1.IA族元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IA族元素的單質(zhì)IA族元素的化合物1.IA族元素的單質(zhì)IA族元素存在晶體硼氯化鈉鉀石鹽(KCl和NaCl混合物)鋰輝石鉀鎂鹵化物在自然界中都以化合態(tài)形式存在。IA族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱色澤硬度(金剛石=10)密度g·cm-3

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)

℃

鋰銀白色0.60.534180.51347

鈉銀白色0.40.9797.81882.9

鉀銀白色0.50.8663.65774

銣銀白色0.31.53238.89688

銫略帶金色光澤0.21.87928.40678.4逐漸增大逐漸變軟逐漸變小逐漸變小IA族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)LiNaKRbCs與O2反應(yīng)反應(yīng)不如Na劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2劇烈燃燒，生成復(fù)雜氧化物遇空氣立即燃燒，生成復(fù)雜氧化物遇空氣立即燃燒，生成復(fù)雜氧化物與H2O反應(yīng)緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微爆炸，生成H2立即燃燒、爆炸立即燃燒、爆炸與S、Cl2反應(yīng)生成硫化物和氯化物結(jié)論還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)IA族元素單質(zhì)的一些重要反應(yīng)金屬反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)式堿金屬H22M+H2→2MH堿金屬H2O2M+2H2O→2MOH+H2堿金屬鹵素2M+X2→2MXLiN26Li+N2→2M3N堿金屬S2M+S→M2S

LiNaK、Rb、Cs堿金屬O24Li+O2

→2Li2O2Na+O2

→Na2O2M+O2

→MO22M+O2

→2MO

M+O2

→MO2氧化物超氧化物過氧化物氧化物物理性質(zhì)

物質(zhì)

性質(zhì)Li2ONa2OK2ORb2OCs2O顏色白白淡黃亮黃橙紅熔點(diǎn)/K>19731548(升華)623(分解)673(分解)673(分解)△fHo/kJ.mol-1-595.8-415.9-493.7-330.1-317.6溶解性在水中的溶解性逐漸增大化學(xué)性質(zhì)氧化物類型與等水反應(yīng)程度反應(yīng)方程式氧化物L(fēng)i2O與水反應(yīng)緩慢、Rb2O、Cs2O與水劇烈反應(yīng)Li2O+H2O=2LiOHRb2O+H2O=2RbOHCs2O+H2O=2CsOH過氧化物與水反應(yīng)，二氧化碳反應(yīng)Na2O2+2H2O

=2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑超氧化物與水反應(yīng)劇烈，與二氧化碳反應(yīng)2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑

4KO2+2CO2=

2K2CO3+3O2↑氫氧化物氫氧化物的生成：M2O+H2O→M(OH)2氫氧化物的性質(zhì)性質(zhì)LiOHNaOHKOHRbOHCsOH顏色白白白白白熔點(diǎn)/K723591633574545溶解熱(288K)/kJ.mol-123.444.457.762.374.5水中溶解(288K)/mol.dm-35.326.419.117.925.8堿性中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)增強(qiáng)增大NaOH俗名性質(zhì)典型反應(yīng)燒堿火堿苛性堿強(qiáng)堿有強(qiáng)腐蝕性I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OZnO+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O鹽類鹽類的一般性質(zhì)類型性質(zhì)晶型離子晶體顏色一般無色或白色溶解性大多易溶于水，少數(shù)是難溶的熱穩(wěn)定性堿金屬一般具有較高的熱穩(wěn)定性硝酸鹽的熱穩(wěn)定性較低4LiNO3=2Li2O+4NO2↑+O2↑(650℃)2NaNO3=2NaNO2+O2↑(720℃)重要的鹽類介紹名稱/化學(xué)式俗名主要應(yīng)用氯化鈉(NaCl)

食鹽人類生存物質(zhì)，化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)碳酸鈉(Na2CO3)

蘇打、純堿、洗滌堿化工原料,用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品碳酸氫鈉(NaHCO3)

“小蘇打”、“蘇打粉”食品膨松劑碳酸鉀(K2CO3)

