第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽1．（23-24高一下·四川達州·階段檢測）下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確且有對應關(guān)系的是A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥NH3和NO2B．液氨氣化吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．鐵與濃硫酸不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸【答案】B【詳解】A．濃硫酸有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥堿性氣體NH3，A不符合題意；B．液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，B符合題意；C．NH4HCO3可用作氮肥是因為含有氮元素，與它受熱易分解無關(guān)，C不符合題意；D．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，因此可用鐵槽車貯運濃硫酸，鈍化是化學變化，D不符合題意；答案選B。2．（23-24高一下·河北·期中）利用如圖裝置做噴泉實驗，下列說法錯誤的是A．打開b、c，擠壓膠頭滴管，會在右側(cè)出現(xiàn)藍色噴泉B．打開a、b，擠壓膠頭滴管，會在左側(cè)出現(xiàn)紅色噴泉C．打開a、c，擠壓膠頭滴管，再打開b，會出現(xiàn)紅藍雙色噴泉D．只打開a、c，擠壓膠頭滴管，會在燒瓶Ⅱ?qū)Ч芸谔幃a(chǎn)生白煙【答案】B【詳解】A．打開b、c，擠壓膠頭滴管，極易溶于水，則燒瓶Ⅱ中壓強減小，石蕊溶液進入燒瓶Ⅱ形成藍色噴泉，即右側(cè)出現(xiàn)藍色噴泉，A正確；B．打開a、b，瓶Ⅰ沒有發(fā)生變化，擠壓膠頭滴管僅是瓶Ⅱ產(chǎn)生壓強差，并不會在瓶Ⅰ產(chǎn)生噴泉，B錯誤；C．打開a、c活塞，擠壓膠頭滴管，極易溶于水，且和反應，導致燒瓶Ⅰ和燒瓶Ⅱ中壓強都減小，再打開b活塞，石蕊溶液進入燒瓶Ⅰ形成紅色噴泉，石蕊溶液進入燒瓶Ⅱ形成藍色噴泉，C正確；D．只打開a、c活塞，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶Ⅱ，極易溶于水，導致燒瓶Ⅱ中氣壓降低，將吸入燒瓶Ⅱ與反應，因此在燒瓶Ⅱ?qū)Ч芸谔幃a(chǎn)生白煙，D正確；答案選B。3．（23-24高一下·陜西安康·期中）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有相關(guān)性的是選項性質(zhì)用途A濃硫酸具有吸水性可用于干燥H2SBNH4Cl受熱易分解可用于加熱分解制備NH3CBaSO4難溶于酸可用作內(nèi)服藥劑“鋇餐”DNa2CO3能與鹽酸反應可用作中和胃酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有吸水性但同時也具有強氧化性，能夠氧化H2S，故不能用濃硫酸來干燥H2S，A不合題意；B．NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但遇冷后NH3和HCl又能化合為NH4Cl，故僅僅加熱NH4Cl不能制得NH3，B不合題意；C．BaSO4難溶于水又難溶于酸，即不和HCl反應生成可溶性的Ba2+鹽，故可用作內(nèi)服藥劑“鋇餐”，C符合題意；D．Na2CO3能與鹽酸反應，但由于Na2CO3溶液的堿性太強，腐蝕胃腸道，故不可用作中和胃酸，D不合題意；故答案為：C。4．（23-24高一下·廣東汕尾·期末）如圖所示是氮元素的常見化合價與部分含氮物質(zhì)的對應關(guān)系圖(價類二維圖)，下列說法正確的是A．a(chǎn)可作保護氣，在任何條件下均不與其他物質(zhì)反應B．c與水反應可生成b和d，該反應中c只作氧化劑C．存在e→b→c→d的轉(zhuǎn)化D．f是一種強堿【答案】C【分析】結(jié)合價類二維圖可知a為，b為NO，c為，d為，e為，f為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，但在一定條件也能與氧氣、氫氣等發(fā)生反應，A項錯誤；B．c是，與水反應生成和NO，，根據(jù)化合價的變化情況分析，既作氧化劑，又作還原劑，B項錯誤；C．氮的化合物中，可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，C項正確；D．f是，在水溶液中發(fā)生部分電離，是弱堿，D項錯誤；故答案選C。5．（23-24高一下·新疆克孜勒蘇·期末）下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．氨的水溶液俗稱氨水，顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色B．NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．易溶于水，所以液氨常用作制冷劑D．常溫下，濃硝酸與鐵反應可產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】A【詳解】A．氨的水溶液俗稱氨水，主要成分為NH3·H2O?，NH3·H2O可以電離生成和OH-，?這使得氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅，?A正確；B．NO易被空氣中的氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C．氨氣易液化，汽化時吸收大量的熱，可以作制冷劑，與易溶于水無關(guān)，C錯誤；D．常溫下，濃HNO3可使Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，D錯誤；故選A。6．（23-24高一下·江西九江·期中）下列關(guān)于氨水的敘述正確的是A．氨水顯堿性，能使酚酞溶液變藍B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1mol【答案】D【詳解】A．氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故A錯誤；B．氨水為氨氣的水溶液，為混合物，液氨為純凈物，成分不相同，故B錯誤；C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3?H2O，故C錯誤；D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3?H2O，根據(jù)N元素守恒，1L1mol?L的氨水中NH3、NH、NH3?H2O的物質(zhì)的量之和為1mol，故D正確；答案選D。7．（23-24高一下·河北張家口·期中）如圖所示是探究有關(guān)NH3性質(zhì)的兩個實驗，下列說法正確的是A．兩個實驗均說明了氨氣極易溶于水B．實驗一能說明氨氣的水溶液顯堿性C．實驗二中白煙的成分屬于共價化合物D．實驗二中濃鹽酸換成濃硫酸也能產(chǎn)生白煙【答案】B【分析】實驗一是氨氣的噴泉實驗，證明氨氣極易溶于水，形成的一水合氨是弱堿，使酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體?！驹斀狻緼．實驗一說明氨氣極易溶于水，實驗二說明濃氨水的易揮發(fā)性，A錯誤；B．酚酞變成紅色，說明氨氣的水溶液呈堿性，B正確；C．白煙是氯化銨，氯化銨是離子化合物，C錯誤；D．濃硫酸為高沸點酸，不具備揮發(fā)性，不能產(chǎn)生白煙，D錯誤；答案選B。8．（23-24高一下·安徽·階段檢測）常溫下，下列各組氣體可以大量共存的是A．、 B．、HCl C．、 D．、【答案】C【詳解】A．、混合會發(fā)生爆炸，不能大量共存，A不符合題意；B．、HCl會反應生成氯化銨，不能大量共存，B不符合題意；C．、在有水存在的條件下才可以反應，故、可大量共存，C符合題意；D．、會反應生成單質(zhì)硫和水，不能大量共存，D不符合題意；故選C。9．（23-24高一下·甘肅天水·期中）利用工業(yè)合成氨制硝酸的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．合成塔中采用10~30MPa的高壓，可提高合成氨的生產(chǎn)效率B．合成塔中，每生成，需通入C．X是，Y是D．制得的濃硝酸應避光密封保存【答案】B【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨進行分離，將氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，據(jù)此分析；【詳解】A．正向反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，合成塔中采用10~30MPa的高壓，可提高合成氨的生產(chǎn)效率，A正確；B．由于是可逆反應，每生成，需通入大于1mol，B錯誤；C．氧化爐氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，故X是，Y是，C正確；D．濃硝酸見光分解，應避光密封保存，D正確；故選B。10．（23-24高一下·福建福州·期中）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A．加熱①時，下部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗原理相似B．加熱②時溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同D．加熱③時溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性【答案】C【詳解】A．加熱①時，下部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象是NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合為NH4Cl引起的，與碘升華實驗原理不相似，A不正確；B．加熱②時一水合氨受熱分解，溶液變無色，冷卻后氨氣又溶于水，溶液又變?yōu)榧t色，B不正確；C．酚酞和品紅都屬于有機物，②③中都包括溶液褪色的過程，②中是一水合氨分解導致溶液堿性減弱造成，③中是品紅與亞硫酸結(jié)合為無色化合物造成，二者的褪色原理不同，C正確；D．加熱③時溶液由無色變?yōu)榧t色，冷卻后又變無色，體現(xiàn)SO2的漂白性，D不正確；故選C。11．（23-24高一下·遼寧·期中）如圖為氮元素的“價-類二維圖”，箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化，有關(guān)推斷不合理的是A．圖中所標轉(zhuǎn)化關(guān)系中有5個反應是通過氧化還原反應實現(xiàn)的B．雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E→F轉(zhuǎn)化C．所有的H鹽受熱分解都能產(chǎn)生AD．A→C的反應是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應【答案】C【分析】由題干圖示信息可知，A是N的-3價氫化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2價氧化物，C是NO；C是N的+4價氧化物，C是NO2；E是N的+5價含氧酸，E是HNO3；F硝酸鹽，G是一水合氨；H是銨鹽?！驹斀狻緼．圖中所標轉(zhuǎn)化關(guān)系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的氮元素化合價均發(fā)生變化，是通過氧化還原反應實現(xiàn)的，A正確；B．空氣中氮氣和氧氣在閃電下反應生成NO，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，雷雨天可實現(xiàn)N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽的轉(zhuǎn)化，B正確；C．不是所有的H鹽即銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生A即NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2、HNO3和H2O，C錯誤；D．A→C是NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO的過程，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應，D正確；故答案為：C。12．（23-24高一下·河北·期中）已知X、Y、Z、W(含同一種短周期元素)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列相關(guān)說法錯誤的是A．