化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共45分）選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．（24-25高二上·北京·期中）下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是AB風(fēng)力發(fā)電水果電池CD燃料燃燒電動(dòng)車充電A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．水果電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C．燃料燃燒是將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔆不符合題意；D．電動(dòng)車充電是將電能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D不符合題意；故選B。2．（2024高二上·山西·學(xué)業(yè)考試）以下化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化主要形式對應(yīng)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化主要形式A化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．甲烷在氧氣中燃燒時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B．鉛蓄電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B符合題意；C．碳酸鈣受熱分解時(shí)，能量轉(zhuǎn)化主要形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C不符合題意；D．光合作用的能量轉(zhuǎn)化主要形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不符合題意；故選B。3.．（2024高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）先進(jìn)的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術(shù)可得到高濃度混合氣，化學(xué)反應(yīng)原理是，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．形成鍵放出能量B．?dāng)嚅_鍵放出能量C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．轉(zhuǎn)變成的過程是一個(gè)吸收能量的過程【答案】A【詳解】A．化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，因此形成H—H鍵放出能量，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，因此斷開鍵吸收能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量變化示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即該過程是一個(gè)放出能量的過程，D錯(cuò)誤；答案選A。4．（24-25高二上·上?！て谥校┰诳萍脊?jié)活動(dòng)中，某學(xué)習(xí)小組以和為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池，下列說法正確的是

A．鐵片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．銅片上的電極反應(yīng)為C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片 D．水果種類會影響LED燈的亮度【答案】D【分析】鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，銅為正極，H+在正極得到電子生成H2，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，則水果電池中鐵為負(fù)極，銅為正極，電子由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；D．水果種類不同，水果中所含電解質(zhì)的種類及濃度不同，導(dǎo)電能力不同，會影響LED燈的亮度，故D正確；故選D。5．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·期中）化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的有①食物的腐?、诮固颗c水蒸氣高溫下反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④鎂條溶于鹽酸⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)⑦過氧化氫分解⑧生石灰加水制熟石灰A．①②⑦ B．②⑤⑦ C．②③⑤ D．③⑤⑥【答案】C【分析】由圖可知，圖示反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)。【詳解】①食物的腐敗是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；②碳與水蒸氣高溫下的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生的反應(yīng)時(shí)吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；④鎂條溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；⑥鋁熱反應(yīng)是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑦過氧化氫分解是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑧生石灰加水制熟石灰是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；②③⑤符合題意，故選C。6．（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某柔性電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作電池的負(fù)極，作正極。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法不正確的是A．逐漸被消耗 B．失去電子C．離子通過電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【分析】根據(jù)題目已知：電池的總反應(yīng)為：，則負(fù)極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：，電解質(zhì)膜用于傳遞，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Zn為負(fù)極，在電池工作中不斷被消耗，質(zhì)量減少，A正確；B．根據(jù)分析，在反應(yīng)中得到電子被還原為MnO，B錯(cuò)誤；C．電池工作中通過電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移傳遞電流，C正確；D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；故答案為：B。7．（24-25高二上·湖北·期中）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的有個(gè)①

②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

④4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有4molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化

