第1頁(yè)（共1頁(yè)）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識(shí)題型匯編——原子雜化軌道的方式以及雜化類型的判斷一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?重慶月考）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．CO2分子中碳原子的雜化方式為sp3 B．KBr焰色試驗(yàn)為淺紫色，與Br電子躍遷有關(guān) C．CH4分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體，鍵角為109°28' D．基態(tài)Cu原子核外電子排布符合構(gòu)造原理2．（2025?黑龍江二模）某種超分子微膠囊由溶解TFP（）的鄰二甲苯油相和含F(xiàn)eCl3的聚乙烯醇水相組成，可應(yīng)用于藥物緩釋領(lǐng)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．TFP中的C原子均為sp2雜化 B．鄰二甲苯的球棍模型為： C．基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5 D．聚乙烯醇可發(fā)生加成反應(yīng)3．（2025秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）多環(huán)氮雜冠醚是在氮原子間以醚鏈橋聯(lián)，和冠醚一樣均可適配不同大小的離子（如圖）。二環(huán)氮雜冠醚在水溶液中對(duì)堿金屬離子的穩(wěn)定性（以lgK衡量，其值越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)）如下表所示。NH4+與堿金屬離子lgKNa+3.8K+5.4Rb+4.3A．（a）分子中碳原子和氧原子雜化方式均為sp3且所有非氫原子共平面 B．（a）和（b）分子的核磁共振氫譜的譜圖相同 C．（b）分子與Na+形成的超分子相對(duì)更穩(wěn)定 D．（c）分子中四個(gè)N原子構(gòu)筑的空間有利于與NH4+形成N—H4．（2025?菏澤二模）近期研究人員證實(shí)了含碳﹣碳單電子σ鍵化合物的存在。其中一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，虛線和圓點(diǎn)表示僅有1個(gè)共用電子的共價(jià)鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵 B．該化合物中碳原子的雜化方式為sp2 C．該碳﹣碳單電子σ鍵的鍵長(zhǎng)比普通碳﹣碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng) D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，I3-5．（2025秋?泊頭市期中）鎘紅（CdS?CdSe）是最堅(jiān)牢的紅顏料，具有非常高的耐光、耐高溫和耐大氣影響的性能，常用作繪畫顏料和特殊油漆、搪瓷的著色劑。其干法煅燒制備方程式為2CdCO3+2S+Se＝CdS?CdSe+2CO2+SO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2和CO32-中C原子的雜化類型均為B．O、S、Se處于同一主族，穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se C．干法煅燒中Se為氧化劑、S為還原劑 D．當(dāng)消耗1molSe，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子閱讀下列材料，完成下面小題：ⅤA族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氨可用于制水合肼（N2H4?H2O）和硝酸，液氨與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，同時(shí)生成NaNH2；肼（N2H4）是高能燃料，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為624kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和亞硝酸（HNO2，Ka=4.6×10-4），亞硝酸具有還原性；羥胺（NH2OH）常用于有機(jī)合成，羥胺易潮解且可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑；砷烷（AsH3）沸點(diǎn)為﹣62.5℃，可由Na6．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用于制硝酸 B．NH2OH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑 C．NH2OH分子間形成氫鍵，因此NH2OH易潮解 D．NH3分子間形成氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH37．（2025?信陽(yáng)二模）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2，它們的結(jié)構(gòu)類似CO2，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．COS和CO2分子中碳原子的雜化方式均為sp B．CO2是非極性分子，COS和C3O2也是非極性分子 C．COS、C3O2分子全部由雙鍵構(gòu)成 D．COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．（2025秋?瀘州月考）配合物三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe（C2O4）3]}常用作藍(lán)曬感光劑，陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子中Fe3+提供孤電子對(duì)形成配位鍵 B．離子中Fe3+的配位原子共有3個(gè) C．1mol[Fe(C2O4D．離子中C和O的雜化方式均為sp29．