中考化學酸和堿的中和反應提高課堂達標練習及解析一、初中化學酸和堿的中和反應選擇題1．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能達到目的是（）A．除去水壺壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液變紅C．除去菜刀上的鐵銹D．鑒別黃金飾品中是否含有銅2．下列化學反應屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D．2H2O22H2O+O2↑3．氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為：Cl2+H2O→HCl+HClO請選擇一種試劑來證明某瓶水是蒸餾水還是自來水：A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液4．已知下列四個反應在一定條件下都能發(fā)生，其中不屬于置換反應的是A．Fe+CuSO4FeSO4+CuB．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4C．CO+CuOCO2+CuD．H2+CuOCu+H2O5．100克10%的鹽酸與100克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質反應的是()A．CuSO4溶液B．CO2C．CuOD．H2SO46．“家庭小實驗”是利用家庭生活中常用的物質進行的化學探究活動。若利用食鹽、食醋、純堿、肥皂等物質，能完成的“家庭小實驗”是()①檢驗自來水中是否存在氯離子②鑒別食鹽和純堿③除去熱水瓶中的水垢④檢驗自來水是否為硬水A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④7．X、Y、Z分別是NaOH、HCl、NaCl中的一種溶液,將無色的酚酞試劑滴入Y,溶液變?yōu)榧t色,將此紅色溶液少量滴加到X中,紅色褪去,則ZYX依次是(??)A．NaOHHClNaClB．NaClNaOHHClC．HClNaOHNaClD．HClNaClNaOH8．下列有關汽水的說法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過多的人要多喝汽水9．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不顯中性、酸性和堿性B．pH=7的溶液顯中性，鹽溶液都顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和10．判斷推理是學習化學常用的方思維方式，下列判斷正確的是A．某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體可能是活潑金屬B．給水通直流電可以產生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的C．同種元素的原子質子數相同，則質子數相同的微粒屬于同種元素D．中和反應的產物是鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應11．下列是生活中四種常見物質的近似pH，有關說法正確的是（）物質陳醋蘋果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A．酸性最強的是蘋果汁B．涂抹肥皂水可以緩解蚊蟲叮咬后（分泌出酸）的痛癢C．牙膏能使紫色石蕊溶液變紅D．胃酸過多的人在日常飲食中應多食用陳醋12．有些物質暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列各組物質中，前者質量增加而不變質，后者質量增加且變質的是（）A．濃鹽酸生石灰 B．熟石灰苛性鈉 C．濃硫酸火堿 D．生石灰熟石灰13．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用鹽酸除鐵銹：FeO+HCl=FeCl2+H2OB．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D．除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑14．有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種．下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．CaCO3粉末B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．石蕊試液15．下列有關中和反應的理解正確的是A．反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子B．有鹽和水生成的反應都是中和反應C．用小蘇打治療胃酸過多是中和反應D．中和反應不屬于復分解反應16．中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用鹽酸除去鐵銹D．用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸17．下列反應屬于復分解反應的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO318．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A． B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+19．向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）A． B．C． D．20．下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣21．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（）A．反應前后溶液對外不顯電性B．反應前后溶劑質量不變C．反應后溶液呈中性D．圖中A代表水分子22．取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。則下列說法不正確的是（）A．溶液A中的溶質有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色D．D、E兩點溶液中的溶質種類相同23．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學變化24．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+25．推理是學習化學的一種重要方法，下列說法正確的是A．單質是由一種元素組成的物質，則一種元素組成的物質一定是單質B．燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應，則發(fā)光、發(fā)熱的反應一定是燃燒C．與酸反應放出氣體的物質，不一定是活潑金屬D．水通電生成氫氣和氧氣，是因為水中有氫分子和氧分子26．類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推結論錯誤的是（）①酸雨呈酸性，則呈酸性的雨一定是酸雨②NaOH能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色③酸、堿、鹽的水溶液能導電，則H2S的溶液一定能導電④中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應⑤堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A．②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部27．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示此時液體為純凈物C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質只有氯化氫28．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的離子是A．OH－B．Ba2＋C．Ag＋D．NO3－29．一些食物的近似pH值如下，下列說法中不正確的是物質蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6~8.0A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強 B．葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅C．牛奶和雞蛋清都接近中性 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁30．下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是A．H2SO4CuSO4HCl B．CuSO4HClNaOHC．KOHHClNaCl D．KOHMgSO4KNO3【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學酸和堿的中和反應選擇題1．D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應，使用食醋能達到除銹的目的，選項正確；D、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應，使用食醋不能達到目的，選項錯誤，故選D。2．D【解析】屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是D.2H2O22H2O+O2↑。A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應。B.H2CO3===CO2↑+H2O，屬于分解反應但反應中沒有元素化合價變化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2，屬于復分解反應。點睛∶本題主要考查基本反應類型。3．D【解析】氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自來水中有鹽酸，酚酞試液在酸性溶液中和中性溶液中都不變色；氯化鋇和鹽酸不反應；氫氧化鈉和鹽酸反應，但無明顯現象；硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀。選D4．C【解析】A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故A錯誤；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故B錯誤；C．CO+CuO═CO2+Cu，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故C正確；D．H2+CuO═Cu+H2O，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故D錯誤；故答案為C。點睛：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記置換反應及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：①置換反應中的置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代．因此，在判定置換反應時，一定要抓住它的特點，結合它的概念和通式，以及單質和化合物的判定方法來細心地判定；②在判別它與其它反應類型時，除了關注它本身的特點外，還要兼顧其它反應類型的特點；③置換反應一般是指碳和氫氣等還原劑與金屬氧化物的反應，金屬與金屬的鹽溶液的反應，金屬與酸的反應，等等。5．C【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應時，兩種物質的質量比為36.5:40，100克10%的鹽酸與100克10%的氫氧化鈉溶液混合，鹽酸有剩余，鹽酸能和活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽、硝酸銀溶液反應。A.CuSO4溶液不與鹽酸反應；B.CO2是非金屬氧化物，不與鹽酸反應；C.CuO是金屬氧化物，能與鹽酸反應；D.H2SO4和鹽酸不反應。故選C。6．C【解析】①實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而提供物質中沒有銀離子，不能完成；②醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，醋酸不能與氯化鈉反應，所以可以用食醋鑒別食鹽和純堿，能完成；③水垢的主要成分是碳酸鈣，而食醋中含醋酸，碳酸鈣可以與醋酸反應，能完成；④硬水含的鈣鎂離子多，遇到肥皂水不會產生或產生的泡沫少，可以利用肥皂水來檢驗自來水是否為硬水，能完成；所以能夠符合題意的為②③④。故選C。點睛：熟練掌握生活中常見物質的有效成分，如食醋中含醋酸，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，純堿是碳酸鈉和常見離子的檢驗，是解題關鍵。7．B【解析】A、稀鹽酸不能是酚酞變色，故A錯誤；B、氫氧化鈉會使酚酞變紅色，氯化鈉不會與氫氧化鈉反應，不會使紅色褪去，稀鹽酸會與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，使紅色褪去，所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正確；C、氫氧化鈉會使酚酞變紅色，氯化鈉不會與氫氧化鈉反應，不會使紅色褪去，故C錯誤；D、氯化鈉不能使酚酞變色，故D錯誤；故選：B。點睛：酚酞遇堿會變紅色，酸堿中和會使紅色消失。8．B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。9．D【解析】A.pH=0的溶液顯酸性，錯誤；B.pH=7的溶液顯中性，鹽溶液不一定都顯中性，錯誤；C.溶液的pH由5變成2，其酸性增強，錯誤；D.被酸雨酸化的土壤顯酸性，用熟石灰中和，正確。故選D。10．A【解析】試題分析：某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，A正確．給水通直流電可以產生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，則水是由氫元素和氧元素組成的，B錯誤；．同種元素的原子質子數相同，質子數相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子質子數均為10，不屬于同種元素，C錯誤；中和反應的產物是鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。D錯誤?？键c：判斷推理11．B【解析】A、陳醋的pH=2.5，酸性最強，錯誤；B、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正確；C、牙膏的pH大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，錯誤；D、陳醋的pH=2.5，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不應多吃陳醋，錯誤。故選B。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。12．C【解析】【分析】【詳解】A.濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置，溶液的質量變小，也不變質，生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，質量增加且變質，不符合題意；B.熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈣質量增加且變質，苛性鈉即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈉質量增加且變質，不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，敞口放置時，吸收空氣中的水質量增加但不變質，火堿即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈉質量增加且變質，符合題意；D.生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，質量增加且變質；熟石灰熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈣質量增加且變質，不符合題意。故選C。13．