⑥⑧②.③⑥⑦⑩③.⑨【解析】【小問1詳解】分散系是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物；②空氣是氣體混合物，屬于分散系；⑤膠體是膠體分散系；⑦碘酒是溶液分散系；所以屬于分散系的有②⑤⑦?！拘?詳解】a．該圖標(biāo)表示護(hù)目鏡，制備膠體的方法是“向沸水中滴加飽和溶液”，實(shí)驗(yàn)中需要把液體加熱至沸騰，需要佩戴護(hù)目鏡，符合題意，a正確；b．該圖標(biāo)表示用電，制備膠體的方法是“向沸水中滴加飽和溶液”，實(shí)驗(yàn)中不需要使用電源，不符合題意，b錯(cuò)誤；c．該圖標(biāo)表示洗手，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要洗手，符合題意，c正確；d．該圖標(biāo)表示熱燙，制備膠體的方法是“向沸水中滴加飽和溶液”，實(shí)驗(yàn)中需要對(duì)燒杯中液體加熱至沸騰，要避免直接觸碰，符合題意，d正確；故答案選acd?！拘?詳解】制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和溶液，反應(yīng)生成膠體和，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小：溶液（膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑在之間。【小問5詳解】能導(dǎo)電由移動(dòng)的、（含自由移動(dòng)的、、⑥熔融、⑦，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電）屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，⑨甲烷屬于非電解質(zhì)。第12頁/共20頁Ⅰ、某NaCl溶液中混有、溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1(填化學(xué)式)__________________；操作④______。（2）區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的方法是：______。（3）沉淀B為______。（4______(填“能”或者“不能”)Ⅱ、一份無色透明溶液中可能含有K、Na、、、、、離子中的若干種，且離子個(gè)數(shù)相等。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：①取2mL溶液，加足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）原溶液中一定不存在陰離子是______，原溶液中一定存在的陽離子是______。（6）向該透明溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。【答案】（1）①.②.HCl③.過濾④.蒸發(fā)結(jié)晶（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）（4）不能（5）①.②.、（6）【解析】【分析】I．膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，為除去、，由流程可知，試劑①為，操作②為過濾，沉淀A為、；再加入過量（去除過量的第13頁/共20頁②為B為④為蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體；Ⅱ．溶液無色透明，則一定沒有，①中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為、再加硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，說明原溶液一定含有，溶液中離子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)電荷守恒可知溶液一定含有、、，一定不含?！拘?詳解】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，為除去、，由流程可知，試劑①為，操作②為過濾，沉淀A為、；再加入過量（去除過量的，B為HCl得到NaCl晶體；【小問2詳解】區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的方法是丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)?！拘?詳解】根據(jù)分析沉淀B為?！拘?詳解】淀粉溶液是膠體，不能透過半透膜。【小問5詳解】溶液無色透明，則一定沒有，①中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為、加硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，說明原溶液一定含有，溶液中離子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)電荷守恒可知溶液一定含有、、，一定不含。故原溶液中一定不存在的陰離子是；原溶液中一定存在的陽離子是、?！拘?詳解】向該透明溶液中加入NaOH溶液，會(huì)與NaOH第14頁/共20頁19.酸、堿、鹽和氧化物是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，回答下列問題：Ⅰ、分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，圖中對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行分類。（1）圖1的分類方法是______分類法。（2）AlO3為______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。（3）寫出HPO3的電離方程式：______。Ba(OH)2HSONaHSO4積變化的曲線如圖所示。（4）圖中曲線______代表滴加HSO4溶液的變化曲線。(填①或②)（5）溶液呈中性的點(diǎn)有______。（6）b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的離子方程式______。Ⅲ、一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電能力(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖：A．B．C．（7）分別與A、B、C曲線變化趨勢(shì)一致的是______(填序號(hào))。