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)月考）卡鉑作為鉑類藥物的第二代藥物，有較好的治療癌癥的效果，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)中Pt為+2價(jià) B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O C．該物質(zhì)中碳原子雜化方式有2種 D．NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)與鉑離子形成配位鍵10．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)月考）從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列客觀事實(shí)與原理解釋不符的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)原理解釋A不同金屬在燃燒過(guò)程中的火焰顏色不同金屬原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)能量變化不同BCH4、NH3、H2O的鍵角依次減小中心原子的雜化方式不同C冠醚18﹣冠﹣6能夠識(shí)別K+，不能識(shí)別Na+不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子D納米晶體鉛晶粒小于200nm時(shí)，晶粒越小，金屬鉛的熔點(diǎn)越低納米晶體鉛熔點(diǎn)發(fā)生變化的原因是晶體的表面積增大A．A B．B C．C D．D11．（2025秋?鹽城月考）“九三”閱兵展示了“東風(fēng)﹣5C”液體洲際戰(zhàn)略核導(dǎo)彈。其發(fā)動(dòng)機(jī)可使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2]/四氧化二氮燃料組合。其中關(guān)于（CH3）2NNH2的說(shuō)法不正確的是（）A．易溶于水 B．N采用sp3雜化 C．具有可燃性 D．是一種助燃劑12．（2025秋?四平校級(jí)期中）制備水合肼（N2H4?H2O）并處理銅氨{[Cu(NH3A．鍵角：NH3＞H2O B．第一電離能：O＞N＞C C．1個(gè)[Cu(NH3)D．CO（NH2）2中碳原子與氮原子的雜化方式相同13．（2025秋?臨沂校級(jí)期中）呋喃、吡咯都是平面型分子。關(guān)于呋喃、吡咯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．呋喃、吡咯都含有π5B．吡咯的沸點(diǎn)高于呋喃 C．2種分子中C、N、O雜化方式均相同 D．吡咯可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽14．（2025秋?臨沂校級(jí)期中）下列所推導(dǎo)出的結(jié)論正確的是（）A．AlCl3為共價(jià)化合物、Al2O3為離子化合物，可推知AlBr3為共價(jià)化合物、AlF3為離子化合物 B．AB2型的不同分子空間構(gòu)型相同，可推知其中心原子的雜化方式也相同 C．AlCl3分子中Al采取sp2雜化，可推知其二聚分子（Al2Cl6）中Al采取sp2雜化 D．常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無(wú)明顯現(xiàn)象，可推知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在該條件下不自發(fā)15．（2025秋?武漢月考）Se42+是一種聚陽(yáng)離子，其空間構(gòu)型為平面四邊形。在HSO3F（）介質(zhì)中可用強(qiáng)氧化劑S2O6F2將Se氧化制得，其反應(yīng)原理為4Se+S2O6F2＝（Se4）（SO3F）A．Se42+中Se的雜化方式為B．S2O6F2中存在過(guò)氧鍵 C．HSO3F的酸性弱于H2SO4 D．SO3F-16．（2025秋?鹽城期中）有機(jī)溶劑18﹣冠﹣6（）與K+形成X（），可促進(jìn)反應(yīng)CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN+KBr的進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是（）A．18﹣冠﹣6中C和O的雜化軌道類型相同 B．X中18﹣冠﹣6與K+間存在離子鍵 C．電負(fù)性：χ（K）＜χ（H） D．第一電離能：I1（O）＜I1（N）17．（2025秋?南京期中）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NHA．該晶體中存在N—H?O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜O＜N C．電負(fù)性：χ（B）＜χ（C） D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同18．（2025春?廣東期中）離子液體[Bmim]Cl在電化學(xué)領(lǐng)域具有廣闊的前景，一種合成[Bmim]Cl的原理如圖所示，1﹣甲基咪唑環(huán)上所有原子共平面，下列說(shuō)法不正確的是（）A．[Bmim]Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．中不含有手性碳原子 C．[Bmim]Cl具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) D．1﹣甲基咪唑中N原子只有一種雜化方式19．（2025秋?河北期中）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。已知向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水最后得到深藍(lán)色溶液，膽礬晶體加熱時(shí)依次發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CuSO4?5H2O→CuSO4?3H2O→CuSO4?H2O→CuSO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中虛線均為氫鍵 B．加熱時(shí)最先失去的是與SO42-C．晶體中SO42-中的S和H2O中OD．H2O和NH3與Cu2+結(jié)合前后，鍵角均不變20．（2025春?湖南期末）科研團(tuán)隊(duì)研究了X分別為NO2-、HPO32-和H3AsO3[也可以寫作As（OH）3]的反應(yīng)能力，發(fā)現(xiàn)中心原子含有孤電子對(duì)的物質(zhì)易被氧化。已知A．NO2-中的鍵角B．HPO32-中P原子的雜化軌道類型是C．比較反應(yīng)能力：HPOD．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式是5s25p3

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識(shí)題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案CDDBBCBCBBD題號(hào)121314151617181920答案ADABBDCCB一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?重慶月考）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．CO2分子中碳原子的雜化方式為sp3 B．KBr焰色試驗(yàn)為淺紫色，與Br電子躍遷有關(guān) C．CH4分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體，鍵角為109°28' D．基態(tài)Cu原子核外電子排布符合構(gòu)造原理【答案】C【分析】A．CO2分子中碳原子形成兩個(gè)雙鍵，分子呈直線型；B．KBr的焰色試驗(yàn)是K元素的性質(zhì)，其淺紫色是由于鉀原子的電子躍遷所致；C．CH4分子中碳原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；D．基態(tài)Cu原子核外電子排布為[Ar]3d104s1。【解答】解：A．CO2分子中碳原子形成兩個(gè)雙鍵，分子呈直線型，雜化方式為sp雜化，不是sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．KBr的焰色試驗(yàn)是K元素的性質(zhì)，其淺紫色是由于鉀原子的電子躍遷所致，故B錯(cuò)誤；C．CH4分子中碳原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角確為109°28′，故C正確；D．基態(tài)Cu原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，不符合構(gòu)造原理，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?黑龍江二模）某種超分子微膠囊由溶解TFP（）的鄰二甲苯油相和含F(xiàn)eCl3的聚乙烯醇水相組成，可應(yīng)用于藥物緩釋領(lǐng)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．TFP中的C原子均為sp2雜化 B．鄰二甲苯的球棍模型為： C．基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5 D．聚乙烯醇可發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【分析】A．TFP的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和醛基（—CHO）。苯環(huán)上的C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；醛基中的C原子與O形成雙鍵、與苯環(huán)C及H各形成單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；B．鄰二甲苯為苯環(huán)上相鄰兩個(gè)氫原子被甲基取代，球棍模型中苯環(huán)為六元環(huán)，兩個(gè)甲基位于相鄰C原子上；C．Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布為3d64s2，F(xiàn)e3+失去3個(gè)電子；D．聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中僅含單鍵和羥基，無(wú)碳碳雙鍵等不飽和鍵?！窘獯稹拷猓篈．TFP的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和醛基（—CHO）；苯環(huán)上的C原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化；醛基中的C原子與O形成雙鍵、與苯環(huán)C及H各形成單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，也為sp2雜化，故所有C原子均為sp2雜化，故A正確；B．鄰二甲苯為苯環(huán)上相鄰兩個(gè)氫原子被甲基取代，球棍模型中苯環(huán)為六元環(huán)，兩個(gè)甲基位于相鄰C原子上，故B正確；C．Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布為3d64s2，F(xiàn)e3+失去3個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d5，故C正確；D．聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中僅含單鍵和羥基，無(wú)碳碳雙鍵等不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）多環(huán)氮雜冠醚是在氮原子間以醚鏈橋聯(lián)，和冠醚一樣均可適配不同大小的離子（如圖）。二環(huán)氮雜冠醚在水溶液中對(duì)堿金屬離子的穩(wěn)定性（以lgK衡量，其值越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)）如下表所示。NH4+與堿金屬離子lgKNa+3.8K+5.4Rb+4.3A．（a）分子中碳原子和氧原子雜化方式均為sp3且所有非氫原子共平面 B．（a）和（b）分子的核磁共振氫譜的譜圖相同 C．（b）分子與Na+形成的超分子相對(duì)更穩(wěn)定 D．（c）分子中四個(gè)N原子構(gòu)筑的空間有利于與NH4+形成N—H【答案】D【分析】A．（a）分子中C、O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4；B．核磁共振氫譜測(cè)定氫原子的種類；C．二環(huán)氮雜冠醚在水溶液中對(duì)堿金屬離子的穩(wěn)定性以lgK衡量，其值越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．NH4+與K+尺寸大小非常接近，但只能利用三環(huán)氮雜冠醚識(shí)別，說(shuō)明【解答】解：A．（a）分子中C、O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，C、O原子都采用sp3雜化，所有非氫原子不共平面，故A錯(cuò)誤；B．核磁共振氫譜測(cè)定氫原子的種類，二者所含氫原子種類不同，所以二者分子核磁共振氫譜的譜圖不同，故B錯(cuò)誤；C．二環(huán)氮雜冠醚在水溶液中對(duì)堿金屬離子的穩(wěn)定性以lgK衡量，其值越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，（b）分子與K+形成的超分子相對(duì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．NH4+與K+尺寸大小非常接近，但只能利用三環(huán)氮雜冠醚識(shí)別，說(shuō)明NH4+需要的空腔更大，則（c）分子中四個(gè)N原子構(gòu)筑的空間有利于與NH4+形成N—故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查超分子，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，明確原子雜化類型的判斷方法、超分子的含義是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2025?菏澤二模）近期研究人員證實(shí)了含碳﹣碳單電子σ鍵化合物的存在。其中一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，虛線和圓點(diǎn)表示僅有1個(gè)共用電子的共價(jià)鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵 B．該化合物中碳原子的雜化方式為sp2 C．該碳﹣碳單電子σ鍵的鍵長(zhǎng)比普通碳﹣碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng) D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，I3-【答案】B【分析】A．該化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，含有離子鍵，陰陽(yáng)離子內(nèi)部含共價(jià)鍵；B．該化合物中苯環(huán)和碳碳雙鍵連接的C原子為sp2雜化，虛線和圓點(diǎn)連接的碳原子的雜化方式為sp3；C．該碳﹣碳單電子σ鍵僅有一個(gè)單電子，作用力較弱；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，I3-的中心碘原子的價(jià)電子數(shù)為7，每個(gè)配位碘原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子，共2個(gè)（兩個(gè)配位原子），由于離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，需加上【解答】解：A．該化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，含有離子鍵，陰陽(yáng)離子內(nèi)部含共價(jià)鍵，該化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；B．該化合物中苯環(huán)和碳碳雙鍵連接的C原子為sp2雜化，虛線和圓點(diǎn)連接的碳原子的雜化方式為sp3，故B錯(cuò)誤；C．該碳﹣碳單電子σ鍵僅有一個(gè)單電子，作用力較弱，鍵長(zhǎng)比普通碳﹣碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，故C正確；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，I3-的中心碘原子的價(jià)電子數(shù)為7，每個(gè)配位碘原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子，共2個(gè)，由于離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，需加上1個(gè)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+2×1+12故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?泊頭市期中）鎘紅（CdS?CdSe）是最堅(jiān)牢的紅顏料，具有非常高的耐光、耐高溫和耐大氣影響的性能，常用作繪畫顏料和特殊油漆、搪瓷的著色劑。其干法煅燒制備方程式為2CdCO3+2S+Se＝CdS?CdSe+2CO2+SO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2和CO32-中C原子的雜化類型均為B．O、S、Se處于同一主族，穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se C．干法煅燒中Se為氧化劑、S為還原劑 D．當(dāng)消耗1molSe，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【分析】A．CO2中C原子為sp雜化，CO32-中C原子為B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．反應(yīng)中Se從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)被還原，作氧化劑，S部分從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)被還原，部分變?yōu)?4價(jià)被氧化；D．每1molSe參與反應(yīng)，有1molSe和1molS被還原為﹣2價(jià)，得到4mol電子?！窘獯稹拷猓篈．