鉀堿制造鉀玻璃、電焊條、油墨，工業(yè)氣、脫除工業(yè)氣體中的硫化氫和二氧化碳，印染工業(yè)等方面知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IA族元素的單質(zhì)IA族元素的化合物2.IIA族元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IIA族元素的單質(zhì)IIA族元素的化合物族元素的單質(zhì)Be3Al2(SiO3)6MgCO3CaMg(CO3)2BaCO3CaCO3BaSO4BaSO4SrSO4在自然界中，堿土金屬均以化合物的形式存在。IIA族元素存在IIA族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱色澤硬度(金剛石=10)密度g·cm-3

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)

℃

鈹灰色0.60.534180.51347

鎂銀白色0.40.9797.81882.9

鈣銀白色0.50.8663.65774

鍶銀白色0.31.53238.89688

鋇銀白色0.21.87928.40678.4變大變小降低降低堿土金屬的熔沸點(diǎn)、硬度、密度比堿金屬高IIA族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)BeMgCaSrBa與非金屬反應(yīng)生成BeO生成MgO,可抗腐蝕易與O2反應(yīng)，生成酥松氧化物，須密封保存生成離子型化合物，熱穩(wěn)定性好，不發(fā)生水解與H2O反應(yīng)不反應(yīng)熱水反應(yīng)生成H2和Mg(OH)2冷水反應(yīng)生成H2和Ca(OH)2冷水反應(yīng)生成H2和Sr(OH)2冷水反應(yīng)生成H2和Ba(OH)2與H2反應(yīng)不與H2反應(yīng)與H2反應(yīng)結(jié)論還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)ⅡA族元素單質(zhì)的重要反應(yīng)金屬反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)式堿土金屬H2M+H2→MH2

Ca、Sr、Ba、MgH2OM+2H2O→M(OH)2+H2Mg+H2O(g)→MO+H2堿土金屬鹵素M+X2→MX2Mg、Ca、Sr、BaN23M+N2→M3N2

Mg、Ca、Sr、BaSM+S→MSCa、Sr、BaO2M+O2

→MO22.ⅡA族元素的化合物氧化物氫氧化物鹽類氧化物認(rèn)識(shí)堿土金屬氧化物BeOMgOCaOSrOBaO堿土金屬氧化物的物理性質(zhì)

物質(zhì)

性質(zhì)BeOMgOCaOSrOBaO顏色白白白白白熔點(diǎn)/K28033125288726932191△fHo/kJ.mol-1-610.9-601.7-635.5-590.4-558.硬度(莫氏)96.54.53.83.3溶解度溶解度較小，難溶于水高大氫氧化物認(rèn)識(shí)堿土金屬氫氧化物Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2堿土金屬氫氧化物的物理性質(zhì)性質(zhì)Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2顏色白白白白白熔點(diǎn)/K脫水分解脫水分解脫水分解脫水分解脫水分解水中溶解度(293K)/mol.dm-38×10-65×10-41.8×10-2

6.7×10-2

2×10-1

堿土金屬氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)堿離子勢(shì)堿性強(qiáng)弱堿性遞變規(guī)律Be(OH)22.54兩性堿性自上而下逐漸增大Mg(OH)21.76中強(qiáng)堿Ca(OH)21.42強(qiáng)堿Sr(OH)21.33強(qiáng)堿Ba(OH)21.22強(qiáng)堿Be(OH)2的兩性反應(yīng)：Be(OH)2+2OH－

