/高一化學(xué)期末核心必背知識(shí)清單專題02元素化合物及相關(guān)計(jì)算第二章海水中的重要元素——鈉和氯清單01活潑金屬單質(zhì)鈉1.鈉元素的存在：在自然界中以的形式存在，如：等。2.金屬鈉的物理性質(zhì)：色帶光澤、質(zhì)、熔點(diǎn)、密度比水但比煤油的固體。3.金屬鈉的保存：少量鈉保存在中，大量鈉保存在固體中。4.鈉與氧氣反應(yīng)：①很活潑，常溫下：★（新切開的鈉放在空氣中容易變）②加熱條件下：現(xiàn)象：（在中進(jìn)行）先熔化成小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，生成固體。5.鈉在空氣中的變化過程：，即：一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變（生成），跟著變成色固體()，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是）。6.鈉與H2O的反應(yīng)(反應(yīng)劇烈，切綠豆大小即可)：★離子方程式：（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論在水面上鈉的密度比水成小球反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)四處動(dòng)有生成，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)發(fā)出嘶嘶的聲有氣體生成，反應(yīng)加入酚酞溶液由無色變色生成物質(zhì)生成7.足量鈉與酸反應(yīng)：“”：8.足量鈉與鹽溶液反應(yīng)：“”(K、Ca、Na均如此)，如：將鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅單質(zhì)，①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有沉淀生成，有氣泡放出9.鈉著火的處理：用蓋滅。10.工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：清單02鈉的氧化物的性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價(jià)態(tài)－2－1生成條件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定【易錯(cuò)提醒】①Na2O2與H2O的離子反應(yīng)方程式：②反應(yīng)實(shí)質(zhì)：、，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生，試管壁，溶液(滴加酚酞)；④與H2O、CO2的反應(yīng)，Na2O2可用作呼吸面具或潛水設(shè)備中的劑；⑤與H2O、CO2的反應(yīng)，Na2O2既是劑又是劑，是過氧化物；清單03含鈉元素的兩種鹽：Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）溶解度大小Na2CO3易溶于水，NaHCO3溶解得少，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3溶于水的熱效應(yīng)放熱吸熱（量少時(shí)不明顯）水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3，滴加酚酞，Na2CO3紅色深，NaHCO3紅色與酸反應(yīng)方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCO3-＋H＋=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀生成（量不同產(chǎn)物不同）【易錯(cuò)提醒】①碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，中先產(chǎn)生氣泡。（無氣泡產(chǎn)生）、（有氣泡）②Na2CO3易與含Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和，而NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成和水③Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：2.鑒別Na2CO3和NaHCO3①加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是，如上圖；②滴入CaCl2或BaCl2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是；③逐滴滴入稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈的是；清單04焰色試驗(yàn)1.焰色試驗(yàn)：在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色試驗(yàn)。2.焰色試驗(yàn)操作步驟：①將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來；②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在上灼燒，觀察火焰顏色；③用洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，透過觀察火焰的顏色。3.焰色試驗(yàn)易錯(cuò)提醒：①焰色試驗(yàn)是變化，所有含金屬元素的化學(xué)物質(zhì)灼燒時(shí)都有特征顏色。②鈉的焰色是色，鉀透過藍(lán)色的鈷玻璃焰色是色。4.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫紅色磚紅色洋紅色黃綠色綠色清單06侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的、(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生產(chǎn)流程清單07氯氣1.氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。2.氯氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)毒性儲(chǔ)存色氣味比空氣1體積水可溶解約體積Cl2較高(易液化)3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)①鈉與氯氣反應(yīng)2Na+Cl22NaCl產(chǎn)生大量②鐵與氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生的煙③銅與氯氣反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生的煙規(guī)律：氯氣與變價(jià)金屬（如Fe、Cu）發(fā)生反應(yīng)，把變價(jià)金屬氧化成的金屬氯化物。（2）與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl（在點(diǎn)燃或光照下氯氣均能與氫氣反應(yīng)）現(xiàn)象：氫氣在氯氣中，發(fā)出火焰，瓶口呈狀。（3）氯氣與水的反應(yīng)注意：在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑于是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）氯氣與堿的反應(yīng)：①漂白液的制?。浩滓旱闹饕煞质牵行С煞质洽谄追酆推劬闹迫。浩追酆推劬闹饕煞质牵行С煞质洽燮追鄣钠自恚孩芷追凼г恚?.燃燒：燃燒不一定有參加，物質(zhì)并不是只有在中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是的氧化還原反應(yīng)，所有化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。5.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）制取原理：（2）制備裝置類型：固體＋液體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體（3）凈化方法：用除去HCl，再用除去水蒸氣。（4）收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用法收集。（5）驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即，則證明已集滿；②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先后，則證明已集滿；③根據(jù)氯氣的顏色，裝置充滿了氣體，則證明已集滿。（6）尾氣吸收：用吸收。6.其他制備Cl2的方法①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(利用漂白粉制取氯氣)清單06氯水1.氯水：氯氣溶于水形成的溶液，因?yàn)橛新葰馑月人疄椤?.新制氯水的成分：三分子H2O、、四離子及少量OH－3.新制氯水的性質(zhì)4.新制液氯、氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水粒子種類分類顏色性質(zhì)5.次氯酸的性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氯水要現(xiàn)用，且保存在試劑瓶中，并置于處。②強(qiáng)氧化性a.能將有機(jī)物中的物質(zhì)氧化為物質(zhì)，作劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為。④次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍清單07物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量——符號(hào)（n），表示含有粒子的的物理量。2.單位——為摩爾（mol）：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg所含的碳原子數(shù)相同，約為。3.把含有個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。4.阿伏加德羅常數(shù)：把叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為。5.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)，即6.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：7.“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述，如等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示，如蘋果具體化必須指明，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”清單08摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量（M）：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2.單位：3.數(shù)值：等于該粒子的。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量／摩爾質(zhì)量，即5.摩爾質(zhì)量的求算方法——以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為例的求算氣體分子的摩爾質(zhì)量：（1）已知?dú)怏w的摩爾體積，求氣體的摩爾質(zhì)量M＝；（2）已知質(zhì)量和物質(zhì)的量，求氣體的摩爾質(zhì)量M=mn（3）已知?dú)怏w分子一個(gè)分子的質(zhì)量為bg，求氣體的摩爾質(zhì)量M=清單09氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）：的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2.單位：3.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積，即4.標(biāo)準(zhǔn)狀況：特指，Vm=。清單10阿伏加德羅定律1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同的任何氣體，含有數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.適用范圍：適用于物質(zhì)，即不但適用于氣體，也適用于氣體。3.阿伏加德羅定律表達(dá)式——理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：4.阿伏加德羅定律的推論：利用、及，可以得到如下推論（以下用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，ρ為密度，T為熱力學(xué)溫度）相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的之比，也等于它們的之比記憶方法三正比、二反比、一連比清單11物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。2.單位：mol/L，mol/m33.物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積即cB=nB／V4.若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,溶液的密度為ρ(單位:g·cm-3),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M。5.容量瓶（選用時(shí)一定要注明容量）結(jié)構(gòu)細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有標(biāo)志溫度(一般為)、和規(guī)格用途容量瓶是一種容積的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)計(jì)算如配制480mL溶液，應(yīng)按mL來計(jì)算稱量小燒杯、托盤天平天平使用(托盤天平精確到0.1g，分析天平精確到0.0001g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：)④冷卻放熱的：溶液冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶液的濃度。（吸熱的，恢復(fù)到室溫）⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度⑦振蕩使溶液充分混合⑧定容膠頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線時(shí)，改用滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所配溶液的濃度⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準(zhǔn)確定容振蕩?kù)o置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【易錯(cuò)提醒】①選多大容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，代多大值，容量瓶選擇時(shí)“大而近”的原則；②容量瓶規(guī)格：50、100、250、500、1000mL；③標(biāo)注:溫度、容積、刻度線。④使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應(yīng)容器;不能長(zhǎng)期貯存溶液。⑤容量瓶先檢漏再洗；⑥溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；⑦定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。7.誤差分析：分析一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差時(shí),依據(jù)“c=n/V=m/MV”進(jìn)行判斷,分析m或V的變化對(duì)c產(chǎn)生的影響,若m減小,則c偏低;若V偏小,則c偏高。能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長(zhǎng)減小不變量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變?nèi)萘科咳芤何蠢鋮s到室溫就注入容量瓶定容不變減小向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變定容時(shí)，俯視刻度線不變減小定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃?.溶液稀釋與混合的計(jì)算溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w1(濃)＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量不變：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：9.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（1）計(jì)算類型基本計(jì)算已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的計(jì)算便可?；旌衔锓磻?yīng)的計(jì)算根據(jù)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出方程組解答。過量計(jì)算給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。方法：按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系進(jìn)行判斷，哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。（2）計(jì)算方法差量法質(zhì)量差值法、體積差值法。關(guān)系式法利用元素守恒建立關(guān)系式、利用方程式建立關(guān)系式、利用電子守恒建立關(guān)系式。守恒法守恒，原子個(gè)數(shù)不變，電子得失相等，溶液的電中性原理。（3）物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算公式：①粒子數(shù)目與物質(zhì)的量：n=NNA,N=n×NA,NA②質(zhì)量與物質(zhì)的量n=mM，m=n×M，M=m③氣體體積與物質(zhì)的量:n=VVm，V=n×Vm，Vm=V④物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量：c=nV，n=c×V，V=⑤物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，換算公式：cB＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1第三章金屬材料清單01鐵1.鐵元素的存在①游離態(tài)：鐵在自然界中可以以的形態(tài)存在于中。②化合態(tài)：鐵主要以的形態(tài)存在，主要以價(jià)和價(jià)存在于礦石中，如黃鐵礦(主要成分是)、赤鐵礦(主要成分是)、磁鐵礦(主要成分是)、菱鐵礦(主要成分是)等。。③含量：鐵元素在地殼中含量?jī)H次于、和，居第四位。2.位置：在周期表位于，原子序數(shù)是。3.高爐煉鐵：①還原劑的生成：a．生成CO2：C＋O2eq\o(=====,\s\up15(高溫))CO2b．生成CO：CO2＋Ceq\o(=====,\s\up15(高溫))2CO②鐵的生成：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO24.鐵的物理性質(zhì)：顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)磁性銀白色(粉末：黑色)153527507.86良好良好良好良好5.鐵的化學(xué)性質(zhì)：通性非金屬單質(zhì)弱氧化劑Fe＋S氧化性：Cl2S，鐵與Cl2反應(yīng)被氧化為價(jià)，與S反應(yīng)被氧化為價(jià)。強(qiáng)氧化劑2Fe＋3Cl22FeCl3(產(chǎn)生的煙)氧氣a.點(diǎn)燃：；現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射。b.常溫：鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成鐵銹，其主要成分為。非氧化性酸HCl稀硫酸Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑鹽CuSO4溶液Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu水高溫水蒸氣特性鈍化室溫下，鐵在、中，表面形成一層致密的氧化物膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)6.實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置鐵水入模具前不能有水鐵水入模具前不能有水操作現(xiàn)象點(diǎn)燃肥皂液，聽到聲，證明生成了H2，實(shí)驗(yàn)中的作用是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，。清單02鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名－顏色狀態(tài)黑色粉末粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵元素的化合價(jià)＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定6FeO＋O22Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定類別特殊氧化物與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)及CO2或H2O用途Fe2O3常用作色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是的原料清單02鐵有氫氧化物1.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別色態(tài)溶解性與H+反應(yīng)不穩(wěn)定性2.鐵的氫氧化物的制備物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生絮狀沉淀，迅速變?yōu)樯罱K變?yōu)樯缮恋矸磻?yīng)離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可用相應(yīng)的可溶性鹽與可溶性堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得3.氫氧化亞鐵的制備(實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新)注意：制備純凈Fe(OH)2的關(guān)鍵是：,防止被氧化,可采取的措施如下:

①亞鐵鹽溶液要新配制,并,防止Fe2+被氧化為Fe3+;

②將溶液,為除去NaOH溶液中溶解的O2;

③膠頭滴管的末端,在亞鐵鹽溶液底部產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀;

④可在反應(yīng)液面上用,以隔絕空氣。

清單04“鐵三角”1.鐵鹽和亞鐵鹽1)亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有性，又有性，其中以性為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式：。（2）可水解：Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈性。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加抑制Fe2＋的水解，加防止Fe2＋被氧化。2)鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）氧化性：含有Fe3＋的溶液呈色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)性，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強(qiáng)還原性的離子。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為。（2）易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的。③利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于中，然后再至所需濃度。④Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－等水解呈堿性的離子。（3）特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時(shí)變成色，含有Fe3＋的鹽溶液遇到酚類物質(zhì)時(shí)變成色。2.“鐵三角”的認(rèn)知模型:①單質(zhì)鐵中Fe元素顯0價(jià),處于最低價(jià),故Fe只有性。②Fe2+中Fe元素顯+2價(jià),處于中間價(jià)態(tài),故Fe2+既有性又有性,以為主。③Fe3+中Fe元素顯+3價(jià),處于高價(jià)態(tài),一般表現(xiàn)性,可被弱還原劑(Cu等)還原為,可被強(qiáng)還原劑(Al、CO等)還原為。3.