高中化學名校試卷PAGEPAGE1江西省上饒市藍天教育集團2025-2026學年高二上學期期中考試第I卷客觀題(42分，每空3分)一、單選題1.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A.kJ/mol，則的燃燒熱為1478.8kJ/molB.；，則C.kJ/mol，則稀和稀完全反應生成1mol時，放出57.3kJ熱量D.C(石墨，s)(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【解析】燃燒熱要求生成液態(tài)水，而該反應生成氣態(tài)水，因此ΔH不是燃燒熱，A錯誤；固態(tài)硫轉化為氣態(tài)硫需要吸熱，燃燒時釋放的熱量更少，ΔH1(負值)應大于ΔH2，B錯誤；反應生成BaSO4沉淀會額外放熱，實際放熱量大于57.3kJ，C錯誤；ΔH>0表明石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨能量更低、更穩(wěn)定，D正確；故選D。2.已知：共價鍵、、鍵能分別為、、，則反應的等于A. B.C. D.【答案】D【解析】反應熱等于斷裂共價鍵的鍵能與形成共價鍵的鍵能之差，，D項正確；故選D。3.氣態(tài)含氮化合物及其相關反應是新型科研熱點。已知：①②③下列關系式正確的是A B.C. D.【答案】A【解析】由蓋斯定律可知，反應③=②-3×①，則，故答案選A。4.在不同情況下測得的反應速率，其中反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．A為固體，濃度恒定，不能用于表示反應速率；B．；C．；D．；綜上可知，反應速率最快的是C，故選C。5.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變B.單位時間內生成amolA，同時生成C.混合氣體壓強不再改變D.混合氣體的分子總數(shù)不再改變【答案】A【解析】容器體積始終不變，而反應中氣體的質量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應已達平衡；故A符合題意；生成amolA和2amolB均為逆反應方向，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B不符合題意；反應為氣體分子數(shù)不變的反應，壓強不會隨反應進行而改變，壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；反應為氣體分子數(shù)不變的反應，分子總數(shù)不變不能作為平衡標志，故D不符合題意；故選A。6.在恒溫恒容條件下，2A(g)＋B(g)?2C(g)的反應速率隨反應時間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是A.反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD.B在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等【答案】C【解析】正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡狀態(tài)，A正確；由題給圖像可以看出，平衡狀態(tài)I改變的瞬間，逆反應速率未改變，正反應速率突然增大，可知改變條件為增大反應物的濃度，生成物濃度不改變，B正確；由題給圖像可以看出，平衡狀態(tài)I改變的瞬間，逆反應速率未改變，正反應速率突然增大，可知改變條件為增大反應物的濃度，生成物濃度不改變，C錯誤；由于平衡發(fā)生移動，可知在兩平衡狀態(tài)下同一種反應物的濃度不相等，D正確；故答案為C。7.下列表述中正確的是A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B.已知熱化學方程式，則將和置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量C.自發(fā)反應一定熵增大，非自發(fā)反應一定熵減小或不變D.使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大【答案】D【解析】依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低溫下不能自發(fā)進行，A錯誤；反應是可逆反應不能進行徹底，則將和置于一密閉容器中充分反應后放出熱量小于QkJ，B錯誤；依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低溫下不能自發(fā)進行，熵減小△S＜0，若△H＜0，反應一定能自發(fā)進行，C錯誤；使用催化劑改變了反應的歷程，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，D正確；故選D。8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液 B.加少量醋酸鈉C.加少量冰醋酸 D.加水【答案】D【解析】根據(jù)表達式，，溫度不變不變，分析濃度變化即可；加燒堿溶液會中和H+，生成，濃度增加，比值減小，A不符合題意；加醋酸鈉會引入，濃度增加，比值減小，B不符合題意；加冰醋酸使平衡右移，濃度增加，比值減小，C不符合題意；加水稀釋促進電離，的濃度均降低，比值增大，D符合題意；故選D。9.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質Cu鹽酸弱電解質HFHClO非電解質蔗糖酒精氯水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；各物質分類正確，B正確；氯水為混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，為弱電解質，D錯誤；故選B。10.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【答案】C【解析】pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合。鹽酸是強酸，H?濃度為1×10-3mol/L；氨水是弱堿，其OH?濃度為1×10-3mol/L，但實際濃度更高?；旌虾蟀彼^量，溶液呈堿性，pH>7，A錯誤；pH=3鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合。鹽酸的H?與氫氧化鋇的OH?物質的量相等（1×10-3V），恰好完全中和生成中性鹽，pH=7，B錯誤；pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合。醋酸是弱酸，其濃度遠高于1×10-3mol/L；氫氧化鈉的OH?濃度為1×10-3mol/L?；旌虾蟠姿徇^量，溶液呈酸性，pH<7，C正確；pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合。硫酸的H?濃度為1×10-3mol/L，氨水的OH?濃度為1×10-3mol/L，但氨水實際濃度更高?；旌虾蟀彼^量，溶液呈堿性，pH>7，D錯誤；故答案為：C。11.常溫下，下列有關溶液pH的說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某無色溶液的pH為2.13B.的NaOH溶液加水稀釋100倍，其C.將溶液加水稀釋為D.的溶液和的鹽酸等體積混合，所得溶液的(忽略溶液體積變化)【答案】C【解析】廣泛pH試紙測得的pH為整數(shù)，A錯誤；常溫下，NaOH溶液的，稀釋100倍仍顯堿性，pH不可能，B錯誤；將溶液加水稀釋為2L，則，則pOH=1，pH=13，C正確；常溫下，將的氫氧化鋇溶液和的鹽酸等體積混合，和的物質的量相等，所以和恰好完全反應，溶液呈中性，，D錯誤；故選C。