高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.可用作水處理劑，原理與明礬不同，利用氧化還原反應(yīng)C.我國天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同位素D.納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的吸附性【答案】B【解析】A．有單質(zhì)參與的反應(yīng)可能涉及同素異形體轉(zhuǎn)化（如），此時無化合價變化，因此不一定是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．通過強氧化性殺菌消毒，屬于氧化還原反應(yīng)；明礬通過水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，屬于物理過程，原理不同，B正確；C．石墨烯與金剛石是碳的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，C錯誤；D．納米鐵粉去除重金屬離子主要依賴其還原性（如還原為），而非吸附性，D錯誤；故選B。2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列化學(xué)用語表述正確的是A.NaCl溶液中的水合氯離子：B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.水溶液中的電離方程式：D.的原子結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】A．氯化鈉溶于水后，Na+和Cl?分別與水分子作用形成水合鈉離子（Na+吸引水分子氧端）和水合氯離子（Cl?吸引水分子氫端），A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．不能拆，且電離不需要通電，故NaHCO3電離方程式為，C錯誤；D．的（氚）質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2、原子核外電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)模型中原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，核外有1個電子，與圖3描述一致，D正確；故選D。3.用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A.用圖1裝置蒸干飽和溶液制備晶體B.用圖2裝置制備氫氧化鐵膠體C.用圖3裝置進(jìn)行萃取操作時，振蕩、放氣D.用圖4裝置驗證HClO分解產(chǎn)物有和【答案】C【解析】A．加熱蒸發(fā)NaCl飽和溶液可制備NaCl晶體，但不能直接蒸干氯化鈉飽和溶液，需加熱蒸發(fā)至有大量晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，A錯誤；B．常溫下滴加NaOH溶液到FeCl3溶液中，只會得到絮狀沉淀并不能形成膠體，B錯誤；C．萃取操作時，振蕩的過程中需要進(jìn)行放氣，放氣時用右手壓住漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，使下口朝上，緩慢旋開下口的活塞，使氣體排出，C正確；D．新制氯水中本身含有氯離子，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液不能檢驗HClO分解產(chǎn)物有，D錯誤；故答案選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.將含有的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為B.實驗室用的鹽酸與足量的反應(yīng)，可以制得氯氣C.氯氣和的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.的和混合氣體中，電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．氫氧化鐵膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，0.1molFeCl3生成的膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于，A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.03mol，B錯誤；C．0.2molFe與Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3，鐵元素由0價變?yōu)?3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，數(shù)目為，C錯誤；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體為1mol，每個分子含14個電子，總電子數(shù)為，D正確；故答案選D。5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．CO2通入CaCl2溶液無法生成CaCO3，因碳酸酸性弱于鹽酸，A錯誤；B．KClO3在MnO2催化下加熱分解生成KCl和O2，電解KCl水溶液可生成Cl2，兩步均正確，B正確；C．Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)生成HClO正確，但HClO光照分解產(chǎn)物為HCl和O2，而非Cl2，C錯誤；D．SiO2不溶于水，無法直接與水反應(yīng)生成H2SiO3，D錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物電解質(zhì)AHClD純堿膠體CNaClDKClHClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．HCl電離出H+，屬于酸；NaOH電離出OH-，屬于堿；CaCO3由Ca2+和構(gòu)成，屬于鹽；CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物；BaSO4熔融時導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A正確；B．純堿（Na2CO3）是鹽，非堿；Na2O2是過氧化物，非堿性氧化物；Fe(OH)3膠體為混合物，非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaHSO4電離出Na+、H+、，屬于鹽而非酸，C錯誤；D．Na2CO3是鹽，非堿；Al2O3是兩性氧化物，非堿性氧化物，D錯誤；故答案選A。7.數(shù)字化實驗主要是運用各種功能的傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計算機(jī)和相應(yīng)的軟件開展實驗，數(shù)據(jù)實時變化更加直觀。