=Be(OH)42-Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O鹽類離子型晶體較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)常溫下固體，熔化時(shí)能導(dǎo)電與無色陰離子一般是無色或白色鹽與有色陰離子一般是具有陰離子的顏色鹽鹽類顏色鹽類的一般性質(zhì)鹽類溶解性硝酸、氯酸、高氯酸和醋酸鹽及鹵化物等易溶碳酸、磷酸和草酸鹽等都難溶于水BeCO3除外，比堿金屬的熱穩(wěn)定性差碳酸鹽的熱穩(wěn)定性依Be→Ba的順序遞增熱穩(wěn)定性鹽類的一般性質(zhì)認(rèn)識(shí)重要鹽類硫酸鈣磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑及石膏繃帶冶金、農(nóng)業(yè)和水泥廠氯化鈣干燥劑、馬路防塵、土質(zhì)改良劑，冷凍劑化學(xué)試劑、醫(yī)藥原料、食品添加劑及制造金屬鈣原料碳酸鈣生產(chǎn)重要的建筑材料氧化鈣的原料，也可做飼料添加劑氯化鎂生產(chǎn)碳酸鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等食品添加劑、蛋白凝固劑、融雪劑、冷凍劑、防塵劑知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IIA族元素的單質(zhì)IIA族元素的化合物3.IIIA族元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IIIA通性鋁的化合物鋁的性質(zhì)1.IIIA元素通性IIIA金屬元素包括鋁、鎵、銦和鉈4種元素價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1,氧化值一般為+32.鋁的性質(zhì)鋁的存在地殼中含量最多的金屬元素為鋁。地殼中各元素含量圖鋁在自然界中的存在形式鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在，主要存在于鋁土礦中鋁土礦鋁土礦鋁土礦鋁土礦鋁的物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)用途銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好密度小、熔沸點(diǎn)低易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料導(dǎo)熱性能好鋁鍋、鋁壺等加熱器具導(dǎo)電性能較好鋁芯電線、電纜熔點(diǎn)低、硬度大用途不一的各種鋁合金密度小硬度大（合金）鋁的化學(xué)性質(zhì)常溫下易與氧氣反應(yīng)生成致密氧化物薄膜,具有抗腐性4Al+3O2=2Al2O3鋁粉和氧化鐵在鎂條燃燒的高溫下反應(yīng)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

發(fā)生鋁熱反應(yīng)鋁的化學(xué)性質(zhì)常溫下易與氧氣反應(yīng)常溫下在濃硝酸中被鈍化常溫下在濃硫酸中被鈍化溶于強(qiáng)酸2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3溶于強(qiáng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑發(fā)生鋁熱反應(yīng)3.鋁的化合物氧化鋁氫氧化鋁鹽類氧化鋁的物理性質(zhì)白色無定型粉末、熔點(diǎn)高硬度大(用作軸承)耐磨(磨料、拋光劑)耐高溫(耐火材料)多孔性(吸附劑或催化劑)化學(xué)性質(zhì)酸性Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氫氧化鋁白色膠狀物不溶于水，強(qiáng)吸附性易分解、兩性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O應(yīng)用無機(jī)阻燃添加劑應(yīng)用胃藥主要成分鹽類AlCl3無色透明或淺黃色粉末；易溶于水、易水解、水溶液呈酸性；用于鑄造硬化劑Al2(SO4)3是白色粉末或顆粒狀結(jié)晶；易溶于水；水解而呈酸性；媒染劑，凈水劑；Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(復(fù)鹽)，白色晶體，易溶于水用于：凈水劑、食品膨化劑、媒染劑等氯化鋁硫酸鋁明礬知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IIIA通性鋁的化合物鋁的性質(zhì)章節(jié)頁(yè)4.ⅣA族金屬元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容IVA金屬元素的通性錫、鉛的性質(zhì)錫、鉛的化合物1.IVA元素的通性IVA金屬元素價(jià)電子構(gòu)型為ns2np2,有+2、+4氧化值的化合物2.錫、鉛的性質(zhì)錫、鉛的存在錫石(SnO2)硫錫(SnS2)方鉛(PbS)錫和鉛在自然界中都是以化合物的形式存在2.錫、鉛的性質(zhì)灰錫粉末狀、無毒脆錫熔點(diǎn)505K白錫較軟，有延展性錫、鉛金屬物理性質(zhì)鉛淺藍(lán)色、軟、密度大、熔點(diǎn)高、有毒用于制造鉛磚、鉛衣和合金和鉛儲(chǔ)電池錫用于鍍層金屬、用于牙膏皮2.錫、鉛的性質(zhì)

錫、鉛金屬化學(xué)性質(zhì)H2+Na2MO2MSnCl2+H2濃NaOH△鹽酸O2△濃HNO3△X2

SnX4、PbX2Sn(SO4)2Pb(HSO4)2SnO2PbO、Pb3O4NO2+H2SnO3Pb(NO3)2稀

H2SO4Sn幾乎無作用PbSO4保護(hù)膜+H2△SSnS、SnS2PbSPbCl2保護(hù)膜濃

H2SO4△3.錫、鉛的化合物SnO，黑色粉末SnO2，白色粉末(冷)SnO2，黃色粉末(熱)錫氧化物的物理性質(zhì)3.錫、鉛的化合物PbO(密陀僧)黃色PbO2棕色Pb2O3橙色鉛氧化物的物理性質(zhì)Pb3O4(鉛丹)紅色3.錫、鉛的化合物錫、鉛氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)兩性偏堿性SnO,Sn(OH)2兩性偏酸性兩性偏堿性PbO,Pb(OH)2SnO2,Sn(OH)4兩性偏酸性PbO2,Pb(OH)4酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)錫、鉛化合物的氧化還原性電極電勢(shì)氧化還原反應(yīng)應(yīng)用φaθ