12.易水解，實驗室用固體配制溶液。下列說法正確的是A.配制溶液時使用的容量瓶需要干燥B.配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盤天平稱量固體D.溶解固體時需要加入少量鹽酸【答案】D【解析】配制溶液時，為了使操作規(guī)范、減小誤差，應該使用500mL容量瓶，但不需要干燥，A項錯誤；配制溶液過程中，按照實驗操作的順序，玻璃棒分別起到攪拌和引流的作用，B項錯誤；用托盤天平稱量固體質量時，需稱量固體質量為，C項錯誤；易水解生成沉淀，故溶解時要加入鹽酸抑制的水解，D項正確；故答案選D。13.下列說法與相關方程式書寫均正確的是A.水溶液顯酸性：B.水溶液顯堿性：C.溶于水的電離方程式：D.HClO溶液顯酸性：【答案】A【解析】多元弱堿一步水解，水溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，使得溶液顯酸性，A正確；硫離子分步水解生成氫氧根離子使得溶液顯堿性，、，B錯誤；溶于水電離出鈉離子和弱酸根離子亞硫酸氫根離子，電離方程式，C錯誤；次氯酸為弱酸，水溶液中部分電離：，D錯誤；故選A。14.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、【答案】B【解析】水電離的c(H?)=1×10?13mol/L，說明溶液可能為酸性或堿性，若為酸性，與在H?存在下發(fā)生氧化還原反應（被氧化為，被還原），若為堿性，與OH?生成Fe(OH)2沉淀，A錯誤；K?、Na?為可溶性陽離子，、為陰離子，彼此無反應，顯紫色，但顏色不影響共存，B正確；Al3+和、發(fā)生強烈雙水解反應，不能大量共存，C錯誤；與?生成紅色絡合物Fe(SCN)3，無法大量共存，D錯誤；故選B。二、非選擇題(每空2分)15.請認真觀察圖示，然后回答下列各題。（1）圖中所示反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。（3）下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。①物質燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑤二氧化碳通過炙熱的碳層【答案】（1）放熱（2）①.放出②.11（3）①.①②③②.④⑤【解析】【小問1詳析】反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應；【小問2詳析】根據(jù)方程式H2+I2=2HI，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI的反應熱為：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量?！拘?詳析】①物質燃燒：燃燒都是放熱反應；②炸藥爆炸：爆炸都是放熱反應；③酸堿中和反應：中和反應都是放熱反應；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應：銨鹽和堿的反應屬于吸熱反應；⑤二氧化碳通過炙熱的炭：條件是高溫，屬于吸熱反應；故屬于放熱反應的是①②③，屬于吸熱反應的是④⑤。16.平衡移動方向的判斷（1）根據(jù)速率判斷①若v(正)_______v(逆)，則平衡正向移動。②若v(正)_______v(逆)，則平衡不移動。③若v(正)_______v(逆)，則平衡逆向移動。（2）根據(jù)結果判斷①如果平衡移動的結果使反應產物濃度更大，則稱平衡_______移動或_______移動；②如果平衡移動的結果使反應產物濃度更小，則稱平衡_______移動或_______移動?！敬鸢浮浚?）①.＞②.=③.＜（2）①.正向移動②.向右移動③.逆向移動④.向左移動【解析】【小問1詳析】若v(正)＞v(逆)，表明反應趨勢是向正反應方向進行，則平衡正向移動；若v(正)=v(逆)，表明系統(tǒng)達到了化學平衡狀態(tài)，則平衡不移動；若v(正)＜v(逆)，表明反應的趨勢是向逆反應方向進行，則平衡逆向移動；【小問2詳析】①如果平衡移動的結果使反應產物濃度更大，則反應向生成更多產物的方向移動，則稱平衡正向移動或向右移動；②如果平衡移動的結果使反應產物濃度更小，則反應向消耗更多產物或生成更多反應物的方向移動，則稱平衡逆向移動或向左移動。17.溶液的酸堿性與溶液中、的關系與的關系的范圍(室溫下)酸性溶液______________________中性溶液______________________堿性溶液______________________【答案】①.>②.③.=④.⑤.<⑥.【解析】室溫下，，溶液為中性時，溶液中==；酸性溶液中：>，>；中性溶液中：=，=；堿性溶液中：<，<。18.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為______。（2）曲線B對應溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。（3）曲線A對應溫度下，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定某稀鹽酸的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。①滴定終點的判斷方法：____________。②滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為______mL。③若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測鹽酸的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）①.A②.10:1（2）10（3）①.當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\粉紅色（或淡紅色），且半分鐘內不褪色??②.26.10③.偏高【解析】【小問1詳析】溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，水中增大，水的pH減小，但仍呈中性，故25℃時水的電離平衡曲線為A。25℃時溶液的，即，則，得【小問2詳析】由圖知曲線B對應溫度下，，溶液中，所以?！拘?詳析】①滴定終點的判斷標準為：?當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\粉紅色（或淡紅色），且半分鐘內不褪色??。②堿式滴定管中起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用NaOH溶液體積為26.10mL。③若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，可知c(待測)偏高。19.已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：醋酸碳酸氫氰酸(HCN)（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___________（2）25℃時，與結合能力由強到弱的順序為___________；寫出足量氫氰酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式___________。（3）有濃度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列兩個問題：①上述兩溶液中，濃度___________(填“>”“<”或“=”)。②相同條件下，取等體積的上述兩溶液，分別與足量溶液反應，消耗NaOH溶液的體積：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序號)。a．加水稀釋b．加入少量固體c．加入少量