2025學年上海市竹園中學初三年級化學學科階段練習二相對原子質(zhì)量：C-12、O-16、H-1、Ca-40【碳循行動】——碳中和項目（19分）1.化學小組圍繞“碳和碳中和”進行項目式學習，請回答下列問題：（1）觀察碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 X=___（2）碳封存如圖1是科學家建立的從2000年開始，在海洋中仍能儲存的CO?百分數(shù)的數(shù)據(jù)模型。①海洋可以儲存CO?的原因是_____________________。（用化學方程式表示）②根據(jù)圖像分析，影響海洋中存儲CO?比例的因素除了年份還有_________。③我國海上二氧化碳封存工程項目已經(jīng)投入使用。從分子角度解釋，封存二氧化碳時用壓縮機將二氧化碳壓縮的微觀本質(zhì)是什么？________________________________________。（3）碳利用我國科研人員在國際上首次實現(xiàn)CO?到淀粉的從頭合成。淀粉的化學式為(C?H??O?)?，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為______；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出CO?合成淀粉的過程中，還需要含有______元素的原料。該技術(shù)的研發(fā)意義重大：一方面可以緩解_______________，另一方面還能緩解糧食危機。（4）二氧化碳的制取與循環(huán)模擬實驗某小組利用如圖裝置制備CO?，并模擬自然界中CO?的循環(huán)。 ①儀器①的名稱是_________。②水槽中的培液含有氯化銨，氯化銨是一種______（填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”）③實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO?反應(yīng)的化學方程式為_____________________，發(fā)生裝置應(yīng)選擇____（填字母序號）。使用的鹽酸濃度不宜過大的原因是_________________________________。④為制得CO?的水溶液，CO?應(yīng)從裝置C的___（選填“m”或“n”）端通入。⑤將CO?的水溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，并組裝裝置如圖D所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產(chǎn)生，預測該氣體可能是______，你的理由是______________________________。⑥實驗室用飽和石灰水吸收CO?。現(xiàn)要吸收4.4gCO?，至少需要消耗________Ca(OH)?。（根據(jù)化學方程式列式計算，寫出計算過程）【鹽湖探秘】——破解“夏鹽冬堿”的自然密碼（9分）2.山西運城鹽湖是我國著名的內(nèi)陸鹽湖，也是“夏季曬鹽（氯化鈉）、冬季撈堿（碳酸鈉）”傳統(tǒng)工藝的典型代表。請根據(jù)表格和下圖回答下列問題。氯化鈉和碳酸鈉溶解度（g）溫度（°C）010203040氯化鈉35.735.836.036.336.6碳酸鈉7.012.521.539.749.0（1）碳酸鈉的化學式為_____，20℃時，將25g碳酸鈉加入到100g水中充分溶解所得溶液質(zhì)量為_____g。（2）對“夏季曬鹽、冬季撈堿”的原理進行模擬推演，圖中標示的A點、B點分別表示氯化鈉與碳酸鈉在30℃湖水中的溶解狀態(tài)。①山西運城7月份的日均氣溫能達到30°C左右且日夜溫差小。將湖水引入蒸發(fā)池日曬蒸發(fā)后，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸______（選填“減小”或“增大”），直至達到______（選填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，此時有少量氯化鈉析出。將濃縮后的湖水轉(zhuǎn)入結(jié)晶池繼續(xù)蒸發(fā)，假設(shè)氣溫穩(wěn)定在30°C，每蒸發(fā)1L水，可以析出氯化鈉______g。②觀察溶解度曲線，為達成“冬天撈堿”，氣溫至少降至______℃。（3）某年冬天，該鹽湖的碳酸鈉大量減產(chǎn)，請結(jié)合地理中的氣候知識，推測可能的原因是______________。【保鮮競賽】——當CO?遇上堿，誰是冰箱里的化學衛(wèi)士？（9分）3.氣調(diào)保鮮是在低溫貯藏的基礎(chǔ)上，調(diào)節(jié)空氣中氧氣、二氧化碳的含量，體積分數(shù)在1%-3%之間的CO?能有效抑制果蔬呼吸和細菌滋生，延長保鮮時間。如圖所示是某氣調(diào)型果蔬保鮮劑的部分說明。（1）消石灰是_________的俗稱。（2）小組同學取一定量該果蔬保鮮劑于試管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳屬于______（選填“溶液”“懸濁液”或“乳濁液”）。向試管內(nèi)繼續(xù)滴入酚酞溶液，可以看到酚酞變?yōu)開_____色。（3）該保鮮劑具有吸收二氧化碳功能，小組同學提出：“氫氧化鈉也屬于堿，能否替代氫氧化鈣作果蔬保鮮劑？”同學們開展了相關(guān)分析和探究。①下列關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是______。 A.溶于水都放出大量的熱 B.都可以干燥氧氣 C.水溶液都能用于檢驗CO? D.水溶液都能導電②氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，因為它們在水溶液中都能離解出______（填離子符號）；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)也存在差異性，可利用______鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。（4）該小組同學從反應(yīng)物角度探究氫氧化鈣與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)，如下圖所示。 ①小鵬同學將氣體收集到礦泉水瓶中，按圖A、B、C進行實驗，觀察到軟塑料瓶變癟了，認為NaOH與CO?發(fā)生了化學反應(yīng)。小明同學認為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO?發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是_____________。②小靜同學進一步思考后，設(shè)計了圖D的改進裝置進行實驗：用注射器分別向燒瓶（已收集CO?氣體）中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，通過傳感器測得瓶中氣壓變化的曲線（如圖E所示）。下列分析正確的是________。 A.剛開始壓強增大的原因是溫度升高 B.1體積水中溶解CO?的量約為1體積 C.800s時，曲線a表示的溶液呈堿性 D.該實驗能證明CO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)（5）為探究氫氧化鈣和氫氧化鈉吸收二氧化碳的效果差異，小組同學繼續(xù)進行了如下實驗：向兩個CO?濃度均為5%的燒瓶中，分別加入等質(zhì)量的氫氧化鈣和氫氧化鈉，容器內(nèi)二氧化碳的體積分數(shù)隨時間延長的變化情況（有關(guān)數(shù)據(jù)見下表）。時間t0t1t2t3t4CO?的體積分數(shù)（加入氫氧化鈣）5.00%4.80%4.40%3.80%2.90%CO?的體積分數(shù)（加入氫氧化鈉）5.00%4.50%3.25%2.20%0.80%結(jié)合表中數(shù)據(jù)并從安全角度考慮，你認為氫氧化鈉能否替代氫氧化鈣作果蔬保鮮劑？說明理由。【胃的守護戰(zhàn)】——酸海沉浮，抗酸藥丸的科學對決（13分）4.人體正常體溫約37°C，胃液中的胃酸（鹽酸）正常pH為0.9-1.5。而胃酸分泌過多，會損傷胃黏膜，嚴重的會導致胃潰瘍。治療胃酸過多的抗酸藥的標準之一為：藥物發(fā)生療效時胃液的pH保持在5以下為宜，pH過高也會導致胃痛不適。資料：①鋇離子（可溶鹽）有毒。②BaSO?為無毒。（1）燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，把鐵粉變?yōu)槿梭w可吸收的補鐵劑，離不開胃酸的幫助，其化學反應(yīng)方程式為__________________。如圖為鐵元素價類二維圖。b是鐵銹的主要成分，請寫出硫酸除鐵銹的方程式__________________。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以通過置換反應(yīng)實現(xiàn)的是______。 A.a→f B.b→d C.c→d D.d→c（2）胃鏡檢查時，患者需要服用鋇餐（成分為BaSO?）用于X射線造影。①BaSO?屬于______。 A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物②能否改用BaCO?（化學性質(zhì)與CaCO?類似）作鋇餐？理由是___________________________。（3）胃的養(yǎng)護①用_________（選填“廣泛pH試紙”或“pH計”）測得常見飲料的pH如下表。②（多選）胃酸過多的人應(yīng)少飲用____________。飲料A.茶水B.蘋果汁C.蘇打水D.葡萄汁pH7.52.98.53.6（4）不同抗酸藥中的離子可以與胃酸里的氫離子發(fā)生反應(yīng)，從而降低胃液的酸性。利用數(shù)字化實驗分別測定兩種抗酸藥：碳酸氫鈉片（NaHCO?）和鋁碳酸鎂片（有效成分的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O）與“胃酸”反應(yīng)時，pH隨時間變化曲線，鋁碳酸鎂片的抗酸能力更強，因為其中除碳酸根離子外，起抗酸作用的微觀粒子還有______（填粒子符號）。（5）探究Na?CO?是否適合作抗酸藥。①模擬胃酸：實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸，不需要的儀器是______。 A.量筒 B.玻璃棒 C.電子天平 D.膠頭滴管②（多選）配制稀鹽酸過程中，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是______。 A.加水稀釋時有少量水濺出 B.量取水時仰視讀數(shù) C.濃鹽酸瓶口放置一段時間后再配制 D.配制前，所用的燒杯中有少量水殘留③室溫下，先分別向燒杯中加入100mLpH=1.5的稀鹽酸，再分別用自動注射器向兩燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃酸，再分別加入1gNa?CO?和1gNaHCO?固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄加入兩種固體后溶液pH隨時間的變化曲線如下圖。③由圖可知Na?CO?不適合作抗酸藥，因為________________________。④從貼合實際及控制變量的角度看，該實驗設(shè)計不嚴謹之處是_____________________。參考答案【碳循行動】——碳中和項目（19分）1.（1）6（2）①CO?+H?O=H?CO?②深度③分子間有間隔，壓縮時分子間間隔變?。?）9:10；H；溫室效應(yīng)（4）①長頸漏斗②氮肥③CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；A；鹽酸濃度過大，反應(yīng)速率過快不易控制，且濃鹽酸揮發(fā)性強，會使制得的CO?中混有HCl氣體④n⑤氧氣；CO?的水溶液中含有碳酸，陽光下新鮮綠色水草進行光合作用，消耗CO?和水生成氧氣⑥7.4g【鹽湖探秘】——破解“夏鹽冬堿”的自然密碼（9分）2.（1）Na?CO?；121.5（2）①增大；飽和；363②5（3）冬季氣溫偏高，碳酸鈉溶解度增大，不易析出；或冬季降水過多，湖水被稀釋，碳酸鈉濃度降低，析出量減少【保鮮競賽】——當CO?遇上堿，誰是冰箱里的化學衛(wèi)士？（9分）3.（1）氫氧化鈣（2）懸濁液；紅（3）①D②OH?；二氧化碳（或碳酸鈉溶液等）（4）①二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也會導致瓶內(nèi)壓強減小，使軟塑料瓶變癟②D（5）不能，氫氧化鈉會使二氧化碳濃度降低過快，不利于果蔬持續(xù)保鮮且氫氧化鈉有強烈的腐蝕性【胃的守護戰(zhàn)】——酸海沉浮，抗酸藥丸的科學對決（13分）4.（1）Fe