⑥混合氣體的密度不再改變⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【詳解】①由可知，不等于方程式的系數(shù)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④平衡時(shí)有4molH-O鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，有4molH-F鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，二者系數(shù)關(guān)系符合方程式，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器體積不變，即混合氣體的體積一直不變，則混合氣體的體積不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)，混合氣體的體積保持不變，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變，濃度之比不再改變能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；綜上所述，②③④⑥⑦正確，故選C。8．（2024高一下·福建·學(xué)業(yè)考試）一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A．的百分含量保持不變 B．完全轉(zhuǎn)化為C．正、逆反應(yīng)速率均為零 D．、、的物質(zhì)的量之比一定為【答案】A【詳解】A．當(dāng)?shù)陌俜趾勘３植蛔儯瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則不能完全轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯(cuò)誤；D．由于起始加入量未知，、、的物質(zhì)的量之比為時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。9．（24-25高一上·福建福州·期中）為探究和對分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如左圖所示的實(shí)驗(yàn)。查閱資料得知作分解的催化劑的反應(yīng)原理如右圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．若左圖所示的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣泡的速率①>②，則一定說明比對分解反應(yīng)的催化效果更好B．該反應(yīng)過程中，M是，是C．在上述反應(yīng)的兩個(gè)過程中都作氧化劑D．生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入【答案】D【詳解】A．FeCl3和CuSO4的陰離子也不相同，產(chǎn)生氣泡的速率①>②，不能說明比對分解反應(yīng)的催化效果更好，故A錯(cuò)誤；B．由右圖可知，M與H2O2在H+作用下生成H2O，其中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，H2O2是氧化劑，M是還原劑，則M是Fe2+，是Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．M是Fe2+，是Fe3+，由右圖可知，F(xiàn)e3+與H2O2生成O2和Fe2+，轉(zhuǎn)化為O2，其中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．M是Fe2+，是Fe3+，由右圖可知，能將氧化，自身被還原為H2O，故生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入，故D正確；答案選D。10．（24-25高二上·廣東深圳·期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率【答案】B【分析】由圖像可知A的濃度變化為0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1，B的濃度變化為0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則C的濃度變化為0.4mol·L-1，則b=1，c=2?！驹斀狻緼．D為固體，不能用于表示反應(yīng)速率的大小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由以上分析可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，B選項(xiàng)正確；C．由圖像可知，12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的消耗速率不等于A的生成速率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．（24-25高二上·黑龍江雙鴨山·階段檢測）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲裝置，由于比活潑，所以為負(fù)極B．圖乙裝置，放電時(shí)，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會減少C．圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為D．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化【答案】D【詳解】A．圖甲中盡管Mg比Al活潑，但Mg與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉能夠反應(yīng)，鋁為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．乙裝置為鉛酸蓄電池，放電時(shí)鉛電極被氧化，電極為正電極被還原：，其質(zhì)量會增加，B錯(cuò)誤；C．丙裝置為氫氧燃料電池，氫氣的一極為負(fù)極：，氧氣的一極為正極：，C錯(cuò)誤；D．足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量CuSO4，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，但由于鋅過量，所以生成氫氣總量不變，D正確；故選D。12．（24-25高二上·河北滄州·期中）室溫下，10L0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表，已知反應(yīng)至3min時(shí)，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計(jì)。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A．0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率B．0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢C．反應(yīng)至3min時(shí)，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD．反應(yīng)至3min時(shí)，【答案】A【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~3min內(nèi)，H2O2分解了50%，平均反應(yīng)速率，A正確；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，0~1min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積為9.9L，而1~2min內(nèi)產(chǎn)生的O2的體積為：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)快，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，反應(yīng)至3min時(shí)，H2O2分解了50%，則產(chǎn)生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，反應(yīng)至3min時(shí)，H2O2分解了50%，，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13．（24-25高一上·山東青島·開學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象如下：(已知：是紫黑色固體。溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色)。實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)①：無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。實(shí)驗(yàn)③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出。下列說法錯(cuò)誤的是A．加入KI能加快的分解B．對比②和③，說明的分解放出熱量C．對比②和③，說明酸性條件下氧化KI的速率更快D．對比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率【答案】D【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)③溶液溫度無明顯變化說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故C正確；D．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率明顯大于過氧化氫催化分解的速率，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（23-24高一下·江蘇徐州·期中）為研究不同狀態(tài)(塊狀、粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A．曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則曲線甲時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為D．兩次實(shí)驗(yàn)，不同狀態(tài)的固體最終生成的CO2的量相同【答案】B【分析】與塊狀碳酸鈣固體相比，質(zhì)量相等的粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積相等，但反應(yīng)物的接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，生成等量二氧化碳所需時(shí)間減少，由圖可知，曲線甲用時(shí)少于曲線乙，所以曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)、曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)開始時(shí)，溫度對反應(yīng)速率的影響起主要作用，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低起主要作用，反應(yīng)速率才不斷降低，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，曲線甲時(shí)間內(nèi)，二氧化碳體積的增加量為()mL，則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D．探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，只控制一個(gè)變量，則研究不同狀態(tài)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，兩次實(shí)驗(yàn)所取碳酸鈣固體質(zhì)量一樣，與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D正確；故選B。15．（23-24高一下·江蘇南京·期末）在一定條件下，將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測得C的濃度為。下列判斷不正確的是A．B．內(nèi)D的反應(yīng)速率為C．A的轉(zhuǎn)化率為40％D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C、D計(jì)量數(shù)之比x:2=0.4mol:0.8mol=1:2，x=1，故A項(xiàng)正確；B．2min內(nèi)反應(yīng)D的物質(zhì)的量為0.8mol，D的平均反應(yīng)速率：0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L/min)-1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)正確；D．恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比，根據(jù)A知，x＝1，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；故本題選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(共12.0分)（2023下·廣東東莞·高一校考期中）按要求完成下列填空。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)熱量kJ。（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請判斷b中溫度(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚?）吸熱90（2）降低a（3）負(fù)極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】（1）①吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ，放出總能量為2×632kJ=1264kJ，吸收的總能量大于放出總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②根據(jù)上述分析，生成2molNO時(shí)，吸收的熱量為(1444-1264)kJ=180kJ，即生成1molNO，吸收的熱量為90kJ；（2）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b中溫度降低；圖乙反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖a為放熱反應(yīng)，圖b為吸熱反應(yīng)，因此a的能量變化可用圖乙表示；故答案為降低；a；（3）①電極a中NH3→N2，N的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負(fù)極，電極b為正極；②根據(jù)原電池工作原理，OH-離子向負(fù)極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)；③電極b為正極，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。17.(共15.0分)（23-24高一下·廣東廣州·期中）在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。(1)控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表。時(shí)間/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為：。(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)，已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體。反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小

b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2~t3各物質(zhì)濃度不再變化

d．t2~t3各物質(zhì)濃度相等e．0~t2，N2O4濃度增大

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：放熱。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：，。實(shí)驗(yàn)編號①1800.1②n5③350m5(4)在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應(yīng)速率由大到小排列。A．

B．C．

D．【答案】(1)3.75×10-4mol/(L?s)4s(2)ace(3)1802：3(4)B＞A＞D＞C【詳解】（1）前2s內(nèi)(NO)=mol/(L?s)=3.75×10-4mol/(L?s)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，4s時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：3.75×10-4mol/(L?s)；4s；（2）a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，則二氧化氮濃度減小，a正確；b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等等不等于0，所以反應(yīng)沒有停止，b錯(cuò)誤；c．t2～t3段為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，c正確；d．t2～t3段為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的量濃度不變但不相等，d錯(cuò)誤；e．0～t2段反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，則N2O4濃度增大，e正確；f．二氧化氮濃度越大，氣體顏色越深，0～t2段反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，f錯(cuò)誤；故答案為：ace；（3）尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，故溫度壓強(qiáng)為變量，n(CO):n(H2)相同，m=2：3；①②中壓強(qiáng)不同，則溫度相同為180℃，故答案為：180；2：3；（4）將反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，A．；B．(N2)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以(H2)=0.9mol/(L?min)；C．(NH3)=0.15mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以(H2)=0.225mol/(L?min)；D．(H2)=0.3mol/(L?min)；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是：B＞A＞D＞C，故答案為：B＞A＞D＞C。18.(共12.0分)（23-24高一下·江蘇無錫·期中）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應(yīng)：。請回答下列問題：(1)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)恒溫恒容時(shí)，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是(填字母，下同)。a．增加的濃度

b．選擇高效催化劑

c．充入氦氣

d．適當(dāng)降低溫度(3)下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．

b．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化c．的物質(zhì)的量不再變化

d．三者的濃度之比為(4)某次實(shí)驗(yàn)中，在容積為的恒溫密閉容器中通入和，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。②用的濃度變化表示內(nèi)反應(yīng)的平均速率是。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則?！敬鸢浮?1)放熱(2)ab(3)ac(4)>0.88【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)過程的能量變化如圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知：a．恒溫恒容時(shí)，增加O2的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故a符合題意；b．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故b符合題意；c．恒溫恒容充入氦氣對反應(yīng)物和生成物的濃度無影響，所以不會加快化學(xué)反應(yīng)速率，故c不符合題意；d．適當(dāng)降低溫度會降低化學(xué)反應(yīng)速率，故d不符合題意；故選ab；（3）a．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知：2v正(O2)=v逆(SO2)說明正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知：混合氣體的總質(zhì)量是不變的，恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度是恒定不變的，所以恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c．SO3的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2不能得出正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d不符合題意；故選ac；（4）①時(shí)，反應(yīng)正在正向進(jìn)行，故>；②用SO3的濃度變化表示0-5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率是；③由圖中可以讀出平衡時(shí)二氧化硫減少8mol，化學(xué)反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量變化之比等于對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此氧氣減少4mol，而轉(zhuǎn)化率為50%，則氧氣的起始量amol=8mol。(共16.0分)（24-25高二上·廣西南寧·開學(xué)考試）溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在)(1)將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進(jìn)行吸收，