高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省新時(shí)代高中教育聯(lián)合體2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考鞏固卷（一）試題(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是A.混合物：鋼鐵、液氯、硬鋁B.強(qiáng)酸：碳酸、硝酸、硫酸C.堿性氧化物：氧化鈉、過氧化鈉、氧化銅D.電解質(zhì)：醋酸、熔融氯化鈉、過氧化鈉【答案】D【解析】A．鋼鐵是合金（混合物），液氯是Cl2（純凈物），硬鋁是合金（混合物），A錯(cuò)誤；B．碳酸是弱酸，硝酸和硫酸是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉（Na2O2）不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．醋酸（電解質(zhì)）、熔融氯化鈉（電解質(zhì)）、過氧化鈉（電解質(zhì)）均屬于電解質(zhì)，D正確；故答案選D。2.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含一定量的和溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.所得的分散系屬于懸濁液C.該磁流體的制備過程為物理變化 D.該分散系中的粒子做有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)【答案】A【解析】A．該分散系的分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36nm，屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，而題目中分散質(zhì)粒子直徑在膠體范圍內(nèi)，B錯(cuò)誤；C．制備過程中Fe2+和Fe3+與NaOH反應(yīng)生成鐵的氧化物（如Fe3O4），涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．膠體粒子的運(yùn)動(dòng)是分子熱運(yùn)動(dòng)（無規(guī)則），而非有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。3.已知反應(yīng)：，相關(guān)化學(xué)用語正確的是A.是酸性氧化物 B.的電離方程式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的水溶液能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】A．與水反應(yīng)生成亞硫酸，與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水，故是酸性氧化物，A正確；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．的水溶液能導(dǎo)電，是由于與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子等，不是本身電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.鐵與稀硫酸：B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液：C.銅與硝酸銀溶液：D.氧化鈉與稀鹽酸：【答案】A【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成，正確離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．銅置換硝酸銀中的銀，離子方程式為：，C正確；D．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選A。5.下列各物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A溶液顯堿性可以用來治療胃酸過多B受熱易分解產(chǎn)生氣體可用作膨松劑CHClO是弱酸可用作有色物質(zhì)的漂白劑D受熱易分解可用于潛水艇里的供氧劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多（實(shí)際用NaHCO3），A錯(cuò)誤；B．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使食品膨松，用途與性質(zhì)直接相關(guān)，B正確；C．HClO的漂白性源于其強(qiáng)氧化性，與弱酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．Na2O2作為供氧劑是因與CO2/H2O反應(yīng)生成O2，而非受熱分解，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，可見二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7.下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是A.氯氣可使?jié)竦募t布褪色，所以氯氣具有漂白性B.氯氣是有毒氣體，遇到氯氣泄漏應(yīng)向低處逃生C.在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D.氯氣經(jīng)過降溫加壓轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝群笕匀皇羌儍粑铩敬鸢浮緿【解析】A．氯氣本身無漂白性，濕紅布褪色是因Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．氯氣密度比空氣大，泄漏時(shí)應(yīng)向高處逃生，低處濃度更高，B錯(cuò)誤；C．氯氣常溫下不能與所有金屬直接化合，常溫下與鐵不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．液氯是Cl2的液態(tài)形式，未發(fā)生化學(xué)變化，仍為純凈物，D正確；故選D。8.在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．、、、都是無色離子，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．、都有顏色，不符合無色的要求，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。答案選A。9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成藍(lán)色的煙B.在加熱條件下用固體和稀鹽酸制備C.灼燒蘸有溶液的潔凈鉑絲，火焰的顏色為綠色D.向1g碳酸鈉粉末中滴入1滴水，固體部分溶解【答案】C【解析】A．銅在氯氣中燃燒生成，產(chǎn)生棕褐色煙而非藍(lán)色煙，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸濃度不足，無法與反應(yīng)生成，需用濃鹽酸，B錯(cuò)誤；C．Cu的焰色反應(yīng)為綠色，灼燒溶液時(shí)火焰呈綠色，C正確；D．碳酸鈉粉末遇水會(huì)結(jié)塊形成晶體，而非部分溶解，D錯(cuò)誤；故選C。10.中國古代四大發(fā)明之一的火藥，其主要成分是硝酸鉀()、木炭(C)和硫磺(S)，爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法錯(cuò)誤的是A.是還原劑B.是氧化產(chǎn)物C.上述反應(yīng)中涉及三種單質(zhì)D.該反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化【答案】A【解析】A．KNO3中的N元素從+5價(jià)降至0價(jià)，被還原，故KNO3是氧化劑而非還原劑，A錯(cuò)誤；B．C的化合價(jià)從0升至+4，被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)中C、S（反應(yīng)物）和N2（產(chǎn)物）均為單質(zhì)，共三種，C正確；D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三種元素化合價(jià)變化，D正確；答案選A。11.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AB. C.D.【答案】A【解析】A．Fe→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，且Fe單質(zhì)自身不能發(fā)生歧化，所以一定需要氧化劑，A符合題意；B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑，B不符合題意；C．ClO→Cl2，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，C不符合題意；D．CO2→C，C元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D不符合題意；答案為A。12.下列說法錯(cuò)誤的是A.含有金屬元素的離子不一定是陽離子B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液屬于電解質(zhì)C.分散系一定是混合物，分散質(zhì)可以是純凈物也可以是混合物D.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不能確定該物質(zhì)一定是純凈物【答案】B【解析】A．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，例如，它含有金屬鋁元素，但屬于陰離子，A正確；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉溶液是混合物，不是化合物，所以氯化鈉溶液不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散質(zhì)可以是一種純凈物，如將NaCl固體分散到水中形成的分散系，其中分散質(zhì)NaCl是純凈物；也可以是混合物，如將泥土（含有多種成分）分散到水中，其中分散質(zhì)泥土是混合物，C正確；D．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不能確定該物質(zhì)一定是純凈物。例如氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但屬于混合物，D正確；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是A．制備膠體B．比較和的熱穩(wěn)定性C．實(shí)驗(yàn)室收集D．除去中的少量A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法制得膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取膠體，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，可通過此方法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)，不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是A.還原性：C＞B＞A＞B2+B.B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物C.B3+能夠與反應(yīng)D.氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價(jià)降低被還原為A，B的化合價(jià)升高被氧化為B2+，即A2+為氧化劑、B2+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+＞B2+，還原性B＞A，同理反應(yīng)②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2+為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+＞C2+，還原性C＞B，反應(yīng)③A+2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A2+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B2+為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B3+＞A2+，還原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，還原性：C＞B＞A＞B2+，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，還原性：C＞B＞A＞B2+，A正確；B．由分析可知，B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物，B正確；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能夠與反應(yīng)生成C2+，C正確；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15.某無色溶液可能含有下表離子中的幾種，對(duì)此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：陽離子、、、陰離子、、、①取適量溶液加入燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀和濾液。沉淀滴加鹽酸，未發(fā)生溶解，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。②另?、僦械臑V液適量于試管中，加入稀硝酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A.無需實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液中肯定不存在B.加入足量溶液，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為C.溶液中一定不存在、、、D.溶液中一定存在、、、【答案】D【解析】該溶液為無色，溶液中不含；取適量溶液加入燒杯中，加入足量BaCl?溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀和濾液，沉淀滴加鹽酸，未發(fā)生溶解，說明溶液中含，無；向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液中含，和與發(fā)生反應(yīng)，無法共存，說明溶液中無和；另?、僦械臑V液適量于試管中，加入稀硝酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，引入，無法確定原溶液中是否含。A．根據(jù)題干信息可知，該溶液為無色，說明溶液中不含，無需實(shí)驗(yàn)即可判斷，A說法正確；B．根據(jù)分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被鹽酸溶解的沉淀，說明發(fā)生離子反應(yīng)：，B說法正確；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在、、、，C說法正確；D．根據(jù)分析可知，由于加入BaCl2溶液，引入，無法確定原溶液中是否含，D說法錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.Ⅰ．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是_________。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元螯組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氯化物氫化物化學(xué)式①HCl②________③________④⑤⑥________⑦⑧⑨⑩（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：_________。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備化學(xué)方程式：_________。Ⅱ．在一條小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣呈酸性。(已知常溫下溶解度較小，易形成乳白色；為紅褐色沉淀)（5）在水溶液里的電離方程式為：_________。（6）丁工廠排出的廢液里含有的污染物：_________。（7）在M處取出的河水中，含有的離子主要是_________。（8）丙處發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_________?！敬鸢浮浚?）樹狀分類法（2）①H2SO4、HNO3②NaOH、KOH③NaNO3、Na2SO4（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）2H2O22H2O+O2↑（5）=Ca2++2OH-（6）Na2CO3（7）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（8）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】II．水流方向是由甲經(jīng)過乙、依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，甲為Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙處物質(zhì)溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3(與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡)，M處溶液顯酸性，可知鹽酸過量，以此解答該題?！拘?】樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法，無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：無機(jī)化合物、鹽、堿、酸、氧化物、氫化物屬于樹狀分類法；【小問2】以Na、K、H、O、S、N六五種元素中任意兩種或三種元素可組成酸有：H2SO4、HNO3，堿有：NaOH、KOH、NH3?H2O，鹽有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3等；【小問3】CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【小問4】實(shí)驗(yàn)室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下分解制取，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；【小問5】在水溶液中電離為Ca2+和OH-，電離方程式為：=Ca2++2OH-；【小問6】由上述分析可知，丁工廠排出的廢液里含有的污染物為Na2CO3；【小問7】乙處氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈣，丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，丁處鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，最后在丁的下游M處含有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵、鹽酸等，最后在丁的下游M處取出的河水中含有：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-等；【小問8】丙處河水由渾變清，是由于Fe(OH)3沉淀與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。17.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛濃鹽酸，B中盛，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______；對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_______。（3）試管C和D中盛裝試劑分別為_______、_______。（4）試劑X的化學(xué)式及作用：_______。（5）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）寫出制漂白粉的化學(xué)方程式：_______。（7）若A中有14.6gHCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣的質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮浚?）（2）E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色沒有漂白性，HClO有漂白性（3）飽和食鹽水濃硫酸（4）X是NaOH溶液，用于尾氣吸收，防止氯氣污染空氣（5）（6）（7）14.2【解析】【小問1】與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2】干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中布條無變化，F(xiàn)中布條褪色，據(jù)此可知，沒有漂白性，HClO有漂白性；【小問3】制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣，先用裝置C中的飽和食鹽水除去HCl氣體，再用裝置D中的濃硫酸干燥氯氣，即試管C和D中盛裝試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；【小問4】是有毒氣體，常用NaOH溶液吸收處理，防止污染空氣，即X為NaOH溶液；【小問5】消毒液與潔廁靈同時(shí)使用時(shí)，NaClO和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問6】漂白粉的有效成分是，工業(yè)上常用氯氣與熟石灰（石灰乳）反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)反應(yīng)為：；【小問7】濃鹽酸具有還原性，被氧化生成，關(guān)系式為，，。18.鈉和鐵都是重要的金屬元素，被廣泛應(yīng)用于冶金、建筑等領(lǐng)域，有著重要的工業(yè)利用價(jià)值。Ⅰ.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）銀白色固體①應(yīng)保存在___________中；①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）請(qǐng)寫出鑒別和兩種固體的一種方法___________。（4）氫化鈉在野外被用作生氫劑，氫化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。Ⅱ.綠礬(七水合硫酸亞鐵，)能夠用于處理工業(yè)廢水中具有強(qiáng)氧化性的離子重鉻酸根，反應(yīng)原理為：（5）該反應(yīng)中___________元素被氧化，還原產(chǎn)物是___________。（6）填寫空格，完成該反應(yīng)方程式的配平___________?！敬鸢浮浚?）煤油2Na+O2Na2O2（2）+OH-=+H2O（3）取樣品，加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的Na2CO3（4）（5）FeCr3+（6）6；1；14；6；2；7【解析】【小問1】銀白色固體①為Na，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中；①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，則②為Na2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；【小問2】若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以加入適量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=+H2O；【小問3】Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，則鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的一種方法是：取樣品，加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的Na2CO3；小問4】NaH和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)前后，NaH中的H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為：；【小問5】該反應(yīng)中鐵元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑是重鉻酸根離子，還原產(chǎn)物是Cr3+；【小問6】鐵元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+3價(jià)，鉻元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，經(jīng)配平得反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故空格處分別填寫：6；1；14；6；2；7。19.高鐵酸鉀(，其中元素為價(jià))是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)。已知：在堿性溶液中的溶解度：（1）過程I的目的是制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。①補(bǔ)全過程II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：□□□____