將pH傳感器、傳感器、傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照氯水，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.由圖乙可推知新制的氯水中在強光照射下逐漸被氧化為B.由圖甲可推知取和時的氯水分別加入，前者產(chǎn)生氣泡更劇烈C.由圖乙可推知增大的主要原因是能電離出D.由圖乙可推知光照后可提高氯水的電導(dǎo)率【答案】D【解析】A．增大的原因是光照分解生成，并非直接反應(yīng)所致，且生成是還原反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，A錯誤；B．圖甲為pH隨時間變化，氯水pH隨光照時間延長而減小，說明酸性增強（H+濃度增大）。50s時pH高于100s時，即50s時H+濃度小于100s時，Zn與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，H+濃度越大反應(yīng)越劇烈，故100s時產(chǎn)生氣泡更劇烈，B錯誤；C．由圖乙可推知增大的主要原因是分解生成HCl，HCl完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，C錯誤；D．電導(dǎo)率與溶液中離子濃度正相關(guān)，圖乙中Cl-濃度隨光照增大，結(jié)合圖甲pH減?。℉+濃度增大），可知溶液中離子總濃度增大，故光照后氯水電導(dǎo)率提高，D正確；

故選D。8.粗食鹽中常含有鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，一種制備精鹽的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是A.只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒B.若試劑1是溶液，則試劑3為溶液C.白色沉淀成分為氫氧化鎂和碳酸鈣D.工業(yè)上可以用精鹽生產(chǎn)燒堿、氯氣、氧氣【答案】B【解析】粗鹽中含鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，先溶解得到食鹽水，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為溶解、過濾、蒸發(fā)；A．操作Ⅰ為溶解，Ⅱ為過濾，Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，A錯誤；B．根據(jù)分析，Na2CO3溶液需要放在氯化鋇之后，故若試劑1是溶液，則試劑3為溶液，B正確；C．白色沉淀還有碳酸鋇、硫酸鋇，C錯誤；D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水（精鹽水）生產(chǎn)燒堿、氯氣和氫氣，不會生成氧氣，D錯誤；故選B。9.下列說法正確的是A.常溫常壓下，的體積約占B.室溫下中含有的氫原子數(shù)約為C.同溫同壓下，和的密度之比為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的混合氣體中所含原子數(shù)約為【答案】D【解析】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則16g甲烷的體積大于：×22.4L/mol=22.4L，A錯誤；B．室溫下18g水中含有氫原子數(shù)約為：×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，B錯誤；C．由阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則二氧化硫和氧氣的密度比為：64g/mol：32g/mol=2：1，C錯誤；D．一氧化碳和氫氣均為雙原子分子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體中所含原子數(shù)約為：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正確；故選D。10.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是待提純的物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作A、乙醇萃取B濃硫酸洗氣C降溫結(jié)晶D乙醇水蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．乙醇與水互溶，無法分層，不能通過萃取分離和，A錯誤；B．濃硫酸能吸收中的水分，洗氣操作正確，B正確；C．的溶解度隨溫度變化大，降溫結(jié)晶可析出，C正確；D．與水反應(yīng)生成，蒸餾可分離乙醇，D正確；故答案選A。11.已知1-18號非稀有氣體元素、、、四種元素的原子序數(shù)依次增大，元素原子核內(nèi)無中子，最外層電子數(shù)目是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是地殼中含量最多的金屬元素，W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，下列說法正確的是A.的陰離子在電子層有0個電子B.加熱未打磨的片狀單質(zhì)，觀察到片狀單質(zhì)直接融化滴落C.的一種同位素可以應(yīng)用于考古D.XW工業(yè)制備方法是X單質(zhì)、W單質(zhì)在光照下反應(yīng)【答案】C【解析】已知1-18號非稀有氣體元素、、、四種元素的原子序數(shù)依次增大，元素原子核內(nèi)無中子，則X是氫元素；最外層電子數(shù)目是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為鋁元素；W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則W為氯元素。A．X的陰離子是H-，其K層有2個電子，而非0個，A錯誤；B．未打磨的鋁單質(zhì)表面有Al2O3膜，Al2O3的熔點高，加熱時氧化膜不熔化，內(nèi)部鋁熔化但不會滴落，B錯誤；C．Y為碳（C），其同位素14C用于考古，C正確；D．工業(yè)制備HCl通過H2和Cl2燃燒反應(yīng)，而非光照下反應(yīng)（光照易爆炸），D錯誤；故答案選C。12.Y2+原子核外有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. B.C. D.【答案】B【解析】Y2+原子核外有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則質(zhì)子數(shù)為(x+2)，YO的質(zhì)子數(shù)為(x+2+8)，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol，故選B。13.固體化合物由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：下列推斷不正確的是A.由現(xiàn)象1得出化合物含有元素B.固體混合物的成分是和含鈉物質(zhì)C.的化學(xué)式D.若與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中作氧化劑【答案】C【解析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣；固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O三種元素；X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O為=0.04mol，則X的化學(xué)式為NaCuO2。A．X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，A正確；B．由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和含鈉物質(zhì)，B正確；C．由上述分析可知，X的化學(xué)式為NaCuO2，C錯誤；D．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明鹽酸被氧化生成氯氣，則反應(yīng)中X作氧化劑，D正確；故答案選C。二、非選擇題：4題，共61分14.回答下列問題。Ⅰ、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化①(次磷酸)、②、③溶液、④磷化氫、⑤固體、⑥液氯、⑦熔融硫酸鋇、⑧氫氧化鐵膠體。請回答下列問題：（1）②能被吸收生成和，從物質(zhì)分類的角度看，②屬于______(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”“不成鹽氧化物”)。（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有______。（3）制備⑧的化學(xué)方程式______。（4）工業(yè)上用白磷為原料可以制備④(P為-3價)。反應(yīng)的方程式如下，請畫出該反應(yīng)的雙線橋______。↑Ⅱ、微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識（5）請寫出質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子的微粒符號：______；畫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖______。（6）21.6g中氧原子的數(shù)目為，則元素的相對原子質(zhì)量為______。（7）和的混合溶液，已知其中物質(zhì)的量濃度為，濃度為0.1mol/L，物質(zhì)的量濃度為______。（8）等質(zhì)量的和，所含中子數(shù)之比為______?！敬鸢浮浚?）不成鹽氧化物（2）②④（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl（4）（5）①N②（6）14（7）0.5mol/L（8）9：10【解析】【小問1】由二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水可知，二氧化氮屬于不成鹽氧化物；【小問2】①次磷酸在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；②二氧化氮不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；③氯化鎂溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④磷化氫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤氫氧化鈣固體在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥液氯是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦熔融硫酸鋇能電離出自由移動的離子自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；則屬于非電解質(zhì)的是二氧化氮和磷化氫；【小問3】制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為飽和氯化鐵溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl；【小問4】由方程式可知，反應(yīng)中白磷中的磷元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，磷化氫是還原產(chǎn)物、次磷酸鈉是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的雙線橋為：；【小問5】質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，微粒符號為：N；鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子層為2，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問6】由分子式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R2O5-5O，由21.6g氧化物中氧原子的數(shù)目為6.02×1023可知，氧化物的摩爾質(zhì)量為：=108g/mol，則R元素的相對原子質(zhì)量為：=14；【小問7】硫酸鉀和硫酸鐵混合溶液中存在如下電荷守恒關(guān)系：3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO)，由溶液中鐵離子、鉀離子濃度分別為0.3mol/L、0.1mol/L可知，溶液中的硫酸根離子濃度為：=0.5mol/L；【小問8】和分子中含有的中子數(shù)分別為16和20，則等質(zhì)量的和，所含中子數(shù)之比為：(×16)：(×20)=9：10。15.某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請回答下列問題：（1）此“消毒液”溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。（2）同學(xué)們根據(jù)該“消毒液”配方，欲用固體配制含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①計算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為______g。②配制溶液需要使用燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器為______。（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______(填序號)。