第1頁（共1頁）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點知識題型匯編——化學(xué)實驗方案的評價一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖北三模）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-溶液變?yōu)辄S綠色B將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中銅絲溶解，溶液變?yōu)樗{色，生成紅棕色氣體C向盛有4.0mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液D用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內(nèi)壁有晶體析出A．A B．B C．C D．D2．（2025?菏澤二模）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，相應(yīng)實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量待測溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍待測液中不含有NB向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微熱一段時間后冷卻，滴加碘水后溶液變藍淀粉未發(fā)生水解C室溫下，用pH計分別測定0.1mol?L﹣1和1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH，其pH均為7兩溶液中水的電離程度相同D向盛有少量蒸餾水的試管里滴加兩滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加兩滴的硫氰化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象與Fe3+的配位能力：CN﹣＞SCN﹣A．A B．B C．C D．D3．（2025?肥城市模擬）下列說法正確的是（）A．檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵：向其中滴加足量的溴水，觀察溴水是否褪色 B．驗證犧牲陽極法防止鐵腐蝕：向鐵電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察是否有藍色沉淀 C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響：加熱CuCl2稀溶液，觀察溶液顏色變化 D．檢驗麥芽糖水解：與稀硫酸共熱，調(diào)至堿性，加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡4．（2026秋?射洪市校級月考）依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）B向潔凈的鐵片上滴加幾滴含有酚酞的氯化鈉溶液一段時間后，氯化鈉溶液水滴的邊緣顯淺紅鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C用pH計測定Na2CO3溶液和苯酚鈉溶液的pH測出Na2CO3的pH大于苯酚鈉苯酚酸性強于碳酸D向等物質(zhì)的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化證明結(jié)合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣A．A B．B C．C D．D5．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鋰不能保存在煤油中鋰的密度比煤油小B加熱KI固體與濃H3PO4混合物可制備HIH3PO4比HI酸性強C1一溴丁烷與足量NaOH水溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀1一溴丁烷發(fā)生水解D對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通電一段時間后，陰極區(qū)顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電A．A B．B C．C D．D6．（2025秋?泊頭市期中）由下列實驗方案及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A加熱氯化銅稀溶液溶液由藍色變?yōu)辄S綠色[Cu(H2O)4B壓縮H2和I2混合氣體氣體顏色變深H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡逆向移動C向4mL0.04mol?L﹣1KMnO4溶液中加入6mL0.2mol?L﹣1草酸溶液10s后溶液褪色0～10s內(nèi)，v(D向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中含有硫酸根A．A B．B C．C D．D7．（2025秋?昌江區(qū)校級期中）下列實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鈉與銅的還原性強弱取一小塊金屬鈉于試管中，向其中加入硫酸銅溶液若未析出紅色固體，則證明鈉的還原性弱于銅B探究某固體成分是碳酸鈉還是碳酸氫鈉取1g固體于試管中，向試管中滴入幾滴水，振蕩，再插入溫度計若固體溶解且溫度計示數(shù)上升，則證明該固體是碳酸氫鈉C探究過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)將1mL水滴入盛有1g過氧化鈉固體的試管中，固體溶解，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上若pH試紙變藍，則證明產(chǎn)生了堿性物質(zhì)D探究鈉在空氣中久置后所得固體成分取少量固體于試管中，加入2～3mL蒸餾水，有氣體產(chǎn)生若有氣泡產(chǎn)生，則證明固體中一定含有Na2O2A．A B．B C．C D．D8．（2024秋?蜀山區(qū)校級期末）如表實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子從煤油中取出金屬Na，切下黃豆大小的一塊Na，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察到Na在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響Na與水劇烈反應(yīng)B向等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀硫酸，Na2CO3中無現(xiàn)象，NaHCO3中產(chǎn)生氣體結(jié)合H+能力：HCC驗純后點燃氫氣，然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴D向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4A．A B．B C．C D．D9．（2024秋?合肥期末）如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向可能含有Fe2+的FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去證明其中含有Fe2+B氯氣通入品紅溶液中品紅褪色氯氣具有漂白性C將小粒鈉投入CuSO4溶液中紅色固體析出鈉的金屬性比銅強D在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強A．A B．B C．C D．D10．（2025秋?安徽期中）如表實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁室溫下，測等濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強弱B將NaOH固體放入稀鹽酸中，測量反應(yīng)前后稀鹽酸的溫度探究NaOH與HCl反應(yīng)是否放熱C向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴入幾滴0.1mol?L﹣1KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液探究Fe3+與I﹣的反應(yīng)是否有一定限度D將Cl2和HCl混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去Cl2中的HClA．A B．B C．C D．D11．（2025秋?安徽期中）如圖實驗設(shè)計或裝置正確的是（）A．裝置甲探究濃度對反應(yīng)速率的影響 B．裝置乙比較酶和硫酸的催化效率 C．裝置丙測定單位時間內(nèi)Zn和硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 D．裝置丁探究壓強對平衡移動的影響12．（2025秋?廣東校級期中）下列裝置正確且進行實驗可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Fe（OH）3膠體B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D13．（2025秋?湖北期中）用下列實驗方案和裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗①探究壓強對平衡的影響 B．實驗②證明醋酸是弱電解質(zhì) C．實驗③探究濃度對速率對影響 D．實驗④測定酸堿反應(yīng)中和熱14．（2025秋?江西期中）下列實驗操作以及對應(yīng)的裝置均正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD分離AgNO3溶液和AgCl沉淀制備Fe（OH）3膠體驗證NaHCO3受熱易分解測氯水的pHA．A B．B C．C D．D15．（2025秋?薌城區(qū)校級期中）下列有關(guān)實驗裝置能夠正確完成對應(yīng)實驗的是（）A．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率B．中和熱的測定C．在鐵件表面鍍銅D．測pHA．A B．B C．C D．D16．（2024秋?蜀山區(qū)校級期末）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列合理的是（）A．用圖1中的裝置和藥品制備氯氣 B．將圖2氣球a中的Na2O2抖落到試管b中，觀察到氣球a膨脹、U形管液面左高右低 C．用圖3中的裝置和藥品可實現(xiàn)反應(yīng)隨關(guān)隨停 D．用圖4裝置探究SO2與Mg的反應(yīng)，停止實驗時，打開K可防倒吸17．（2025秋?安徽期中）下列圖示實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究H+濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài)．測NaClO溶液的pHC．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液A．A B．B C．C D．D18．（2025秋?重慶月考）下列裝置能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．測定食醋溶液中醋酸的濃度C．加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2D．探究鐵的析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D19．（2025秋?朝陽區(qū)校級月考）下列實驗的對應(yīng)操作中，合理的是（）A.測定NaOH溶液與鹽酸的中和反應(yīng)熱B.測定O2的生成速率C.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.驗證改變壓強能改變平衡狀態(tài)（）A．A B．B C．C D．D20．（2025?山海關(guān)區(qū)四模）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲制備MgCl2?6H2O B．乙可驗證金屬性：Zn＞Fe C．丙可驗證非金屬性：Cl＞Br＞S D．丁可探究壓強對平衡的影響

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BDCCAACCDAC題號121314151617181920答案DBBADAAAB一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖北三模）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-溶液變?yōu)辄S綠色B將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中銅絲溶解，溶液變?yōu)樗{色，生成紅棕色氣體C向盛有4.0mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液D用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內(nèi)壁有晶體析出A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-?B．將銅絲插入濃硝酸中，銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，有紅棕色氣體NO2產(chǎn)生；C．先產(chǎn)生Cu（OH）2藍色沉淀，后沉淀溶解；D．用玻璃棒在容器內(nèi)壁輕輕摩擦可以從容器內(nèi)壁刮下少量碎屑充當晶核，過飽和溶液可迅速完成結(jié)晶過程。【解答】解：A．已知[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]B．將銅絲插入濃硝酸中，銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，由于二氧化氮在溶液中有一定程度的溶解，加上銅離子的藍色，使溶液呈綠色，故B錯誤；C．向盛有4.0mL0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量，先產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，故C正確；D．用玻璃棒在容器內(nèi)壁輕輕摩擦可以從容器內(nèi)壁刮下少量碎屑充當晶核，過飽和溶液可迅速完成結(jié)晶過程，析出晶體，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2025?菏澤二模）根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，相應(yīng)實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量待測溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍待測液中不含有NB向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微熱一段時間后冷卻，滴加碘水后溶液變藍淀粉未發(fā)生水解C室溫下，用pH計分別測定0.1mol?L﹣1和1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH，其pH均為7兩溶液中水的電離程度相同D向盛有少量蒸餾水的試管里滴加兩滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加兩滴的硫氰化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象與Fe3+的配位能力：CN﹣＞SCN﹣A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．若待測液中含有NH4+，滴加NaOH溶液，若不加熱，生成的NH3?H2O不一定分解產(chǎn)生B．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微熱一段時間后冷卻，滴加碘水后溶液變藍，只能說明溶液中還有淀粉剩余；C．CH3COONH4溶液中CH3COD．向盛有少量蒸餾水的試管里滴加兩滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加兩滴的硫氰化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象；【解答】解：A．若待測液中含有銨根離子，滴加氫氧化鈉溶液，若不加熱，生成的NH3?H2O不一定分解產(chǎn)生氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙不會變藍，所以不能得出待測液中不含有銨根離子的結(jié)論，故A錯誤；B．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微熱一段時間后冷卻，滴加碘水后溶液變藍，只能說明溶液中還有淀粉剩余，但不能說明淀粉未發(fā)生水解，也可能是部分水解，故B錯誤；C．CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能水解，且水解程度相同，溶液呈中性。但0.1mol?L﹣1和1mol?L﹣1CH3COONH4溶液中離子濃度不同，對水的電離促進程度不同，水的電離程度不一樣，故C錯誤；D．向盛有少量蒸餾水的試管里滴加兩滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加兩滴的硫氰化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明Fe3+更傾向于與CN﹣配位，即與Fe3+的配位能力：CN﹣＞SCN﹣，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2025?肥城市模擬）下列說法正確的是（）A．檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵：向其中滴加足量的溴水，觀察溴水是否褪色 B．驗證犧牲陽極法防止鐵腐蝕：向鐵電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察是否有藍色沉淀 C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響：加熱CuCl2稀溶液，觀察溶液顏色變化 D．檢驗麥芽糖水解：與稀硫酸共熱，調(diào)至堿性，加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡【答案】C【分析】A．丙烯醛的醛基和碳碳雙鍵均能與溴水反應(yīng)；B．犧牲陽極法中，鐵作為陰極被保護，不會產(chǎn)生二價鐵離子，故滴加K3[Fe（CN）6]溶液不會生成藍色沉淀；C．溶液中存在平衡：[Cu(H2D．麥芽糖本身就是還原性糖?！窘獯稹拷猓篈．丙烯醛的醛基和C＝C均能與溴水反應(yīng)，直接滴加溴水無法區(qū)分兩者，需先消除醛基干擾，故A錯誤；B．