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)（1）Fe3＋的檢驗(yàn)①先觀察溶液的顏色：溶液呈色；②加入氨水或NaOH溶液，有色沉淀產(chǎn)生；③加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樯?；能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變；④加入KSCN（或NaSCN、NH4SCN等）溶液，溶液呈色，離子方程式：；⑤加入K4Fe(CN)6（）生成藍(lán)色沉淀：K++Fe3++Fe（CN）64-=KFeFe(CN)6↓（2）Fe2＋的檢驗(yàn)①先觀察溶液的顏色：溶液呈色；②加入氨水或NaOH溶液，產(chǎn)生色絮狀沉淀，迅速變成色，最終變?yōu)樯虎蹧]有其它還原性離子時(shí)，加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的色變淺或消失；④沒有Fe3+時(shí)，可以轉(zhuǎn)化Fe3+，再檢驗(yàn),先加入KSCN（或NaSCN、NH4SCN等）溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液呈色；⑤最靈敏的試劑為（K3Fe(CN)6），反應(yīng)為：（色沉淀）。（3）含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)①驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇溶液。②答題模板：將混合溶液分成兩份分別于兩支試管中，向其中一支試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則說明含有Fe2＋；向另一支試管中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明含有Fe3＋。4．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（1）FeCl2（FeCl3），除雜試劑為：。（2）FeCl3（FeCl2），除雜試劑為：（3）FeSO4(CuSO4)，除雜試劑為：。清單05合金1.金屬材料包括，日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于。2.合金的概念：由純金屬(或金屬與非金屬)制得的金屬材料,指兩種或兩種以上的(或)熔合而成的具有特性的物質(zhì)，合金中一定含有金屬元素，可能含有元素。3.合金的一般性質(zhì)（1）硬度：合金的硬度及機(jī)械加工性能一般各成分金屬，合金硬度變大的原因：改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。（2）熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)一般各成分金屬。4．鐵合金（1）組成元素：主要是和；（2）鐵合金根據(jù)含碳量進(jìn)行分類：①生鐵（含碳量，硬度，抗壓、性脆、韌性）②鋼（含碳量，硬度，延展性好、韌性、機(jī)械性能好）。5.鋼的分類（1）碳素鋼①低碳鋼：韌性、焊接性好，但硬度低，用于制造鋼板、鋼絲和鋼管等②中碳鋼：硬度高，韌性及加工性好，用于制造鋼軌、車輪和建材等③高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好，用于制造器械、彈簧和刀具等（2）合金鋼（特種鋼）①形成：在碳素鋼中適量加入合金元素，使鋼的組織機(jī)構(gòu)發(fā)生變化②性能：強(qiáng)度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕等③不銹鋼：合金元素主要是鉻（Cr）和鎳（Ni）6.鋁合金（1）向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成。（2）鋁合金是目前用途廣泛的合金之一。例如，硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是。7.新型合金（1）儲(chǔ)氫合金①儲(chǔ)氫方法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(傳統(tǒng)方法\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(利用高壓鋼瓶來儲(chǔ)氫,儲(chǔ)存液態(tài)氫)),現(xiàn)代方法：儲(chǔ)氫合金))②含義：一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。③要求：具有實(shí)用價(jià)值的儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。④實(shí)例：。（2）其他幾種新型合金合金名稱主要性質(zhì)主要用途鈦合金熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、能好等廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。例如我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器最關(guān)鍵的部件-供人活動(dòng)的耐壓球殼是用制造的耐熱合金高溫下具有高的抗氧化性、抗蠕變性與持久強(qiáng)度主要應(yīng)用于航空、艦艇、火箭等領(lǐng)域。例如噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片是由制造的，能承受11000C的高溫。用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞。形狀記憶合金在加熱升溫后能完全消除其在較低的溫度下發(fā)生的變形，恢復(fù)其變形前的原始形狀在航空航天領(lǐng)域、臨床醫(yī)療領(lǐng)域等有著廣泛的應(yīng)用，如宇宙飛船的天線、人造骨骼、心臟修補(bǔ)器、手術(shù)縫合線等清單06鋁及其化合物1．鋁結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為存在鋁是地殼中含量的金屬元素，自然界中的鋁全部以存在物理性質(zhì)色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較，質(zhì)地柔軟化學(xué)性質(zhì)通性非金屬單質(zhì)反應(yīng)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3(致密氧化鋁薄膜，可保護(hù)內(nèi)部金屬)非氧化性酸反應(yīng)2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑鹽反應(yīng)2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu水反應(yīng)2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑特性鈍化室溫下，鋁在、中，表面形成一層致密的氧化物膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O2Al＋2OH－＋6H2O2．氧化鋁物理性質(zhì)色固體，難溶于水，硬度，熔點(diǎn)很，是優(yōu)良材料化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O與堿反應(yīng)Al2O3＋2NaOH+3H2OAl2O3＋2OH－+3H2OQUOTEAlO2-用途制造耐火、耐高溫器材、工業(yè)冶煉鋁、可以制作各種寶石3．氫氧化鋁物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O與堿反應(yīng)Al(OH)3＋NaOHAl(OH)3＋OH－不穩(wěn)定性2Al(OH)3Al2O3＋3H2O制備鋁鹽與足量氨水Al3＋＋3NH3·H2O偏鋁酸鹽與足量CO2AlO－QUOTEAlO2-＋CO2＋2H2O用途氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，可用于；氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可以用作胃酸中和劑

高一化學(xué)期末核心必背知識(shí)清單專題02元素化合物及相關(guān)計(jì)算第二章海水中的重要元素——鈉和氯清單01活潑金屬單質(zhì)鈉1.鈉元素的存在：在自然界中以化合態(tài)(化合物)的形式存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2.金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色帶金屬光澤、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水小但比煤油大的固體。3.金屬鈉的保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中，大量鈉保存在固體石蠟中。4.鈉與氧氣反應(yīng)：①很活潑，常溫下：4Na+O2＝2Na2O(白色)★（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）②加熱條件下：2Na+O2Na2O2(淡黃色)現(xiàn)象：（在坩堝中進(jìn)行）先熔化成小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。5.鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O（結(jié)晶,x為1，7，10）→Na2CO3（風(fēng)化），即：一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。6.鈉與H2O的反應(yīng)(反應(yīng)劇烈，切綠豆大小即可)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論浮在水面上鈉的密度比水小熔成小球反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低四處游動(dòng)有氣體生成，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)發(fā)出嘶嘶的響聲有氣體生成，反應(yīng)劇烈加入酚酞溶液由無色變紅色生成堿性物質(zhì)生成7.足量鈉與酸反應(yīng)：“先酸后水”：2Na+2H+=2Na++H2↑8.足量鈉與鹽溶液反應(yīng)：“先水后鹽”(K、Ca、Na均如此)，如：將鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅單質(zhì)，①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出9.鈉著火的處理：用干燥的沙土蓋滅。10.工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))2Na+Cl2↑清單02鈉的氧化物的性質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價(jià)態(tài)－2－1生成條件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定【易錯(cuò)提醒】①Na2O2與H2O的離子反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑②反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色；④與H2O、CO2的反應(yīng)，Na2O2可用作呼吸面具或潛水設(shè)備中的供氧劑；⑤與H2O、CO2的反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，是過氧化物；清單03含鈉元素的兩種鹽：Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）溶解度大小Na2CO3易溶于水，NaHCO3溶解得少，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3溶于水的熱效應(yīng)放熱吸熱（量少時(shí)不明顯）水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3，滴加酚酞，Na2CO3紅色深，NaHCO3紅色淺與酸反應(yīng)方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCO3-＋H＋=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀生成（量不同產(chǎn)物不同）【易錯(cuò)提醒】①碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉中先產(chǎn)生氣泡。CO32-＋H＋=HCO3-（無氣泡產(chǎn)生）、HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑（有氣泡）②Na2CO3易與含Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH，而NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水③Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：2.鑒別Na2CO3和NaHCO3①加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，如上圖；②滴入CaCl2或BaCl2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；③逐滴滴入稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3；清單04焰色試驗(yàn)1.焰色試驗(yàn)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色試驗(yàn)。2.焰色試驗(yàn)操作步驟：①將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用稀鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。3.焰色試驗(yàn)易錯(cuò)提醒：①焰色試驗(yàn)是物理變化，并非所有含金屬元素的化學(xué)物質(zhì)灼燒時(shí)都有特征顏色。②鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鈷玻璃焰色是紫色。4.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫紅色黃色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)磚紅色洋紅色黃綠色綠色清單06侯氏制堿法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出。NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl總反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(飽和)NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑生產(chǎn)流程清單07氯氣1.氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。2.氯氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)毒性儲(chǔ)存黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大1體積水可溶解約2體積Cl2較高(易液化)有毒鋼瓶3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)①鈉與氯氣反應(yīng)2Na+Cl22NaCl產(chǎn)生大量白煙②鐵與氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕紅色的煙③銅與氯氣反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙規(guī)律：氯氣與變價(jià)金屬（如Fe、Cu）發(fā)生反應(yīng)，把變價(jià)金屬氧化成高價(jià)的金屬氯化物。（2）與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl（在點(diǎn)燃或光照下氯氣均能與氫氣反應(yīng)）現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO注意：在該反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑于是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-。（4）氯氣與堿的反應(yīng)：①漂白液的制取：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉和漂粉精的制?。?Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO④漂白粉失效原理：2HClO2HCl+O2↑4.燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。5.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）制取原理：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體（3）凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集。（5）驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿；③根據(jù)氯氣的顏色，裝置充滿了黃綠色氣體，則證明已集滿。（6）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收。6.其他制備Cl2的方法①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(利用漂白粉制取氯氣)清單06氯水1.氯水：氯氣溶于水形成的溶液，因?yàn)橛新葰馑月人疄闇\黃綠色。2.新制氯水的成分：三分子H2O、Cl2、HClO，四離子H＋、Cl－、ClO－及少量OH－3.新制氯水的性質(zhì)4.新制液氯、氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水粒子種類Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性5.次氯酸的性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，且保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性a.能將有機(jī)物中的有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。④次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍清單07物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量——符號(hào)（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.單位——為摩爾（mol）：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。3.把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。4.阿伏加德羅常數(shù)：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02×1023mol-1。5.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目／阿伏加德羅常數(shù)，即n=N／NA6.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1／n2＝N1／N27.“四化”理解物質(zhì)的量專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如蘋果具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”，不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”清單08摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2.單位：g/mol或g.mol-13.數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量／摩爾質(zhì)量，即n=m／M5.摩爾質(zhì)量的求算方法——以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為例的求算氣體分子的摩爾質(zhì)量：（1）已知?dú)怏w的摩爾體積，求氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；（2）已知質(zhì)量和物質(zhì)的量，求氣體的摩爾質(zhì)量M=m（3）已知?dú)怏w分子一個(gè)分子的質(zhì)量為bg，求氣體的摩爾質(zhì)量M=bg×NA清單09氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2.單位：L/mol或m3/mol3.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積，即n=V／Vm4.標(biāo)準(zhǔn)狀況：特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。清單10阿伏加德羅定律1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體，也適用于混合氣體。3.阿伏加德羅定律表達(dá)式——理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT4.阿伏加德羅定律的推論：利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推論（以下用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，ρ為密度，T為熱力學(xué)溫度）相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比記憶方法三正比、二反比、一連比清單11物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。2.單位：mol/L，mol/m33.物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積即cB=nB／V4.若已知溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,溶液的密度為ρ(單位:g·cm-3),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M。5.容量瓶（選用時(shí)一定要注明容量）結(jié)構(gòu)細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞標(biāo)志溫度(一般為20℃)、容量和刻度線規(guī)格50mL、100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL用途容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)計(jì)算如配制480mL溶液，應(yīng)按500mL來計(jì)算稱量小燒杯、托盤天平天平使用(托盤天平精確到0.1g，分析天平精確到0.0001g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解)④冷卻放熱的：溶液冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶液的濃度偏大。（吸熱的，恢復(fù)到室溫）⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏小⑦振蕩使溶液充分混合⑧定容膠頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準(zhǔn)確定容振蕩?kù)o置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【易錯(cuò)提醒】①選多大容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，代多大值，容量瓶選擇時(shí)“大而近”的原則；②容量瓶規(guī)格：50、100、250、500、1000mL；③標(biāo)注:溫度、容積、刻度線。④使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應(yīng)容器;不能長(zhǎng)期貯存溶液。⑤容量瓶先檢漏再洗；⑥溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；⑦定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。7.誤差分析：分析一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差時(shí),依據(jù)“c=n/V=m/MV”進(jìn)行判斷,分析m或V的變化對(duì)c產(chǎn)生的影響,若m減小,則c偏低;若V偏小,則c偏高。能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?.溶液稀釋與混合的計(jì)算溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w1(濃)＝m2(稀)·w2(稀)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)9.