高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼南協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷時間：75分鐘滿分：100分考試范圍：必一第一、二章第一節(jié)結(jié)束可能用到的相對的原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64一、單項選擇題：每題3分，共60分1.發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A.侯德榜B.拉瓦錫C.門捷列夫D.張青蓮【答案】A【解析】在化學(xué)史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。2.中美科學(xué)家攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40團簇(如圖結(jié)構(gòu))，它在儲氫儲鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。B40屬于()A.單質(zhì)B.化合物C.有機物D.氧化物【答案】A【解析】B40屬于是一種元素組成的，因此為單質(zhì)，故A正確。綜上所述，答案為A。3.以下物品的發(fā)明與開發(fā)，屬于化學(xué)對人體健康方面做出巨大貢獻的是（）A.汽車B.青霉素C.農(nóng)藥和化肥D.電話和電視機【答案】B【解析】汽車、電話和電視機不屬于化學(xué)研究的范疇，青霉素和農(nóng)藥、化肥是與化學(xué)相關(guān)的產(chǎn)品，但農(nóng)藥和化肥不是人體健康有貢獻的物質(zhì)，據(jù)此分析；汽車、電話、電視機不是化學(xué)產(chǎn)品，青霉素、農(nóng)藥和化肥是化學(xué)產(chǎn)品，但農(nóng)藥和化肥對人體的健康沒有貢獻，它們是應(yīng)用于農(nóng)作物的，青霉素是一種高效、低毒、臨床應(yīng)用廣泛的重要抗生素，它的研制成功大大增強了人類抵抗細菌性感染的能力，帶動了抗生素家族的誕生，故B正確；答案為B。4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.金屬銅 B.氯化鉀 C.稀硫酸 D.乙醇【答案】B【解析】電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。A.金屬銅是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A不符合；B.氯化鉀溶于水能夠電離成鉀離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C.稀硫酸是混合物不屬于電解質(zhì)，故C不符合；D.乙醇溶于水不能電離，溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故D不符合；故選：B。5.下列變化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C.KClO3→KCl D.【答案】A【解析】A．H+轉(zhuǎn)化為H2，H+得電子作氧化劑，則一定要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A選；B．SO2轉(zhuǎn)化為，S化合價從+4價升高為+6價，SO2失電子為還原劑，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B不選；C．KClO3→KCl過程中發(fā)生反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2，KClO3既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑，故C不選；D．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e失電子作還原劑，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D不選；故答案選A。6.維生素C稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?有關(guān)上述過程的說法正確的是A.維生素C具有還原性 B.是該反應(yīng)的氧化劑C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.維生素C得到電子【答案】A【解析】A．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，化合價降低，被還原，則維生素C為還原劑，具有還原性，故A正確；B．Fe2+為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜誇e2+，得電子，維生素C失去電子，故D錯誤；故選A。7.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是A. B.S C. D.【答案】D【解析】A．中S元素為-2價，為S元素的最低價態(tài)，則具有還原性，故A不符合題意；B．S元素化合價為0價，為S元素的中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不符合題意；C．中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C不符合題意；D．中硫元素為最高價態(tài)，只有氧化性，故D符合題意；故答案選D。8.根據(jù)化學(xué)方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、Fe3+、I2 D.Br-、I-、Fe2+【答案】B【解析】根據(jù)還原性強弱順序比較，反應(yīng)物中的還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。對于化學(xué)方程式(1)來說，還原劑為I-，還原產(chǎn)物為Fe2+；對于化學(xué)方程式(2)來說，還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Br-。因此，根據(jù)還原性強弱比較方法，離子的還原性從強到弱為I-、Fe2+、Br-，故答案選B。9.下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是（）A.熔融氫氧化鈉 B.鹽酸 C.石墨 D.固體氯化鉀【答案】D【解析】A.物質(zhì)的導(dǎo)電能力與其自由移動的陰陽離子或自由移動的電子有關(guān)，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，熔融的氫氧化鈉有自由移動的鈉離子和氫氧根離子；B.HCl是強電解質(zhì)，鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子；C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在大量自由電子，可以導(dǎo)電；D.固體氯化鉀沒有自由離子；故導(dǎo)電能力最差的為固體氯化鉀，答案選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.混合物：空氣、礦泉水、水銀 B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC.鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D.氧化物：H2O、CO、HCOOH【答案】C【解析】混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物。A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，不是堿，B錯誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯誤。答案選C?！尽狐c石成金』】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。11.下圖為四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，下列反應(yīng)屬于陰影區(qū)域“X”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】屬于陰影區(qū)域“X”的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，以此解題；A．，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但同時屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。12.常溫下，、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不能發(fā)生的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Br2的氧化性大于Fe3+和I2，反應(yīng)能發(fā)生，A不符合題意；B．Br2的氧化性大于Fe3+，反應(yīng)能發(fā)生，B不符合題意；C．的氧化性強于的，不能制備，C符合題意；D．的氧化性強于I2，反應(yīng)能發(fā)生，D不符合題意；答案選C13.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中Cl化合價從+5價降低為-1價，共得到2×6=12個電子，同理O共失去6×2=12個電子，，A錯誤；B．C化合價從0價升高到+4價，共失去4個電子，則氧共得到4個電子，，B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu化合價從+2價降低為0價，共得到2×2=4個電子，則碳共失去4個電子，，C錯誤；D．該反應(yīng)中Mg化合價從0價升高為+2價，共失去2×2=4個電子，同理O共得到2×2=4個電子，D正確；故選D。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2OB.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O【答案】B【解析】A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不會生成SO2，正確的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯誤；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過量，生成白色沉淀，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇是沉淀不能拆，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；故答案為：B。15.下列對進行焰色試驗應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色試驗是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部【答案】A【解析】①在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色試驗，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故③錯誤；④焰色試驗是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故答案選A。