簡(jiǎn)單原電池電極反應(yīng)式書寫試題一、基礎(chǔ)概念辨析題下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式書寫的說法正確的是（）A.所有原電池的負(fù)極反應(yīng)均為金屬失電子B.酸性溶液中電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH?C.電極反應(yīng)式的配平只需要滿足電子守恒D.原電池的正極一定發(fā)生氧化反應(yīng)判斷下列電極反應(yīng)式書寫是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正：（1）銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)）的正極反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu（2）氫氧燃料電池（KOH作電解質(zhì)）的負(fù)極反應(yīng)：H?-2e?=2H?（3）鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O?+4e?+2H?O=4OH?（4）鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e?=Pb2?二、單一電池電極反應(yīng)式書寫題寫出銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________寫出鎂鋁原電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________（提示：鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?）寫出銀鋅紐扣電池（KOH溶液作電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式，總反應(yīng)為Zn+Ag?O=ZnO+2Ag：負(fù)極：_________________________正極：_________________________三、燃料電池電極反應(yīng)式書寫題寫出氫氧燃料電池在不同電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)式：（1）酸性電解質(zhì)（如H?SO?溶液）負(fù)極：_________________________正極：_________________________（2）堿性電解質(zhì)（如KOH溶液）負(fù)極：_________________________正極：_________________________（3）熔融氧化物（如ZrO?-Y?O?，傳導(dǎo)O2?）負(fù)極：_________________________正極：_________________________（4）熔融碳酸鹽（如K?CO?，傳導(dǎo)CO?2?）負(fù)極：_________________________正極：_________________________寫出甲烷燃料電池（KOH溶液作電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________寫出甲醇燃料電池（酸性溶液作電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________四、復(fù)雜電池電極反應(yīng)式書寫題寫出鉛蓄電池（H?SO?溶液作電解質(zhì)）放電時(shí)的電極反應(yīng)式，總反應(yīng)為Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O：負(fù)極：_________________________正極：_________________________寫出鋅銅原電池（CuSO?溶液作電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________寫出鋁銅原電池（濃硝酸作電解質(zhì)）的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________（提示：常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化）五、離子交換膜電池電極反應(yīng)式書寫題某甲醇燃料電池采用質(zhì)子交換膜（只允許H?通過），寫出其電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________一種新型燃料電池，以CO為燃料，熔融K?CO?為電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為2CO+O?=2CO?，寫出其電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________六、綜合應(yīng)用題高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K?FeO?+8H?O=3Zn(OH)?+2Fe(OH)?+4KOH，寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________鋰空氣電池是一種具有極高理論能量密度的電池，其工作原理如圖所示（電解質(zhì)為有機(jī)電解液）。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Li+O?=Li?O?，寫出其電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池以葡萄糖（C?H??O?）為燃料，酸性條件下工作，寫出其電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________七、電極反應(yīng)式正誤判斷與改錯(cuò)題下列關(guān)于鋅錳干電池（酸性鋅錳電池）電極反應(yīng)式的書寫，正確的是（）A.負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?B.正極：MnO?+H?+e?=MnOOHC.正極：2NH??+2e?=2NH?↑+H?↑D.總反應(yīng)：Zn+2MnO?+2NH??=Zn2?+2MnOOH+2NH?↑指出下列電極反應(yīng)式的錯(cuò)誤之處并改正：（1）堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO?+4H?+2e?=Mn2?+2H?O錯(cuò)誤：_________________________改正：_________________________（2）甲烷燃料電池（酸性電解質(zhì)）的負(fù)極反應(yīng)：CH?+8e?+2H?O=CO?+8H?錯(cuò)誤：_________________________改正：_________________________（3）鋼鐵析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e?=Fe3?錯(cuò)誤：_________________________改正：_________________________八、情境化電極反應(yīng)式書寫題某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以鋅片、銅片和硫酸銅溶液為原料的簡(jiǎn)易原電池，用于給手機(jī)充電。