B【解析】【詳解】A、鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，選項錯誤；B、正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，選項正確；C、食鹽的成分氯化鈉與硝酸鉀不能發(fā)生復分解反應，所以食鹽只是溶于硝酸鉀溶液做溶質，選項錯誤；D、除去銅粉中少量的鐵粉加入稀硫酸，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項錯誤，故選B?！军c睛】金屬鐵單質與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應后，生成物中鐵元素的化合價為+2價。14．D【解析】有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種．能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是D.石蕊試液，遇稀鹽酸變紅，遇澄清石灰水變藍。點睛∶本題主要考查物質的性質。15．A【解析】【分析】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻緼、中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故選項正確；B、生成鹽和水的化學反應不一定都是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤；D、中和反應屬于復分解反應，故選項錯誤。故選A?！军c睛】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件有兩個：反應物要求必須是可溶的（當有酸參與反應時，另一種物質可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。16．C【解析】【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水?！驹斀狻緼、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反應原理，故A正確；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多利用中和反應原理，故B正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應，不屬中和反應，故C不正確；D、用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸利用中和反應原理，故D正確。故選C。17．D【解析】由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。物質與氧氣的反應屬于氧化反應；一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反應；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反應；C.2Mg+CO2點燃2MgO+C，是置換反應；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是復分解反應。選D18．A【解析】【詳解】A.NO3-與OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不結合析出氣體、沉淀或水，所以能與三種離子在溶液中大量共存，選項正確；B.Ag+與Cl-能結合形成氯化銀的白色沉淀，所以不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤；C.SO42﹣能與Ba2+結合形成硫酸鋇的白色沉淀，所以不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤；D.H+能與OH-結合生成水，不能與三種離子在溶液中大量共存，選項錯誤，故選A。【點睛】能在同一溶液中大量共存的離子間不結合生成沉淀、氣體或水。19．C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質量的鋅粒只會生成2份質量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質量增加。由于硫酸本來就有質量，所以開始的質量不是零，所以是起點錯誤，不應該在原點；故B錯誤；C、隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質量不會一直增加，而應該出現一段水平的，故D錯誤；故選C。20．C【解析】【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可?！驹斀狻縫H為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；B、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意；C、五種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、H+、HCO3﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。21．B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉?！驹斀狻緼、溶液中陽離子所帶的電荷數和陰離子所帶的電荷數,電量相等,電性相反,故溶液對外不顯電性，故A正確；B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉,溶劑質量增加，故B不正確；C、恰好完全反應時,溶液中溶質為氯化鈉,溶液顯中性，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應后生成水和氯化鈉，圖中有鈉離子和氯離子了，故A代表水分子,故D正確。故選B?！军c睛】酸堿中和反應其實是離子之間的反應，生成鹽和水。22．C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,B反應完全，溶液顯中性，當加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了?！驹斀狻緼、通過圖象的變化關系,A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應時,鹽酸過量,反應后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質有兩種，故A正確；B、當往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時,Na2CO3要先與HCl反應,故A、B段現察到有氣泡產生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點溶液中的溶質種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C。【點睛】溶液之間的反應要注意反應物的量之間的關系。23．B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化。【詳解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B?！军c睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。24．C【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。【詳解】A、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。25．C【解析】【分析】【詳解】A、單質是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的物質不一定是單質，有可能是混合物，如氧氣和臭氧、石墨和金剛石，說法錯誤；故不符合題意；B、燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應，發(fā)光、發(fā)熱的反應不一定是燃燒，如燈泡會發(fā)光、放熱，不屬于燃燒，說法錯誤；故不符合題意；C、與酸反應放出氣體的物質，不一定是活潑金屬，有可能是碳酸鹽，說法正確；故符合題意；D、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水是由氫元素和氧元素組成的，不是因為水中有氫分子和氧分子，說法錯誤；故不符合題意；故選C26．B【解析】【詳解】①呈酸性的雨不一