16.下列有關(guān)鈉單質(zhì)的事實對應(yīng)解釋不合理的是選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B新切開的鈉的光亮的表面很快變暗鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了C鈉蒸汽充入燈泡中制成高壓鈉燈鈉的焰色為黃色，穿透能力強D鈉可以用小刀切割鈉質(zhì)地柔軟A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且比煤油密度大，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，防止鈉與氧氣、水反應(yīng)，故A正確；B．Na是活潑金屬，易被氧氣氧化，新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因為鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2O，故B錯誤；C．Na的焰色反應(yīng)為黃色，鈉蒸汽充入燈泡中制成高壓鈉燈，會發(fā)出黃光，穿透能力強，故C正確；D．鈉的硬度小，質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割，故D正確；故選B。17.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()A.HCl B.K2SO4C.稀NaOH溶液 D.飽和NaOH溶液【答案】D【解析】A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故A不選；B．鈉與硫酸鉀溶液的反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故B不選；C．鈉和稀NaOH溶液中的水反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故C不選；D．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量減少，氫氧化鈉會析出，所以溶液質(zhì)量減少，故D選；答案選D。18.某溶液中含有、、、四種離子，若向其中加入少量金屬鈉后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A. B. C. D.【答案】D【解析】加入少量Na后，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成和水，導(dǎo)致濃度減小，濃度增大，只有濃度基本保持不變，故答案為D。19.某學(xué)習(xí)小組對離子反應(yīng)進行分析研究，下列說法中錯誤的是A.該反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B.根據(jù)電荷守恒，得出C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出D.根據(jù)原子守恒，得出【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中氧化合價降低，因此是氧化劑，R的價態(tài)升高，因此是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，得出，故B錯誤；C．氧氣化合價降低，1mol氧氣得到4mol電子，因此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出，故C正確；D．根據(jù)R原子守恒，得出，故D正確綜上所述，答案為B。20.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是（）A.相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.溶液中溶劑減少了C.溶質(zhì)質(zhì)量增加了D.反應(yīng)過程放熱【答案】D【解析】產(chǎn)生沉淀的原因不是產(chǎn)生的碳酸氫鈉不溶于水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和，不能溶解的碳酸氫鈉沉淀了下來。A.碳酸氫鈉溶液達到了飽和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A項正確，不符合題意；B.飽和Na2CO3溶液的溶劑為水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，水的量減少，即溶液中溶劑減少了，B項正確，不符合題意；C.1mol碳酸鈉，1mol水和1molCO2反應(yīng)生成2molNaHCO3，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，C項正確，不符合題意；D.Na2CO3、水和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，析出晶體的過程與該反應(yīng)放熱無關(guān)，D項錯誤，符合題意；答案選D。非選擇題：共4題，共40分二、填空題(每空2分)21回答下列問題：（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了、、、、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標準代號：①相連的兩種物質(zhì)都是易溶于水電解質(zhì)的是_______。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的一組所屬的基本反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：①、、、都屬于酸性氧化物，由，可完成與NaOH反應(yīng)的方程式為_______。②、、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，，可完成NaHS與NaOH反應(yīng)的方程式為_______。【答案】（1）①D②復(fù)分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②NaHS+NaOH=Na2S+H2O【解析】【小問1】①由圖可知，氯化鐵和氫氧化鉀在水溶液中能電離出自由移動的離子，都屬于易溶于水電解質(zhì)，故選D；②由圖可知，圖中氯化鐵溶液能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；③上述五種物質(zhì)中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2】①SO3與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；②NaHS與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS+NaOH=Na2S+H2O。22.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①晶體②銅③氯化氫④⑤固體⑥固體⑦氯化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)分類標準能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_____________________（2）寫出在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______。（3）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④（2）NaHSO4(熔融)=Na++HSO（3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【解析】【小問1】能電離出自由移動的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的分類分析。①Na2CO3?10H2O晶體是離子化合物，本身不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下就能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②銅有自由移動的電子，可導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯化氫本身不導(dǎo)電，溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2本身不導(dǎo)電，溶于水后形成碳酸，不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤NaHSO4固體本身不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2固體本身不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氯化鐵液體屬于氯化鐵溶液，有自由移動的離子，可導(dǎo)電；該分散系為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水有自由移動的離子，可導(dǎo)電；該溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨稀硝酸有自由移動的離子，可導(dǎo)電；該溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熔化的Al2(SO4)3本身可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的物質(zhì)為②⑦⑧⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是：④；【小問2】NaHSO4在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO；【小問3】離子反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，表示稀的強酸與稀的強堿發(fā)生中和生成可溶性鹽和水的過程，從上述物質(zhì)中找出強堿為Ba(OH)2，稀酸為HCl和HNO3，所以其化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；23.鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在四個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：（1）_______。（2）_______。（3）_______。（4）_______，該方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）酸性、氧化性（2）酸性（3）氧化性、還原性（4）①還原性、酸性②1∶5【解析】【小問1】該反應(yīng)中生成了氯化鋅，表現(xiàn)酸性，同時鹽酸中氫化合價降低，表現(xiàn)氧化性，因此表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性、氧化性；【小問2】該反應(yīng)屬于酸堿中和，鹽酸化合價未變，表現(xiàn)酸性，故答案：酸性；【小問3】該反應(yīng)中，鹽酸中氫化合價降低，表現(xiàn)氧化性，Cl化合價升高，表現(xiàn)還原性，因此表現(xiàn)氧化性、還原性，故答案為氧化性、還原性；【小問4】該反應(yīng)中，鹽