犧牲陽極法中，鐵作為陰極被保護，不會產(chǎn)生Fe2+，故滴加K3[Fe（CN）6]溶液不會生成藍色沉淀，但由于Fe片可被K3[Fe（CN）6]氧化為Fe2+，隨后Fe2+與K3[Fe（CN）6]進一步反應(yīng)生成藍色沉淀，無法直接驗證，故B錯誤；C．溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4D．麥芽糖本身就是還原性糖，無法通過上述實驗，檢驗麥芽糖水解，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2026秋?射洪市校級月考）依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）B向潔凈的鐵片上滴加幾滴含有酚酞的氯化鈉溶液一段時間后，氯化鈉溶液水滴的邊緣顯淺紅鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C用pH計測定Na2CO3溶液和苯酚鈉溶液的pH測出Na2CO3的pH大于苯酚鈉苯酚酸性強于碳酸D向等物質(zhì)的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化證明結(jié)合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．先有白色沉淀生成后變?yōu)楹谏恋?，說明CuS更難溶；B．食鹽水為中性，負極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子；C．對比等濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液的pH，實際上是比較碳酸氫根離子和苯酚的酸性強弱；D．Fe3+與SCN﹣反應(yīng)形成紅色絡(luò)合物，向等物質(zhì)的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化?！窘獯稹拷猓篈．先有白色沉淀生成后變?yōu)楹谏恋恚f明硫化銅更難溶，其溶度積較小，即Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故A正確；B．食鹽水為中性，負極上鐵失去電子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，一段時間后溶液邊緣變紅，可知Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．對比等濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液的pH，實際上是比較碳酸氫根離子和苯酚的酸性強弱。對比等濃度的碳酸鈉溶液的pH大于苯酚鈉溶液的pH，可推知酸性：苯酚＞碳酸氫根，但無法得出苯酚與碳酸的酸性強弱關(guān)系，故C錯誤；D．鐵離子與SCN﹣反應(yīng)形成紅色絡(luò)合物，向等物質(zhì)的量濃度的氟化鉀、硫氰化鉀混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化，說明Fe3+與SCN﹣結(jié)合的能力更弱，故結(jié)合鐵離子的能力：F﹣＞SCN﹣，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鋰不能保存在煤油中鋰的密度比煤油小B加熱KI固體與濃H3PO4混合物可制備HIH3PO4比HI酸性強C1一溴丁烷與足量NaOH水溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀1一溴丁烷發(fā)生水解D對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通電一段時間后，陰極區(qū)顏色變深氫氧化鐵膠體帶正電A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．鋰的密度比煤油小，不能隔絕空氣；B．加熱KI固體與濃H3PO4混合物可制備HI，為高沸點難揮發(fā)性酸制備低沸點易揮發(fā)性酸的反應(yīng)；C．1一溴丁烷水解后，在酸性溶液中檢驗溴離子；D．膠體不帶電?！窘獯稹拷猓篈．鋰的密度比煤油小，不能隔絕空氣，則金屬鋰不能保存在煤油中，故A正確；B．加熱KI固體與濃H3PO4混合物可制備HI，為高沸點難揮發(fā)性酸制備低沸點易揮發(fā)性酸的反應(yīng)，可比較沸點，不能證明H3PO4比HI酸性強，故B錯誤；C．1一溴丁烷水解后，沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗溴離子，故C錯誤；D．膠體不帶電，由實驗操作和現(xiàn)象，可知氫氧化鐵的膠體粒子帶正電，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2025秋?泊頭市期中）由下列實驗方案及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A加熱氯化銅稀溶液溶液由藍色變?yōu)辄S綠色[Cu(H2O)4B壓縮H2和I2混合氣體氣體顏色變深H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡逆向移動C向4mL0.04mol?L﹣1KMnO4溶液中加入6mL0.2mol?L﹣1草酸溶液10s后溶液褪色0～10s內(nèi)，v(D向未知溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中含有硫酸根A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．加熱氯化銅稀溶液時，溶液顏色由藍變黃綠，說明反應(yīng)向生成[CuClB．壓縮H2和I2混合氣體導(dǎo)致顏色加深，但該反應(yīng)氣體體積不變，加壓僅增大濃度，未改變平衡移動；C．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)2MnO4-+5H2C2D．加入稀硝酸可能將其他還原性離子（如SO32-【解答】解：A．加熱氯化銅稀溶液時，溶液顏色由藍變黃綠，說明反應(yīng)向生成[CuCl4]2-的方向移動。根據(jù)勒夏特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動，故ΔH＞B．壓縮H2和I2混合氣體導(dǎo)致顏色加深，但該反應(yīng)氣體體積不變，加壓僅增大濃度，未改變平衡移動，顏色加深是濃度變化而非平衡移動的結(jié)果，故B錯誤；C．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，速率計算需考慮稀釋后的濃度和反應(yīng)系數(shù)，混合后KMnO4D．