諸暨市2020年12月高三診斷性考試試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39 Ca:40Mn:55Fe:56 Cu:64Ba:137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．水溶液呈酸性的離子化合物是A．HCOOH B．H2SO4 C．NaHCO3 D．NaHSO42．若想用下列裝置直接分離少量溶液中的Fe3+和Cu2+，最佳的是A． B． C． D．3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)不導(dǎo)電的是A．乙醇 B．乙酸 C．純堿 D．葡萄糖4．下列物質(zhì)對應(yīng)組成不正確的是A．石膏：CaSO4·2H2O B．重晶石：BaSO4 C．蘇打：Na2CO3 D．可燃冰：CH45．下列表示正確的是A．氫氧根的電子式： B．：2-乙基丙烷C．硝化甘油分子式：C3H5N3O9 D．葡萄糖的最簡式：C6H12O66．下列說法不正確的是A．生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可通過汽化爐內(nèi)加熱固體生物質(zhì)，同時(shí)通入空氣或水蒸氣，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)B．石油分餾產(chǎn)物沸點(diǎn)：汽油＜煤油＜瀝青＜柴油C．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇D．高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式7．下列說法正確的是A．18O2與16O2屬于不同核素 B．金剛石和石墨烯互為同素異形體C．淀粉和纖維素屬于同分異構(gòu)體 D．乙二醇和丙三醇屬于同系物8．下列說法不正確的是A．HClO不穩(wěn)定，見光易分解B．Na跟CuSO4溶液反應(yīng)比與H2O反應(yīng)更劇烈C．NH3·H2ONH4++OH-，氨水溶液呈堿性，所以不能用作化肥D．H2在Cl2中燃燒，能觀察到蒼白色的火焰9．下列說法正確的是A．鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．分子篩常用于分離、提純氣體或液體物質(zhì)，也能作干燥劑C．碳酸氫鈉適合于治療具有胃潰瘍癥狀的胃酸過多患者D．硫酸鐵可防治缺鐵性貧血10．反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．3:8 B．3:1 C．1:2 D．6:111．下列說法不正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯元素：與NaOH溶液共熱后用硝酸酸化，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)B．火柴頭中硫元素的檢驗(yàn)：將火柴頭削下“火藥”放入試管，滴加稀KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)C．在用濃酸濃堿時(shí)，應(yīng)配備必要的護(hù)目鏡D．用移液管吸液時(shí)，左手拿洗耳球右手持移液管，放液時(shí)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中12．下列說法不正確的是A．FeO在空氣中加熱可能得到Fe3O4固體B．結(jié)合H+和Zn2+的放電順序，電解ZnSO4溶液不能得到ZnC．FeSO4分解可生成SO3，故在古代，曾用綠礬制取硫酸D．合成氨廠利用反應(yīng)CO+H2OCO2+H2除CO，故該條件下CO的還原性比H2強(qiáng)13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+AUTOTEXT====Ca2++CO2↑+H2OB．鋅銅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸：Zn+Cu2+AUTOTEXT====Cu+Zn2+C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－+Ba2＋+2OH－AUTOTEXT====BaCO3↓+2H2O+CO32-D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2OAUTOTEXT====CaSO4↓+2HClO+Cl-14．下列說法不正確的是A．纖維素能與硝酸、乙酸酐反應(yīng)是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)單元上有多個(gè)羥基B．蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑能呈現(xiàn)紫玫瑰色C．蔗糖、麥芽糖、纖維二糖屬于同分異構(gòu)體，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．乳酸（C3H6O3）含羥基和羧基，在一定條件下可以縮聚得到一種可降解材料聚乳酸（PLA）15．紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是A．分子式為C14H12O4 B．含有四種含氧官能團(tuán)C．能發(fā)生消去反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物有多種 D．1mol該化合物最多可消耗2molNaOH16．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），其中元素W、X、Z的原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．X的最高化合價(jià)氧化物的水化物不屬于強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．化合物電子總數(shù)可為20或28D．X的氯化物XCl3中X不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17．下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)約為10-7B．常溫下，等體積與等pH的MgCl2溶液與鹽酸的導(dǎo)電性是鹽酸好C．常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)18．血液中含有緩沖體系（H2CO3和HCO3-），當(dāng)血液中OH-或H+升高時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：①CO2(g)+H2O（l）H2CO3(aq)②H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O（l）③HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)。