中考化學(化學質量守恒定律提高練習題)壓軸題訓練及答案一、初中化學質量守恒定律1．濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl【答案】A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱會產生一種黃綠色的有毒氣體，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。故選A。2．“神舟七號“太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4的質量和化學性質在化學反應前后都不發(fā)生變化。該過程中NiFe2O4是（）A．生成物 B．反應物 C．催化劑 D．氧化劑【答案】C【解析】【分析】在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑。【詳解】利用將航天員呼出的轉化為，而的質量和化學性質在化學反應前后都不發(fā)生變化，則為催化劑，故選C。3．下列化學用語書寫正確的是A．3個硝酸根離子：3NO3－ B．2個鋁原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5 D．標出氯化鎂中氯元素的化合價：【答案】A【解析】【詳解】A.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在離子符號前加相應的數字，3個硝酸根離子：3NO3－，此選項正確；B.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，2個鋁原子：2Al，此選項錯誤；C.五氧化二磷屬于氧化物，氧化物的化學式中，氧元素符號在后，由分子構成的物質，化學式可表示一個該分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此選項錯誤；D.化合價標在元素符號的正上方，氯化鎂中氯元素的化合價為-1，，此選項錯誤。故選A。4．下圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是A．該反應不遵守質量守恒定律B．該反應中反應物兩種分子的個數比為1∶2C．反應前后各元素的化合價沒有改變D．該反應類型為化合反應【答案】D【解析】試題分析：A、所以的化學反應都遵守質量守恒定律，錯誤，B、根據化學反應的微觀示意圖，該反應中反應物兩種分子的個數比為1∶1，錯誤，C、反應前是兩種單質，元素的化合價為0，反應后是化合物,故各元素的化合價發(fā)生改變，錯誤，D、該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，類型為化合反應，正確，故選D考點：質量守恒定律，化學反應基本類型，元素的化合價規(guī)律5．過氧乙酸（C2H4O3）是常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是A．過氧乙酸中含有O3分子 B．過氧乙酸中碳元素的質量分數為31.6%C．過氧乙酸的相對分子質量為76g D．過氧乙酸中碳、氫、氧元素質量比為2:4:3【答案】B【解析】【詳解】A、過氧乙酸（C2H4O3）是由分子構成的，分子是由原子構成的，過氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故選項錯誤；B、過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質量分數為：×100%=31.6%，故選項正確；C、過氧乙酸的相對分子質量為=76，相對分子質量的單位為1，常省略，故選項錯誤；D、過氧乙酸中，碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故選項錯誤。故選B。6．維生素C，可能是我們平時最熟悉的維生素，當我們出現口腔潰瘍的時候，可能就是由于缺少它引起的。其實，維生素C的作用遠不止祛除口腔潰瘍，我們若是睡覺之前適量的補充一些維生素C，或許能收獲許多好處。維生素C的結構簡式如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（）A．維生素C的化學式為：C6H8O6B．維生素C的一個分子中含有20個原子核C．維生素C屬于有機高分子化合物D．維生素C中碳、氫、氧三種原子質量比為9：1：12【答案】C【解析】【詳解】A．由分子結構簡式可知，維生素C的化學式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；B．由化學式可知，每個維生素C分子中含有20個原子，每個原子有一個原子，所以維生素C的一個分子中含有20個原子核，敘述正確，故不符合題意；C．有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，而維生素C（化學式C6H8O6）的相對分子質量為6×12+8×1+6×16＝176，所以不屬于有機高分子化合物，敘述錯誤，故符合題意；D．維生素C中碳、氫、氧三種元素質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。7．DNA承載著生命遺傳密碼，胞嘧啶是DNA水解的產物之一，其化學式為C4H5N3O，下列有關敘述不正確的是（）A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氫原子B．胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個數比為4：5：3：1C．胞嘧啶分子中質子數等于電子數D．胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的【答案】A【解析】【詳解】A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子構成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氫原子、氮原子與氧原子構成的，其中最小的微粒是電子，故錯誤；B、由化學式可知，胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個數比為4：5：3：1，故正確；C、分子是由原子構成的，在原子中，質子數＝核外電子數，所以胞嘧啶分子中質子數等于電子數，故正確；D、由化學式可知，胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確。故選：A。【點睛】質子數＝核外電子數=核電荷數=原子序數8．為預防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）對生活用品消毒，用酒精是不管用的．有關NaClO的說法錯誤的是（）A．NaClO中氯元素的化合價為﹣1價B．NaClO是一種鈉鹽C．NaClO由三種元素組成D．NaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1【答案】A【解析】試題分析：A、根據化合物中組成元素的化合價代數和為零，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）="0"x=+1；故A不正確；B、根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，該物質由金屬鈉與酸根組成，屬于鹽；含鈉元素的鹽可稱為鈉鹽；故B正確；C、根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，該物質由Na、Cl、O三種元素組成；故C正確；D、根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，該物質Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1；故D正確；考點：元素質量比的計算；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質的元素組成；有關元素化合價的計算．9．科學家發(fā)現亞硝酸氮是一種新型火箭燃料，亞硝酸氮的化學式為N（NO2）3，下列有關N（NO2）3的說法錯誤的是（）A．N（NO2）3中氮元素的化合價為+3B．N（NO2）3中含有4個氮原子和6個氧原子C．N（NO2）3屬于氧化物D．N（NO2）3中氮元素的質量分數為36.8%【答案】B【解析】【詳解】A．亞硝酸根NO2的化合價為﹣1，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣1）×3＝0，則x＝+3價，故正確；B．