加入稀硝酸可能將其他還原性離子（如SO32-）氧化為S故選：A?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025秋?昌江區(qū)校級期中）下列實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鈉與銅的還原性強弱取一小塊金屬鈉于試管中，向其中加入硫酸銅溶液若未析出紅色固體，則證明鈉的還原性弱于銅B探究某固體成分是碳酸鈉還是碳酸氫鈉取1g固體于試管中，向試管中滴入幾滴水，振蕩，再插入溫度計若固體溶解且溫度計示數(shù)上升，則證明該固體是碳酸氫鈉C探究過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)將1mL水滴入盛有1g過氧化鈉固體的試管中，固體溶解，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上若pH試紙變藍，則證明產(chǎn)生了堿性物質(zhì)D探究鈉在空氣中久置后所得固體成分取少量固體于試管中，加入2～3mL蒸餾水，有氣體產(chǎn)生若有氣泡產(chǎn)生，則證明固體中一定含有Na2O2A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是金屬鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；C．將1mL水滴入盛有1g過氧化鈉固體的試管中，用pH試紙測量生成液體的pH；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣?！窘獯稹拷猓篈．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)是金屬Na先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此鈉不能置換金屬銅，無法比較鈉與銅的還原性強弱，故A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度升高證明固體是碳酸鈉，故B錯誤；C．將1mL水滴入盛有1g過氧化鈉固體的試管中，用pH試紙測量生成液體的pH，若pH試紙變藍，說明生成了堿性物質(zhì)，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故固體加水產(chǎn)生氣體不能說明固體中一定含過氧化鈉，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2024秋?蜀山區(qū)校級期末）如表實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子從煤油中取出金屬Na，切下黃豆大小的一塊Na，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察到Na在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響Na與水劇烈反應(yīng)B向等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀硫酸，Na2CO3中無現(xiàn)象，NaHCO3中產(chǎn)生氣體結(jié)合H+能力：HCC驗純后點燃氫氣，然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧白霧是氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴D向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．用鑷子從煤油中取出金屬Na，用濾紙吸干表面的煤油；B．等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀硫酸，前者先生成碳酸氫根離子；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；D．CuSO4溶液中通入H2S氣體，反應(yīng)生成的CuS難溶于硫酸?！窘獯稹拷猓篈．用鑷子從煤油中取出金屬Na，用濾紙吸干表面的煤油，否則鈉與水反應(yīng)生成可燃性氣體時易發(fā)生爆炸，操作不合理，故A錯誤；B．等濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加少量稀硫酸，前者先生成碳酸氫根離子，則無現(xiàn)象，但碳酸根離子結(jié)合氫離子的能力強，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴，則觀察到產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．CuSO4溶液中通入H2S氣體，反應(yīng)生成的CuS難溶于硫酸，觀察到黑色沉淀，不能證明酸性：H2S＞H2SO4，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。9．（2024秋?合肥期末）如表實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向可能含有Fe2+的FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去證明其中含有Fe2+B氯氣通入品紅溶液中品紅褪色氯氣具有漂白性C將小粒鈉投入CuSO4溶液中紅色固體析出鈉的金屬性比銅強D在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩液體分層，下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘強A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．亞鐵離子、氯離子均使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；D．氯水氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳?！窘獯稹拷猓篈．亞鐵離子、氯離子均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則紫色褪去，不能證明含有Fe2+，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，使品紅褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，故B錯誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，沒有紅色固體析出，故C錯誤；D．