第一章：化學反應的熱效應強基習題一、單選題（共12題）1．已知與適量反應生成和，放出的熱量，下列能正確表示燃燒熱熱化學方程式的是A．B．C．D．2．已知在25℃、下，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：，下列有關(guān)說法正確的是A．分解為與時放出熱量B．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D．3．下列有關(guān)反應熱敘述正確的是A．化學反應的反應熱與反應過程有密切的關(guān)系B．CO(g)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ/molC．若反應斷鍵吸收能量大于成鍵放出的能量，則該反應的反應熱△H＜0D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4．已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-akJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

?H2=-bkJ·mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=-ckJ·mol-1則a、b、c的關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b+c B．a(chǎn)=b-c C．a(chǎn)=c-b D．c=a+b5．下列關(guān)于化學反應與能量的說法錯誤的是A．化學反應產(chǎn)生的能量可以轉(zhuǎn)化為光能、熱能或電能等B．利用蓋斯定律可以計算某些難以測定的化學反應的焓變C．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水是放熱反應，因此二氧化碳與水反應生成甲烷和氧氣一定是吸熱反應6．常見金屬和鹵素單質(zhì)反應的焓變(單位：)示意圖如圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．與反應的B．由分解制得的反應是吸熱反應C．化合物的熱穩(wěn)定性順序：D．

7．用簡易量熱計可測定NaOH和HCl發(fā)生中和反應的反應熱。下列操作會使測定結(jié)果偏低的是A．用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器B．測量鹽酸的溫度后，未用蒸餾水沖洗溫度計，直接測量NaOH溶液的溫度C．用氨水代替NaOH溶液D．用NaOH固體代替NaOH溶液8．已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH69．已知反應熱：①25℃、101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol弱電解質(zhì)電離時吸熱。下列結(jié)論正確的是A．C的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD．稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量10．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。B．；，則>C．在稀溶液中：，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨，S)=C(金剛石，S)

△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定11．根據(jù)能量變化示意圖(如圖所示)，下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的和，前者具有的能量較高B．破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學鍵，后者所需的能量高C．D．，則12．已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根據(jù)上述原理和圖Ⅱ所示，判斷下列各項對應的反應熱關(guān)系中不正確的是A．A→F的ΔH=-ΔH6B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、填空題（共9題）13．化學反應的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應熱的研究對于化學學科的發(fā)展具有重要意義。(1)“即熱飯盒”為生活帶來便利，它可利用(填序號)反應放出的熱量來加熱食物。A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．純堿和水 D．食鹽和白醋(2)1－甲基萘(1－MN)可制備四氫萘類物質(zhì)(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反應過程中伴有生成1－MD的副反應，涉及反應如圖。已知一定條件下反應R1、R2、R3的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則反應R4的焓變?yōu)?用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(3)研究和深度開發(fā)CO2的綜合利用，實現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑，對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要意義。CO2可實現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：①2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH=akJ?mol-1②C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=bkJ?mol-12CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)正反應的活化能為ckJ?mol-1，則逆反應的活化能為kJ?mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(4)已知，在25℃和101kPa下，部分化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)數(shù)據(jù)如表所示。化學鍵H－HH－NN≡NO=OC－HC=OH－ON－N鍵能436391x498413745462193①在25℃和101kPa下，工業(yè)合成氨每生成1molNH3(g)放出46kJ熱量，在該條件下，向某容器中加入2molN2(g)、6molH2(g)及合適的催化劑，充分反應后測得其放出的熱量小于92kJ，原因可能是，表中的x=。②科學家發(fā)現(xiàn)一種新的氣態(tài)分子N4(

)。在25℃和101kPa下N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學方程式為。由此可知，N4(g)與N2(g)中更穩(wěn)定的是(填化學式)。14．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285kJ/mol

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol請回答：(1)上述反應中屬于放熱反應的是。(2)碳的燃燒熱ΔH＝。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。(4)CO燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為。15．十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示：已知：

ΔH1=－41

ΔH2=＋174.1請寫出反應Ⅰ的熱化學方程式：。16．氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量(填“多”“少”或“相等”)。(2)乙炔()與選擇性反應制乙烯的反應原理為，該反應過程中的能量變化如圖所示。則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應；乙烯的電子式為。(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①a口應通入(填“”或“”)。②正極的電極反應式為。③工作時，負極附近溶液的酸性(填“增強”“減弱”或“不變”)。④工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗標準狀況下的體積為。17．化學反應中內(nèi)能的變化(1)內(nèi)能變化：?U=。?U＞0，表示反應吸收能量；?U＜0，表示反應釋放能量。(2)化學反應中內(nèi)能的變化?U與反應熱Q的關(guān)系①化學反應體系與環(huán)境進行能量交換的兩種形式是，根據(jù)能量守恒定律，△U=；②如反應前后體系體積不變且沒有做電功等其他功，ΔU=Q。(3)內(nèi)能變化與放熱反應和吸熱反應的關(guān)系如果?U＞0(反應后體系的內(nèi)能增加)，則Q0，反應熱；如果?U＜0(反應后體系的內(nèi)能減少)，則Q0，反應熱。18．熱化學方程式的書寫(1)1g碳(s)與適量水蒸氣完全反應生成CO(g)和H2(g)，需要吸收10.94kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。(2)已知某反應的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=?1275.6②H2O(l)=H2O(g)

ΔH=+44.0寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。(4)圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。則硫化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為。19．(1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知：在25℃10kPa下，10g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱226.8kJ。請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式：(2)某些化學反應可用下式表示：A+BC+D+H2O請回答下列問題：①若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的調(diào)味品之一，寫出該反應的離子方程式。②若A為水垢的主要成分之一，B是日常生活常見有機物(廚房用品)，寫出該反應的化學方程式：。③若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用或(任寫兩種試劑的名稱)就可以鑒別C、D兩種氣體。20．(1)一定量氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體，當生成1mol氫氯鍵時放出91.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。(2)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：。(3)某反應的平衡常數(shù)K=，如果有1molN2完全反應，要吸收熱量68kJ。寫出該反應的熱化學方程式。(4)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2=-393.5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol則由石墨與氫氣反應生成甲烷的熱化學反應方程式為。21．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)已知的燃燒熱為726.5，，則a726.5(填“>”、“<”或“=”)。(3)使和通過灼熱的炭層，生成和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合，在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。(5)已知：①②③則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是。參考答案：1．A【分析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物[碳元素變?yōu)镃O2(g)氫元素變?yōu)镠2O(l)硫元素變?yōu)镾O2(g)等]所放出的熱量。【詳解】A．該選項剛好是完全燃燒生成指定產(chǎn)物和液態(tài)水，A正確；B．生成物CO不是指定產(chǎn)物且該反應吸熱，B錯誤；C．生成物CO不是指定產(chǎn)物，C錯誤；D．生成氣態(tài)水不是指定產(chǎn)物且該反應吸熱，D錯誤；故選A。2．D【詳解】A．氫氣和氧氣反應生成氣態(tài)水的，反應放熱，所以水分解吸熱，選項A錯誤；B．水蒸氣變成液態(tài)水會放熱，乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于，選項B錯誤；C．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C錯誤；D．已知：①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，反應，436+a-930=-490，解得a=249，故，選項D正確；答案選D。3．B【詳解】A.反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應過程無關(guān)，故A項錯誤；B.CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，故B正確；C.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，若反應斷鍵吸收能量大于成鍵放出的能量，則該反應吸熱，△H>0，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol有機物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量，水在液態(tài)時才是穩(wěn)定的，故D錯誤；正確答案是B。4．A【詳解】反應①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

?H1=-akJ·mol-1，反應②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

?H2=-bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得到反應③C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=-ckJ·mol-1，則有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。故選A。5．C【詳解】A．化學反應過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，一定伴隨能量變化，可以看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等而被釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)被“儲存”起來的過程，A項正確；B．有些化學反應的燴變難以測定，應用蓋斯定律，通過易測定反應的燴變，可計算某些難以測定的反應燴變，B項正確；C．氧氣不是可燃性氣體，是助燃性氣體，水不分解不會產(chǎn)生氫氣，C項錯誤；D．甲烷的燃燒是放熱反應，逆過程是吸熱反應，D項正確；答案選C。6．C【詳解】A．根據(jù)上述圖示可構(gòu)造熱化學方程式如下：①M(s)+Cl2(g)=MCl2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得，所以對應的反應熱，A正確；B．生成的反應為放熱反應，所以由分解制得的反應是吸熱反應，B正確；C．能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律可知，上述化合物的穩(wěn)定性順序為：，C錯誤；D．與A項分析原理相同，結(jié)合圖示信息構(gòu)造兩個熱化學方程式分別為：①M(s)+F2(g)=MF2(s)，②M(s)+Br2(l)=MBr2(s)，根據(jù)蓋斯定律可知，②-①可得，所以對應的反應熱，D正確；故選C。7．D【詳解】A．銅為熱的良導體，易造成熱量損失，使最終結(jié)果偏大，A項錯誤；B．未用蒸餾水沖洗溫度計上的鹽酸，直接測量NaOH溶液的溫度，會導致部分反應物提前反應，NaOH溶液初始溫度偏高，使最終結(jié)果偏大，B項錯誤；C．氨水為弱堿，電離時吸熱，使最終結(jié)果偏大，C項錯誤；D．NaOH固體溶于水時放熱，使最終結(jié)果偏小，D項正確；故答案為：D。8．B【詳解】A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H6-△H5=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。9．A【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，而反應①是2mol固體碳燃燒生成CO，CO不是穩(wěn)定的氧化物，繼續(xù)燃燒生成的CO2是穩(wěn)定的氧化物，放出的熱量一定比221kJ/mol大，所以1mol碳完全燃燒放出的熱量也一定比110.5kJ/mol大，故A正確；B．反應①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，ΔH為-57.3kJ/mol，故C錯誤；D．由于氨水是弱堿，在反應的過程中會繼續(xù)電離而吸收部分熱量，所以稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水時，放出的熱量小于57.3kJ，則D錯誤；答案選A。10．C【詳解】A．氫氣燃燒的熱化學方程式，A錯誤；B．；，固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)完全反應氣態(tài)硫放出的熱量多，其則則＜，B錯誤；C．因為濃硫酸放熱，所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C。11．D【詳解】A．轉(zhuǎn)化為要吸收熱量，故相同質(zhì)量的和，具有的能量高于，故A正確；B．轉(zhuǎn)化為的反應為放熱反應，，所以破壞中的化學鍵所吸收的能量比形成中的化學鍵放出的能量少，所以破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學鍵，后者所需的能量高，故B正確；C．由蓋斯定律可知，，故C正確；D．

，，因，故，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12．D【分析】一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，可以根據(jù)蓋斯定律以及熱化學方程式的含義來回答判斷，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)熱化學方程式的含義，互為可逆的兩個化學反應其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，A→F，ΔH=-ΔH6，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律：A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正確；C．對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，C正確；D．對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，D錯誤；故選D。13．(1)B(2)ΔH1+ΔH2-ΔH3(3)(c-a-b)(4)該反應是可逆反應，2mol氮氣反應不完全，因此放熱量小于92kJ946N4(g)=2N2(g)

ΔH=-734kJ?mol-1N2【詳解】（1）A．濃硫酸與水混合會放出大量的熱，但濃硫酸有很大的安全隱患，故A錯誤；B．生石灰和水反應放出大量的熱，相對安全，故B正確；C．純堿和水混合后熱量變化很小，故C錯誤；D．食鹽和白醋合后熱量變化很小，故D錯誤；故選B；（2）由蓋斯定律可知，R1+R2=R3+R4，已知一定條件下反應R1、R2、R3的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，R4的焓變ΔH4，則ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故R4的焓變ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3；（3）根據(jù)蓋斯定律①+②可得2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH=（a+b）kJ/mol，焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能，即逆反應的活化能為(c-a-b)kJ/mol；（4）①合成氨的反應為，該反應是可逆反應，2molN2(g)、6molH2(g)反應生成的氨氣小于2mol，因此放熱量小于92kJ，由于焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能中和，即akJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，解得a=946；②在25℃和101kPa下N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的ΔH=193kJ/mol×6-946kJ/mol×2=-734kJ/mol，熱化學方程式為，能量越低越穩(wěn)定，因此N2更穩(wěn)定。14．①③④－393.5kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.1kJ/mol【詳解】（1）放熱反應的焓變小于0，所以上述反應中屬于放熱反應的有①③④，因此，本題正確答案是：①③④；（2）C的燃燒熱是1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，即反應④的焓變是C的燃燒熱，因此本題正確答案是：－393.5kJ/mol；（3）2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285kJ，則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱5×285kJ=1425kJ，因此，本題正確答案是：1425kJ;（4）已知③C(s)+O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律④-③得：CO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.1kJ/mol，因此，本題正確笞案是：CO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－283.1kJ/mol。15．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)

ΔH=＋256.1【詳解】根據(jù)反應過程圖，反應Ⅰ是CH3CH2OH(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，由題①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1=－41、②CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2=＋174.1，根據(jù)蓋斯定律將反應②－①×2得：反應Ⅰ的熱化學方程式：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH=＋174.1－(－41)×2=＋256.1，故答案為：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH=＋256.1。16．多放熱H2增強11.2L【詳解】(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多；(2)由圖知反應物的能量高于生成物，該反應為放熱反應；乙烯的電子式為：；(3)①由圖中移動方向知，左邊多孔鉑電極為負極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負極，則a口應通入H2；②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應式為；③負極反應為，故負極附近溶液的酸性增強；④由電子守恒知，工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。17．(1)U(反應產(chǎn)物)-U(反應物)(2)熱和功Q+W(3)＞吸＜放【解析】略18．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ?mol?1(2)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)

ΔH=+(a?b)kJ?mol?1(3)CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?725.8kJ?mol?1(4)H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ?mol?1【詳解】（1）1g碳(s)與適量水蒸氣完全反應生成CO(g)和H2(g)，需要吸收10.94kJ熱量，則1mol碳固體(質(zhì)量為12g)與1mol水蒸氣完全反應生成CO(g)和H2(g)，需要吸收131.28kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ?mol?1；故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ?mol?1。（2）已知某反應的能量變化如圖所示，焓變等于反應的活化能減去生成物的活化能，因此該反應的熱化學方程式：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)

ΔH=+(a?b)kJ?mol?1；故答案為：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)

ΔH=+(a?b)kJ?mol?1。（3）根據(jù)蓋斯定律，將反應①減去反應②的4倍得到甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?725.8kJ?mol?1；故答案為：CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?725.8kJ?mol?1。（4）圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，根據(jù)非金屬越強，與氫氣反應生成的氫化物放出的熱量越多，因此c為生成硫化氫放出的熱量，則硫化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ?mol?1；故答案為：H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ?mol?1。19．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76KJ/molCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCaCO3+2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液、(溴水等)【分析】(1)先計算1mol甲醇完全燃燒釋放的能量，再寫出燃燒熱化學方程式；(2)①A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，C為NaClO，該反應為氯氣與NaOH的反應；②水垢是碳酸鈣，酸為醋酸；③能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫。【詳解】(1)在25℃10kPa下，10g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱226.8kJ，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為226.8kJ=725.76kJ，甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76KJ/mol；(2)①A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，