=+0.15VSn4++2e=Sn2+堿性環(huán)境中，Sn2+是典型的強(qiáng)還原，可將Bi(OH)3還原為Bi單質(zhì)，反應(yīng)為：SnO22-+2Bi(OH)3=3SnO32-+2Bi+3H2Oφbθ

=-0.96VSnO32-+2H2O+2e=HSnO2-+3OH-φaθ

=+1.455VPbO2+4H++2e=Pb2++2H2O酸性環(huán)境中，PbO2為強(qiáng)氧化劑，可將Mn2+氧化為紫紅色的MnO4-，反應(yīng)為：2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2Oφbθ

=+0.248VPbO2+H2O+2e=PbO+2OH-3.錫、鉛的化合物錫、鉛氯化物氯化亞錫(SnCl2)四氯化錫(SnCl4)四氯化鉛(PbCl4)無色晶體，熔點(diǎn)37.7℃，有機(jī)合成還原劑、分析試劑易水解，用作媒染劑，有機(jī)合成催化劑易水解，用于有機(jī)鹽合成錫、鉛的性質(zhì)錫、鉛的化合物4.本課重點(diǎn)博觀而約取，厚積而薄發(fā)——蘇軾掌握重點(diǎn)突破難點(diǎn)章節(jié)頁(yè)5.VA族金屬元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容ⅤA族金屬元素通性砷、銻、鉍的性質(zhì)砷、銻、鉍的化合物1.

ⅤA族金屬元素通性ⅤA族金屬元素價(jià)電子構(gòu)型ns2np3，氧化數(shù)為+3、+5;+5鉍化合物是強(qiáng)氧化劑2.砷、銻、鉍的性質(zhì)As4S4雄黃As2S3雌黃Sb2S3輝銻礦砷、銻、鉍的存在Bi2S3輝鉍礦2.砷、銻、鉍的性質(zhì)砷、銻、鉍單質(zhì)的物理性質(zhì)砷(As)銻(Sb)鉍(Bi)熔點(diǎn)1090K沸點(diǎn)889K密度5.78g/cm-3熔點(diǎn)903K沸點(diǎn)1908K密度6.68/cm-3熔點(diǎn)544K沸點(diǎn)1853K密度9.8/cm-3熔點(diǎn)降低；密度增大砷、銻、鉍單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)砷化鎵(GaAs)優(yōu)良半導(dǎo)體銻化鎵(GaSb)優(yōu)良半導(dǎo)體砷化銦(InAs)優(yōu)良半導(dǎo)體能與大多數(shù)金屬形成合金和化合物3.砷、銻、鉍的化合物砷、銻、鉍的氫化物性質(zhì)AsH3SbH3BiH3氣味大蒜氣味，有毒穩(wěn)定不穩(wěn)定不能穩(wěn)定存在空氣中燃燒空氣中燃燒，生成三氧化物和水AsH3強(qiáng)還原劑，可與常見氧化劑反應(yīng)，能還原Ag+:AsH3+6AgNO+3H2O=H3AsO3+6HNO3+6Ag↓AgNO可用于除去有毒AsH3氧化數(shù)砷(As)銻(Sb)鉍(Bi)+3As2O3(俗稱砒霜)白色，劇毒H3AsO3(水化物,亞砷酸)Sb2O3白色Sb(OH)3(水化物)Bi2O3黃色Bi(OH)3(水化物)+5As2O5白色H3AsO4(水化物,砷酸)Sb2O5淡黃色H3SbO4(水化物，銻酸)Bi2O5紅棕色HBiO3(水化物,鉍酸)砷、銻、鉍的氧化物及水化物物理性質(zhì)砷、銻、鉍的氧化物及水化物化學(xué)性質(zhì)堿性,弱堿Bi2O3,Bi(OH)3酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)兩性偏堿,弱堿Sb2O3,Sb(OH)3兩性偏酸,弱酸As2O3,H3AsO3兩性偏酸,弱酸Bi2O5,HBiO3兩性偏酸,弱酸Sb2O5,H3SbO4兩性偏酸性,中強(qiáng)酸As2O5,H3AsO4+3還原性+5氧化性砷、銻、鉍的鹽