氯的非金屬性比碘強，則氯水氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度大于水的密度，觀察到液體分層，下層溶液呈紫紅色，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。10．（2025秋?安徽期中）如表實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁室溫下，測等濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強弱B將NaOH固體放入稀鹽酸中，測量反應(yīng)前后稀鹽酸的溫度探究NaOH與HCl反應(yīng)是否放熱C向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴入幾滴0.1mol?L﹣1KI溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液探究Fe3+與I﹣的反應(yīng)是否有一定限度D將Cl2和HCl混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去Cl2中的HClA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．測等濃度的CH3COOH和HClO溶液的pH，酸性強的pH更??；B．NaOH固體溶解會放熱，無法區(qū)分熱量來自溶解還是中和反應(yīng)；C．FeCl3過量，反應(yīng)后溶液中必然殘留Fe3+；D．Cl2會與NaHCO3反應(yīng)，導(dǎo)致Cl2被吸收?！窘獯稹拷猓篈．測等濃度的CH3COOH和HClO溶液的pH，酸性強的pH更小，該操作能直接比較兩者酸性強弱，故A正確；B．NaOH固體溶解會放熱，無法區(qū)分熱量來自溶解還是中和反應(yīng)，無法達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．氯化鐵過量，反應(yīng)后溶液中必然殘留鐵離子，KSCN顯紅無法證明反應(yīng)是否可逆，故C錯誤；D．Cl2會與碳酸氫鈉反應(yīng)，導(dǎo)致氯氣被吸收，應(yīng)用飽和食鹽水除氯化氫，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11．（2025秋?安徽期中）如圖實驗設(shè)計或裝置正確的是（）A．裝置甲探究濃度對反應(yīng)速率的影響 B．裝置乙比較酶和硫酸的催化效率 C．裝置丙測定單位時間內(nèi)Zn和硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 D．裝置丁探究壓強對平衡移動的影響【答案】C【分析】A．裝置甲通過對比兩組實驗中溶液顏色完全褪去的時間，比較反應(yīng)速率大??；B．裝置乙中兩組實驗除了催化劑種類不同外，反應(yīng)溫度也不同；C．裝置丙中恒壓漏斗可以維持漏斗上部和錐形瓶內(nèi)壓強相等；D．裝置丁中反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動?！窘獯稹拷猓篈．裝置甲通過對比兩組實驗中溶液顏色完全褪去的時間，比較反應(yīng)速率大小，但兩組實驗中高錳酸鉀均過量，溶液顏色不能完全褪去，故A錯誤；B．裝置乙中兩組實驗除了催化劑種類不同外，反應(yīng)溫度也不同，無法通過實驗比較酶和硫酸的催化效率，故B錯誤；C．裝置丙中恒壓漏斗可以維持漏斗上部和錐形瓶內(nèi)壓強相等，從而消除掉漏斗內(nèi)液體加入錐形瓶后排出的氣體帶來的誤差，減小測定H2體積的實驗誤差，故C正確；D．裝置丁中反應(yīng)為2HI（g）?H2（g）+I2（g），該反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變，改變壓強平衡不移動，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2025秋?廣東校級期中）下列裝置正確且進行實驗可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Fe（OH）3膠體B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀；B．由圖可知，兩份溶液的溫度和濃度都不同；C．銀離子過量，過量的銀離子和硫離子直接反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀硫化銀；D．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動?！窘獯稹拷猓篈．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．由圖可知，兩份溶液的溫度和濃度都不同，則不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．銀離子過量，過量的銀離子和硫離子直接反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀硫化銀，所以不能驗證氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀，故C錯誤；D．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，則題給裝置能達到探究溫度對化學(xué)平衡的影響的實驗?zāi)康模蔇正確；故選：D。【點評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2025秋?湖北期中）用下列實驗方案和裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗①探究壓強對平衡的影響 B．實驗②證明醋酸是弱電解質(zhì) C．實驗③探究濃度對速率對影響 D．實驗④測定酸堿反應(yīng)中和熱【答案】B【分析】A．改變壓強，H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡不移動；B．1mol/L的鹽酸導(dǎo)電能力大于1mol/L的醋酸，說明醋酸部分電離；C．實驗③中生成的氫氣由長頸漏斗漏逸出，無法用針管收集生成的氫氣；D．