CO2中C原子為sp雜化，CO32-中C原子為sp2B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；O、S、Se同屬ⅥA族，非金屬性O(shè)＞S＞Se，氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se，故B正確；C．反應(yīng)中Se從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)被還原，作氧化劑，S部分從0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)被還原，部分變?yōu)?4價(jià)被氧化，因此S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．每1molSe參與反應(yīng)，有1molSe和1molS被還原為﹣2價(jià)，得到4mol電子，1molS被氧化為+4價(jià)，失去4mol電子，則共轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。閱讀下列材料，完成下面小題：ⅤA族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氨可用于制水合肼（N2H4?H2O）和硝酸，液氨與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，同時(shí)生成NaNH2；肼（N2H4）是高能燃料，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為624kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和亞硝酸（HNO2，Ka=4.6×10-4），亞硝酸具有還原性；羥胺（NH2OH）常用于有機(jī)合成，羥胺易潮解且可用作油脂工業(yè)中的抗氧化劑；砷烷（AsH3）沸點(diǎn)為﹣62.5℃，可由Na6．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用于制硝酸 B．NH2OH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑 C．NH2OH分子間形成氫鍵，因此NH2OH易潮解 D．NH3分子間形成氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3【答案】C【分析】A．NH3具有還原性，能被氧化為NO，繼續(xù)氧化為NO2后最終被水吸收得到硝酸；B．NH2OH具有還原性，在油脂工業(yè)中優(yōu)先于油脂被氧化，起到保護(hù)油脂的作用；C．NH2OH分子間形成氫鍵，導(dǎo)致的是沸點(diǎn)升高；D．NH3分子間形成氫鍵，導(dǎo)致的是沸點(diǎn)升高，而AsH3分子間不存在傾鍵，沸點(diǎn)較低。【解答】解：A．氨氣具有還原性，能被氧化為一氧化氮，繼續(xù)氧化為二氧化氮后最終被水吸收得到硝酸，因此氨氣可用作為制硝酸的原料，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A正確；B．NH2OH具有還原性，在油脂工業(yè)中優(yōu)先于油脂被氧化，起到保護(hù)油脂的作用，因此可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．NH2OH分子間形成氫鍵，導(dǎo)致的是沸點(diǎn)升高，而與NH2OH易潮解的原因是與水分子間形成氫鍵，不是分子間形成氫鍵，性質(zhì)與用途沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．NH3分子間形成氫鍵，導(dǎo)致的是沸點(diǎn)升高，而AsH3分子間不存在傾鍵，沸點(diǎn)較低，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025?信陽(yáng)二模）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2，它們的結(jié)構(gòu)類似CO2，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．COS和CO2分子中碳原子的雜化方式均為sp B．CO2是非極性分子，COS和C3O2也是非極性分子 C．COS、C3O2分子全部由雙鍵構(gòu)成 D．COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】A．根據(jù)COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，CO2結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，進(jìn)行分析；B．根據(jù)CO2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，進(jìn)行分析；C．根據(jù)COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O＝C＝C＝C＝O，進(jìn)行分析；D．根據(jù)COS結(jié)構(gòu)式及C3O2結(jié)構(gòu)式進(jìn)行分析。【解答】解：A．COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，CO2結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2且無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式均為sp雜化，故A正確；B．CO2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，C3O2結(jié)構(gòu)式為O＝C＝C＝C＝O，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，C3O2結(jié)構(gòu)式為O＝C＝C＝C＝O，COS和C3O2兩種分子全部由雙鍵構(gòu)成，故C正確；D．C3O2結(jié)構(gòu)式為O＝C＝C＝C＝O，COS結(jié)構(gòu)式為S＝C＝O，碳原子和氧原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025秋?