該物質是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，每個N（NO2）3分子中含有4個氮原子和6個氧原子，故錯誤；C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，故正確；D．三亞硝酸氮中氮元素的質量分數為100%≈36.8%，故正確。故選：B。10．4.6g某物質在足量的O2中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是①此物質中一定含C、H元素；②可能含O元素；③一定含O元素；④物質中碳氫原子個數比為1:3；⑤物質中碳氫原子個數比為1:4；⑥此物質的化學式為C2H6OA．①②④ B．①②⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】根據質量守恒定律可知，生成物中二氧化碳的質量為8.8g，碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，生成物中水的質量為5.4g，氫元素的質量為：5.4g×=0.6g，生成物中的碳氫元素完全來自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素的質量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，所以①③說法正確，②的說法錯誤，物質中碳、氫、氧原子個數比為：：：=2：6：1，所以④⑥說法正確，⑤說法錯誤。所以正確的說法有①③④⑥，故選C。【點睛】利用化學反應前后同種元素的質量不變解答。11．已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯誤的是()A．在化學變化中，分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反應可表示為4X+Y=2ZD．一個Z分子由四個原子構成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在化學變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B.分子之間有間隔，正確；C.該反應可表示為3X+Y=2Z，錯誤；D.一個Z分子由四個原子構成，正確。故選C。12．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下(圖中“●”和“○”分別代表不同元素的原子)，下列說法不正確的是()A．該反應前后涉及到三種物質 B．反應后分子種類沒有改變C．反應后分子數增多 D．該反應屬于分解反應【答案】B【解析】【詳解】由化學反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒個數關系是：A、由圖示可知，該反應前后涉及到三種物質，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確；C、由微粒的變化可知，該反應后分子數增多，故C正確；D、該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故D正確。故選B?！军c睛】化學變化中分子的種類一定改變，數目可變可不變。13．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應如圖：下列說法，正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．這種有毒氣體的化學式為HCHOC．其中有三種物質屬于氧化物D．該反應中A與C的質量比為1：1【答案】B【解析】【分析】根據圖中的微粒模擬圖，可推測其反應的化學方程式為：CH2O+O2CO2+H2O?！驹斀狻緼、置換反應是指由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的生成物是兩種化合物，錯誤；B、根據O2、CO2、H2O都無毒，可推測這種有毒氣體的化學式為HCHO，正確；C、四種物質中，只有CO2、H2O兩種物質屬于氧化物，其余物質不是氧化物，錯誤；D、根據化學方程式可知，該反應中A與C的質量比=30：44，錯誤。故選B。14．托盤天平兩邊放兩個等質量的燒杯、內裝濃度和質量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質量相等，則反應后天平的指針將（）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍指零處D．無法確定【答案】A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，兩固體質量相等，由于石灰石一側產生氣體，故質量減小，天平指針偏向另一側。選A。15．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識正確的是（）物質XYZW反應前的質量(g)211616反應后的質量(g)18m611A．該反應為分解反應 B．該反應為化合反應C．m=1 D．反應后容器中Z與Y的質量比為1:6【答案】B【解析】【分析】反應后質量減少的物質是反應物，減少的質量是參加反應的質量，反應后質量增多的物質是生成物，增多的質量是生成的質量。X反應后質量增多，是生成物，生成的質量是18g-2g=16g，Z反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量是16g-6g=10g，W反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反應物，參加反應的質量是16g-15g=1g，該反應是Y+W+Z==X?！驹斀狻緼.該反應不是分解反應，錯誤；B.該反應為化合反應，正確；C.m=1-1=0，錯誤；D.反應后容器中Z與Y的質量比為6:0，錯誤。故選B。16．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應中和的質量比為14：11C．該反應中和的分子數之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數比為1：4【答案】D【解析】【分析】【詳解】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質量為2.4g，氫元素的質量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；B.該反應中參加反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量可知反應中O2和H2O的分子數之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個數比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。17．下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．參加反應的兩種分子個數比為1:1C．1個X分子中含有3個原子D．1個X分子中含有3種不同的原子【答案】C【解析】【分析】由圖可知，不同球代表不同元素的原子，兩種化合物反應生成單質與化合物，由原子守恒可知，X中含1個大黑球和2個小白球，以此來解答?！驹斀狻緼．反應物無單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B．由圖可知，參加反應的兩種分子個數比為1：2，故B錯誤；C．原子守恒可知，X中含1個大黑球和2個小白球，即1個X分子中含有3個原子，故C正確；D．X中含1個大黑球和2個小白球，有2種不同原子，故D錯誤；故選：C。18．某個化學反應的微觀示意圖如圖。有關說法正確的是（）A．該反應為分解反應B．該反應不遵守質量守恒定律C．該反應前后分子種類未發(fā)生變化D．該反應的化學方程式為H2+Cl22HCl【答案】D【解析】A、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，錯誤；B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類及數目不變，該反應遵守質量守恒定律，錯誤；C、由微粒的變化可知，該反應前后分子種類發(fā)生了變化，錯誤；D、該反應是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成了氯化氫氣體，化學方程式為：H2+Cl22HCl，正確。故選D。19．圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是A．該反應是化合反應B．甲的相對分子質量大于乙C．丙是反應物，甲和乙是生成物D．t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時間內丙物質逐漸減少，甲乙兩物質逐漸增加。所以，丙為反應物，甲、乙為生成物，該反應分解反應，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數不知，相對分子質量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、丙是反應物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時，參加反應的丙質量一定等于甲、乙的質量之和，描述錯誤。故選C。20．某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的組成推斷正確的是（）A．一定含碳、氫、硫元素 B．一定含有碳、氫、氧元素C．只含碳、氫元素 D．一定含碳、氫、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【詳解】物質+氧氣=二氧化碳+水蒸氣+二氧化硫，根據元素守恒，物質中一定含有碳、氫、硫元素，可能含氧元素，故選A。21．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．x的值是7B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應是化合反應D．參加反應的甲和乙質量比為2：7【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據質量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，選項正確；B、丙的質量在反應前后沒有變化，可能為該反應的催化劑，也可能不是，選項正確；C、甲、乙的質量減小為反應物，丁的質量增加，為生成物，則此反應為化合反應，選項正確；D、反應中甲、乙的質量比為（14-2）g：（26-7）g=12：19，選項錯誤。故選D。22．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是A．物質都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內中子數一定相同C．原子序數等于該元素原子核內的質子數 D．在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變【答案】B【解析】A、物質都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質子數相同，但中子數不一定相同，錯誤；C、原子序數等于原子核內的質子數，正確；D、根據質量守恒定律可知，在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。23．在一密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，對該反應，下列描述正確的是（）：物質甲乙丙丁反應前物質質量/g25m188反應后物質質量/g9待測384A．“待測”數值一定為2g B．該反應中甲和丁為反應物C．乙一定是該反應的催化劑 D．反應中甲和丙的質量比為9:38【答案】B【解析】【詳解】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了25g-9g=16g，故是反應物，參加反應的質量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量38g-18g=20g；丁是反應物，參加反應的質量為8g-4g=4g；由質量守恒定律，乙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、乙的質量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，“待測”數值一定為mg，無法確定具體的數值，故選項說法錯誤。B、該反應中甲和丁為反應物，故選項說法正確。C、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、反應中甲和丙的質量比為16g：20g=4：5，故選項說法錯誤。故選：B。24．漢黃芩素(C16H12O5)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是()A．漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成B．漢黃芩素中碳氧元素的質量比為12：5C．漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D．漢黃芩素中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子【答案】D【解析】A、漢黃芩素的化學式為C16H12O5，由化學式可知，漢黃芩素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；B、漢黃芩素中碳氧元素的質量比為（1216）：（165）=12:5，故正確；C、漢黃芩素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據質量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃芩素是由分子構成，應該說1個漢黃芩素分子中含有16個碳原子，12個氫原子和5個氧原子，故錯誤。故選D。25．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是（）A．a和b是反應物 B．x=3.2C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑【答案】C【解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。增多的質量是生成的質量，減少的質量是參加反應的質量。a質量增多，是生成物，生成的質量為：10.0g-6.4g=3.6g，b質量減少，是反應物，參加反應的質量為：14.0g-7.2g=6.8g，d的質量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g，根據質量守恒定律，c是生成物，生成的質量為：6.8g-3.6g=3.2g，該反應是：b=a+c。A.b是反應物，錯誤；B.x=3.2+3.2=6.4，錯誤；C.該反應屬于分解反應，正確；D.d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據反應前后的差量判斷出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律，確定出待測質量的物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。26．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是A．丙的相對分子質量為32g B．生成的丙和丁的分子個數比為2：1C．發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22:3 D．反應前后分子種類不變【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由題中信息可知，丙的化學式為CH3OH，丙的相對分子質量為12+4+16=32；相對分子質量單位為“1”，不是“g”；B．據質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數不變，生成的丙和丁的分子個數比為1：1；C．根據質量守恒定律可知，發(fā)生反應的甲和乙的質量比為44:（3×2）=22:3D．由圖可知反應前后分子種類改變，原子的種類不變。選C27．已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子?，F有同溫同壓下等質量的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列數據中，甲大于乙的是()①氣體的體積②原子的數目③分子的數目④相對分子質量A．③ B．①③ C．②④ D．④【答案】D【解析】【詳解】由題意知，甲、乙兩種氣體質量相等，若甲的密度大于乙的密度，則甲的相對分子質量＞乙的相對分子質量；由密度=的公式得，甲的體積＜乙的體積；由同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子可知，所以甲的分子