下列說法不正確的是A．快速深呼吸，能使血液中的CO2濃度升高，血液的pH下降B．用紙袋罩住嘴巴，反應(yīng)①②都會(huì)正向移動(dòng)C．反應(yīng)③：K3=c(H2CO3)/[c(H+)·c(HCO3-)]，CO2濃度變化不影響K3D．該緩沖體系能維持血液pH在一定范圍內(nèi)變化19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．工業(yè)制硫酸時(shí)，沸騰爐中1molFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAB．7.1g氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10NAC．常溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液混合，1L混合液中水電離出的H+數(shù)約為10-11NAD．1.06gNa2CO3晶體中含有CO32-微粒數(shù)小于0.010NA20．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中均加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)＋Y(？)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是A．a(chǎn)=1B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間不同D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL21．在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，觀察到Y(jié)電極周圍出現(xiàn)有色氣體，下列說法正確的是A．裝置電極材料M可以選Cu，N可以選ZnB．X電極有大量Al鍍在石墨電極X上C．電路上轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)理論上XY兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況下）氣體D．左側(cè)裝置陰離子交換膜換成陽離子交換膜，對右側(cè)裝置的電解效率沒有影響22．平流層中氟氯烴對臭氧層的破壞是由于含氯化合物催化作用改變了臭氧分解反應(yīng)的歷程，其反應(yīng)過程對能量變化如圖?？偡磻?yīng)O3+O→2O2催化反應(yīng)：①O3+Cl→O2+ClO②ClO+O→Cl+O2下列說法正確的是A．Ea=Ea1+Ea2B．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)速率：反應(yīng)①＜反應(yīng)②C．對于加了催化劑的反應(yīng)：反應(yīng)速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定D．對于總反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和23．25℃時(shí)，用0.2mol·L-1的NaOH溶液，滴定濃度均為0.1mol·L-1的二種弱酸HA和HB的混合溶液20mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判斷不正確的是A．氫氧化鈉滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A－)>c(B－)B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時(shí)，c(Na+)=c(B－)+c(HB)C．溶液的pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)=c(A－)+c(B－)D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，2c(Na+)=c(A－)+c(HA)+c(B－)+c(HB)24．鉛室法制硫酸，常常會(huì)生成一種中間物亞硝基磺酸（HO-SO2ONO），結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法不正確的是A．亞硝基磺酸遇水發(fā)生水解，會(huì)生成NO和NO2B．亞硝基磺酸的酸性比醋酸強(qiáng)C．可發(fā)生反應(yīng)：HO-SO2ONO+HNO3=H2SO4+2NO2D．亞硝基磺酸溶于水后，不與Al2O3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)25．某固體混合物X，含有Cu、KNO3、NaHSO3和FeCl3中的幾種或全部，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與足量稀硫酸作用，有氣體A冒出，得到有色溶液B，無固體剩余。下列結(jié)論合理的是A．X中肯定含有NaHSO3，可能含有FeCl3B．氣體A可能為純凈物也可能是混合物C．若有色溶液呈綠色，則固體混合物X一定不含CuD．溶液B中加入鹽酸酸化的BaCl2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明X中含有NaHSO3。二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1）比較NaHCO3與NaAlO2結(jié)合氫離子能力的強(qiáng)弱，用一個(gè)離子方程式加以說明：。（2）光氣（COCl2）各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式。（3）結(jié)合圖像中的微觀結(jié)構(gòu)，試解釋試管液面呈凹液面的理由。27．（4分）為測定室內(nèi)空氣中甲醛的濃度，用移液管移取25.00mL1.00×10-4mol/L高錳酸鉀溶液于如圖的試管中，再加1滴稀硫酸，緩慢抽氣每次100.0mL，抽氣20次后，溶液顏色變淺，再用1.00×10-3mol/L的FeSO4溶液滴定至溶液褪色且半分鐘內(nèi)不變色，平均消耗FeSO4溶液12.00mL（假設(shè)雜質(zhì)離子不與參與反應(yīng)）已知：MnO4-＋HCHO＋H+=Mn2+＋CO2+H2O（未配平）（1）空氣中甲醛氣體的濃度為mg·m-3(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)（2）寫出簡要計(jì)算過程：_____________________________________28．（10分）I．化合物X由三種短周期元素組成，將3.7gX平均分成2份，固體X1和X2分別加入適量鹽酸和NaOH溶液，恰好溶解。氣體A在相同條件下是H2密度的8倍，溶液C中只有一種溶質(zhì)?；旌蠚怏wD能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。白色固體Ｅ可溶于NaOH溶液。請回答：（1）組成X的三種元素是，X的化學(xué)式是。（2）溶液B和溶液Ｃ混合生成白色沉淀的離子方程式為。（3）固體Ｘ與適量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II．某興趣小組為制得少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，將分液漏斗中的適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱。請回答：（1）把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________________。（2）裝置B的作用：_______________________。29．（10分）選擇性催化還原(SCR)是處理氮氧化物最有效的方法之一，其原理是在催化劑的作用下，利用還原劑如NH3等與NOx反應(yīng)生成N2和H2O，從而達(dá)到脫硝的目的。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ?mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.4kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=-180.5kJ?mol-1

則反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的△H=______。（2）在0.3L的密閉容器中通入0.4molNO、0.4molNH3和0.2molO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。①測得起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)之比為20∶21，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓，在t1時(shí)刻繼續(xù)通入0.4molNO、0.4molNH3和0.2molO2，請?jiān)趫D一畫出t1時(shí)刻后的v-t圖。圖一圖一圖二未通入O2NO去除率/%氧體積分?jǐn)?shù)/%氧體積分?jǐn)?shù)對NO去除效率的影響（3）①研究發(fā)現(xiàn)還可利用烴類作為還原劑催化脫硝，圖二為350℃時(shí)，在乙烯催化選擇還原NO的過程中，氧氣對NO去除率的影響，試分析通入氧氣后NO的去除率迅速增大的的可能原因：圖三②圖三為恒壓條件下利用乙烯催化選擇還原NO，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化率，如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是圖三A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，改變乙烯的濃度不能改變NO轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)溫度超過一定值時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率突然下降，可能是催化劑活性下降E．若將催化劑替換為一種更經(jīng)濟(jì)，但對催化還原NO的選擇性比原催化劑差的催化劑M，在200℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率介于上圖實(shí)線和虛線之間30．（10分）亞磷酸鈉在化工和材料領(lǐng)域應(yīng)用很廣。某興趣小組利用某生產(chǎn)廢渣(主要成分CaHPO3、CaCO3和少量H3PO3等)為原料回收提取亞磷酸鈉晶體（Na2HPO3·5H2O），流程如下：已知：a．亞磷酸鈉：易吸濕，易溶于水，難溶于甲醇，具有較強(qiáng)還原性。b．甲醇的著火點(diǎn)比較低，易揮發(fā)。c．常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表：NaClNa2CO3NaOH水（g/100g）3621.8109甲醇（g/100g）1.31極小31不同溫度下，Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：溶解度（g/100g）20℃60℃90℃Ca(OH)20.1730.1217.6×10-2（1）步驟I：①用甲醇洗滌可除去亞磷酸粗品中的試劑X，試劑X最佳選擇為（填“A”、“B”、“C”）A、NaClB、Na2CO3C、NaOH②步驟I反應(yīng)需加熱的理由。③有同學(xué)建議用更廉價(jià)的CO2來代替步驟I中的N2，但是這樣會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品可能混有新的雜質(zhì)，新的雜質(zhì)是（2）步驟II中的多步操作包含下列所有操作，請寫出的正確順序。大晶種小晶種無晶種1612840產(chǎn)品體積分?jǐn)?shù)/%大晶種小晶種無晶種1612840產(chǎn)品體積分?jǐn)?shù)/%產(chǎn)品粒徑/μm晶種大小對產(chǎn)品粒徑的影響80100120140（3）下列說法正確的是Ａ．步驟II：趁熱過濾的濾渣主要是CaCO3和Ca(OH)2。B．步驟II：由右圖可知，結(jié)晶時(shí)投入的晶種越大，得到的產(chǎn)品的顆粒越大且越均勻。C．步驟III：亞磷酸鈉粗品用甲醇浸洗可提高產(chǎn)率。D．步驟IV：采用減壓蒸餾，可在相對較低溫度下分離甲醇，不容易出現(xiàn)安全事故。（4）步驟III，獲得的產(chǎn)品可在65℃下如圖裝置中真空干燥4h，即為亞磷酸鈉產(chǎn)品。①無水CaCl2的作用②控制溫度65℃以下的理由是31．（12分）孟魯斯特是一種抗過敏藥物，其中間體的合成路線如下：已知：（1）下列說法正確的是：Ａ．H的分子組成為C30H23NClO5B．C中所有原子一定共平面C．C→D的反應(yīng)過程可能有H2O生成D．E→F的反應(yīng)類型屬于還原反應(yīng)（2）請寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。（3）請寫出F生成G的反應(yīng)方程式：。（4）寫出有機(jī)物C符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。=1\*GB3①只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；=2\*GB3②核磁共振氫譜顯示有五個(gè)峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1；③含有“N-Cl”鍵，且N直接與苯環(huán)相連；（5）請以B和為原料合成C，無機(jī)試劑以及已知信息中作為反應(yīng)條件的試劑任選，寫出合成路線：。

參考答案一.選擇