請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________為了探究鐵的電化學(xué)腐蝕，某實(shí)驗(yàn)小組將鐵釘放入飽和食鹽水浸泡的棉花中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。寫出該過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________某空間站使用的燃料電池以N?H?為燃料，N?O?為氧化劑，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，生成N?和H?O。寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_________________________正極：_________________________九、電極反應(yīng)式配平題配平下列電極反應(yīng)式（在空格中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)）：（1）______MnO??+______e?+______H?=______Mn2?+______H?O（酸性條件）（2）______ClO?+______e?+______H?O=______Cl?+______OH?（堿性條件）（3）______SO?2?-______e?+______OH?=______SO?2?+______H?O（堿性條件）（4）______CH?OH-______e?+______H?O=______CO?+______H?（酸性條件）十、綜合計(jì)算題某鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少10.35g，求：（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（2）正極生成PbSO?的質(zhì)量。（已知Pb的摩爾質(zhì)量為207g/mol，PbSO?的摩爾質(zhì)量為303g/mol）氫氧燃料電池以H?為燃料，O?為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)，工作時(shí)電路中通過2mol電子。求：（1）消耗H?和O?的體積比（相同條件下）；（2）電解質(zhì)溶液的pH變化（填“增大”“減小”或“不變”），并簡(jiǎn)述理由。參考答案及解析B解析：A項(xiàng)，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)不是金屬失電子，如氫氧燃料電池負(fù)極是H?失電子；C項(xiàng)，電極反應(yīng)式配平需滿足電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒；D項(xiàng)，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。（1）錯(cuò)誤，改正：2H?+2e?=H?↑（2）錯(cuò)誤，改正：H?-2e?+2OH?=2H?O（3）正確（4）錯(cuò)誤，改正：Pb-2e?+SO?2?=PbSO?負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?正極：2H?+2e?=H?↑負(fù)極：2Al-6e?+8OH?=2AlO??+4H?O正極：6H?O+6e?=3H?↑+6OH?負(fù)極：Zn-2e?+2OH?=ZnO+H?O正極：Ag?O+2e?+H?O=2Ag+2OH?（1）酸性電解質(zhì)負(fù)極：H?-2e?=2H?正極：O?+4e?+4H?=2H?O（2）堿性電解質(zhì)負(fù)極：H?-2e?+2OH?=2H?O正極：O?+4e?+2H?O=4OH?（3）熔融氧化物負(fù)極：H?-2e?+O2?=H?O正極：O?+4e?=2O2?（4）熔融碳酸鹽負(fù)極：H?-2e?+CO?2?=H?O+CO?正極：O?+4e?+2CO?=2CO?2?負(fù)極：CH?-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O正極：2O?+8e?+4H?O=8OH?負(fù)極：CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極：O?+4e?+4H?=2H?O負(fù)極：Pb-2e?+SO?2?=PbSO?正極：PbO?+2e?+4H?+SO?2?=PbSO?+2H?O負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?正極：Cu2?+2e?=Cu負(fù)極：Cu-2e?=Cu2?正極：2NO??+4H?+2e?=2NO?↑+2H?O負(fù)極：CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極：O?+4e?+4H?=2H?O負(fù)極：2CO-4e?+2CO?2?=4CO?正極：O?+4e?+2CO?=2CO?2?負(fù)極：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)?正極：FeO?2?+3e?+4H?O=Fe(OH)?+5OH?負(fù)極：Li-e?=Li?正極：O?+2e?+2Li?=Li?O?負(fù)極：C?H??O?-24e?+6H?O=6CO?+24H?正極：6O?+24e?+24H?=12H?OA、D解析：酸性鋅錳電池正極反應(yīng)為2NH??+2e?=2NH?↑+H?↑，同時(shí)MnO?會(huì)氧化H?生成H?O，總反應(yīng)為Zn+2MnO?+2NH??=Zn2?+2MnOOH+2NH?↑，故A、D正確。（1）錯(cuò)誤：酸性條件下不能出現(xiàn)OH?改正：MnO?+2e?+4H?=Mn2?+2H?O（2）錯(cuò)誤：電子得失方向錯(cuò)誤，電荷不守恒改正：CH?-8e?+2H?O=CO?+8H?（3）錯(cuò)誤：鐵腐蝕生成Fe2?而非Fe3?改正：Fe-2e?=Fe2?負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?正極：Cu2?+2e?=Cu負(fù)極：Fe-2e?=Fe2?正極：O?+4e?+2H?O=4OH?負(fù)極：N?H?-4e?+4OH?=N?↑+4H?O正極：N?O?+8e?+4H?O=2N?↑+8OH?（1）1MnO??+5e?+8H?=1Mn2?+4H?O（2）1ClO?+2e?+1H?O=1Cl?+2OH?（3）1SO?2?-2e?+2OH?=1SO?2?+1H?O（4）1CH?OH-6e?+1H?O=1CO?+6H?（1）0.1mol解析：鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e?+SO?2?=PbSO?，負(fù)極質(zhì)量增加（303-207）=96g/mol，現(xiàn)質(zhì)量減少10.35g，說明實(shí)際反應(yīng)的Pb為10.35g/207g/mol=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol。（2）30.3g解析：正極反應(yīng)為PbO?+2e?+4H?+SO?2?=PbSO?+2H?O，轉(zhuǎn)移0.1mol電子生成0.05molPbSO?，質(zhì)量為0.05mol×303g/mol=15.15g。（1）2:1解析：負(fù)極反應(yīng)為H?-2e?+2OH?=2H?O，正極反應(yīng)為O?+4e?+2H?O=4OH?，通過