①向NH·HO溶液中通入HCl氣體直至過量②向飽和石灰水中不斷通入CO2③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量【答案】（1）樹狀（2）兩性第15頁/共20頁（3），（4）①（5）ad（6）（7）②③①【解析】【小問1詳解】圖1是樹狀分類法，圖2是交叉分類法；小問2詳解】氧化鋁能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)，稱之為兩性氧化物；【小問3詳解】由圖知，亞磷酸是二元弱酸，則分步電離，一個(gè)亞磷酸分子最多能電離出兩個(gè)氫離子，故HPO3的電離方程式為：，；【小問4詳解】，當(dāng)硫酸和Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液中有存在導(dǎo)電能力幾乎為0的瞬間，對(duì)應(yīng)曲線①，則曲線①代表往Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液；【小問5詳解】在曲線①中，當(dāng)硫酸和Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈中性，對(duì)應(yīng)a點(diǎn)，當(dāng)再往溶液中滴加硫酸時(shí)，則溶液呈酸性；在曲線②中，因?yàn)镹aHSO4溶液與硫酸溶液濃度相等，則b點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)恰好為b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)主要為NaOH，溶液呈堿性，再滴加NaHSO4時(shí)，溶液中主要溶質(zhì)為NaSO，對(duì)應(yīng)曲線②上的d點(diǎn)，溶液呈中性；故答案為ad；【小問6詳解】由（5）分析，b~d主要發(fā)生的離子方程式為；【小問7詳解】①發(fā)生的反應(yīng)主要為NH·HO是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水形成的離子濃度大，故反應(yīng)后導(dǎo)電能力應(yīng)該先增大，當(dāng)溶質(zhì)被反應(yīng)完后，繼續(xù)通入HCl氣體，溶液中離子濃度繼續(xù)增大，導(dǎo)電能力繼續(xù)增強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)曲線C；第16頁/共20頁CO2中水也是弱電解質(zhì)，當(dāng)恰好反應(yīng)后，導(dǎo)電能力接近為0，但隨著CO2的過量，再發(fā)生第二階段的反應(yīng)，，是鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，又易溶于水，溶液中離子濃度增大，故導(dǎo)電能力在發(fā)生第二階段的反應(yīng)后逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線A；③中一開始發(fā)生的反應(yīng)為KOH性也稍微減小，后KOH過量時(shí)導(dǎo)致導(dǎo)電性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)曲線B；故答案為②③①。20.過氧化鈣(CaO)菌劑等。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。（1）CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為______，CaO·8HO屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。（2）過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有NHCl生成)；______。（3）反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了抑制NH·HO分解，______。(答1條即可)（4）檢驗(yàn)CaO·8HO是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，______。（5）CaO2可與水或二氧化碳緩慢反應(yīng)，常用于魚塘供氧、提高水體pH值。寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______?！敬鸢浮浚?）①.1：1②.純凈物（2）（3）抑制HO2分解、促進(jìn)晶體的析出（4）向試管中加入（硝酸酸化的）硝酸銀溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈（5）【解析】HO2在冰水浴中反應(yīng)得到CaO·8HO，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到固體CaO。第17頁/共20頁CaO2中陽離子為Ca2+11CaO·8HO組成的結(jié)晶水合物，不是與水的混合物，是純凈物；故答案為1：1，純凈物；【小問2詳解】根據(jù)分析，反應(yīng)II前一步的溶液中的主要成分為CaCl，到產(chǎn)物CaO·8HO中無化合價(jià)的變化，故化學(xué)方程式為；【小問3詳解】冰水浴可以適當(dāng)?shù)慕档蜏囟龋治龇磻?yīng)物中，過氧化氫易分解，且后續(xù)產(chǎn)物是以晶體的形式得到，溫度低可以降低其溶解度，故答案為：抑制HO2分解、促進(jìn)晶體的析出；【小問4詳解】洗滌CaO·8HO的主要目的是為了洗滌其表面可能吸附的溶質(zhì)NHCl，所以本質(zhì)是對(duì)氯離子的檢驗(yàn)即可，所以答案為：向試管中加入（硝酸酸化的）硝酸銀溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；【小問5詳解】CaO2與水的反應(yīng)參照過氧化鈉與水的反應(yīng)，是自身的歧化反應(yīng)，故雙線橋法表達(dá)為：21.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要作用，回答下列問題。Ⅰ、過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。（1）根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．NaO+2HCl=2NaCl+HO2B．AgO+HO=2Ag+O↑+HOC．2HO=2HO+O↑D．HO+2FeSO+HSO=Fe(SO)+2HO上述反應(yīng)中，HO2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是______(填字母序號(hào)，下同)，