第1頁（共1頁）2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——氧化還原反應一．選擇題（共20小題）1．（2025?菏澤二模）高純度LiMn2O4（氧元素的化合價為﹣2價）是鋰電池重要的電極材料。工業(yè)利用一定比例的超細二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高純LiMn2O4、H2O和一種氣體。下列說法正確的是（）A．LiMn2O4中Mn的價態(tài)為+4價 B．鋰電池放電時，高純度LiMn2O4發(fā)生氧化反應 C．制備反應中，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4 D．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，則會產(chǎn)生三種氣體2．（2024秋?徐州期末）用Cl2處理堿性含氰廢水的反應如下：5Cl2+2CN-+12OH-A．Cl2發(fā)生氧化反應 B．每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子 C．CN﹣中碳元素被氧化，氮元素被還原 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：23．（2025秋?福州校級期中）NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molHNO3所含電子數(shù)為32NA B．每生成22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．若2molNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為NA4．（2025秋?錦州期中）水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反應的離子方程式為2MnOA．KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應 B．反應過程中，紫紅色溶液顏色變深 C．常溫下，MnO2為白色固體 D．每生成5molMnO2，反應中轉(zhuǎn)移12mol電子5．（2024秋?合肥期末）CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr反應Ⅰ：CuS+Cr反應Ⅱ：Cu下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ和Ⅱ中各有兩種元素的化合價發(fā)生變化 B．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5 C．處理1molCr2O72-時反應Ⅰ、D．質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的C6．（2025秋?江西期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型綠色消毒劑。一種制備K2FeO4的方法可用化學方程式表示為Fe2O3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價為+6 B．該反應中每生成2個水分子，轉(zhuǎn)移6個電子 C．該反應中，KClO的氧化性弱于K2FeO4 D．該反應中，F(xiàn)e2O3作還原劑，發(fā)生氧化反應7．（2025秋?湖北期中）已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣②Cl2+FeI2═FeCl2+I2③Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣④Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B．根據(jù)①②③可以得到還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ C．不能發(fā)生反應Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反應④中參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為1：68．（2024秋?東臺市期末）氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應器Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有2種 B．反應器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1 C．反應器Ⅲ中生成160gFe2O3時，轉(zhuǎn)移1mol電子 D．含CO和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得169．（2024秋?黃山期末）工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應①②③均為氧化還原反應 B．轉(zhuǎn)化過程中CuO是中間產(chǎn)物 C．反應③中Cl2是還原產(chǎn)物 D．總反應為4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O10．（2025秋?湖北期中）硫化氫（H2S）是一種有毒、有害的不良氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應③中氧元素化合價降低，O2是氧化劑 B．過程②中發(fā)生的反應為CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由強到弱的順序：O2D．①②③三步均為氧化還原反應11．（2025?福建模擬）S4N4（結(jié)構(gòu)如圖所示）能發(fā)生反應S4N4+6OA．第一電離能O＞N＞S＞H B．若生成11.2LNH3（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．S4N4既是氧化劑又是還原劑 D．1.0molSO32-12．（2024秋?廣州期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)制備高鐵酸鈉的一種反應可表示為3ClOA．高鐵酸鈉中鐵元素顯+6價 B．次氯酸鈉在反應中被還原 C．氧化性大?。篎e3+＞ClO﹣ D．1molFe3+被氧化時轉(zhuǎn)移3mol電子13．（2025秋?邵陽校級期中）已知實驗室可用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性 C．每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移6NA個電子 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：514．（2025秋?玉溪校級期中）實驗室可用如下反應原理制氯氣：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性 C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：5 D．每生成3個Cl2，轉(zhuǎn)移6個電子15．（2025秋?廣州校級月考）已知有如下反應：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI＝2KCl+I2。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氧化能力由強到弱的順序為BrOB．反應③中氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1：6 C．由以上信息可推知反應6BrO3D．在上述①②③④反應中，Cl2分別為還原劑、氧化劑、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物、氧化劑16．（2024秋?海珠區(qū)校級期末）已知反應：①16H②2A③2B根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論正確的是（）A．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B﹣B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，應加入Z2 C．在溶液中不可能發(fā)生反應：8H++5A2++XO4-=X2++5A3+D．還原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+17．（2025秋?河北區(qū)期中）已知反應①Cl2+2KBr═Br2+2KCl；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列說法錯誤的是（）A．反應①是置換反應 B．反應③中氯元素發(fā)生還原反應 C．反應②中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1 D．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br218．（2025秋?封開縣校級期中）工業(yè)副產(chǎn)物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，實現(xiàn)氯資源再利用。如圖為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．①為化合反應，③為分解反應 B．⑤中反應的CuCl和O2個數(shù)比為2：1 C．反應④中，CuCl為還原產(chǎn)物 D．總反應為4HCl+O2＝2H2O+2Cl219．（2025秋?棗莊期中）I﹣可以作為水溶液中SO2發(fā)生歧化反應的催化劑，如圖所示為可能存在的催化過程。下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ和Ⅱ均為氧化還原反應 B．反應Ⅱ中I2作氧化劑 C．還原性為SOD．總反應中被氧化和被還原的元素為同一元素20．（2025秋?牡丹江校級期中）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32-等能把VOA．我國研制的超級鋼具有優(yōu)異的強度和延展性，這種超級鋼中含有釩元素 B．酸性條件下的氧化性：MnOC．亞硫酸鈉溶液與酸性（VO2）2SO4溶液發(fā)生反應：2VO2++2H++SO32-=D．向含0.02molVO2+的酸性溶液中滴加2mol/L的FeI2溶液5mL

2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CDAABCCDDDC題號121314151617181920答案CDCBDBBCD一．選擇題（共20小題）1．（2025?菏澤二模）高純度LiMn2O4（氧元素的化合價為﹣2價）是鋰電池重要的電極材料。工業(yè)利用一定比例的超細二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高純LiMn2O4、H2O和一種氣體。下列說法正確的是（）A．LiMn2O4中Mn的價態(tài)為+4價 B．鋰電池放電時，高純度LiMn2O4發(fā)生氧化反應 C．制備反應中，理論上氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4 D．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，則會產(chǎn)生三種氣體【答案】C【分析】A．在LiMn2O4中，Li為+1價，O為﹣2價，設(shè)Mn的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0；B．鋰電池放電時，鋰元素化合價升高，LiMn2O4中Mn元素化合價降低；C．工業(yè)上利用一定比例的超細二氧化錳與氫氧化鋰共熱生成高LiMn2O4、H2O和一種氣體，反應的化學方程式為8MnOD．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，反應為8MnO【解答】解：A．在LiMn2O4中，Li為+1價，O為﹣2價，設(shè)Mn的化合價為x，則（+1）+2x+4×（﹣2）＝0，解得x＝+3.5價，故A錯誤；B．鋰電池放電時，鋰元素化合價升高，LiMn2O4中Mn元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．反應的化學方程式為8MnO2+4LiOH△4LiMn2O4+2H2O+OD．若用碳酸鋰代替氫氧化鋰，反應為8MnO2+2L故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?徐州期末）用Cl2處理堿性含氰廢水的反應如下：5Cl2+2CN-+12OH-A．Cl2發(fā)生氧化反應 B．每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子 C．CN﹣中碳元素被氧化，氮元素被還原 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2【答案】D【分析】A．Cl2中的Cl元素化合價從0降低到﹣1；B．每1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子誤；C．CN﹣中C從+2升至+4（被氧化），N從﹣3升至0（被氧化）；D．Cl2是氧化劑（5mol），CN﹣是還原劑（2mol）?！窘獯稹拷猓篈．Cl2中的Cl元素化合價從0降低到﹣1，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．每個Cl原子得1e﹣，每1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．CN﹣中C從+2升至+4（被氧化），N從﹣3升至0（被氧化），兩者均被氧化，故C錯誤；D．Cl2是氧化劑（5mol），CN﹣是還原劑（2mol），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?福州校級期中）NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molHNO3所含電子數(shù)為32NA B．每生成22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．若2molNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)為NA【答案】A【分析】A．1個HNO3中含有32個電子；B．未指明標況，無法使用Vm＝22.4L/mol；C．化合價升高被氧化，1molNF3被氧化，則需2mol氧化劑；D．溶液體積未知，無法計算1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)。【解答】解：A．1個HNO3中含有32個電子，因此1molHNO3所含電子數(shù)為32NA，故A正確；B．未指明標況，無法計算每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．化合價升高被氧化，1molNF3被氧化，則需2mol氧化劑，若2molNF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為4NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算1mol/L的HF溶液中含氟原子數(shù)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算及氧化還原反應的知識，為高頻考點，題目難度不大。4．（2025秋?錦州期中）水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反應的離子方程式為2MnOA．KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應 B．反應過程中，紫紅色溶液顏色變深 C．常溫下，MnO2為白色固體 D．每生成5molMnO2，反應中轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】A【分析】A．反應中KMnO4中的Mn元素化合價由+7降低到+4，化合價降低、得到電子是氧化劑；B．KMnO4的紫紅色溶液因反應消耗MnOC．MnO2常溫下為黑色固體；D．該反應得失電子情況為?！窘獯稹拷猓篈．反應中KMnO4中的Mn元素化合價由+7降低到+4，化合價降低、得到電子是氧化劑，發(fā)生還原反應，故A正確；B．KMnO4的紫紅色溶液因反應消耗MnO4-C．MnO2常溫下為黑色固體，故C錯誤；D．該反應得失電子情況為，每生成5molMnO2，反應中轉(zhuǎn)移6mol電子，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?合肥期末）CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr反應Ⅰ：CuS+Cr反應Ⅱ：Cu下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ和Ⅱ中各有兩種元素的化合價發(fā)生變化 B．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5 C．處理1molCr2O72-時反應Ⅰ、D．質(zhì)量相同時，Cu2S能去除更多的C【答案】B【分析】配平反應Ⅰ：3CuS+4Cr2O72-+32H+＝3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2配平反應Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O72-+46H+＝6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，反應中【解答】解：A．反應Ⅰ中有S和Cr兩種元素化合價變化，而反應Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素化合價改變，故A錯誤；B．反應Ⅱ3Cu2S+5Cr2O72-+46H+＝6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O中，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Cu2C．由分析可知，反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O72-，消耗H+的物質(zhì)的量分別是8mol、9.2mol，處理1molCr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗HD．反應Ⅰ：3CuS+4Cr2O72-+32H+＝3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O；反應Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O72-+46H+＝6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O可知物質(zhì)的量相等時Cu2S能去除更多的故選：B。【點評】本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意把握氧化還原反應方程式的配平，題目難度不大。6．（2025秋?江西期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型綠色消毒劑。一種制備K2FeO4的方法可用化學方程式表示為Fe2O3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價為+6 B．該反應中每生成2個水分子，轉(zhuǎn)移6個電子 C．該反應中，KClO的氧化性弱于K2FeO4 D．該反應中，F(xiàn)e2O3作還原劑，發(fā)生氧化反應【答案】C【分析】A．K2FeO4中K為+1價，O為﹣2價；B．該反應中，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高為+6價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價；C．KClO作為氧化劑誤；D．Fe2O3中Fe元素化合價升高，作還原劑?！窘獯稹拷猓篈．K2FeO4中K為+1價，O為﹣2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，計算得Fe為+6價，故A正確；B．該反應中，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高為+6價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，則生成2個H2O分子時，轉(zhuǎn)移6個電子，故B正確；C．KClO作為氧化劑，其氧化性強于氧化產(chǎn)物K2FeO4，故C錯誤；D．Fe2O3中Fe元素化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?湖北期中）已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣②Cl2+FeI2═FeCl2+I2③Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣④Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應②③④中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B．根據(jù)①②③可以得到還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ C．不能發(fā)生反應Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反應④中參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為1：6【答案】C【分析】A．化合價升高，失去電子被氧化；B．還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性；C．一種氧化劑與多種還原劑反應時，還原性強的先反應；D．反應④中消耗1molCo2O3，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHCl被氧化?！窘獯稹拷猓篈．在氧化還原反應中，物質(zhì)所含元素化合價升高，為還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，所以反應②③④的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3+和Cl2，反應④的氧化產(chǎn)物不是CoCl2，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律：還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應①可知還原性Fe2+＞Cl﹣，根據(jù)②③可知，還原性順序為I﹣＞Fe2+＞Br﹣，無法判斷；Br﹣＞Cl﹣，故B錯誤；C．由B項分析可知，還原性：Fe2+＞Br﹣，故當Cl2和FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1時，Cl2先氧化Fe2+，反應不能發(fā)生，故C正確；D．反應④中消耗1molCo2O3，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHCl被氧化體現(xiàn)還原性，則參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還性的HCl個數(shù)比為1：2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2024秋?東臺市期末）氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應器Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有2種 B．反應器Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1 C．反應器Ⅲ中生成160gFe2O3時，轉(zhuǎn)移1mol電子 D．含CO和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得16【答案】D【分析】A．根據(jù)CO、H2、Fe2O3反應生成CO2、H2O和Fe，進行分析；B．根據(jù)反應器Ⅱ中發(fā)生的反應3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4+4H2C．根據(jù)反應器Ⅲ中發(fā)生的反應力4Fe3O4+O2＝6Fe2O3，進行分析；D．根據(jù)CO、H2各1mol參加反應，共轉(zhuǎn)移4mol電子，3Fe～4H2進行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應器Ⅰ中一氧化碳、氫氣、氧化鐵反應生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三種元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；B．反應器Ⅱ中發(fā)生的反應3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4+4H2，氧化產(chǎn)物為Fe3O4、還原產(chǎn)物為H2，物質(zhì)的量之比為1：4，故BC．反應器Ⅲ中發(fā)生的反應力4Fe3O4+O2＝6Fe2O3，1molO2參加反應轉(zhuǎn)移4mole﹣生成6mol氧化鐵，則生成160g氧化鐵（1mol）轉(zhuǎn)移23mole﹣，故CD．CO、H2各1mol參加反應，共轉(zhuǎn)移4mol電子，生成43molFe，43molFe在反應器Ⅱ中發(fā)生反應生成169故選：D?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2024秋?黃山期末）工業(yè)上氯氣主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑以及各種氯化物。某種制備氯氣的反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應①②③均為氧化還原反應 B．轉(zhuǎn)化過程中CuO是中間產(chǎn)物 C．反應③中Cl2是還原產(chǎn)物 D．總反應為4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O【答案】D【分析】反應①：HCl+CuO＝Cu（OH）Cl（無元素化合價變化，非氧化還原反應）；反應②：2Cu（OH）Cl＝Cu2OCl2+H2O（無元素化合價變化，非氧化還原反應）；反應③：Cu2OCl2＝2CuO+Cl2↑（Cl從﹣1價→0價，Cu從+1價→+2價，是氧化還原反應）；結(jié)合以上三個反應可知總反應：4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O（O2參與氧化HCl，是氧化還原反應）；據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)合以上分析可知，反應①②無化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．根據(jù)流程可知，CuO參與反應，最后又生成，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，為催化劑，故B錯誤；C．反應③中Cl元素化合價升高，Cl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．處理反應①②③，即可得到總反應為：4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O，故D正確；故選：D?！军c評】理順清楚圖示反應①、②、③原理，并結(jié)合所學知識即可解答本題，難度不大。10．（2025秋?湖北期中）硫化氫（H2S）是一種有毒、有害的不良氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應③中氧元素化合價降低，O2是氧化劑 B．過程②中發(fā)生的反應為CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由強到弱的順序：O2D．①②③三步均為氧化還原反應【答案】D【分析】某廢氣中的H2S與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，①中O2將Fe2+氧化為Fe3+，②中Cu2+與H2S反應生成CuS，③中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Fe3+，據(jù)此作答?！窘獯稹緼．由分析可知，反應①中氧元素化合價降低，O2是氧化劑，故A正確；B．由圖可知，過程③中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Fe3+，由電子守恒和原子守恒可得反應方程式為CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B正確；C．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故氧化性由強到弱的順序O2＞Fe^3D．①中O2將Fe2+氧化為Fe3+，②中Cu2+與H2S反應生成CuS，③中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Fe3+，反應②不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?福建模擬）S4N4（結(jié)構(gòu)如圖所示）能發(fā)生反應S4N4+6OHA．第一電離能O＞N＞S＞H B．若生成11.2LNH3（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．S4N4既是氧化劑又是還原劑 D．1.0molSO32-【答案】C【分析】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減?。籅．標準狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成4mol氨氣轉(zhuǎn)移4mol電子；C．在反應中S4N4中硫元素化合價升高，失去電子被氧化，S4N4作還原劑；氮元素的化合價降低，得到電子被還原，S4N4又作氧化劑；D．1個SO32-【解答】解：A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，H元素的第一電離能在上述四種元素最小，所以第一電離能大小關(guān)系應該為：N＞O＞S＞H，故A錯誤；B．標準狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成4mol氨氣轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5mol氨氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C．在反應中S4N4中硫元素化合價升高，失去電子被氧化，S4N4作還原劑；氮元素的化合價降低，得到電子被還原，S4N4又作氧化劑，故S4N4既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．1個SO32-中含有42個電子，則在1.0molSO32-故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2024秋?廣州期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑。工業(yè)制備高鐵酸鈉的一種反應可表示為3ClOA．高鐵酸鈉中鐵元素顯+6價 B．次氯酸鈉在反應中被還原 C．氧化性大?。篎e3+＞ClO﹣ D．1molFe3+被氧化時轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【分析】A．高鐵酸鈉中鐵的化合價計算為+6；B．ClO?中Cl的化合價降低，被還原；C．ClO?是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原劑，氧化性ClO?＞FeD．Fe3+→FeO42-，每1mol【解答】解：A．高鐵酸鈉中鐵的化合價計算為+6，故A正確；B．ClO?中Cl的化合價降低，被還原，故B正確；C．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，ClO?是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原劑，氧化性ClO?＞FeO42-，而Fe3+的氧化性弱于D．Fe3+→FeO42-，每1mol轉(zhuǎn)移3mol故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2025秋?邵陽校級期中）已知實驗室可用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性 C．每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移6NA個電子 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5【答案】D【分析】反應中氯酸鉀中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，HCl中氯元素化合價部分升高被氧化，HCl是反應的還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．反應中KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：KClO3＞Cl2，故A錯誤；B．HCl中Cl元素的化合價有一部分升高，一部分沒有變化，該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強還原性，故B錯誤；C．KClO3是氧化劑，Cl元素從+5價降低為0價，6個HCl中有5個Cl從﹣1價升高為0價，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移5NA個電子，故C錯誤；D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，5個HCl失去5個電子，1個氯酸鉀得到5個電子共同生成3個Cl2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：5，故D正確；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025秋?玉溪校級期中）實驗室可用如下反應原理制氯氣：KClO3+6HCl（濃）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．該反應體現(xiàn)了HCl的酸性和強氧化性 C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：5 D．每生成3個Cl2，轉(zhuǎn)移6個電子【答案】C【分析】反應中氯酸鉀中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，HCl中氯元素化合價部分升高被氧化，HCl是反應的還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．氧化性：KClO3的Cl從+5被還原為Cl2（0價），說明KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性應KClO3＞Cl2，故A錯誤；B．反應中，HCl中氯元素化合價部分升高被氧化，體現(xiàn)還原性，部分化合價沒發(fā)生變化轉(zhuǎn)化為KCl體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，5個HCl失去5個電子，1個氯酸鉀得到5個電子共同生成3個Cl2，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：5，故C正確；D．5個HCl失去5個電子，1個氯酸鉀得到5個電子，即轉(zhuǎn)移5個電子生成3個Cl2，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2025秋?廣州校級月考）已知有如下反應：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI＝2KCl+I2。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氧化能力由強到弱的順序為BrOB．反應③中氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1：6 C．由以上信息可推知反應6BrO3D．在上述①②③④反應中，Cl2分別為還原劑、氧化劑、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物、氧化劑【答案】B【分析】A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．反應③中，1molKClO3（氧化劑）被還原，對應5molHCl（還原劑）被氧化；C．BrO3-的氧化性強于IO3-，能氧化I﹣生成IOD．Cl2在①中為還原劑（被氧化），②中為氧化劑（被還原），③中為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（來自ClO3-的還原和HCl的氧化），【解答】解：A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應①、③、②的氧化性比較，順序為BrO3-B．反應③中，1molKClO3（氧化劑）被還原，對應5molHCl（還原劑）被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，而非1：6，故B錯誤；C．BrO3-的氧化性強于IO3-，能氧化I﹣生成IO3-D．Cl2在①中為還原劑（被氧化），②中為氧化劑（被還原），③中為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（來自ClO3-的還原和HCl的氧化），④中為氧化劑（被還原），在上述①②③④反應中，Cl2分別為還原劑、氧化劑、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物、氧化劑，故故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2024秋?海珠區(qū)校級期末）已知反應：①16H②2A③2B根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論正確的是（）A．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B﹣B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，應加入Z2 C．在溶液中不可能發(fā)生反應：8H++5A2++XO4-=X2++5A3+D．還原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+【答案】D【分析】根據(jù)還原劑失去電子變?yōu)檠趸a(chǎn)物；氧化劑得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．X2+是XO4-得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，B2是B﹣失去電子被氧化產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物，故B．根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合選項A分析可知氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，應加入B2C．由于氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在溶液中可能會發(fā)生反應：8H++5A2++XO4-=X2++5AD．③在反應2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣中，Z2是氧化劑，Z﹣是還原產(chǎn)物；B﹣是還原劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以還原性：B﹣＞Z﹣，②在反應2A2++B2＝2A3++2B﹣中，B2是氧化劑，B﹣是還原產(chǎn)物；A2+是還原劑，A3+是氧化產(chǎn)物，所以還原性：A2+＞B﹣；①在反應16H++10Z﹣+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，XO4-為氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物；Z﹣是還原劑，Z2是氧化產(chǎn)物，說明還原性：Z﹣＞X2+，則物質(zhì)的還原性：A2+＞B﹣＞Z﹣故選：D?！军c評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。17．（2025秋?河北區(qū)期中）已知反應①Cl2+2KBr═Br2+2KCl；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列說法錯誤的是（）A．反應①是置換反應 B．反應③中氯元素發(fā)生還原反應 C．反應②中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1 D．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2【答案】B【分析】A．根據(jù)置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應進行分析；B．根據(jù)氯元素化合價升高，氯元素發(fā)生氧化反應進行分析；C．根據(jù)6molHCl參與反應，5mol表現(xiàn)還原性，1mol表現(xiàn)酸性，氧化劑是KClO3，進行分析；D．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物進行分析?！窘獯稹拷猓篈．單質(zhì)Cl2和化合物溴化鉀生成單質(zhì)Br2和化合物氯化鉀，所以反應①是置換反應，故A正確；B．氯元素化合價升高，所以氯氣是還原劑，氯元素發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，6molHCl參與反應，5mol表現(xiàn)還原性，1mol表現(xiàn)酸性，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故C正確；D．氯氣是氧化劑、Br2是氧化產(chǎn)物，反應②中KClO3是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，反應③中KBrO3是氧化劑、KClO3是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2025秋?封開縣校級期中）工業(yè)副產(chǎn)物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，實現(xiàn)氯資源再利用。如圖為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．①為化合反應，③為分解反應 B．⑤中反應的CuCl和O2