組織建設(shè)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和溶度積）第三章

水溶液中的離子平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象：NaCl飽和溶液中有固體析出難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？解釋：在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加，平衡向左移動(dòng)，有NaCl晶體析出2mL0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KI溶液白色沉淀生成黃色沉淀生成2mL0.1mol/LAgNO3溶液步驟一步驟二取上層清液解釋:說明溶液中依然有Ag+存在，即Ag+和Cl-反應(yīng)生成的AgCl雖然是難溶物，但也不是一點(diǎn)兒不溶，還是有部分溶解并電離成Ag＋和Cl－

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率時(shí)間速率沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)逆、等、動(dòng)、定、變

1、定義：2、表達(dá)式：3、特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀

1、所謂的“不溶”指的是“難溶”，并不是一點(diǎn)不溶。2、溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。但在一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全。3、溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動(dòng)?！局匾嵝选?、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大③只要是飽和溶液均存在溶解平衡⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)條件改變移動(dòng)方向C(Mg2+)C(OH-)升溫加入鹽酸加NaOH(s)加MgCl2(s)加NH4Cl(s)加水2、外因:

（溫度、濃度）Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)右右右右左左增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少？？2、外因

①其它條件不變,升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 ②其它條件不變，加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。③其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，平衡就向溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。 ④其它條件不變，增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃 度，平衡就向沉淀的方向移動(dòng)，從而使沉淀生成。小結(jié)：影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素固體濃度視為定值

Ksp=c(Ag+)c(Cl—)二、溶度積常數(shù)1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，離子濃度保持不變。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。思考：寫出難溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式

AgCl(s)

Ag++Cl-溶解沉淀思考：根據(jù)下表進(jìn)行分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-32、影響Ksp的因素:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度3、Ksp的意義:相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較。溶液未達(dá)飽和，無沉淀析出Q＞KspQ＝KspQ＜Ksp平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，生成沉淀。難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液若用Q表示電解質(zhì)溶液某一時(shí)刻的離子積：Q=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n4、應(yīng)用5、利用溶度積計(jì)算（1）利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度：練習(xí)1：25℃時(shí)，Ksp

(AgBr)=

5.0×10-10，求AgBr的飽和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。c(Ag+)=c(Br-)=2.2×10-5練習(xí)2：25℃時(shí)，Ksp

[Mg(OH)2]=

1.8×10-11，求Mg(OH)2的飽和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-)C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4解：①把AgCl溶解度換算成物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）c(AgCl)==1.35×10-5mol·L-1②求Ksp

AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)飽和濃度c(Ag+)=c(Cl-)=1.35×10-5

mol·L-1

Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=(1.35×10-5)2=1.82×10-10（2）溶度積與溶解度的相互換算例:室溫下,AgCl的溶解度S=1.94×10-4g,求AgCl的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol。m/MV（3）判斷能否生成沉淀例：25℃時(shí)，在1.00

L

0.03

mol/L

AgNO3溶液中加入0.50

L

0.06

mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03

mol/L×1.00

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.020

mol/L

c(Cl－)＝(0.06

mol/L×2×0.50

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.040

mol/L

Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020

mol/L×0.040

mol/L＝8.0×10－4由于Q>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。練習(xí)1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQ

=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP練習(xí)2：在1L含1.0×10-3mol

L-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba