1/1專題05氧化還原反應題型1氧化還原反應的概念及判斷題型2氧化還原反應中電子轉移的表示題型3氧化還原反應與基本反應類型的關系題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物等題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）題型6氧化還原反應的規(guī)律（重點）題型7氧化還原反應的計算（重點）題型8氧化還原反應方程式配平（難點）題型9氧化還原反應的綜合應用（難點）題型1氧化還原反應的概念及判斷1．【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一上·北京昌平·期末）Deacon催化氧化法可實現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機理如下圖所示，已知銅(Cu)元素的常見價態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變 B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應 D．該轉化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O解題要點1.特征：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化。2.本質：電子轉移(得失或偏移)。2．【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一上·山東淄博·期末）下列應用中不涉及氧化還原反應的是A．用作飲用水消毒劑 B．用作食品干燥劑C．用作潛水艇的供氧劑 D．溶液用作覆銅板腐蝕液3．【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一上·四川德陽·期末）下列事實或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應的是A．銅與氯氣在加熱條件下反應 B．鐵生銹C．雪天道路上撒鹽融雪 D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑題型2氧化還原反應中電子轉移的表示1．【考查電子轉移的表示方法】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A． B．C． D．解題要點2．【考查單線僑、雙線橋分析氧化還原反應】（24-25高一上·遼寧·期末）I.亞硝酸鈉是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，亞硝酸鈉水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的?；卮鹣铝袉栴}：(1)設計一種方法能用來區(qū)分固體和。(2)誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現(xiàn)了性(填“氧化”或“還原”)。服用檸檬可解毒，其原因是檸檬中含有的將轉化為(填標號)。A．

B．

C．維生素C(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學方程式為，若反應中有氣體生成，則轉移電子的物質的量為mol。II.消毒劑是高效消毒滅菌劑。(4)制備的一種反應為：，該反應中還原性最強的物質是，用單線橋標出其電子轉移的方向和數(shù)目。(5)實驗室可用亞氯酸鈉溶液與反應制的同時生成，此反應的離子方程式為，氧化劑與還原劑物質的量之比為。3．【考查單線僑、雙線橋分析氧化還原反應】（24-25高一上·河北保定·期末）Ⅰ．現(xiàn)有下列物質；①熔融氫氧化鋇；②銅片；③熔融氯化鈉；④液態(tài)氯化氫；⑤氫氧化鐵膠體；⑥硫酸氫鉀溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氫鈉粉末；⑨稀硫酸。回答下列問題：(1)以上物質中屬于電解質的是（填序號，下同）；能導電的分散系是。Ⅱ．水質凈化是水質檢驗員的主要工作之一，某水質檢驗員在研究高鐵酸鹽對飲用水消毒時，發(fā)現(xiàn)原理為：①（膠體）高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀：②③(2)反應①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。(3)請用單線橋表示反應②中電子轉移方向與數(shù)目：。(4)分析該氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是。(5)工業(yè)上制備的反應原理為：（濃）。在參與反應的鹽酸中，起酸性作用的HCl與起還原劑（被氧化）作用的HCl個數(shù)比為。題型3氧化還原反應與基本反應類型的關系1．【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·福建福州·期末）汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生二氧化氮污染物，它在陽光的作用下轉化為一氧化氮和氧原子，反應方程式為，該反應屬于①化合反應

②分解反應

③置換反應

④復分解反應

⑤氧化還原反應

⑥非氧化還原反應A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥解題要點1.有單質參與的化合反應是氧化還原反應。2.有單質生成的分解反應是氧化還原反應。3.有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do3())2O3。4.所有的置換反應都是氧化還原反應。5.所有的復分解反應都不是氧化還原反應。2．【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·廣東梅州·期末）以Fe、CuO和HSO4三種物質為原料，用兩種方法制取Cu，下列涉及的反應不屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．3．【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·廣東廣州·期末）金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使轉化為無毒物質。該反應分兩步進行，第二步反應為。下列對第二步反應的敘述正確的是A．該反應為分解反應B．僅為氧化產(chǎn)物C．為還原產(chǎn)物 D．僅為氧化劑題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物等1．【氧化劑、還原劑的判斷】（24-25高一上·廣東汕尾·期末）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水處理。工業(yè)上用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉的原理為。下列說法正確的是A．不屬于電解質B．中Fe元素被氧化C．是氧化產(chǎn)物D．每生成，有被還原解題要點1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。2.在氧化還原反應中，非金屬單質一定只做氧化劑。3.物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。4.所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。5.在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。2．【常見的氧化劑、還原劑】下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．3．【氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷】（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亞氯酸鈉()是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①純易分解爆炸；高于60℃時易分解②發(fā)生器中反應為下列說法錯誤的是A．通入空氣混合氣可稀釋氣體防止爆炸B．“發(fā)生器”中生成的還原產(chǎn)物為C．“吸收塔”中采用高溫條件可提高產(chǎn)率D．工業(yè)上將轉化為更便于儲存與運輸4．【常見的氧化劑、還原劑】下列變化中，需加入還原劑才能進行反應的是A． B． C． D．題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）1．【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上·全國·期末）在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強的順序是<<B．反應過程中需要隨時補充C．在反應①中作為氧化劑D．反應可能會發(fā)生解題要點根據(jù)強制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，氧化還原反應就能發(fā)生。氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2還原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－2．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·廣西柳州·期末）某興趣小組探究鹵族元素的性質，進行如圖所示的實驗，中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝直略。下列說法正確的是A．處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{色，說明氧化性：B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應生成了黃綠色氣體，該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性3．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·浙江麗水·期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A干燥的Cl2通入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色Cl2有漂白性B向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液變藍Fe3+具有氧化性C向待測液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色待測液中一定含或D向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出現(xiàn)橙色，再滴加3滴KI溶液，顏色變深氧化性Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D4．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·黑龍江牡丹江·期末）根據(jù)下列反應：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判斷Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性強弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl25．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中錯誤的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①(足量)、②HCl③(少量)、A．表中②組反應的氧化產(chǎn)物是，表中③組反應的還原產(chǎn)物是B．氧化性：C．由表中①③組的信息可知，還原性：D．表中①組反應的離子方程式為6．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·河北保定·期末）已知與在濃鹽酸中可發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法正確的是①氧化劑是②氧化性：③每生成，反應中轉移個電子④為A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③題型6氧化還原反應的規(guī)律（重點）1．【歧化反應與歸中反應】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是A． B．C． D．解題要點1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。2.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.先后規(guī)律及應用當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。2．【歧化反應與歸中反應】亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物可能為A．、 B．、C．、 D．、3．【先后規(guī)律】已知：①；②；③。由此判斷，下列說法錯誤的是A．若某溶液中含有、、，要氧化Fe2+而不氧化和，可以通入B．還原性：C．判斷該離子方程式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可以發(fā)生D．Mn2+是的還原產(chǎn)物，I2是I-的氧化產(chǎn)物4．【先后規(guī)律】已知反應：①；②；③；④(濃)。不正確A．反應④中生成355g氯氣消耗濃鹽酸的質量大于584gB．反應②中每生成3個氯氣轉移6個電子C．氧化性由強到弱的順序為D．根據(jù)題中所得信息，和共存的溶液中加入氧化劑，先被氧化5．【氧化還原反應中反應物或產(chǎn)物的推斷】（24-25高一上·上海青浦·期末）固體通過下列轉化過程能產(chǎn)生兩種氣體單質：下列說法錯誤的是(已知：錳元素最終轉化為)A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中只作氧化劑C．實驗中濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性 D．G和H之間的物質的量之和可能為0.25mol6．【氧化還原反應中反應物或產(chǎn)物的推斷】已知、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A． B．C． D．題型7氧化還原反應的計算（重點）1．【電子轉移計算】（24-25高一上·福建南平·期末）氫化鈉(氫元素為價)作為生氫劑的原理為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的質子數(shù)為B．消耗1molNaH轉移的電子數(shù)為C．生成的中含氫原子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為解題要點1.“一找物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2.“二定得失”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))。3.“三列等式”：根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。2．【與氧化劑、還原劑有關的計算】（24-25高一上·浙江金華·期末）超氧化鉀（）可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．該反應中每轉移1mol電子，生成的數(shù)目為B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C．1mol晶體中離子的數(shù)目為D．在反應中只做氧化劑3．【電子轉移計算】（24-25高一上·福建三明·期末）關于反應(極稀)，下列說法正確的是A．反應中只表現(xiàn)氧化性 B．反應中電子由硝酸轉移到鋅C．是還原產(chǎn)物 D．氧化劑和還原劑的物質的量之比為4．【與氧化劑、還原劑有關的計算】（24-25高一上·廣東梅州·期末）閱讀下列科普短文并結合短文內容填空：在“碳中和”的國際大背景下，如何實現(xiàn)碳捕集和碳轉化成為科學研究的熱點。材料一：我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中可利用反應

來捕集廢氣中的CO2。材料二：利用電化學法將CO2還原為燃料，如：乙烯等，既能減少CO2排放，又能讓CO2“變廢為寶”成為能源補給。我國科學家利用作陽極、

作陰極，作電解質溶液，通過電解裝置將CO2還原為CO，從而實現(xiàn)碳轉化和資源化。(1)劃線部分的①～⑩種物質中屬于電解質的是(填序號)。(2)請寫出一種與⑧互為同素異形體的物質是。(3)NaOH中所含化學鍵類型有(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)材料一中使用NaOH捕集廢氣中的CO2。現(xiàn)需要在實驗室配制的NaOH溶液。①配制該溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量為g。②配制過程中需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、、。③取出25mL該溶液，最多能吸收標準狀況下LCO2。(5)材料二中反應的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為。5．【基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的混合氣體VL。將反應后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.48mol/L。(1)反應過程中消耗的的物質的量是mol。(2)混合氣體中兩成分的體積比為。(3)已知與，在高溫下反應生成和，則與恰好反應時的物質的量之比是。6．【基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算】（24-25高一上·陜西安康·期末）現(xiàn)有、、稀鹽酸和稀硫酸，利用上述物質制取溶液和溶液并進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)和在加熱條件下反應生成(填化學式，下同)，和稀硫酸反應生成。(2)探究的氧化性。取適量溶液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，反應現(xiàn)象為，反應的離子方程式為。(3)為了驗證的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，其中實驗設計不合理或預測實驗現(xiàn)象錯誤的是(填序號)。(4)利用溶液制備膠體。通過(方法)可以證明所得溶液屬于膠體。(5)將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的和濃度相等，則已反應的與未反應的的物質的量之比是。(6)探究的還原性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴酸性溶液，反應現(xiàn)象為，反應的離子方程式為。(7)為了更清楚地觀察生成的現(xiàn)象，將溶液與溶液混合的正確操作是(填選項字母)。題型8氧化還原反應方程式配平（難點）1．【陌生氧化還原反應方程式的書寫和配平】（24-25高一上·福建寧德·期末）二氧化氯(ClO2)、亞氯酸鈉(NaClO2)是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。(1)“ClO2發(fā)生器”中的產(chǎn)物是，向其中鼓入空氣的作用是。(2)“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為，工業(yè)上將ClO2氣體轉化為NaClO2晶體的主要目的是。(3)NaClO2晶體溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃時部分組分的物質的量濃度隨變化情況如圖所示，可知NaClO2在條件下較穩(wěn)定。用NaClO2作水處理劑時水中可能殘留少量ClO2，可以加入適量(填標號)溶液除去。A．FeSO4

B．KMnO4

C．HNO3(4)由上述工藝制備亞氯酸鈉晶體，每生成1molNaClO2，理論上需消耗標準狀態(tài)下SO2的體積為L。解題要點1.標變價：標明反應前后變價元素的化合價；2.列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；3.求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；4.配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)；5.查守恒：檢查質量、電荷、電子是否守恒。2．【氧化還原反應方程式的書寫和配平】（24-25高一上·福建龍巖·期末）物質的類別和元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖是部分含氮和含氯物質的價類二維圖，回答下列問題：(1)c的化學式為，它可作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”。(2)b′能溶于水還能與水反應，其水溶液顯(填“酸性、堿性或中性”)。(3)根據(jù)上圖氯元素的化合價判斷c′在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原為___________(填標號)。A．HCl B． C． D．(4)實驗室用濃溶液滴入中并加熱制取氣體，其反應的化學方程式為。(5)制的另一種反應為，請用“單線橋”法標明該反應電子轉移的方向和數(shù)目。(6)工業(yè)上制備e(填“能”或“不能”)通過a→c→d→e流程實現(xiàn)。(7)工業(yè)上常用濃氨水檢驗氣體管道是否漏氣。若管道漏氣，則有白煙和一種無污染的氣體產(chǎn)生，反應方程式為，反應中被氧化與未被氧化的物質的量之比為。3．【氧化還原反應方程式的書寫和配平】（24-25高一上·安徽黃山·期末）工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應原理如圖所示。下列說法正確的是A．反應①②③均為氧化還原反應B．轉化過程中CuO是中間產(chǎn)物C．反應③中Cl2是還原產(chǎn)物D．總反應為4．【陌生氧化還原反應方程式的書寫和配平】（24-25高一上·福建南平·期末）三氯化氮()可用于漂白和消毒。實驗室用氯氣和氨氣為原料制取少量并探究其與水反應的產(chǎn)物?！举Y料】?。屈S色油狀液體，有刺激性氣味，熔點為，沸點為71℃，95℃以上易爆炸；ⅱ．制備原理為；ⅲ．會部分溶解在中，的分解溫度為300℃左右。Ⅰ．制備實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A制取氯氣，試劑X能選用的是(填標號)。a．