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（1）計(jì)算類型基本計(jì)算已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。混合物反應(yīng)的計(jì)算根據(jù)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系，列出方程組解答。過量計(jì)算給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。方法：按照化學(xué)方程式中量的關(guān)系進(jìn)行判斷，哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足的物質(zhì)的量進(jìn)行求解。（2）計(jì)算方法差量法質(zhì)量差值法、體積差值法。關(guān)系式法利用元素守恒建立關(guān)系式、利用方程式建立關(guān)系式、利用電子守恒建立關(guān)系式。守恒法質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)不變，電子得失相等，溶液的電中性原理。（3）物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算公式：①粒子數(shù)目與物質(zhì)的量：n=NNA,N=n×NA,NA②質(zhì)量與物質(zhì)的量n=mM，m=n×M，M=③氣體體積與物質(zhì)的量:n=VVm，V=n×Vm，Vm④物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量：c=nV，n=c×V，V=⑤物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，換算公式：cB＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1第三章金屬材料清單01鐵1.鐵元素的存在①游離態(tài)：鐵在自然界中可以以單質(zhì)的形態(tài)存在于隕鐵中。②化合態(tài)：鐵主要以化合物的形態(tài)存在，主要以+2價(jià)和+3價(jià)存在于礦石中，如黃鐵礦(主要成分是FeS2)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)等。。③含量：鐵元素在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位。2.位置：在周期表位于四周期第VIII族，原子序數(shù)是26。3.高爐煉鐵：①還原劑的生成：a．生成CO2：C＋O2eq\o(=====,\s\up15(高溫))CO2b．生成CO：CO2＋Ceq\o(=====,\s\up15(高溫))2CO②鐵的生成：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO24.鐵的物理性質(zhì)：顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)磁性銀白色(粉末：黑色)153527507.86良好良好良好良好5.鐵的化學(xué)性質(zhì)：通性非金屬單質(zhì)弱氧化劑Fe＋SFeS氧化性：Cl2>S，鐵與Cl2反應(yīng)被氧化為＋3價(jià)，與S反應(yīng)被氧化為＋2價(jià)。強(qiáng)氧化劑2Fe＋3Cl22FeCl3(產(chǎn)生棕黃色的煙)氧氣a.點(diǎn)燃：3Fe＋2O2Fe3O4；現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射。b.常溫：鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3·xH2O。非氧化性酸HCl稀硫酸Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑鹽CuSO4溶液Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu水高溫水蒸氣3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2特性鈍化室溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中，表面形成一層致密的氧化物膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)6.實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置鐵水入模具前不能有水鐵水入模具前不能有水操作現(xiàn)象點(diǎn)燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了H2，實(shí)驗(yàn)中濕棉花的作用是提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。清單02鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名－鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵元素的化合價(jià)＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定6FeO＋O22Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定類別堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O用途Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料清單02鐵有氫氧化物1.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與H+反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O不穩(wěn)定性分解產(chǎn)物很復(fù)雜Fe(OH)2FeO+H2O(隔絕空氣)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2.鐵的氫氧化物的制備物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀生成紅褐色沉淀反應(yīng)離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可用相應(yīng)的可溶性鹽與可溶性堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得3.氫氧化亞鐵的制備(實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新)注意：制備純凈Fe(OH)2的關(guān)鍵是：隔絕空氣,防止被氧化,可采取的措施如下:

①亞鐵鹽溶液要新配制,并加入鐵粉,防止Fe2+被氧化為Fe3+;

②將溶液加熱煮沸,為除去NaOH溶液中溶解的O2;

③膠頭滴管的末端插入試管內(nèi)的液面以下,在亞鐵鹽溶液底部產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀;

④可在反應(yīng)液面上用植物油或者苯進(jìn)行液封,以隔絕空氣。

清單04“鐵三角”1.鐵鹽和亞鐵鹽1)亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為還原性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。（2）可水解：Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化。2)鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)氧化性，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為氧化性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。（2）易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。②利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的Fe3＋。③利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。④Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－等水解呈堿性的離子不能大量共存。（3）特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時(shí)變成血紅色，含有Fe3＋的鹽溶液遇到酚類物