①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線（4）甲同學(xué)向5mL該消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液變紅，之后的短時間內(nèi)無明顯變化，暴露在空氣中，酚酞顏色逐漸褪去，褪色原因是______(請用方程式和文字解釋)。（5）某同學(xué)欲測定該“84消毒液”中的濃度，進(jìn)行以下實驗操作：取待測“84消毒液”于錐形瓶中，加入稀釋，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置。再逐滴加入溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液。實驗中涉及的離子方程式為、。則嘗試計算“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度______(寫出計算過程)。【答案】（1）3.8（2）①141.6②500mL容量瓶、膠頭滴管（3）②④⑤（4）次氯酸鈉溶液暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式為NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO（5）由題給方程式可得到關(guān)系式：，n(ClO-)=，【解析】【小問1】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，密度為1.18g·cm-3的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c=；【小問2】沒有470mL的容量瓶，故配500mL溶液，次氯酸鈉質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.55g，故稱取NaClO固體的質(zhì)量為141.6g；用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，需要配制500mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管；小問3】①溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會造成體積偏小，濃度偏大；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)損失，n偏小，濃度偏??；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，因定容時還要加蒸餾水，對濃度無影響；④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線，補加水造成體積偏大，濃度偏??；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，造成體積偏大，濃度偏?。还蕰顾淙芤簼舛绕偷氖洽冖堍荨拘?】次氯酸鈉溶液暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式為NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；【小問5】由題給方程式可得到關(guān)系式：，n(ClO-)=，16.氯氣及其化合物是生活中常見的消毒劑。Ⅰ、實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣。（1）發(fā)生裝置應(yīng)選上圖______(填標(biāo)號)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（2）請設(shè)計方案驗證氯氣已經(jīng)收集滿：______。______。（3）可以用氯氣制備漂白粉。檢驗發(fā)現(xiàn)某批次的漂白粉堿性明顯大于正常的漂白粉，其原因可能是該批次的產(chǎn)品中混有較多的______(填名稱)。Ⅱ、被稱作第四代殺菌消毒劑。i．熔點-59℃、沸點11℃；沸點150℃。ii．iii．濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成固體，以便運輸和貯存。iv．當(dāng)溫度低于38℃時，飽和溶液中析出的晶體是；當(dāng)溫度在38~60℃時，析出；溫度高于60℃時，分解。過氧化氫法制備固體的實驗裝置如下。請回答下列問題：（4）裝置B作用是______。（5）制備固體時，裝置中發(fā)生反應(yīng)：。①用冰水浴冷卻的目的是______。②裝置A的空氣流速過快或過慢，均降低產(chǎn)率，其原因為______?！敬鸢浮浚?）①c②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）①將濕潤的淀粉‐KI試紙置于集氣瓶口，若迅速變藍(lán)，則說明氯氣已經(jīng)集滿②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于集氣瓶口，若先變紅后褪色，則說明氯氣已經(jīng)集滿（3）氫氧化鈣（4）作安全瓶防倒吸（5）①減少雙氧水分解、提高的溶解度，利于固體析出②空氣流速過快反應(yīng)不充分，空氣流速過慢濃度過高易發(fā)生分解【解析】該題是實驗探究題，實驗室制取氯氣常用方法是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下進(jìn)行；用原料過氧化氫、氯酸鈉、硫酸和空氣制備NaClO2，根據(jù)題目信息知，A裝置是發(fā)生裝置，B裝置是作安全瓶防倒吸，C裝置用NaOH和H2O2來吸收并轉(zhuǎn)化ClO2制NaClO2固體。【小問1】實驗室制取Cl2宜選用圖中“c”所示的圓底燒瓶加熱裝置(固體MnO2置于圓底燒瓶底部，分液漏斗加入濃鹽酸并加熱)。其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑?！拘?】驗證集氣瓶中是否收集滿Cl2的常用方法是：將濕潤的淀粉‐KI試紙置于集氣瓶口，若迅速變藍(lán)，則說明氯氣已經(jīng)集滿或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙置于集氣瓶口，若先變紅后褪色，則說明氯氣已經(jīng)集滿?！拘?】漂白粉是將Cl2通入Ca(OH)2制得，若某批漂白粉的堿性明顯偏大，通常是由于該產(chǎn)品中含有較多的“氫氧化鈣”?！拘?】根據(jù)分析，裝置B的作用是作安全瓶防倒吸?！拘?】在裝置C中用NaOH和H2O2來吸收并轉(zhuǎn)化ClO2制NaClO2固體時；①根據(jù)信息可知，二氧化氯的沸點低，所以用冰水浴冷卻可以防止其揮發(fā)，另外冰水浴還可以減少雙氧水分解、提高的溶解度，利于固體析出；②裝置A的空氣流速過快或過慢，均降低產(chǎn)率，其原因為：空氣流速過快反應(yīng)不充分，空氣流速過慢濃度過高易發(fā)生分解。17.一種利用廢銅渣(主要成分，及少量、等雜質(zhì))制備銅單質(zhì)的流程如下：已知：轉(zhuǎn)化后的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（1）酸浸過程，得到的濾渣為______。（2）沉鐵過程，得到的氫氧