2024級(jí)高二年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列敘述正確的是A.

同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C.

1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1D.

1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同2、下列說法錯(cuò)誤的是

用溴水可以鑒別乙烷和乙烯交警使用酒精檢測儀檢測司機(jī)酒駕，利用了乙醇的氧化性丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體D.

甲酸乙酯既可發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)3、X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說法正確的是A．原子半徑：M>Q>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D．Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對應(yīng)水化物4．下列氣體制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，藥品和裝置都合理的是A．圖1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備CO2B．圖2：銅片與稀硝酸反應(yīng)制備NOC．圖3：消石灰與氯化銨固體反應(yīng)制備NH3D．圖4：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl25．下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)、熱化學(xué)方程式的評價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ?mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1不正確，因?yàn)榇姿岬木奂癄顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

△H=-130.3kJ?mol-1不正確，因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出3935.1kJ熱量C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ?mol-1不正確，同素異形體要注明名稱：C（石墨，s）A．A B．B C．C D．D6．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A﹣）：n（HA）=1：99．某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（）A．16 B．17 C．18 D．157．常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（）A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1C．c點(diǎn)溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)8．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說法不正確的（）A．兩溶液中c（OH﹣）：①=②B．兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①=②C．兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②D．等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②9．下列關(guān)于溶液酸堿性說法錯(cuò)誤的是（）A．313K時(shí)，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC．某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va∶Vb=1∶1D．100℃時(shí)，純水的p=6，呈中性10．室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液（忽略溶液體積變化）。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)<7b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：11．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.512．室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液（忽略溶液體積變化）。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)<7b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：13．5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料。該鹽結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中含一個(gè)平面五元環(huán)，下列說法不正確的是A．陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形B．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有1種C．該化合物中五元環(huán)上的5個(gè)原子的雜化方式都相同D．5-氨基四唑硝酸鹽的熔點(diǎn)低于NaNO314．X、Y、Z、M、W是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如圖乙所示，Z與W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的熔沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子的半徑：W>Z>MC．X2Z2和M2Z2中的化學(xué)鍵類型相同D．圖乙化合物中的陰離子價(jià)層電子對數(shù)3第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題，58分)15．（每空3分共18分）已知鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)(不溶于鹽酸和水)、.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：請回答下列問題：(1)沉淀B的主要成分為_______由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_______；(2)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_______；(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_______；(4)沉淀C的成分是_______，逐滴向少量沉淀C中加入HI至沉淀全部溶解，所得產(chǎn)物能使淀粉溶液變_______色。16（每空2分共10分）已知下列反應(yīng)：i.

ii.

iii.

回答下列問題：(1)CO的燃燒熱為___________反應(yīng)iii中每斷裂1molC=O鍵時(shí)放出的熱量為___________。(2)根據(jù)上述信息，寫出一氧化碳與過氧化鈉在催化劑的作用下生成固體碳酸鈉的熱化學(xué)方程式___________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中CO2可用堿液吸收，發(fā)生如下反應(yīng)：i：ii：

①反應(yīng)的的___________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2與足量的強(qiáng)堿溶液充分反應(yīng)，放出的熱量為___________kJ(用含x、y的式子表示)。17．（每空3分共18分）（1）用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。（2）如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。甲烷通入的一極的電極反應(yīng)式：___________當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________L。（3）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________；（4）某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。裝置B中Mg上的現(xiàn)象是___________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。18.（每空3分共12分）（1）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞Q2，則△H1____△H2（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ?mol﹣1NH3（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ?mol﹣1則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)的熱化學(xué)方程式為_____________

（3）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2CO（g）+12O2（g）═CO2根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程_____________

．（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol，則N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=___________kJ/mol（用含a、b的式子表示）2024級(jí)高二年級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)答案1-5ABCBD6-10CCBCC11-14DCBC15．（每空3分共18分）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Al3++4OH-=AlO+2H2OAlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOMg(OH)2和Fe(OH)3藍(lán)色16.（每空2分共10分）(1)283(或?qū)懗伞啊币部?133KJ(2)(3)

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（每空3分共18分）2Fe3++2e