高考

化學(xué)模塊三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高考、新教材適用風(fēng)向預(yù)測·規(guī)律分析命題點考題示例元素周期表和元素周期律(2024江西,5,3分)(2024黑、吉、遼,11,3分)(2024貴州,9,3分)(2024廣東,12,4分)(2024湖北,9,3分)(2023天津,5,3分)(2023重慶,6,3分)(2023河北,8,3分)(2023福建,4,4分)(2023湖北,6,3分)(2023重慶,13,3分)(2023廣東,14,4分)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律(2024山東,3,2分)(2024湖北,4,3分)(2023北京,2,3分)(2023湖南,2,3分)(2023天津,7,3分)雜化軌道類型及分子極性的判斷(2024安徽,8,3分)(2023山東,3,2分)(2023海南,4,2分)(2023河北,6,3分)(2023湖北,9,3分)(2023重慶,10,3分)晶胞結(jié)構(gòu)分析與計算(2024江西,12,3分)(2024貴州,8,3分)(2024湖南,12,3

分)(2024安徽,14,3分)(2024黑、吉、遼,14,3分)(20

23遼寧,14,3分)(2023重慶,9,3分)(2023河北,11,3分)

(2023湖北,15,3分)(2023北京,15,10分)命題點1元素周期表和元素周期律預(yù)測說明通常以文字?jǐn)⑹龌蛘呶淖峙c圖形結(jié)合的形式考查元素推斷,一般以選擇題

的形式出現(xiàn),難度中等。也有可能直接給出元素,考查元素在周期表中的位置、元素

周期律及與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的內(nèi)容備考指南必拿風(fēng)向前知①以文字形式給出信息,信息通常以元素的特征、元素之間的位置關(guān)系、

原子序數(shù)關(guān)系、核外電子排布、原子軌道上電子數(shù)的關(guān)系等內(nèi)容出現(xiàn),考查元素周期

律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的知識。②以元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系為載體,以

陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為信息載體,考查元素的分析推斷能力,考查對元素周期表與周期律以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握情況風(fēng)向預(yù)測·精華題組1.(2024重慶巴蜀中學(xué)月考八,9)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星,探測發(fā)現(xiàn)

火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZaW2-aRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的

原子序數(shù)依次增大,Y元素沒有正化合價,R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維,W的合

金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料,基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等。

下列敘述正確的是

(

)A.ZX中含離子鍵成分大于50%,偏向共價晶體B.分子的鍵角:RY4>H2OC.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>YD.W位于元素周期表第ⅧB族B2.(2024河北唐山二模,8)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中僅Y、

Z位于同一周期,X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍,W、X的最外層電子數(shù)之和等

于Y的最外層電子數(shù),基態(tài)Z原子有1個未成對電子。下列說法錯誤的是(

)A.電負(fù)性:Z>YB.X與Z形成的化合物空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C.Y的第一電離能大于同周期相鄰元素D.只有W元素處于s區(qū)B3.(2024廣東梅州二模,14)由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成

的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示,Y、Z相鄰且與X、W均位于不同周期。下列說法不正

確的是

(

)

W-A.元素電負(fù)性:W>Y>XB.ZX3的VSEPR模型為四面體形C.Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.第一電離能:Z>YC4.(2024江西九江二模,7)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z為同一短周期相

鄰元素,W、X、Y組成的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示,其環(huán)上所有原子共平面。下列說法錯

誤的是

(

)A.第一電離能:X<Y<ZB.鍵角大小:Y

>Y

>Y

C.簡單氫化物沸點:X<Y<ZD.EMIM+中大π鍵應(yīng)表示為

A命題點2原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律預(yù)測說明在選擇題和非選擇題中均有出現(xiàn),難度較小備考指南?？?必拿風(fēng)向前知在選擇題中可能是較為基礎(chǔ)的化學(xué)用語題,也可能會結(jié)合晶胞、反應(yīng)歷

程、工業(yè)流程或者是有機推斷類題型考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布式或者電子排布

圖等風(fēng)向預(yù)測·精華題組5.(2024湖南師大附中二模,2,改編)下列化學(xué)用語不正確的是

(

)A.基態(tài)Cr原子的價電子排布式3d44s2B.中子數(shù)為143的U原子

UC.基態(tài)Ca原子核外電子占據(jù)的最高能級原子軌道示意圖:

D.HCl分子中σ鍵的形成:

A6.(2024福建廈門二模,3)制取催化劑BCl3的原理為B2O3+3C+3Cl2

2BCl3+3CO。下列說法錯誤的是

(

)A.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為

B.Cl2中3p-3p軌道形成的共價單鍵為

C.BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.CO的電子式為B命題點3雜化軌道類型及分子極性的判斷預(yù)測說明在選擇題和非選擇題中均會出現(xiàn),難度不大備考指南常考,必拿風(fēng)向前知給出具體物質(zhì),判斷其分子的極性和中心原子的雜化方式。同時考查對雜

化軌道的分析能力,如涉及d軌道的雜化方式等風(fēng)向預(yù)測·精華題組7.(2024貴州安順二模,9,改編)一種葉綠素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述錯誤的是

(

)A.由結(jié)構(gòu)可知,葉綠素C中鎂元素為+4價B.葉綠素C中碳原子采取sp2、sp3雜化C.葉綠素C含σ鍵和π鍵D.葉綠素C可發(fā)生取代反應(yīng)A8.(2024重慶南開中學(xué)5月月考,8)PCl3發(fā)生水解反應(yīng)的機理如下圖。下列說法正確的是

(

)A.PCl3為非極性分子B.PCl3中P為sp2雜化C.PCl3的水解產(chǎn)物H3PO3為二元酸D.HPOCl2和H3PO3均能形成分子間氫鍵C9.(2024廣西部分市二模,9,改編)P2O5、PCl3、PCl5等含磷化合物是重要的化工原料,其

中P2O5經(jīng)常以P4O10的形式存在。P4O10的分子空間結(jié)構(gòu)具有對稱性,模型如圖所示(其中

短線代表單鍵或雙鍵),下列說法錯誤的是

(

)A.P4O10中含有σ鍵和π鍵B.P4O10是非極性分子C.PCl5中P原子采取sp3d雜化D.PCl5中所有原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D10.(2024福建廈門一中5月月考,2)觀察下列結(jié)構(gòu)示意圖并結(jié)合相關(guān)信息,判斷下列有關(guān)

說法不正確的是

(

)名稱或化學(xué)式瑪瑙FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)示意圖

名稱或化學(xué)式18-冠-6S8結(jié)構(gòu)示意圖

CA.瑪瑙屬于共價晶體,且兩種原子個數(shù)比為2∶1B.FeSO4·7H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序:3>1>2C.18-冠-6中O(灰球)電負(fù)性大,帶負(fù)電荷,通過離子鍵與K+作用,體現(xiàn)了超分子“分子識

別”的特征D.固態(tài)硫S8中S原子均為sp3雜化命題點4晶胞結(jié)構(gòu)分析與計算預(yù)測說明通常以選擇題形式考查,有時也會在非選擇題的某一小題中進行考查,難

度中等備考指南連考,必拿風(fēng)向前知給出具體的晶胞,考查晶體密度的計算、配位數(shù)、化學(xué)式、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、原

子間的距離等風(fēng)向預(yù)測·精華題組11.(2024山東泰安一模,2,改編)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似,

但不具有導(dǎo)電性,立方相氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。已知熔點:石墨>金剛石。下列說

法錯誤的是

(

)A.六方相氮化硼層上π鍵電子不能自由移動B.六方相氮化硼熔點高于立方相氮化硼C.立方相氮化硼中存在N→B配位鍵D.1mol(BN)x(六方相氮化硼)中含3molσ鍵D12.(2024湖南雅禮中學(xué)4月自主測試,14)鈣鈦礦具有獨特的晶體結(jié)構(gòu),廣泛應(yīng)用于傳感

器、固體電阻器等諸多領(lǐng)域。圖1、圖2均為鈣鈦礦型化合物,其中圖1中另兩種離子

為O2-、Ti4+,圖2中另兩種離子為I-和Pb2+。

圖1圖2下列說法錯誤的是

(

)A.圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3B.圖2中,Y為Pb2+C.CH3N

中含有配位鍵D.圖1晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個B13.(2024黑龍江哈三中一模,14)氧化鈰(CeO2)常用作玻璃工業(yè)添加劑,在其立方晶胞中

摻雜Y2O3,Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置,可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。假設(shè)CeO2晶胞的參數(shù)為apm,下列說法錯誤的是

(

)

DA.CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為

apmB.CeO2立方晶胞中Ce4+的配位數(shù)為8C.CeO2晶胞中O2-填充在Ce4+構(gòu)成的四面體空隙中D.若摻雜Y2O3后