b．KCl

c．

d．(2)除去氯氣中HCl氣體的裝置是(填裝置標號)；裝置E的名稱為，其作用為。(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)①三頸燒瓶中的現(xiàn)象除產(chǎn)生大量白煙外，還可觀察到。②欲從a口導出氣體再冷凝得到少量，需控制水浴的溫度范圍為。Ⅱ．與水反應產(chǎn)物的探究取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有無色無味的氣體生成。靜置后得溶液A，進行如下實驗：(查相關資料可知：與水反應產(chǎn)生的氣體為)[實驗1][實驗2](5)根據(jù)實驗1的現(xiàn)象判斷：溶液A具有酸性和性。(6)實驗2中“紅色不褪去”的原因為。(7)綜上所述，與水反應的化學方程式為。題型9氧化還原反應的綜合應用（難點）1．【氧化還原反應與化學圖像】（24-25高一上·黑龍江大慶·期末）將一定量的通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法不正確的是A．苛性鉀溶液中的物質的量為B．時刻，反應中轉移電子的物質的量是C．的生成可能是因溫度升高引起的D．依據(jù)圖像，總反應的離子方程式為：2．【氧化還原反應的綜合應用】（24-25高一上·浙江杭州·期末）氮化鋰()是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實驗室制備的原理是。某實驗小組擬設計實驗制備并探究其性質。(裝置可重復使用)回答下列問題：(1)裝飽和溶液的儀器是(填名稱)。(2)B裝置的作用是。(3)氣流從左至右，裝置的連接順序為A→。(4)實驗時，先點燃(填“A處”或“C處”)酒精燈。(5)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，可能的原因是。3．【氧化還原反應與工藝流程】亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：已知：“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。下列說法正確的是A．“制”中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2B．“還原”發(fā)生反應的離子方程式為C．“操作X”需要用到的儀器為坩堝、酒精燈、玻璃棒D．作氧化劑時，轉移電子的物質的量約為同質量的1.57倍4．【氧化還原反應與工藝流程】（24-25高一上·海南·期末）工業(yè)生產(chǎn)的液溴中往往含有少量、，采用下列工藝流程可純化液溴?；卮鹣铝袉栴}：(1)進行粗溴的“蒸出”操作時，加入溶液的目的是。(2)“蒸出”的液溴和碘單質用熱的溶液吸收，的作用是；“熱的溶液”溫度不能太高，原因是。(3)“除雜”時，需要一邊加熱一邊滴加酸性高錳酸鉀溶液至有紅棕色氣體冒出，轉化為，則“除雜”操作中生成的離子方程式是，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(4)“蒸干”過程中逸出的物質除水蒸氣外，還有(填化學式)。(5)“反應”為氧化還原反應，該反應的氧化劑是(填化學式)；逸出的用下圖所示裝置吸收，裝置B的作用是。5．【氧化還原反應的綜合應用】氮元素多以和的形式存在的氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一、某化學興趣小組同學查閱資料后得知：NaClO可將廢水中的和轉化為無毒氣體從而使廢水達到排放標準。根據(jù)上述信息，該化學興趣小組在實驗室里模擬對氨氮廢水的處理，進行了如下實驗：Ⅰ．NaClO的制備(1)已知可利用與NaOH反應得到NaClO，現(xiàn)采用右下圖所示的裝置制備NaClO。①實驗中裝藥品前需進行的操作是：。②儀器A的名稱，裝置B中反應的化學方程式是。③C裝置中的試劑是；(填物質名稱)(2)實驗中需用到0.1mol/LNaOH480mL。①配制該濃度的NaOH溶液用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管和。②需要稱取NaOH固體的質量是g。③下列操作可能造成配制的溶液濃度偏大的是。a．NaOH固體溶解時放熱，未等溶液冷卻到室溫，趁熱配制完成b．溶液轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視觀察容量瓶的刻度線(3)實驗中制取NaClO時，要使250mL0.1mol/LNaOH完全反應，最少需要標準狀況下的體積是L。Ⅱ．用NaClO處理氨氮廢水(4)根據(jù)上述信息分析：NaClO將廢水中的和轉化生成的物質，請寫出NaClO與反應的離子方程式。6．【氧化還原反應的綜合應用】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含，不考慮其他成分)的流程如圖所示。已知：(1)固體1的主要成分是。(2)流程中，試劑X的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)捕獲劑捕獲的氣體主要是。(4)溶液處理含廢水的離子方程式為。(5)處理含廢水的另一種方法如圖所示。過程a中需升溫至，產(chǎn)生大量氣體，過程b產(chǎn)生大量無毒氣體，達到了逐步降低溶液中含量的目的。這兩種氣體分別是、。

專題05氧化還原反應題型1氧化還原反應的概念及判斷題型2氧化還原反應中電子轉移的表示題型3氧化還原反應與基本反應類型的關系題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物等題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）題型6氧化還原反應的規(guī)律（重點）題型7氧化還原反應的計算（重點）題型8氧化還原反應方程式配平（難點）題型9氧化還原反應的綜合應用（難點）題型1氧化還原反應的概念及判斷1．【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一上·北京昌平·期末）Deacon催化氧化法可實現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機理如下圖所示，已知銅(Cu)元素的常見價態(tài)為0、+1、+2。下列說法不正確的是A．過程①中銅元素化合價不變 B．該方法中CuO可以循環(huán)利用C．圖中①～⑤有三個氧化還原反應 D．該轉化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O【答案】C【詳解】A．反應①為CuO+HCl=Cu(OH)Cl，銅元素均為+2價，化合價未發(fā)生變化，A正確；B．根據(jù)分析，CuO為催化劑，可以循環(huán)利用，B正確；C．根據(jù)分析，①～⑤中③、⑤為氧化還原反應，有2個氧化還原反應，C錯誤；D．根據(jù)分析，總反應為：，該轉化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O，D正確；故選C。解題要點1.特征：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化。2.本質：電子轉移(得失或偏移)。2．【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一上·山東淄博·期末）下列應用中不涉及氧化還原反應的是A．用作飲用水消毒劑 B．用作食品干燥劑C．用作潛水艇的供氧劑 D．溶液用作覆銅板腐蝕液【答案】B【詳解】A．ClO2作為消毒劑時，Cl的化合價從+4降低到-1價，發(fā)生還原反應，涉及氧化還原反應，A錯誤；B．CaO與水反應生成Ca(OH)2，反應中所有元素的化合價均未變化，屬于非氧化還原反應，B正確；C．Na2O2與CO2或水反應生成O2，O的化合價從-1變?yōu)?和-2，發(fā)生歧化反應，涉及氧化還原反應，C錯誤；D．FeCl3與Cu反應時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，Cu被氧化為Cu2+，涉及氧化還原反應，D錯誤；故選B。3．【考查氧化還原反應的概念】（24-25高一上·四川德陽·期末）下列事實或現(xiàn)象不涉及氧化還原反應的是A．銅與氯氣在加熱條件下反應 B．鐵生銹C．雪天道路上撒鹽融雪 D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑【答案】C【詳解】A．銅與氯氣反應生成氯化銅，銅和氯的化合價變化，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鐵生銹是鐵被氧化為氧化鐵的過程，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．撒鹽融雪是鹽溶解降低水的凝固點，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，C符合題意；D．過氧化鈉與水或CO2反應生成氧氣，氧的化合價從-1變?yōu)?和-2，涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選C。題型2氧化還原反應中電子轉移的表示1．【考查電子轉移的表示方法】下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O為歸中反應，KClO3中+5價Cl得電子生成0價Cl（Cl2），每個Cl得5e?；HCl中-1價Cl失電子生成0價Cl（Cl2），僅5個HCl參與失電子，失5×e?，得失電子總數(shù)應為5e?，雙線橋表示電子轉移情況為：，A錯誤；B．反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e?，H?（+1→0）得2×e?，雙線橋表示電子轉移情況為：，B錯誤；C．反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O為歧化反應，1個S（0→+4）失4e?，2個S（0→-2）得2×2e?，得失電子總數(shù)均為4e?，標注“失去4e?”“得到2×2e?”，雙線橋表示電子轉移情況為：，C正確；D．反應2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e?（2個Cl各得6e?），O（-2→0）失12e?（6個O各失2e?），轉移12個電子，單線橋中，還原劑指向氧化劑，單線橋表示電子轉移情況為：，D錯誤；故選C。解題要點2．【考查單線僑、雙線橋分析氧化還原反應】（24-25高一上·遼寧·期末）I.亞硝酸鈉是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產(chǎn)生、和，亞硝酸鈉水溶液呈堿性，能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的?；卮鹣铝袉栴}：(1)設計一種方法能用來區(qū)分固體和。(2)誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為而中毒，該過程中表現(xiàn)了性(填“氧化”或“還原”)。服用檸檬可解毒，其原因是檸檬中含有的將轉化為(填標號)。A．

B．

C．維生素C(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學方程式為，若反應中有氣體生成，則轉移電子的物質的量為mol。II.消毒劑是高效消毒滅菌劑。(4)制備的一種反應為：，該反應中還原性最強的物質是，用單線橋標出其電子轉移的方向和數(shù)目。(5)實驗室可用亞氯酸鈉溶液與反應制的同時生成，此反應的離子方程式為，氧化劑與還原劑物質的量之比為?！敬鸢浮?1)分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，沒有沉淀生成的是(2)氧化C(3)1.2(4)Na2SO3(5)1:2【詳解】（1）能與溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的，NaCl能與溶液反應生成難溶于水和硝酸的AgCl沉淀，區(qū)分固體和方法是：分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，沒有沉淀生成的是。（2）誤食會導致人體血紅蛋白中的轉化為，該過程中鐵元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)了氧化性。服用檸檬可解毒，說明檸檬中含有還原性物質，、沒有還原性，維生素C具有還原性，將轉化為的物質是維生素C，故選C。（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學方程式為，反應中N元素化合價由+3降低為0、O元素化合價由-2升高為0，轉移12mol電子生成5mol氣體，若反應中有氣體生成，則轉移電子的物質的量為1.2mol。（4）還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，，該反應Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3是還原劑；NaClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4，NaClO3是氧化劑，還原性最強的物質是Na2SO3，用單線橋標出其電子轉移的方向和數(shù)目為。（5）實驗室可用亞氯酸鈉溶液與反應制的同時生成，NaClO2中Cl元素化合價由+3升高為+4、Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，此反應的離子方程式為，NaClO2是還原劑、Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。3．【考查單線僑、雙線橋分析氧化還原反應】（24-25高一上·河北保定·期末）Ⅰ．現(xiàn)有下列物質；①熔融氫氧化鋇；②銅片；③熔融氯化鈉；④液態(tài)氯化氫；⑤氫氧化鐵膠體；⑥硫酸氫鉀溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氫鈉粉末；⑨稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)以上物質中屬于電解質的是（填序號，下同）；能導電的分散系是。Ⅱ．水質凈化是水質檢驗員的主要工作之一，某水質檢驗員在研究高鐵酸鹽對飲用水消毒時，發(fā)現(xiàn)原理為：①（膠體）高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀：②③(2)反應①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。(3)請用單線橋表示反應②中電子轉移方向與數(shù)目：。(4)分析該氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是。(5)工業(yè)上制備的反應原理為：（濃）。在參與反應的鹽酸中，起酸性作用的HCl與起還原劑（被氧化）作用的HCl個數(shù)比為?！敬鸢浮?1)①③④⑧⑤⑥⑨(2)(3)(4)(5)【解析】【小題1】①熔融氫氧化鋇含有自由移動的離子，能導電，是電解質；②銅片含有自由電子，能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；③熔融氯化鈉含有自由移動的離子，能導電，是電解質；④液態(tài)氯化氫不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電，是電解質；⑤氫氧化鐵膠體含有自由移動的帶電膠體微粒，能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥硫酸氫鉀溶液含自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦乙醇不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電，是非電解質；⑧碳酸氫鈉粉末不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電，是電解質；⑨稀硫酸含有自由移動的離子，能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；以上物質中屬于電解質的是：①③④⑧；能導電的分散系是：⑤⑥⑨。故答案為：①③④⑧；⑤⑥⑨?！拘☆}2】中為-2價，元素化合價為價，(膠體)中元素化合價下降，中元素化合價上升，該反應中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。故答案為：；?！拘☆}3】鐵元素化合價由+3價變化為+6價，氯元素化合價由+1價變化-1價，電子轉移總數(shù)，單線橋法在化學反應方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：?！拘☆}4】中中I元素由-1價上升到0價，中I元素由+5價下降到0價，是還原劑，是氧化劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比是。故答案為：；【小題5】(濃)中中部分元素化合價上升被氧化生成，中部分元素化合價不變起酸性作用生成，則起酸性作用的與起還原劑（被氧化）作用的個數(shù)比為。故答案為：。題型3氧化還原反應與基本反應類型的關系1．【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·福建福州·期末）汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生二氧化氮污染物，它在陽光的作用下轉化為一氧化氮和氧原子，反應方程式為，該反應屬于①化合反應

②分解反應

③置換反應

④復分解反應

⑤氧化還原反應

⑥非氧化還原反應A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥【答案】B【詳解】①化合反應：要求兩種或多種物質生成一種物質，該反應不符合定義；②分解反應：要求一種物質生成兩種或多種物質的反應，該反應中反應物只有NO2一種，產(chǎn)物有NO和O，該反應符合定義；③置換反應：要求一種單質和一種化合物反應生成新單質和新化合物，但該反應只有一種反應物，該反應不符合定義；④復分解反應：要求兩種化合物交換成分，但該反應只有一種反應物，該反應不符合定義；⑤氧化還原反應：要求含有化合價變化的元素，該反應中N、O元素化合價發(fā)生變化，該反應符合定義；⑥非氧化還原反應：要求元素的化合價都不發(fā)生變化，該反應中N、O元素化合價發(fā)生了變化，該反應不符合定義；對于反應：，符合②分解反應、⑤氧化還原反應的定義，也就是該反應屬于②⑤，故選B。解題要點1.有單質參與的化合反應是氧化還原反應。2.有單質生成的分解反應是氧化還原反應。3.有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do3())2O3。4.所有的置換反應都是氧化還原反應。5.所有的復分解反應都不是氧化還原反應。2．【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·廣東梅州·期末）以Fe、CuO和HSO4三種物質為原料，用兩種方法制取Cu，下列涉及的反應不屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．Fe與H2SO4反應生成FeSO4和H2，F(xiàn)e的化合價從0升至+2，H的化合價從+1降至0，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．CuO與H2反應生成Cu和H2O，Cu的化合價從+2降至0，H的化合價從0升至+1，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．CuO與H2SO4反應生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合價均未變化，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，C符合題意；D．Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，F(xiàn)e的化合價從0升至+2，Cu的化合價從+2降至0，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。3．【氧化還原反應與四種基本反應類型】（24-25高一上·廣東廣州·期末）金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使轉化為無毒物質。該反應分兩步進行，第二步反應為。下列對第二步反應的敘述正確的是A．該反應為分解反應 B．僅為氧化產(chǎn)物 C．為還原產(chǎn)物 D．僅為氧化劑【答案】A【詳解】A．第二步反應是一種物質生成兩種物質，為分解反應，A項正確；B．中的氮元素的化合價由-3價變?yōu)?價，中氮元素的化合價由+3價變?yōu)?價，該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，則既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；C．中各元素化合價不變，既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，C項錯誤；D．由B選項可知，既是氧化劑又是還原劑，D項錯誤；故選A。題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物等1．【氧化劑、還原劑的判斷】（24-25高一上·廣東汕尾·期末）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水處理。工業(yè)上用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉的原理為。下列說法正確的是A．不屬于電解質B．中Fe元素被氧化C．是氧化產(chǎn)物D．每生成，有被還原【答案】B【詳解】A．Na2FeO4屬于鹽，能在水溶液中電離出離子，屬于電解質，A錯誤；B．在反應中，F(xiàn)eCl3中的Fe元素化合價從+3價升高到+6價，被氧化，B正確；C．H2O中的H元素和O元素的化合價在反應前后沒有變化，H2O不是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，C錯誤；D．根據(jù)反應方程式，生成2molNa2FeO4時，有3molNaClO被還原，因此每生成1molNa2FeO4，應有1.5molNaClO被還原，而不是3mol，D錯誤；答案選B。解題要點1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。2.在氧化還原反應中，非金屬單質一定只做氧化劑。3.物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。4.所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。5.在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。2．【常見的氧化劑、還原劑】下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．中，鈉元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2中，鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B符合題意；C．中，氫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，C不符合題意；D．中，沒有發(fā)生化合價的變化，不是氧化還原反應，D不符合題意；答案選B。3．【氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷】（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亞氯酸鈉()是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①純易分解爆炸；高于60℃時易分解②發(fā)生器中反應為下列說法錯誤的是A．通入空氣混合氣可稀釋氣體防止爆炸B．“發(fā)生器”中生成的還原產(chǎn)物為C．“吸收塔”中采用高溫條件可提高產(chǎn)率D．工業(yè)上將轉化為更便于儲存與運輸【答案】C【詳解】A．由題意知純ClO2易分解爆炸，通入空氣混合氣可稀釋ClO2氣體防止爆炸，A正確；B．“發(fā)生器”中發(fā)生反應為，NaClO3反應生成ClO2，化合價降低，發(fā)生還原反應，ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．由題意知，溫度高于60℃時NaClO2易分解，且過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致產(chǎn)率下降，C錯誤；D．ClO2易分解爆炸，轉化為NaClO2，更便于儲存與運輸，D正確；故答案選C。4．【常見的氧化劑、還原劑】下列變化中，需加入還原劑才能進行反應的是A． B． C． D．【答案】BD【詳解】A．，CO為還原劑，需加入氧化劑，A錯誤；B．，高錳酸鉀是氧化劑，需加入還原劑，B正確；C．，氨氣是還原劑，需加入氧化劑，C錯誤；D．，S是氧化劑，需加入還原劑，D正確；故選BD。題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）1．【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上·全國·期末）在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強的順序是<<B．反應過程中需要隨時補充C．在反應①中作為氧化劑D．反應可能會發(fā)生【答案】D【詳解】A．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，結合分析（反應①②），則還原性從弱到強的順序為：<<，故A錯誤；B．由反應①②可知，可以循環(huán)利用，不需要補充，故B錯誤；C．由分析可知，反應①為，元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．還原性：<，則反應可能會發(fā)生，故D正確；故答案選D。解題要點根據(jù)強制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，氧化還原反應就能發(fā)生。氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2還原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－2．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·廣西柳州·期末）某興趣小組探究鹵族元素的性質，進行如圖所示的實驗，中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝直略。下列說法正確的是A．處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{色，說明氧化性：B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應生成了黃綠色氣體，該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性【答案】D【詳解】A．