氧化數(shù)+3的鹽有還原性，還原性逐漸減弱AsSbBi氧化數(shù)+5的鹽有氧化性，氧化性逐漸增強(qiáng)AsSbBi砷、銻、鉍的鹽有氧化數(shù)為+3和+5兩類Na3AsO3為常用還原劑NaBiO3為強(qiáng)氧化劑砷、銻、鉍性質(zhì)砷、銻、鉍的化合物4.本課重點(diǎn)博觀而約取，厚積而薄發(fā)——蘇軾掌握重點(diǎn)突破難點(diǎn)章節(jié)頁(yè)6.IB族和IIB元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容ⅡB族元素ⅠB族元素1.ⅠB族元素銅（Cu）銀(Ag)金(Au)1.ⅠB族元素輝銅礦、黃銅礦、赤銅礦、孔雀石、藍(lán)銅礦有單質(zhì)銀存在，主要以礦物形式存在:閃銀礦，角銀礦單質(zhì)存在：巖石(巖脈金)砂礫(沖積金)ⅠB族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)紫紅色、稍硬、耐磨損，很好的延展性、導(dǎo)熱和導(dǎo)電性。銀白色，柔韌性和延展性好，導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬。金黃色，柔韌性好，延展性最好的金屬，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。ⅠB族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)腐蝕能力強(qiáng)；在潮濕空氣會(huì)生成Cu2(OH)2CO3；可溶于硝酸、熱濃硫酸；略溶于鹽酸；加熱與硫反應(yīng)。不與稀硫酸和鹽酸反應(yīng)；與熱的硝酸和濃硫酸反應(yīng)；在加熱條件下會(huì)與硫直接化合成Ag2S。金在加熱條件下會(huì)與鹵素反應(yīng)；金不能與硫直接化合。銅的化合物

氫氧化銅(Cu(OH)2)：淡藍(lán)色，不溶于水，可溶于酸。氧化銅(CuO)：黑色，不溶于水，可溶于酸。氧化亞銅(Cu2O):紅色，難溶于水，溶于稀酸。硫酸銅(CuSO4):藍(lán)色，易溶于水，作為顏料和染料。硫化銅(CuS):黑褐色，極難溶于水，可溶于硝酸。物理性質(zhì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Cu(OH)2受熱脫水變成黑色的CuO，微弱的兩性Cu(OH)2=CuO+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCuO能溶于酸生成銅鹽，對(duì)熱較穩(wěn)定，加熱到1000℃分解生成紅色氧化亞銅CuO+2H+=Cu2++H2O4CuO=2Cu2O+O2Cu2O溶于稀酸時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng)生產(chǎn)Cu2+和CuCu2O

+

2H+=Cu2++Cu+H2OCuSO4無水硫酸銅加熱到923K時(shí)，分解成CuOCuSO4

=CuO+SO32CuSO4

=2CuO+2SO2+O2CuSCuS可溶于硝酸中3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+3S+4H2O銅的化合物化學(xué)性質(zhì)化合物物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化銀(Ag2O)

褐色，不溶于水Ag2O受熱不穩(wěn)定，分解為Ag和O2。Ag2O可溶于硝酸、氰化鈉或氨水溶液中Ag2O+4CN-+H2O=2[Ag(CN)2]-+2OH-Ag2O+4NH3+H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-硝酸銀(AgNO3)易溶于水AgNO3受熱或見光易發(fā)生分解AgNO3=2Ag+2NO2+O2鹵化銀AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃)，均難溶于水AgF至AgI穩(wěn)定性減弱，分解趨勢(shì)加大。鹵化銀感光性(見光易分解)AgX=2Ag+X2配合物溶于水Ag+可與NH3、S2O32-、CN-等形成配合物。許多難溶性的銀鹽通過生成銀的配合物而溶解。銀的化合物2.ⅡB族元素IIB族金屬元素在自然界中以硫化物的形式存在閃鋅礦(ZnS)伴隨有CdS辰砂HgSⅡB族元素單質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)ZnCdHg空氣中穩(wěn)定存在，加熱燃燒。兩性金屬，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。干燥空氣中能穩(wěn)定存在。加熱會(huì)燃燒。干燥空氣中能穩(wěn)定存在。加熱緩慢氧化，溶于氧化性酸。易與硫、鹵素等發(fā)生反應(yīng)。IIB族元素單質(zhì)的重要反應(yīng)4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2Zn＋2NaOH＋2H2O=

Na2[Zn(OH)4]＋H2↑Zn＋4NH3＋2H2O=[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH－

3Hg＋8HNO3=3Hg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6Hg(過)＋8HNO3(冷、稀)=3Hg2(NO3)2＋2NO↑＋4H2OⅡB族元素化合物

加熱時(shí)不易脫水，而生成堿式鹽ZnCl2·H2O=Zn(OH)Cl+HCl清除金屬表面氧化物、作焊藥在鋅鹽溶液中通入H2S，析出ZnSZn2++H2S=2H++ZnS(白色)制造熒光粉，熒光屏鋅的化合物ZnCl2ZnS汞的氯化物物質(zhì)性質(zhì)作用典型反應(yīng)氯化汞HgCl2難溶于水，白色晶體，劇毒；與氨水、SnCl2、Hg反應(yīng)有機(jī)合成催化劑、外科消毒劑HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+NH4ClHgCl2+SnCl2+2HCl=Hg2Cl2↓+H2SnCl6HgCl2+Hg=Hg2Cl2氯化亞汞Hg2Cl2不溶于水，白色粉末；見光易分解(綜色試劑瓶保存)、無毒、微甜檢驗(yàn)Hg2+的存在，作輕瀉藥、甘共電極Hg2Cl2=HgCl2+HgHg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl(檢驗(yàn)Hg22+)汞的化合物ⅠB族元素ⅡB族元素4.本課重點(diǎn)博觀而約取，厚積而薄發(fā)——蘇軾掌握重點(diǎn)突破難點(diǎn)章節(jié)頁(yè)7.其他過渡元素及其化合物其他副族元素鈦(Ti)鉻(Cr)錳(Mn)鐵(Te)鈷(Co)鎳(Ni)自然界的存在形式鈦鐵礦FeTiO3鉻鐵Fe(CrO2)2軟錳礦MnO2磁鐵礦Fe3O4赤鐵礦Fe2O3褐鐵Fe2O3.H2O輝鈷礦(CoAsS)鎳黃鐵(NiS·FeS)單質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鈦銀白色、密度小、堅(jiān)韌常溫下穩(wěn)定耐腐蝕用于航空、宇航、兵器等材料鉻藍(lán)白色，質(zhì)硬且脆藍(lán)白色，質(zhì)硬且脆制作合金、電鍍錳灰色易生銹制造合金材料鐵金屬光澤、銀白色、有強(qiáng)磁性中等活波金屬，與氧、硫和氯等非金屬作用，會(huì)發(fā)生鈍化

用于制造合金鈷鎳單質(zhì)鈦、鉻(III)化合物化合物性質(zhì)典型反應(yīng)鈦的化合物鈦白TiO2不溶于水、稀酸或稀堿溶液，溶于熱的濃硫酸或氫氟酸TiO2+2NaOH(濃)→Na2TiO3+H2OTiO2+6HF→[TiF6]2-+2H++2H2O鉻(III)化合物Cr2O3綠色晶體，微溶于水，是兩性物質(zhì)Cr2O3+3H2SO4→

Cr2(SO4)3+3H2OCr2O3+NaOH→2NaCrO2+H2OCr(OH)3兩性物質(zhì)Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2OCr(OH)3+OH→[Cr(OH)4]-鉻鉀礬藍(lán)紫色，堿性易被氧化成Cr(VI),可鑒別Cr3+2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-→2CrO42-

+8H2O灰綠色→亮綠→黃色化合物化合物Cr2O72-

和CrO42-

在溶液中存在如下平衡鉻(VI)化合物、鉻鹽化合物性質(zhì)典型