測定酸堿反應(yīng)中和熱，缺少環(huán)形玻璃攪拌器?！窘獯稹拷猓篈．改變壓強，H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡不移動，實驗①不能探究壓強對平衡的影響，故A錯誤；B．1mol/L的HCl導(dǎo)電能力大于1mol/L的CH3COOH，說明CH3COOH部分電離，所以實驗②證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故B正確；C．實驗③中生成的氫氣由長頸漏斗漏逸出，無法用針管收集生成的氫氣，實驗③不能探究濃度對速率對影響，故C錯誤；D．測定酸堿反應(yīng)中和熱，缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2025秋?江西期中）下列實驗操作以及對應(yīng)的裝置均正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD分離AgNO3溶液和AgCl沉淀制備Fe（OH）3膠體驗證NaHCO3受熱易分解測氯水的pHA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．過濾時需要玻璃棒引流；B．向沸水中滴入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色為止，能得到氫氧化鐵膠體；C．加熱固體時，試管底要高于試管口；D．測定pH值時，pH試紙不能伸入溶液中，且氯水中HClO具有漂白性?！窘獯稹拷猓篈．過濾時需要玻璃棒引流，否則易濺出液體且易損壞濾紙，故A錯誤；B．向沸水中滴入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色為止，能得到氫氧化鐵膠體，操作正確，故B正確；C．加熱固體時，試管底要高于試管口，否則導(dǎo)致水蒸氣冷卻后生成液態(tài)水而導(dǎo)致試管炸裂，故C錯誤；D．測定pH值時，pH試紙不能伸入溶液中，且氯水中HClO具有漂白性，應(yīng)該用pH計測定氯水的pH值，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查分析、判斷計知識的綜合運用能力，明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作的規(guī)范性是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2025秋?薌城區(qū)校級期中）下列有關(guān)實驗裝置能夠正確完成對應(yīng)實驗的是（）A．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率B．中和熱的測定C．在鐵件表面鍍銅D．測pHA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．氣體的體積可由注射器量出；B．缺少混合溶液使用的環(huán)形玻璃攪拌棒；C．要在鐵鑰匙上鍍銅，應(yīng)該使鐵鑰匙連接電源負極作陰極，Cu連接電源正極作陽極；D．pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中部?！窘獯稹拷猓篈．氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時間可求出反應(yīng)速率，故A正確；B．缺少混合溶液使用的環(huán)形玻璃攪拌棒，因此不能達到準確測定中和熱數(shù)值的目的，故B錯誤；C．要在鐵鑰匙上鍍銅，應(yīng)該使銅連接電源正極作陽極，鐵鑰匙連接電源負極作陰極，圖示連接剛好順序相反，故C錯誤；D．pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中部，變色后立即與標準比色卡對比讀數(shù)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16．（2024秋?蜀山區(qū)校級期末）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列合理的是（）A．用圖1中的裝置和藥品制備氯氣 B．將圖2氣球a中的Na2O2抖落到試管b中，觀察到氣球a膨脹、U形管液面左高右低 C．用圖3中的裝置和藥品可實現(xiàn)反應(yīng)隨關(guān)隨停 D．用圖4裝置探究SO2與Mg的反應(yīng)，停止實驗時，打開K可防倒吸【答案】D【分析】A．常溫下稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B．氣球a中的Na2O2抖落到試管b中，發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱；C．過氧化鈉粉末與水接觸后不能分離；D．SO2與Mg反應(yīng)生成MgO和S，過量二氧化硫使品紅褪色?！窘獯稹拷猓篈．常溫下稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)加熱時濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，故A錯誤；B．氣球a中的Na2O2抖落到試管b中，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣且放出大量的熱，則觀察到氣球a膨脹、U形管液面左低右高，故B錯誤；C．過氧化鈉粉末與水接觸后不能分離，不能實現(xiàn)隨關(guān)隨停，故C錯誤；D．SO2與Mg反應(yīng)生成MgO和S，過量二氧化硫使品紅褪色，且停止實驗時，打開K空氣的進入可防倒吸，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2025秋?安徽期中）下列圖示實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．探究H+濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài)．測NaClO溶液的pHC．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．只有酸堿不同；B．NaClO溶液具有漂白性；C．生成的氣體從長頸漏斗中逸出；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管。【解答】解：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrOB