第1頁（共1頁）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識(shí)題型匯編——原電池與電解池的綜合一．選擇題（共20小題）1．（2025?4月份模擬）我國學(xué)者開發(fā)出利用率為91%的水系鋅電池，該電池以2ZnCO3?3Zn（OH）2@石墨烯為復(fù)合電極，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為2ZnCO3?3Zn（OH）2+10e﹣＝5Zn+2CO32-+A．2ZnCO3?3Zn（OH）2中含離子鍵、π鍵和σ鍵 B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，電解液中c（Zn2+）增大 C．充電時(shí)，OH﹣穿過離子交換膜進(jìn)入右側(cè) D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極增重22.2g2．（2025?許昌三模）如圖甲乙兩個(gè)裝置相連，甲池是一種常見的氫氧燃料電池裝置，乙池內(nèi)，D中通入10mol混合氣體，其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%（其余氣體不參與反應(yīng)），一段時(shí)間后，C處出來的氣體中含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%（不含H2，該條件下苯、環(huán)己烷都為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲池中A處通入O2，乙池中E處有O2放出 B．甲池中H+由G極移向F極，乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極 C．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)12mol電子 D．乙池中左側(cè)惰性電極上發(fā)生反應(yīng)：C6H6+6H++6e﹣═C6H123．（2024秋?貴陽期末）如圖所示，裝置甲是利用微生物降解廢水中尿素（H2NCONH2）產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用裝置甲的電能可在乙裝置的鐵上鍍銅。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．Fe電極與Y電極相接 C．N極電極反應(yīng)式為O2D．甲裝置中，H+由M向N遷移4．（2025秋?泊頭市期中）湖南大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在國際期刊上展示了一個(gè)雙極電化學(xué)鈾提取系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)合了鈾物種的陰極直接電還原和陽極的電化學(xué)輔助間接鈾還原，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．TS電極為陰極，CF電極為陽極 B．TS電極反應(yīng)式為：UOC．CF電極總反應(yīng)為：2Cu+3UOD．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，共有1molUO5．（2025秋?青島期中）下列關(guān)于各裝置的說法正確的是（）A．圖1：鋼閘門與正極相連可防腐，稱為犧牲陽極保護(hù)法 B．圖2：關(guān)閉K1或K2，Zn片質(zhì)量均減少 C．圖3：鹽橋中的K+移向CuSO4溶液 D．圖4：電解精煉銅后，CuSO4溶液濃度保持不變6．（2025秋?河北期中）錳酸鋰（LiMn2O4）電池主要用于手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子設(shè)備，工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為LiA．電池放電時(shí)Li+向石墨電極遷移 B．電解質(zhì)溶液可能是含鋰離子的水溶液 C．錳酸鋰電池污染風(fēng)險(xiǎn)低，對(duì)環(huán)境友好 D．電池充電時(shí)與電源正極相連的電極反應(yīng)式為L7．（2025秋?潮陽區(qū)期中）我國科學(xué)家研發(fā)了一種具有“氨氧化、析氫”雙功能的Zn—NH3電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OHB．充電時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液pH增大 C．復(fù)合石墨電極表面，充電時(shí)析出N2，放電時(shí)析出H2 D．充電時(shí)，導(dǎo)線中每轉(zhuǎn)移6mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減少28g8．（2025秋?河北期中）以水、空氣為原料，利用電化學(xué)原理可制取綠色氧化劑H2O2，其制備原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極電勢(shì)：a極＞b極 B．b極上電極反應(yīng)式：CH4﹣8e﹣+2H2O＝CO2↑+8H+ C．陰極上電極反應(yīng)式：O2+2H++2e﹣＝H2O2 D．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上移向d極的質(zhì)子的數(shù)目為2NA9．（2025秋?福州期中）某全固態(tài)薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2），電解質(zhì)選用固態(tài)Li6PS5Cl，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)電極a電勢(shì)低于電極b電勢(shì) B．放電時(shí)通過電路0.5mol電子時(shí)，電解質(zhì)Li6PS5Cl增加0.5molLi+ C．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極 D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2﹣xe﹣＝Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+10．（2025秋?沈陽月考）科研工作者設(shè)計(jì)了一種用廢棄電極材料LixCoO2（x＜1）再鋰化的電化學(xué)裝置，示意圖如圖，已知：參比電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為LiCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LiB．再鋰化過程中，SO42-向LixCoOC．電解過程中，陽極附近溶液pH升高 D．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化11-xmol的Lix11．（2024秋?武漢期末）黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該電池放電時(shí)電子從Pt2電極經(jīng)過外電路流向Pt1電極 B．Pt1電極是正極 C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+＝2H2O D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為1：212．（2024秋?武漢期末）中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（Cn）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．KPF6為離子化合物 B．放電時(shí)，K+向左遷移 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cn+xPF6--xe﹣═Cn（PFD．充電時(shí)，若陰極增重39g則陽極增重145g13．（2025秋?榮縣校級(jí)期中）鈉離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域的應(yīng)用得到廣泛關(guān)注，鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相似，遵循脫嵌式的工作模式，主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間脫嵌來工作。一種鈉離子電池的工作原理為NaA．放電時(shí)，電極a為正極 B．充電時(shí)，鈷元素的化合價(jià)升高，鈉離子在陽極上嵌入 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為NaCoOD．充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移4mole﹣，理論上陰極質(zhì)量增加92g14．（2025秋?河北期中）丙酰胺（CH3CH2CONH2）是一種用于合成抗菌和抗癌藥物的重要中間體，電化學(xué)合成丙酰胺的原理如圖，兩極產(chǎn)物發(fā)生C——N偶聯(lián)反應(yīng)最終生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺（*表示吸附態(tài)）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為NOB．Co3O4/SiC為a極的催化劑，*NH2OH為合成丙酰胺的中間產(chǎn)物 C．該研究的最大挑戰(zhàn)在于陰陽極所需電子不對(duì)等，能源利用效率待提高 D．隨著合成反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液pH增大15．（2025秋?廣東月考）雙中心（Pb和Cu作電極材料）催化電解草酸（H2C2O4）和羥胺（NH2OH，顯堿性）的混合溶液合成甘氨酸（）是我國科學(xué)家提出的一種新型電化學(xué)合成路徑，其中a電極區(qū)的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電化學(xué)合成過程中H+向該電極移動(dòng) C．a(chǎn)電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂與形成 D．當(dāng)生成2molHOOCCH2NH2時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8×6.02×1023個(gè)16．（2025秋?邵陽校級(jí)期中）全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．隔膜為陰離子交換膜 B．充電時(shí)，a極為陰極 C．放電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液Fe2+濃度均增大 D．理論上，F(xiàn)e3+每減少1mol，F(xiàn)e2+總量相應(yīng)增加2mol17．（2025秋?汕頭月考）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電極為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作時(shí)允許中間層的水解離為H+和OH﹣向兩極移動(dòng)，電池工作原理和正極反應(yīng)的催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Zn(OH)B．放電時(shí)，每溶解6.5gZn，正極區(qū)溶液增重4.4g C．無論是催化劑Sn還是s—Snli，HCOOH的選擇性均優(yōu)于CO D．放電時(shí)，用催化劑Sn會(huì)使正極速率更快18．（2024秋?武漢期末）關(guān)于如圖裝置說法正確的是（）A．裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成 B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大 C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù) D．裝置④鹽橋中KCl的Cl﹣移向乙燒杯19．（2024秋?越秀區(qū)校級(jí)期末）我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：LiA．該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料 B．放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子，M極質(zhì)量減少0.7g C．充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移 D．充電時(shí)，N極反應(yīng)為V20．（2025秋?牡丹江校級(jí)期中）調(diào)節(jié)pH可使溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形式存在，兩性離子整體呈電中性，此時(shí)溶液的pH為該氨基酸的pI（等電點(diǎn)）。已知：谷氨酸的pI為3.22，丙氨酸的pI為6.02，賴氨酸的pI為9.74.利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，電極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電流由電源正極經(jīng)陽極、電解質(zhì)溶液、陰極流向電源負(fù)極 B．可在產(chǎn)品室2中獲得賴氨酸 C．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜 D．維持電流強(qiáng)度5A，電池工作10分鐘，該裝置理論上可分離出谷氨酸和賴氨酸共約為0.031mol（已知F＝96500C/mol）

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識(shí)題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BCBDBCDDBDC題號(hào)121314151617181920答案CDDDDBBBD一．選擇題（共20小題）1．（2025?4月份模擬）我國學(xué)者開發(fā)出利用率為91%的水系鋅電池，該電池以2ZnCO3?3Zn（OH）2@石墨烯為復(fù)合電極，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為2ZnCO3?3Zn（OH）2+10e﹣＝5Zn+2CO32-+A．2ZnCO3?3Zn（OH）2中含離子鍵、π鍵和σ鍵 B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，電解液中c（Zn2+）增大 C．充電時(shí)，OH﹣穿過離子交換膜進(jìn)入右側(cè) D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極增重22.2g【答案】B【分析】該電池以2ZnCO3?3Zn（OH）2@石墨烯為復(fù)合電極，充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為2ZnCO3?3Zn（OH）2+10e﹣＝5Zn+2CO32-+6OH﹣，放電時(shí)為負(fù)極，電極反應(yīng)：5Zn+2CO32-+6OH﹣﹣10e﹣＝2ZnCO3?3Zn（OH）2，正極上的電極反應(yīng)：，2H+【解答】解：A．2ZnCO3?3Zn（OH）2是離子化合物，含離子鍵，碳酸根離子中含碳氧雙鍵、碳氧單鍵，含有π鍵和σ鍵，故A正確；B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為5Zn+2CO32-+6OH﹣﹣10e﹣＝2ZnCO3?3Zn（OH）2，電解液中c（Zn2+C．充電時(shí)，OH﹣移向陽極，穿過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故C正確；D．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)5Zn+2CO32-+6OH﹣﹣10e﹣＝2ZnCO3?3Zn（OH）2，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極增重為0.2molCO32-和0.6molOH﹣離子的質(zhì)量，質(zhì)量＝0.2mol×60g/mol+0.6mol×17g/mol故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。2．（2025?許昌三模）如圖甲乙兩個(gè)裝置相連，甲池是一種常見的氫氧燃料電池裝置，乙池內(nèi)，D中通入10mol混合氣體，其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%（其余氣體不參與反應(yīng)），一段時(shí)間后，C處出來的氣體中含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%（不含H2，該條件下苯、環(huán)己烷都為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲池中A處通入O2，乙池中E處有O2放出 B．甲池中H+由G極移向F極，乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極 C．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)12mol電子 D．乙池中左側(cè)惰性電極上發(fā)生反應(yīng)：C6H6+6H++6e﹣═C6H12【答案】C【分析】如圖甲乙兩個(gè)裝置相連，甲池是一種常見的氫氧燃料電池裝置，乙池內(nèi)，D中通入10mol混合氣體，其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%（其余氣體不參與反應(yīng)），一段時(shí)間后，C處出來的氣體中含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%（不含H2，該條件下苯、環(huán)己烷都為氣態(tài)），由題意和圖示，甲為氫氧燃料電池，乙為電解池，根據(jù)乙池中，惰性電極處苯被還原為環(huán)己烷，故惰性電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，多孔性惰性電極為陽極，則G電極與陰極相連，為原電池負(fù)極，F(xiàn)為正極，故甲池中F為正極，A處通入氧氣，G為負(fù)極，B處通入氫氣，由此分析作答。【解答】解：A．由題意和圖示，甲為氫氧燃料電池，乙為電解質(zhì)，根據(jù)乙池中，惰性電極處苯被還原為環(huán)己烷，故惰性電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，多孔性惰性電極為陽極，則G電極與陰極相連，為原電池負(fù)極，F(xiàn)為正極，故甲池中F為正極，A處通入O2G為負(fù)極，B處通入H2A處通入O2，E處為電解池陽極產(chǎn)物，陽極是水電離產(chǎn)生的OH﹣放電生成O2，故A正確；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，F(xiàn)極為正極，故甲池中H+由G極移向F極，電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，惰性電極為陰極，故乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極，故B正確；C．10mol含20%苯的混合氣體，經(jīng)過電解生成10mol含苯10%的混合氣體，則被還原苯的物質(zhì)的量＝10mol×（20%﹣10%）＝1mol，惰性電極處苯得到電子，被還原為環(huán)己烷，電極方程式為C4H4+6H++6e﹣＝C6H12由電極方程式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故C錯(cuò)誤；D．分析可知，乙池中左側(cè)惰性電極上發(fā)生反應(yīng)：C6H6+6H++6e﹣═C6H12，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，題目難度中等。3．（2024秋?貴陽期末）如圖所示，裝置甲是利用微生物降解廢水中尿素（H2NCONH2）產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用裝置甲的電能可在乙裝置的鐵上鍍銅。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．Fe電極與Y電極相接 C．N極電極反應(yīng)式為O2D．甲裝置中，H+由M向N遷移【答案】B【分析】由圖中信息結(jié)合原電池原理可知，N上氧氣得電子生成水，為正極，M為負(fù)極，由電解原理可知，Cu電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，據(jù)此解答。【解答】解：A．N上氧氣得電子生成水，為正極，M電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．乙裝置的鐵上鍍銅，F(xiàn)e電極得電子，所以與原電池負(fù)極即X電極相接，故B錯(cuò)誤；C．N極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4eD．甲裝置中，H+會(huì)從負(fù)極向正極移動(dòng)，即由M向N遷移，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。4．（2025秋?泊頭市期中）湖南大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在國際期刊上展示了一個(gè)雙極電化學(xué)鈾提取系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)合了鈾物種的陰極直接電還原和陽極的電化學(xué)輔助間接鈾還原，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．TS電極為陰極，CF電極為陽極 B．TS電極反應(yīng)式為：UOC．CF電極總反應(yīng)為：2Cu+3UOD．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，共有1molUO【答案】D【分析】TS電極反應(yīng)為：UO22++2e【解答】解：A．TS電極反應(yīng)為：UO22++2eB．TS電極反應(yīng)式為：UO22+C．CF電極總反應(yīng)為：2Cu+3UO22+D．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，TS電極1molUO22+被還原，CF電極有3molUO2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?青島期中）下列關(guān)于各裝置的說法正確的是（）A．圖1：鋼閘門與正極相連可防腐，稱為犧牲陽極保護(hù)法 B．圖2：關(guān)閉K1或K2，Zn片質(zhì)量均減少 C．圖3：鹽橋中的K+移向CuSO4溶液 D．圖4：電解精煉銅后，CuSO4溶液濃度保持不變【答案】B【分析】A．鋼閘門與正極相連做電解池的陽極被腐蝕；B．關(guān)閉K1時(shí)為電解池，Zn做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，關(guān)閉K2時(shí)為原電池，Zn做原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．圖3為原電池原理，Cu做負(fù)極，Ag做正極，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；D．電解精煉銅后，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的有Cu、Zn、Fe、Ni等，陰極析出銅，電子守恒分析判斷。【解答】解：A．圖1：鋼閘門與負(fù)極相連，做電解池的陰極可以防腐，稱為電陰極保護(hù)法，犧牲陽極保護(hù)法是原電池原理，故A錯(cuò)誤；B．關(guān)閉K1時(shí)為電解池，Zn做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，關(guān)閉K2時(shí)為原電池，Zn做原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn片質(zhì)量均減少，故B正確；C．圖3為原電池原理，Cu做負(fù)極，Ag做正極，鹽橋中的K+移向正極，即移向AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D．圖4：電解精煉銅后，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的有Cu、Zn、Fe、Ni等，陰極析出銅，電子守恒可知，則CuSO4溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理的分析判斷、電極反應(yīng)的理解應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。6．（2025秋?河北期中）錳酸鋰（LiMn2O4）電池主要用于手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子設(shè)備，工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為LiA．電池放電時(shí)Li+向石墨電極遷移 B．電解質(zhì)溶液可能是含鋰離子的水溶液 C．錳酸鋰電池污染風(fēng)險(xiǎn)低，對(duì)環(huán)境友好 D．電池充電時(shí)與電源正極相連的電極反應(yīng)式為L【答案】C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為可知，放電時(shí)，則錳酸鋰電極為正極，則石墨電極為負(fù)極，當(dāng)充電時(shí)，石墨電極為陰極，錳酸鋰電極為陽極?！窘獯稹拷猓篈．電池放電時(shí)錳酸鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極，Li+向錳酸鋰電極（正極）遷移，故A錯(cuò)誤；B．鋰易與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液不可能是水溶液，故B錯(cuò)誤；C．錳酸鋰電池不含有污染的重金屬，污染風(fēng)險(xiǎn)低，對(duì)環(huán)境友好，故C正確；D．電池充電時(shí)，錳酸鋰電池與電源正極相連的，電極反應(yīng)式為LiMn2O故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。7．（2025秋?潮陽區(qū)期中）我國科學(xué)家研發(fā)了一種具有“氨氧化、析氫”雙功能的Zn—NH3電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OHB．充電時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液pH增大 C．復(fù)合石墨電極表面，充電時(shí)析出N2，放電時(shí)析出H2 D．充電時(shí)，導(dǎo)線中每轉(zhuǎn)移6mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減少28g【答案】D【分析】根據(jù)圖示可知，放電時(shí)是原電池。放電時(shí)負(fù)極為鋅，電解質(zhì)為KOH，負(fù)極產(chǎn)物為[Zn(OH)4]2-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4O【解答】解：A．放電時(shí)負(fù)極為鋅，電解質(zhì)為KOH，負(fù)極產(chǎn)物為[Zn(OH)4]2-，負(fù)極反應(yīng)為：B．充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成C．由分析的電極反應(yīng)可知，復(fù)合石墨電極表面，放電時(shí)析出H2，充電時(shí)析出N2，故C正確；D．充電時(shí)，導(dǎo)線中每轉(zhuǎn)移6mol電子，陽極生成1mol氮?dú)猓ㄙ|(zhì)量減少28g），同時(shí)會(huì)有6molOH﹣透過陰離子交換膜移向陽極室（質(zhì)量增加6mol×17g/mol＝102g），故陽極室質(zhì)量增加102g﹣28g＝74g，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。8．（2025秋?河北期中）以水、空氣為原料，利用電化學(xué)原理可制取綠色氧化劑H2O2，其制備原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極電勢(shì)：a極＞b極 B．b極上電極反應(yīng)式：CH4﹣8e﹣+2H2O＝CO2↑+8H+ C．陰極上電極反應(yīng)式：O2+2H++2e﹣＝H2O2 D．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上移向d極的質(zhì)子的數(shù)目為2NA【答案】D【分析】由圖可知，甲為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，所以b是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O﹣8e﹣═CO2+8H+，通入氧化劑的電極為正極，所以a是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O，與b極相連的c極是陰極，陰極上電極反應(yīng)式：O2+2H++2e﹣＝H2O2，與a極相連的d極是陽極，由此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．通入燃料的電極為負(fù)極，所以b是負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，所以a是正極，則電極電勢(shì)：a極＞b極，故A正確；B．b是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O﹣8e﹣═CO2+8H+，故B正確；C．與b極相連的c極是陰極，陰極上電極反應(yīng)式：O2+2H++2e﹣＝H2O2，故C正確；D．電解池中，陽離子移向陰極，故當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上移向c極的質(zhì)子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃料電池和電解池的工作原理，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大。9．（2025秋?福州期中）某全固態(tài)薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2），電解質(zhì)選用固態(tài)Li6PS5Cl，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)電極a電勢(shì)低于電極b電勢(shì) B．放電時(shí)通過電路0.5mol電子時(shí)，電解質(zhì)Li6PS5Cl增加0.5molLi+ C．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極 D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2﹣xe﹣＝Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+【答案】B【分析】由題可知，電極a為鋰硅合金，故a為負(fù)極，b為正極，電極b為鎳鈷錳三元材料（Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2），正極反應(yīng)方程式為Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi++xe﹣═LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，據(jù)此分析。【解答】解：A．放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電極a電勢(shì)低于電極b電勢(shì)，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiSi﹣﹣xe﹣═Li1﹣xSi+xLi+，正極反應(yīng)為Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi++xe﹣═LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，故電路中通過電路0.5mol電子時(shí)，電解質(zhì)Li6PS5Cl不增加Li+，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為負(fù)極，充電時(shí)電極a與外接電源負(fù)極相連，故C正確；D．放電時(shí)正極反應(yīng)方程式為Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi++xe﹣═LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，故充電時(shí)陽極反應(yīng)為：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2﹣xe﹣═Li1﹣xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查新型可充電電池，題目難度中等，為高考高頻考點(diǎn)，能結(jié)合題目信息和圖示判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。10．（2025秋?沈陽月考）科研工作者設(shè)計(jì)了一種用廢棄電極材料LixCoO2（x＜1）再鋰化的電化學(xué)裝置，示意圖如圖，已知：參比電極的作用是確定LixCoO2再鋰化為LiCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LiB．再鋰化過程中，SO42-向LixCoOC．電解過程中，陽極附近溶液pH升高 D．產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化11-xmol的Lix【答案】D【分析】該裝置中有直流電源，為電解池，廢棄電極材料LixCoO2（x＜1），則LixCoO2轉(zhuǎn)化為LiCoO2過程中，Co元素化合價(jià)由+（4﹣x）降為+3，LixCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，Pt電極為陽極，據(jù)此分析。【解答】解：A．LixCoO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixCoO2+（1﹣x）e﹣+（1﹣x）Li+＝LiCoO2，故A錯(cuò)誤；B．再鋰化過程中，陰離子向陽極移動(dòng)，即SO42-向PtC．陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電解過程中，陽極產(chǎn)生H+，陽極附近溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；D．Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L（即0.25mol）O2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化11-xmol的LixCoO2，故故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查電解原理以及應(yīng)用，兩電極上的電極反應(yīng)分析是這道題的解題關(guān)鍵，難度中等。11．（2024秋?武漢期末）黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該電池放電時(shí)電子從Pt2電極經(jīng)過外電路流向Pt1電極 B．Pt1電極是正極 C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+＝2H2O D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為1：2【答案】C【分析】該電池為原電池，Pt1電極二氧化硫失電子生成硫酸，Pt1是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；Pt2電極氧氣得電子生成水，Pt2是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+＝2H2【解答】解：A．Pt1是負(fù)極、Pt2是正極，該電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故從Pt1電極經(jīng)過外電路流向Pt2電極，故A錯(cuò)誤；B．Pt1是負(fù)極、Pt2是正極，正極電勢(shì)高，故Pt1電極電勢(shì)低于Pt2電極，故B錯(cuò)誤；C．Pt2是正極，Pt2電極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)為SO2和O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，相同條件下，放電過程中消耗的二氧化硫和氧氣的體積比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024秋?武漢期末）中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（Cn）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．KPF6為離子化合物 B．放電時(shí)，K+向左遷移 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cn+xPF6--xe﹣═Cn（PFD．充電時(shí)，若陰極增重39g則陽極增重145g【答案】C【分析】根據(jù)充電時(shí)，陰極生成金屬鉀，陽極發(fā)生反應(yīng)Cn+xPF6--xe﹣═Cn（PF6）x，充電時(shí)K+向右遷移，右側(cè)MCMB為陰極，放電時(shí)，右側(cè)MCMB【解答】解：A．充電時(shí)含有KPF6的有機(jī)溶液中，K+、PF6-分別向兩極移動(dòng)，固態(tài)KPF6B．放電時(shí)，右側(cè)MCMB為負(fù)極、左側(cè)石墨電極為正極，原電池中K+向左遷移，移向正極，故B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)MCMB為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為K﹣e﹣═K+，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極生成金屬鉀，若陰極增重39g，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極發(fā)生反應(yīng)Cn+xPF6--xe﹣═Cn（PF6）x，根據(jù)電子守恒，陽極有1molPF6-參加反應(yīng)，增重1mol故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025秋?榮縣校級(jí)期中）鈉離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域的應(yīng)用得到廣泛關(guān)注，鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相似，遵循脫嵌式的工作模式，主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間脫嵌來工作。一種鈉離子電池的工作原理為NaA．放電時(shí)，電極a為正極 B．充電時(shí)，鈷元素的化合價(jià)升高，鈉離子在陽極上嵌入 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為NaCoOD．充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移4mole﹣，理論上陰極質(zhì)量增加92g【答案】D【分析】由圖，放電時(shí)為原電池，陽離子（Na+）向正極移動(dòng)，根據(jù)裝置圖中“放電”時(shí)Na+箭頭指向右邊（電極b），可知電極b為正極，電極a為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電過程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NaxCn﹣xe﹣＝Cn+xNa+，充電時(shí)，a與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn+xNa++xe﹣＝NaxCn；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na1﹣xCoO2+xe﹣+xNa+＝NaCoO2，充電時(shí)，b與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：NaCoO2﹣xe﹣＝Na1﹣xCoO2+xNa+；【解答】解：A．放電時(shí)為原電池，陽離子（Na+）向正極移動(dòng)，根據(jù)裝置圖中“放電”時(shí)Na+箭頭指向右邊（電極b），放電時(shí)，電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)為電解池，總反應(yīng)逆向進(jìn)行，NaCoO2轉(zhuǎn)化為Na1﹣xCoO2，Co元素化合價(jià)從+3升高到3+x（氧化反應(yīng)），故含Co的電極b為陽極，陽極反應(yīng)為NaCoO2﹣xe﹣＝Na1﹣xCoO2+xNa+，Na+從陽極脫嵌而非嵌入，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為負(fù)極，反應(yīng)式應(yīng)為NaxCn﹣xe﹣＝Cn+xNa+，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Cn+xNa++xe﹣＝NaxCn，轉(zhuǎn)移xmole﹣時(shí)陰極結(jié)合xmolNa+，質(zhì)量增加23xg，轉(zhuǎn)移4mole﹣時(shí)，增加4molNa+，質(zhì)量為4mol×23g/mol＝92g，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。14．（2025秋?河北期中）丙酰胺（CH3CH2CONH2）是一種用于合成抗菌和抗癌藥物的重要中間體，電化學(xué)合成丙酰胺的原理如圖，兩極產(chǎn)物發(fā)生C——N偶聯(lián)反應(yīng)最終生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺（*表示吸附態(tài)）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極連接外接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為NOB．Co3O4/SiC為a極的催化劑，*NH2OH為合成丙酰胺的中間產(chǎn)物 C．該研究的最大挑戰(zhàn)在于陰陽極所需電子不對(duì)等，能源利用效率待提高 D．隨著合成反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液pH增大【答案】D【分析】丙酰胺（CH3CH2CONH2）是一種用于合成抗菌和抗癌藥物的重要中間體，電化學(xué)合成丙酰胺的原理如圖，兩極產(chǎn)物發(fā)生C——N偶聯(lián)反應(yīng)最終生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺（*表示吸附態(tài)），a電極為電解池的陰極，NO3-+2e﹣+H2O=NO2-+2OH﹣，b電極為電解池的陽極，CH3CH2CH2OH﹣2e﹣＝CH3CH2CHO+2H+，*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺（【解答】解：A．分析可知，a為電解池的陰極，連接外接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為NO3-+2e﹣+H2O=NO2B．Co3O4/SiC為a極的催化劑，NO2-生成的*NH2OH和丙醛反應(yīng)丙酰胺，*NH2OH為合成丙酰胺的中間產(chǎn)物，故C．總反應(yīng)分析陰陽極所需電子不同，該研究的最大挑戰(zhàn)在于陰陽極所需電子不對(duì)等，能源利用效率待提高，故C正確；D．a(chǎn)電極為電解池的陰極，NO3-+2e﹣+H2O=NO2-+2OH﹣，b電極為電解池的陽極，CH3CH2CH2OH﹣2e﹣＝CH3CH2CHO+2H+，*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺（CH3CH2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，主要是電解池原理和電極反應(yīng)書寫，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，題目難度中等。15．（2025秋?廣東月考）雙中心（Pb和Cu作電極材料）催化電解草酸（H2C2O4）和羥胺（NH2OH，顯堿性）的混合溶液合成甘氨酸（）是我國科學(xué)家提出的一種新型電化學(xué)合成路徑，其中a電極區(qū)的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電化學(xué)合成過程中H+向該電極移動(dòng) C．a(chǎn)電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂與形成 D．當(dāng)生成2molHOOCCH2NH2時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8×6.02×1023個(gè)【答案】D【分析】由圖知，在a電極上，被選擇性電還原為，故a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，NH2OH和反應(yīng)，生成，快速氫化生成，上述方程式相加可得a電極區(qū)的總反應(yīng)為，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．在a電極上，被選擇性電還原為，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電化學(xué)合成過程中，該電極為陰極，H+向陰極移動(dòng)，故B正確；C．由分析可知，a電極區(qū)反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂與形成，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)：，生成2molHOOCCH2NH2時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為12×6.02×1023個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。16．（2025秋?邵陽校級(jí)期中）全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．隔膜為陰離子交換膜 B．充電時(shí)，a極為陰極 C．放電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液Fe2+濃度均增大 D．理論上，F(xiàn)e3+每減少1mol，F(xiàn)e2+總量相應(yīng)增加2mol【答案】D【分析】全鐵流電池原理為2Fe3++Fe＝3Fe2+，a極發(fā)生Fe﹣2e﹣＝Fe2+，為負(fù)載鐵的石墨電極做負(fù)極，b極發(fā)生Fe3++e﹣＝Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，b為石墨電極，做正極，依次解題。【解答】解：A．放電時(shí)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；正極室（右側(cè)）Fe3+得電子生成Fe2+，負(fù)極室（左側(cè)）Fe失電子生成Fe2+，陰離子從正極室穿過隔膜向負(fù)極室移動(dòng)以平衡電荷，故隔膜為陰離子交換膜（陰膜可防止Fe3+進(jìn)入a極區(qū)），故A正確；B．充電時(shí)，原電池的負(fù)極（a極）對(duì)應(yīng)電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)（Fe2++2e﹣＝Fe），故B正確；C．放電時(shí)，a極生成Fe2+，b極Fe3+還原為Fe2+，故兩側(cè)Fe2+濃度均增大，故C正確；D．放電總反應(yīng)為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，2molFe3+減少生成3molFe2+，則1molFe3+減少時(shí)，F(xiàn)e2+總量增加1.5mol，而非2mol，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。17．（2025秋?汕頭月考）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電極為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作時(shí)允許中間層的水解離為H+和OH﹣向兩極移動(dòng)，電池工作原理和正極反應(yīng)的催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Zn(OH)B．放電時(shí)，每溶解6.5gZn，正極區(qū)溶液增重4.4g C．無論是催化劑Sn還是s—Snli，HCOOH的選擇性均優(yōu)于CO D．放電時(shí)，用催化劑Sn會(huì)使正極速率更快【答案】B【分析】放電時(shí)是原電池裝置，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-【解答】解：A．放電時(shí)是原電池裝置，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-B．放電時(shí)，Zn的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，每溶解6.5gZn，物質(zhì)的量n(Zn)=mM=6.5g65g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極反應(yīng)式：CO2+2e-+2H+=HCOOH，消耗0.1molCO2，質(zhì)量為m（CO2）＝n?M＝0.1mol×44g/mol＝C．根據(jù)圖像可知使用催化劑Sn或者s—Snli時(shí)CO2轉(zhuǎn)化成CO的活化能較大，轉(zhuǎn)化成HCOOH的活化能較小，活化能越小反應(yīng)越容易發(fā)生，所以無論是催化劑Sn還是s—Snli，HCOOH的選擇性均優(yōu)于CO，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，放電時(shí)，使用催化劑Sn時(shí)正極反應(yīng)活化能小于使用催化劑s—Snli時(shí)的正極反應(yīng)活化能，活化能越小反應(yīng)速率越快，所以用催化劑Sn會(huì)使正極速率更快，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。18．（2024秋?武漢期末）關(guān)于如圖裝置說法正確的是（）A．裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成 B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大 C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù) D．裝置④鹽橋中KCl的Cl﹣移向乙燒杯【答案】B【分析】A．在原電池中正極材料不參加反應(yīng)；B．在該電極上水電離的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大；C．用外加電流法保護(hù)金屬，被保護(hù)的金屬應(yīng)該接電源的負(fù)極；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘獯稹緼．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，是溶液中的陽離子得電子，鐵電極不參加反應(yīng)，不可能產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為與電源負(fù)極相連是陰極，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破