瀘州月考）配合物三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe（C2O4）3]}常用作藍(lán)曬感光劑，陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子中Fe3+提供孤電子對(duì)形成配位鍵 B．離子中Fe3+的配位原子共有3個(gè) C．1mol[Fe(C2O4D．離子中C和O的雜化方式均為sp2【答案】C【分析】A．配合物中，中心離子Fe3+提供空軌道，配體C2O4B．C2O42-是雙齒配體，每個(gè)配體通過(guò)兩個(gè)O原子配位，[Fe(C．C2O42-中存在1個(gè)C—Cσ鍵和2個(gè)C＝O，每個(gè)C＝O中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，故每個(gè)C2O4D．C2O42-中C原子的雜化方式為sp2雜化，O原子為sp2【解答】解：A．配合物中，中心離子Fe3+提供空軌道，配體C2O42-提供B．[Fe(C2O4)3]3-中含有3個(gè)CC．C2O42-中存在1個(gè)C—Cσ鍵和2個(gè)C＝O，每個(gè)C＝O中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，故每個(gè)C2O42-中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molD．C2O42-中C原子的雜化方式為sp2雜化，O原子為sp2、sp故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。9．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)月考）卡鉑作為鉑類藥物的第二代藥物，有較好的治療癌癥的效果，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)中Pt為+2價(jià) B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O C．該物質(zhì)中碳原子雜化方式有2種 D．NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)與鉑離子形成配位鍵【答案】B【分析】A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子；C．該物質(zhì)中碳原子雜化方式有sp3和sp2兩種；D．NH3中的氮原子存在孤電子，可以提供電子對(duì)?！窘獯稹拷猓篈．該物質(zhì)中Pt結(jié)合2個(gè)—O—，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，其化合價(jià)為+2價(jià)，故A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，則基態(tài)原子的第一電離能：C＜O＜N，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中碳原子雜化方式有sp3和sp2兩種，故C正確；D．NH3中的氮原子存在孤電子，可以提供電子對(duì)，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)與鉑離子形成配位鍵，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等。10．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)月考）從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列客觀事實(shí)與原理解釋不符的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)原理解釋A不同金屬在燃燒過(guò)程中的火焰顏色不同金屬原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)能量變化不同BCH4、NH3、H2O的鍵角依次減小中心原子的雜化方式不同C冠醚18﹣冠﹣6能夠識(shí)別K+，不能識(shí)別Na+不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子D納米晶體鉛晶粒小于200nm時(shí)，晶粒越小，金屬鉛的熔點(diǎn)越低納米晶體鉛熔點(diǎn)發(fā)生變化的原因是晶體的表面積增大A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．某些金屬及其化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色，是因?yàn)殡娮影l(fā)生能級(jí)躍遷，釋放出能量不同；B．CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3雜化；C．冠醚中不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子；D．晶體的表面積增大，熔點(diǎn)會(huì)下降?！窘獯稹拷猓篈．某些金屬及其化合物灼燒時(shí)因?yàn)殡娮影l(fā)生能級(jí)躍遷時(shí)釋放出能量不同，導(dǎo)致呈現(xiàn)不同焰色，故A正確；B．CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)依次是0、1、2，因?yàn)楣码娮訉?duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角依次減小，故B錯(cuò)誤；C．冠醚中不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，鉀離子和鈉離子半徑不同，所以冠醚18﹣冠﹣6能夠識(shí)別K+，不能識(shí)別Na+，故C正確；D．晶體的表面積增大，熔點(diǎn)會(huì)下降，鉛晶體顆粒小于200nm時(shí)，晶粒越小，金屬鉛的熔點(diǎn)越低，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、鍵角的影響因素、原子雜化類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確焰色試驗(yàn)原理、原子雜化類型的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2025秋?鹽城月考）“九三”閱兵展示了“東風(fēng)﹣5C”液體洲際戰(zhàn)略核導(dǎo)彈。