在a處氯氣與溴化鉀反應生成溴單質，溶液為橙色，可知氧化性，則b處氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，可知氧化性，但溴單質和碘單質的氧化性強弱未知，A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明具有還原性，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氫氧化鈉被消耗導致酚酞溶液褪色，也可能是氯氣和水反應生成的次氯酸體現(xiàn)了漂白性，不能說明具有漂白性，C錯誤；D．84消毒液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣、氯化鈉和水，該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，D正確；故選D。3．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·浙江麗水·期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A干燥的Cl2通入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色Cl2有漂白性B向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液變藍Fe3+具有氧化性C向待測液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色待測液中一定含或D向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出現(xiàn)橙色，再滴加3滴KI溶液，顏色變深氧化性Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．干燥的Cl2使鮮花褪色是因為Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，A錯誤；B．Fe3+能將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍，現(xiàn)象與結論一致，B正確；C．濃鹽酸與待測液反應產(chǎn)生的氣體使品紅褪色，該氣體可能是SO2，但若生成Cl2，也能使品紅溶液褪色，不能證明待測液中一定含或，C錯誤；D．足量氯水與NaBr反應后可能殘留Cl2，后續(xù)加入KI時Cl2直接氧化I-，無法證明Br2的氧化性大于I2，D錯誤；故選B。4．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·黑龍江牡丹江·期末）根據(jù)下列反應：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判斷Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性強弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2【答案】C【詳解】2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是MnO、氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化劑是Cl2、氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化劑的強弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋，故C符合題意。答案選C。5．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中錯誤的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①(足量)、②HCl③(少量)、A．表中②組反應的氧化產(chǎn)物是，表中③組反應的還原產(chǎn)物是B．氧化性：C．由表中①③組的信息可知，還原性：D．表中①組反應的離子方程式為【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析可知，反應②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為，表中③組氯化鐵既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)反應②和反應①，結合氧化還原反應規(guī)律：反應物性質強于產(chǎn)物的性質，可知，B正確；C．由表中①③反應的方程式可知，還原性：，C正確；D．根據(jù)分析可知，由于氯氣足量，可以把亞鐵離子和溴離子全部氧化，方程式為：，D錯誤；故選D。6．【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上·河北保定·期末）已知與在濃鹽酸中可發(fā)生反應：。下列關于該反應的說法正確的是①氧化劑是②氧化性：③每生成，反應中轉移個電子④為A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】D【詳解】①H3AsO3中As的化合價從+3降至0，H3AsO3是氧化劑，①正確；②根據(jù)分析，M為Sn元素化合價由+2升高為+4，為氧化產(chǎn)物，H3AsO3是氧化劑，H3AsO3的氧化性強于，②正確；③每生成1molAs轉移3mol電子，個數(shù)為，③正確；④根據(jù)分析，M為，④錯誤；①②③均正確，故選D。題型6氧化還原反應的規(guī)律（重點）1．【歧化反應與歸中反應】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．鈉的化合價從0升至+1（被氧化），氫的化合價從+1降至0（被還原），氧化與還原在不同元素進行，A不符合題意；B．鐵從+3降至0（被還原），碳從+2升至+4（被氧化），氧化與還原在不同元素進行，B不符合題意；C．銅從0升至+2（被氧化），鐵從+3降至+2（被還原），氧化與還原在不同元素進行，C不符合題意；D．過氧化鈉中的氧（-1價）部分降至-2價（被還原），部分升至0價（被氧化），氧化與還原在同種元素進行，D符合題意；故選D。解題要點1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。2.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.先后規(guī)律及應用當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。2．【歧化反應與歸中反應】亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但在加熱或受撞擊條件下亞氯酸鈉固體會發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物可能為A．、 B．、C．、 D．、【答案】D【詳解】A．、中Cl元素的化合價分別為-1、0價，都低于+3價，A不符合題意；B．、中Cl元素的化合價分別為-1、+1價，都低于+3價，B不符合題意；C．、中Cl元素的化合價分別為+5、+7價，都高于+3價，C不符合題意；D．、中Cl元素的化合價分別為-1、+5價，-1位低于+3價、+5價高于+3價，D符合題意；故選D。3．【先后規(guī)律】已知：①；②；③。由此判斷，下列說法錯誤的是A．若某溶液中含有、、，要氧化Fe2+而不氧化和，可以通入B．還原性：C．判斷該離子方程式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可以發(fā)生D．Mn2+是的還原產(chǎn)物，I2是I-的氧化產(chǎn)物【答案】A【詳解】A．由于還原性：>，會先氧化，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，還原性順序為>>>Mn2+，B正確；C．由于氧化性：>，在酸性條件下可將為，故+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反應能發(fā)生，C正確；D．由分析知Mn2+是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物，D正確；故選A。4．【先后規(guī)律】已知反應：①；②；③；④(濃)。不正確A．反應④中生成355g氯氣消耗濃鹽酸的質量大于584gB．反應②中每生成3個氯氣轉移6個電子C．氧化性由強到弱的順序為D．根據(jù)題中所得信息，和共存的溶液中加入氧化劑，先被氧化【答案】B【詳解】A．355g氯氣的物質的量為=5mol，反應④中生成5molCl2理論上消耗16molHCl，質量為16mol×36.5g/mol=584g，但濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后反應停止，實際消耗的HCl更多，故A正確；B．反應②中KClO3的Cl元素化合價由+5下降到0，HCl的Cl元素化合價由-1上升到0，每生成3個氯氣，消耗1個，轉移5個電子，故B錯誤；C．反應①中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，則氧化性：Cl2>Br2，反應②中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：KClO3>Cl2，反應③中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：>，則氧化性由強到弱的順序為，故C正確；D．反應①中KBr是還原劑，KCl是還原產(chǎn)物，Br?的還原性強于Cl?，加入PbO?時HBr優(yōu)先被氧化，故D正確；故選B。5．【氧化還原反應中反應物或產(chǎn)物的推斷】（24-25高一上·上海青浦·期末）固體通過下列轉化過程能產(chǎn)生兩種氣體單質：下列說法錯誤的是(已知：錳元素最終轉化為)A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中只作氧化劑C．實驗中濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性 D．G和H之間的物質的量之和可能為0.25mol【答案】BD【詳解】A．加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，同時生成鹽氯化鉀、氯化錳，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，C正確；

D．每生成1molO2轉移4mol電子，每生成1molCl2轉移2mol電子，若KMnO4轉化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質的量最大，由電子守恒存在：2KMnO4～5Cl2，則n(氣體)max=，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質的量小于0.25mol，D錯誤；故選BD。6．【氧化還原反應中反應物或產(chǎn)物的推斷】已知、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe2＋＜SO2，故反應可以發(fā)生，A不符合題意；B．I-為還原劑，SO2為還原產(chǎn)物，還原性I－＜SO2，故反應不能發(fā)生，B符合題意；C．SO2為還原劑，H2O2為還原產(chǎn)物，還原性H2O2＜SO2，故反應可以發(fā)生，C不符合題意；D．H2O2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性Fe2＋＜H2O2，故反應可以發(fā)生，D不符合題意；故選B。題型7氧化還原反應的計算（重點）1．【電子轉移計算】（24-25高一上·福建南平·期末）氫化鈉(氫元素為價)作為生氫劑的原理為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的質子數(shù)為B．消耗1molNaH轉移的電子數(shù)為C．生成的中含氫原子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．18gH2O的物質的量==1mol，一個H2O分子含有10個質子，因此1molH2O含有10mol質子，質子數(shù)為10NA，A正確；B．反應中，NaH的H（-1價）被氧化為H2（0價），失去1個電子；H2O的H（+1價）被還原為H2（0價），得到1個電子。消耗1molNaH轉移1mol電子，電子數(shù)為NA，B錯誤；C．氣體體積未指明溫度和壓強，無法確定11.2LH2的物質的量，因此不能計算氫原子數(shù)，C錯誤；D．0.1mol·L-1NaOH溶液未給出體積，無法確定Na+的物質的量，因此不能計算Na+數(shù)目，D錯誤；故選A。解題要點1.“一找物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2.“二定得失”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))。3.“三列等式”：根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出相等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。2．【與氧化劑、還原劑有關的計算】（24-25高一上·浙江金華·期末）超氧化鉀（）可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．該反應中每轉移1mol電子，生成的數(shù)目為B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C．1mol晶體中離子的數(shù)目為D．在反應中只做氧化劑【答案】A【詳解】A．每轉移電子生成，對應數(shù)目為，A正確；B．中部分O被氧化（作還原劑），部分被還原（作氧化劑），物質的量之比為，B錯誤；C．含和，總離子數(shù)為，C錯誤；D．既作氧化劑（O被還原）又作還原劑（O被氧化），D錯誤；故選A。3．【電子轉移計算】（24-25高一上·福建三明·期末）關于反應(極稀)，下列說法正確的是A．反應中只表現(xiàn)氧化性 B．反應中電子由硝酸轉移到鋅C．是還原產(chǎn)物 D．氧化劑和還原劑的物質的量之比為【答案】D【詳解】A．HNO3在反應中部分氮被還原（表現(xiàn)氧化性），部分形成硝酸鹽（表現(xiàn)酸性），因此不只表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B．電子從還原劑鋅轉移到氧化劑硝酸中的氮，因此電子由鋅轉移到硝酸，B錯誤；C．Zn(NO3)2是鋅被氧化（化合價升高）后的產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為，C錯誤；D．氧化劑為被還原的HNO3（物質的量為1mol），還原劑為Zn（物質的量為4mol），二者物質的量之比為1:4，D正確；故選D。4．【與氧化劑、還原劑有關的計算】（24-25高一上·廣東梅州·期末）閱讀下列科普短文并結合短文內容填空：在“碳中和”的國際大背景下，如何實現(xiàn)碳捕集和碳轉化成為科學研究的熱點。材料一：我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中可利用反應

來捕集廢氣中的CO2。材料二：利用電化學法將CO2還原為燃料，如：乙烯等，既能減少CO2排放，又能讓CO2“變廢為寶”成為能源補給。我國科學家利用作陽極、

作陰極，作電解質溶液，通過電解裝置將CO2還原為CO，從而實現(xiàn)碳轉化和資源化。(1)劃線部分的①～⑩種物質中屬于電解質的是(填序號)。(2)請寫出一種與⑧互為同素異形體的物質是。(3)NaOH中所含化學鍵類型有(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)材料一中使用NaOH捕集廢氣中的CO2?，F(xiàn)需要在實驗室配制的NaOH溶液。①配制該溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量為g。②配制過程中需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、、。③取出25mL該溶液，最多能吸收標準狀況下LCO2。(5)材料二中反應的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為?！敬鸢浮?1)②③(2)金剛石或(3)離子鍵、極性共價鍵(4)10.0膠頭滴管250mL容量瓶0.56(5)1:2【詳解】（1）電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；、、甲烷、乙醇是非電解質；、是電解質；汽油、是混合物，石墨、Cu是單質，混合物、單質既不是電解質，也不是非電解質；屬于電解質的是②③；（2）與石墨互為同素異形體的物質是金剛石、；（3）NaOH是離子化合物，所含化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵；（4）①配制該溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制過程中需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；③取出25mL該溶液，含有0.025molNaOH，根據(jù)NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025molCO2，標準狀況下體積為0.56L；（5）材料二中反應的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，根據(jù)電子守恒該反應的化學方程式為：2CO2O2+2CO，則該反應中氧化產(chǎn)物O2和還原產(chǎn)物CO的物質的量之比為1∶2。5．【基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的混合氣體VL。將反應后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.48mol/L。(1)反應過程中消耗的的物質的量是mol。(2)混合氣體中兩成分的體積比為。(3)已知與，在高溫下反應生成和，則與恰好反應時的物質的量之比是?！敬鸢浮?1)0.80(2)3:2(3)1:16【詳解】（1）初始的總物質的量：。反應后稀釋溶液中H+的物質的量：。剩余的物質的量：。消耗H?SO?的物質的量：初始總量-剩余量=。（2）生成SO2（濃硫酸）：（每1molZn消耗2mol，生成1molSO2）。生成H2（稀硫酸）：（每1molZn消耗1mol，生成1molH2）。Zn總物質的量：=0.5mol。設SO2物質的量為，H2物質的量為。鋅守恒：。硫酸消耗：生成SO2消耗molH2SO4，生成H2消耗mol

H2SO4，總消耗為。解得；。因此，SO2

與H2

的物質的量比為。（3）反應方程式：。配平過程（設FeS2系數(shù)為a，F(xiàn)e2O3系數(shù)為b），根據(jù)鐵原子守恒：根據(jù)硫原子守恒，；根據(jù)O原子守恒：?？山獾?。配平方程式得，則與恰好反應時的物質的量之比是1：16。6．【基于氧化還原反應守恒規(guī)律的計算】（24-25高一上·陜西安康·期末）現(xiàn)有、、稀鹽酸和稀硫酸，利用上述物質制取溶液和溶液并進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)和在加熱條件下反應生成(填化學式，下同)，和稀硫酸反應生成。(2)探究的氧化性。取適量溶液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，反應現(xiàn)象為，反應的離子方程式為。(3)為了驗證的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，其中實驗設計不合理或預測實驗現(xiàn)象錯誤的是(填序號)。(4)利用溶液制備膠體。通過(方法)可以證明所得溶液屬于膠體。(5)將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的和濃度相等，則已反應的與未反應的的物質的量之比是。(6)探究的還原性：取適量溶液于試管中，滴加幾滴酸性溶液，反應現(xiàn)象為，反應的離子方程式為。(7)為了更清楚地觀察生成的現(xiàn)象，將溶液與溶液混合的正確操作是(填選項字母)?！敬鸢浮?1)、H2(2)溶液變?yōu)樗{色(3)③④(4)丁達爾效應(5)2:3(6)溶液褪色(7)B【詳解】（1）和在加熱條件下反應生成氯化鐵，和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣H2；（2）鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質：，淀粉溶液遇碘單質變?yōu)樗{色，故溶液變?yōu)樗{色；（3）①Fe3+與Fe反應生成氯化亞鐵，得到淺綠色溶液，①正確；②鐵離子和KSCN反應結合生成紅色物質，②正確；③FeCl3和CuSO4不反應，且溶液不是無色，③錯誤；④中銀離子會生成氯化銀沉淀，實驗現(xiàn)象正確，但是與的性質無關，④錯誤；⑤鐵離子與氫氧根離子反應生成紅褐色的沉淀，⑤正確；故答案為③④；（4）光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；可通過丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體；故答案為：丁達爾效應；（5）根據(jù)題意可知：設起始濃度為amol/L，的轉化濃度為2xmol/L，，則生成亞鐵離子濃度為3xmol/L，溶液中的和濃度相等，則a-2x=3x，在同一個溶液中，濃度之比等于物質的量之比，則已反應的與未反應的的物質的量之比為2x:（a-2x）=2:3；（6）酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子生成鐵離子，同時生成錳離子，反應為：，則溶液褪色；（7）為了更清楚地觀察生成的現(xiàn)象，正確操作是在溶液的液面上覆蓋一層煤油，以隔絕空氣，然后將吸有溶液的長膠頭滴管伸到液面以下后再滴加溶液，這樣就可以減少生成的與氧氣的接觸，從而可防止被氧化成，干擾實驗現(xiàn)象，B項符合題意；故答案為：B。題型8氧化還原反應方程式配平（難點）1．【陌生氧化還原反應方程式的書寫和配平】（24-25高一上·福建寧德·期末）二氧化氯(ClO2)、亞氯酸鈉(NaClO2)是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般稀釋到10%以下。(1)“ClO2發(fā)生器”中的產(chǎn)物是，向其中鼓入空氣的作用是。(2)“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為，工業(yè)上將ClO2氣體轉化為NaClO2晶體的主要目的是。(3)NaClO2晶體溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃時部分組分的物質的量濃度隨變化情況如圖所示，可知NaClO2在條件下較穩(wěn)定。用NaClO2作水處理劑時水中可能殘留少量ClO2，可以加入適量(填標號)溶液除去。A．FeSO4

B．KMnO4

C．HNO3(4)由上述工藝制備亞氯酸鈉晶體，每生成1molNaClO2，理論上需消耗標準狀態(tài)下SO2的體積為L?！敬鸢浮?1)NaHSO4、ClO2稀釋ClO2，防止爆炸(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O便于儲存和運輸(3)堿性A(4)11.2【詳解】（1）在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，題中信息顯示：純ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下，由此得出ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是稀釋二氧化氯，防止爆炸，故答案為：NaHSO4、ClO2；稀釋ClO2，防止爆炸。（2）“吸收塔”中過氧化氫作為還原劑被氧化為氧氣，ClO2氣體被還原為NaClO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，ClO2易分解爆炸，轉化為NaClO2，更便于儲存與運輸，故答案為：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O；便于儲存和運輸。（3）由圖可以得出：pH約為9時即堿性條件下濃度高，即在堿性條件下NaClO2較穩(wěn)定，除去NaClO2中的ClO2，氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，可選擇FeSO4溶液除去，故答案為：堿性；A。（4）根據(jù)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2、2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O可知每生成1molNaClO2，理論上需消耗0.5molSO2，標準狀態(tài)下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。解題要點1.標變價：標明反應前后變價元素的化合價；2.列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；3.求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；4.配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)；5.查守恒：檢查質量、電荷、電子是否守恒。2．【氧化還原反應方程式的書寫和配平】（24-25高一上·福建龍巖·期末）物質的類別和元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖是部分含氮和含氯物質的價類二維圖，回答下列問題：(1)c的化學式為，它可作為一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”。(2)b′能溶于水還能與水反應，其水溶液顯(填“酸性、堿性或中性”)。(3)根據(jù)上圖氯元素的化合價判斷c′在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原為___________(填標號)。A．HCl B． C． D．(4)實驗室用濃溶液滴入中并加熱制取氣體，其反應的化學方程式為。(5)制的另一種反應為，請用“單線橋”法標明該反應電子轉移的方向和數(shù)目。(