其發(fā)動(dòng)機(jī)可使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2]/四氧化二氮燃料組合。其中關(guān)于（CH3）2NNH2的說(shuō)法不正確的是（）A．易溶于水 B．N采用sp3雜化 C．具有可燃性 D．是一種助燃劑【答案】D【分析】A．偏二甲肼含有氨基，可以和水形成分子間氫鍵；B．分子中每個(gè)N原子形成三個(gè)單鍵并有一對(duì)孤電子對(duì)；C．偏二甲肼作為火箭燃料；D．助燃劑是氧化劑（如四氧化二氮）?！窘獯稹拷猓篈．偏二甲肼含有氨基，可以和水形成分子間氫鍵，則易溶解在水中，故A正確；B．分子中每個(gè)N原子形成三個(gè)單鍵并有一對(duì)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，故B正確；C．偏二甲肼作為火箭燃料，具有可燃性，故C正確；D．偏二甲肼是燃料（還原劑），助燃劑是氧化劑（如四氧化二氮），故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。12．（2025秋?四平校級(jí)期中）制備水合肼（N2H4?H2O）并處理銅氨{[Cu(NH3A．鍵角：NH3＞H2O B．第一電離能：O＞N＞C C．1個(gè)[Cu(NH3)D．CO（NH2）2中碳原子與氮原子的雜化方式相同【答案】A【分析】NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO與CO（NH2）2反應(yīng)合成N2H4?H2O，發(fā)生反應(yīng)為CO（NH2）2+ClO﹣+2OH﹣＝N2H4?H2O+Cl﹣+CO32-；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入銅氨溶液發(fā)生反應(yīng)2[Cu（NH3）4]2++N2H4?H2O+4OH﹣△2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2【解答】解：A．NH3、H2O中含有孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2，孤電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力，NH3中鍵角比H2O中的大，故A正確；B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C，故B錯(cuò)誤；C．配位鍵也是σ鍵，則1個(gè)[Cu(NH3)4D．CO（NH2）2中碳原子與氮原子的雜化方式不同，C是sp2雜化，N是sp3雜化，兩者的雜化方式不同，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。13．（2025秋?臨沂校級(jí)期中）呋喃、吡咯都是平面型分子。關(guān)于呋喃、吡咯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．呋喃、吡咯都含有π5B．吡咯的沸點(diǎn)高于呋喃 C．2種分子中C、N、O雜化方式均相同 D．吡咯可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽【答案】D【分析】A．分子內(nèi)所有原子共平面；B．吡咯分子形成分子間氫鍵，呋喃分子間不能形成氫鍵；C．分子都是平面型分子；D．吡略分子中的N原子形成大π鍵，難以和鹽酸反應(yīng)。【解答】解：A．分子內(nèi)所有原子共平面，類似于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)可知，上述分子中均存在的大π鍵，故A正確；B．吡咯分子能形成分子間氫鍵，吡咯的沸點(diǎn)高于呋喃，故B正確；C．分子都是平面型分子，C、N、O原子雜化方式都是sp2雜化，2種分子中C、N、O雜化方式均相同，故C正確；D．吡略分子中的N原子形成大π鍵，導(dǎo)致其堿性很弱，難以與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化理論的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。14．（2025秋?臨沂校級(jí)期中）下列所推導(dǎo)出的結(jié)論正確的是（）A．AlCl3為共價(jià)化合物、Al2O3為離子化合物，可推知AlBr3為共價(jià)化合物、AlF3為離子化合物 B．AB2型的不同分子空間構(gòu)型相同，可推知其中心原子的雜化方式也相同 C．AlCl3分子中Al采取sp2雜化，可推知其二聚分子（Al2Cl6）中Al采取sp2雜化 D．常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無(wú)明顯現(xiàn)象，可推知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在該條件下不自發(fā)【答案】A【分析】A．電負(fù)性差值越大，形成離子鍵的傾向越大；B．AB2型分子的空間構(gòu)型與中心原子的雜化方式的關(guān)系，進(jìn)行分析；C．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，一個(gè)鋁與4個(gè)氫形成4個(gè)σ建；D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH—T△S＜0。【解答】解：A．F的電負(fù)性比Cl大，Al與F的電負(fù)性差值比Al與Cl的電負(fù)性差值大，所以AlF3是離子化合物，Al與Br的電負(fù)性差值小，為共價(jià)化合物，故A正確；B．若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也可能不同，例如水（H2O）和雙氧水（H2O2）的空間構(gòu)型相同，但中心原子的雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，一個(gè)鋁與4個(gè)氫形成4個(gè)σ建，所以Al原子采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來(lái)判斷的，不能根據(jù)混合有無(wú)明顯現(xiàn)象判斷，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化理論、化學(xué)鍵形成、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。15．（2025秋?武漢月考）Se42+是一種聚陽(yáng)離子，其空間構(gòu)型為平面四邊形。在HSO3F（）介質(zhì)中可用強(qiáng)氧化劑S2O6F2將Se氧化制得，其反應(yīng)原理為4Se+S2O6F2＝（Se4）（SO3F）A．Se42+中Se的雜化方式為B．S2O6F2中存在過(guò)氧鍵 C．HSO3F的酸性弱于H2SO4 D．SO3F-【答案】B【分析】A．其空間構(gòu)型為平面四邊形，平面結(jié)構(gòu)通常對(duì)應(yīng)sp2雜化；B．S2O6F2反應(yīng)生成2個(gè)SO3F?，SO3F?中S為+6價(jià)；C．HSO3F中—OH被強(qiáng)吸電子的—F取代，增強(qiáng)S的正電性，更易電離出H+；D．SO3F?中S為中心原子，σ鍵數(shù)＝4（3個(gè)S—O鍵、1個(gè)S—F鍵），孤電子對(duì)數(shù)＝0。【解答】解：A．該離子的空間構(gòu)型為平面四邊形，平面結(jié)構(gòu)通常對(duì)應(yīng)sp2雜化，故Se的雜化方式不是sp3，故A錯(cuò)誤；B．S2O6F2反應(yīng)生成2個(gè)SO3F?，SO3F?中S為+6價(jià)，若S2O6F2中不含過(guò)氧鍵，S的化合價(jià)將為+7，故需含過(guò)氧鍵（—O—O—）使部分O為﹣1價(jià)，保證S為+6價(jià)，故B正確；C．HSO3F中—OH被強(qiáng)吸電子的—F取代，增強(qiáng)S的正電性，更易電離出H+，酸性強(qiáng)于H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．SO3F?中S為中心原子，σ鍵數(shù)＝4（3個(gè)S—O鍵、1個(gè)S—F鍵），孤電子對(duì)數(shù)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目＝4+0＝4，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2025秋?鹽城期中）有機(jī)溶劑18﹣冠﹣6（）與K+形成X（），可促進(jìn)反應(yīng)CH3CH2Br+KCN→CH3CH2CN+KBr的進(jìn)行。下列說(shuō)法不正確的是（）A．18﹣冠﹣6中C和O的雜化軌道類型相同 B．X中18﹣冠﹣6與K+間存在離子鍵 C．電負(fù)性：χ（K）＜χ（H） D．第一電離能：I1（O）＜I1（N）【答案】B【分析】A．18﹣冠﹣6中C和O的雜化類型都是sp3雜化；B．X中18﹣冠﹣6與K+間存在靜電作用；C．一般情況下：電負(fù)性：金屬元素＜非金屬元素；D．N的2p軌道半滿，失去電子更難，第一電離能反常。【解答】解：A．18﹣冠﹣6中C和O的雜化軌道類型相同，都是sp3雜化，故A正確；B．X中18﹣冠﹣6與K+間存在靜電作用，不完全屬于離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．一般情況下：電負(fù)性：金屬元素＜非金屬元素，故電負(fù)性：χ（K）＜χ（H），故C正確；D．N的2p軌道半滿，失去電子更難，故第一電離能：I1（O）＜I1（N），故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。17．（2025秋?南京期中）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NHA．該晶體中存在N—H?O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜O＜N C．電負(fù)性：χ（B）＜χ（C） D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】D【分析】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C（NH2）3]4+中的—NH2的H與[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氫鍵；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；D．[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵，B沒(méi)有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類型為sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3。【解答】解：A．[C（NH2）3]+中的—NH2的H與[B（OCH3）4]﹣中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，故A正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故B正確；C．非金屬性B＜C，電負(fù)性：χ（B）＜χ（C），故C正確；D．[C（NH2）3]+的C和N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]﹣中B的原子軌道雜化類型為sp3；[B（OCH3）4]﹣中O分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；晶體中B、O和N原子軌道的雜化類型不相同，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵、原子雜化類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、原子雜化類型判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18．（2025春?廣東期中）離子液體[Bmim]Cl在電化學(xué)領(lǐng)域具有廣闊的前景，一種合成[Bmim]Cl的原理如圖所示，1﹣甲基咪唑環(huán)上所有原子共平面，下列說(shuō)法不正確的是（）A．[Bmim]Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．中不含有手性碳原子 C．[Bmim]Cl具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) D．1﹣甲基咪唑中