若W為強酸，X為氫化物，則X至少有兩種，且兩種物質(zhì)的水溶液可以發(fā)生反應B．若W為弱酸，X為單質(zhì)，則X至少有兩種，且兩種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化C．若W為強酸，X為氫化物，W與X反應生成固體，該固體為硝酸銨D．若W為強堿，則X只能為金屬單質(zhì)，且化合物Z中存在離子鍵和共價鍵【答案】C【詳解】A．若W為強酸，可能為HNO3和H2SO4，氫化物為H2S、NH3，二者可以反應生成(NH4)2S或NH4HS，則X至少有兩種，且兩種的水溶液可能發(fā)生反應，故A正確；B．若W為弱酸，可以是H2CO3，X為單質(zhì)，則X至少有兩種，為金剛石和石墨，且兩種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C．若W為強酸，可能為HNO3和H2SO4，X為氫化物，可以是H2S、NH3，固體可以是硝酸銨或濃硫酸和硫化氫反應生成的單質(zhì)S，故C錯誤；D．若W為強堿，則X只能為活潑金屬單質(zhì)，如，化合物Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，故D正確；答案選C。13．（23-24高一下·重慶·期中）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價——物質(zhì)類別關(guān)系如圖1?；卮鹣铝袉栴}：(1)將上述圖中的B轉(zhuǎn)化為C或A的過程叫。(2)圖中氮的氧化物中，E(填“是”或“不是”)酸性氧化物。(3)在催化劑和加熱的條件下，圖中物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是。(4)圖中物質(zhì)A的電子式為，實驗室以NH4Cl固體為主要原料制備A氣體，其化學方程式為；為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑是。(5)圖中物質(zhì)A極易溶于水，欲吸收尾氣中的A，下列裝置中可選用(填字母)。(已知：A難溶于CCl4)a.b.c.d.(6)氨氣極易溶于水，可以利用如圖2裝置進行噴泉實驗。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的是(填字母)。

圖2a．H2S和濃NaOH溶液b．CO2和飽和NaHCO3溶液c．NO和稀硫酸d．HCl和稀氨水(7)氮的氧化物對環(huán)境有較大危害，能造成酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題，工業(yè)上通常將廢氣中的C和E(上述價類二圖中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好轉(zhuǎn)化成一種鹽和一種無色液體，該反應的離子方程式是?！敬鸢浮?1)氮的固定(2)不是(3)4NH3+5O24NO+5H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰(5)acd(6)ad(7)NO+NO2+2OH-=2+H2O【詳解】(1)由圖可知，B為氮氣，C和A均為含氮的化合物，故將上述圖中的B轉(zhuǎn)化為C或A的過程叫氮的固定；故答案為：氮的固定；(2)由圖可知，E為NO2，與NaOH溶液反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，屬于氧化還原反應，故NO2不是酸性氧化物，故答案為：不是；(3)由圖可知，A為氨氣，氨氣在催化劑和加熱的條件下，發(fā)生催化氧化生成NO，化學方程式是：4NH3+5O24NO+5H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+5H2O；(4)由圖可知，A為氨氣，其電子式為，實驗室以NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨氣，其化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，為收集到干燥純凈的該氣體，常用的干燥劑是堿石灰，故答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；(5)氨氣極易溶于水，難溶于CCl4，欲吸收尾氣中的氨氣，吸收裝置必須防止倒吸，由圖可知，acd都可以起到防止倒吸的作用，故答案為：acd；(6)a．H2S和濃NaOH溶液可以反應生成硫化鈉和水，導致燒瓶氣壓減小，能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，故a正確；b．CO2和飽和NaHCO3溶液不反應，不能導致燒瓶氣壓減小，不能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，故b錯誤；c．NO和稀硫酸不反應，不能導致燒瓶氣壓減小，不能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，故c錯誤；d．HCl和稀氨水可以反應生成氯化銨和水，導致燒瓶氣壓減小，能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，故d正確；故答案為：ad；(7)由圖可知，C和E分別為NO、NO2，將兩者按照1：1比例，通入NaOH溶液中，恰好轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉和水，該反應的離子方程式是：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2+H2O。14．（24-25高一上·遼寧·階段檢測）碳酸氫銨()性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解為、(強烈刺激性氣味的氣體)和，可用作食品膨松劑，其水溶液呈堿性。請回答下列問題：已知：。(1)屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)，其在水中的電離方程式為。充分加熱，發(fā)生反應的化學方程式為，最終生成。也是一種常見的食品膨松劑，與相比，作食品膨松劑的不足之處為。(2)菜農(nóng)有時會將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內(nèi)，并將碳酸氫銨置于高處，加入稀鹽酸，再將大棚密封，發(fā)生反應的離子方程式為。生成的可促進植物光合作用，增加蔬菜產(chǎn)量，將碳酸氫銨與稀鹽酸置于大棚高處反應的原因可能是。(3)與足量的NaOH溶液共熱會有生成，該反應的離子方程式為___________(填標號)。A．B．C．D．【答案】(1)鹽44會產(chǎn)生強烈刺激性氣味的氨氣，從而給食品帶來不良風味(2)密度比空氣大(3)D【詳解】（1）由銨根陽離子和酸根構(gòu)成，屬于鹽，其在水中的電離方程式為，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、氨氣和水，化學方程式為：，的物質(zhì)的量為=1mol，生成1mol，質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，與相比，作食品膨松劑的不足之處為會產(chǎn)生強烈刺激性氣味的氨氣，從而給食品帶來不良風味。（2）碳酸氫銨加入稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：，生成的可促進植物光合作用，增加蔬菜產(chǎn)量，將碳酸氫銨與稀鹽酸置于大棚高處反應的原因可能是密度比空氣大。（3）與足量的NaOH溶液共熱，銨根和碳酸氫根都可以和氫氧根反應，會有和Na2CO3生成，離子方程式為：。15．（23-24高一下·廣東廣州·期中）某課外活動小組在實驗室制備氨氣、驗證氨氣的某些性質(zhì)。I.氨氣的制備(1)圖中三套裝置中能制備干燥的是(“甲”、“乙”、“丙”)。Ⅱ.設(shè)計了如圖所示的實驗收置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(2)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到以上，由此可知該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的化學方程式為：。(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。①欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上的最佳比例為。②B中試劑為，NaOH溶液的作用是；③當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學式是。【答案】(1)丙(2)放熱4NH3+5O24NO+6H2O(3)1:2水用于吸收尾氣，防止污染空氣NH4NO3【分析】本實驗為通過氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后生成硝酸，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）甲裝置不能干燥氨氣，乙裝置中氨氣與濃硫酸反應，丙裝置中氨氣與堿石灰不反應，能用于干燥氨氣，因此應選擇裝置丙干燥氨氣，故答案為：丙；（2）酒精燈撤離，催化劑始終保持紅熱，且溫度可達到700℃以上，說明該反應為放熱反應；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：放熱；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，則欲使氨氣盡可能的都轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的最佳比例為1：2，故答案為：1：2；②若A按最佳比例，則產(chǎn)物只有硝酸和水，A中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白霧；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，裝置B中的試劑為水；一氧化氮、二氧化氮對環(huán)境有污染，氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：水；用于吸收尾氣，防止污染空氣；③當比例不合適時，生成的一氧化氮被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，可看到白煙，因此白煙為NH4NO3，故答案為：NH4NO3。1．（24-25高一上·湖北襄陽·期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：、、、B．酸性溶液中：、、、C．堿性溶液中：、、、D．透明的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與氫氧根反應生成一水合氨，不能夠大量共存，A不符合題意；B．酸性溶液中，氫離子與反應生成二氧化硫，且硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，生成的硫酸根能與鋇離子反應生成硫酸鋇，不能夠大量共存，B不符合題意；C．堿性溶液中，題給4種離子間互相不反應，可以大量共存，C符合題意；D．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和I2，不能夠大量共存，D不符合題意；答案選C。2．（23-24高一下·四川達州·階段檢測）下列敘述中正確的是①銨態(tài)氮肥不可與草木灰共用②NH3和HCl反應會產(chǎn)生大量白霧③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗④所有的氮氧化物均為酸性氧化物⑤銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥【答案】A【詳解】①銨鹽與堿反應放出氨氣，銨態(tài)氮肥不可與草木灰共用，故①正確；②NH3和HCl反應生成氯化銨，會產(chǎn)生大量白煙，故②錯誤；③氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗，故③正確；④NO、NO2不是酸性氧化物，故④錯誤；⑤多數(shù)銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣，有些銨鹽分解不放氨氣，如硝酸銨分解可能不放氨氣，故⑤錯誤；⑥Br2、NO2都能把KI氧化為I2，不能用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體，故⑥錯誤；正確的是①③，選A。3．（23-24高一下·吉林四平·期中）標準狀況下，將兩個干燥圓底燒瓶中分別充滿相應的氣體后進行噴泉實驗(如圖所示)。下列說法錯誤的是A．收集氨氣時，可用濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變?yōu)榧t色，則已集滿B．若將②中的NO2氣體換為NO氣體，則不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象C．擠出膠頭滴管中的水后，①②均可產(chǎn)生紅色噴泉D．若去掉裝置中的膠頭滴管，采用冷敷燒瓶的方法也可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象【答案】A【詳解】A．氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，因此在收集氨氣時，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變?yōu)樗{色，則證明氨氣已集滿，A錯誤；B．NO不溶于水，不會使燒瓶內(nèi)氣壓減小，故若將②中的NO2氣體換為NO氣體，則不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B正確；C．①中氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，氨水呈堿性,能使酚酞溶液變紅色，可形成紅色噴泉；②中發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應后氣體體積減小，使瓶內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，也可以形成噴泉。由于硝酸溶液顯酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅色，故可形成紅色噴泉，C正確；D．去掉裝置中的膠頭滴管，冷敷燒瓶，使燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，小于外界大氣壓強，從而造成了壓強差，也會引發(fā)噴泉現(xiàn)象，D正確；故合理選項是A。4．（23-24高一下·廣東茂名·期末）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。則下列說法錯誤的是A．氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式：B．圖中M為空氣，其在吸收塔中的作用是使NO充分轉(zhuǎn)化為C．工業(yè)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁、銅作為罐體材料D．為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可用廢NaOH溶液吸收【答案】C【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成，、和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境，以此來解析?！驹斀狻緼．氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式：，A正確；B．流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要，NO和水反應生成需要；吸收塔發(fā)生反應：，，與NO反應生成，被吸收生成，所以空氣的作用是：將使NO充分轉(zhuǎn)化為，B正確；C．銅與濃硝酸易發(fā)生反應，濃硝酸腐蝕銅制容器，不能用銅作為盛放濃硝酸的罐體材料，常溫下濃硝酸使鋁、鐵鈍化，可選擇鋁、鐵作為盛放濃硝酸的罐體材料，C錯誤；D．生產(chǎn)硝酸工業(yè)的尾氣中含有NO、氣體，可根據(jù)反應：，，故可以使用廢NaOH溶液作吸收劑，D正確；故選C。5．（24-25高一上·廣東清遠·階段檢測）只用一種試劑，將NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種溶液(必要時可加熱)區(qū)分開，下列試劑中可選用的是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液【答案】D【詳解】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種溶液中，NaCl、Na2SO4中都無現(xiàn)象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，無法區(qū)分，A不選用；B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種溶液中，都只有白色沉淀產(chǎn)生，無法區(qū)分，B不選用；C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中無現(xiàn)象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分，C不選用；D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、無色有刺激性氣味的氣體、氣體和沉淀，可以區(qū)分，D選用；故選D。6．（24-25高一上·湖北荊州·階段檢測）某澄清透明溶液僅由中的若干種離子組成，取適量溶液進行如下實驗：根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液一定會變渾濁B．對濾液2加熱，若有氣體生成說明原溶液一定存在C．白色沉淀2說明原溶液中一定存在D．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀會溶解【答案】B【分析】向原溶液中加入過量鹽酸，有氣體生成，氣體1為CO2，則溶液中含，不含能與反應的Ba2+；向所得的濾液1中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀1為BaSO4，則原溶液中含、且原溶液不含Cu2+和Fe3+，向所得的濾液2中加入過量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，即有AgCl生成，但由于開始操作中加入了過量HCl，引入了Cl-，則不能確定原溶液中是否有Cl-?！驹斀狻緼．氣體1是CO2，將其通入澄清石灰水中，首先反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，當CO2氣體過量時，碳酸鈣、CO2和水產(chǎn)生可溶性，因此氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清，A錯誤；B．若原溶液含銨離子，則濾液1中含銨離子，濾液2中含一水合氨、經(jīng)加熱產(chǎn)生氨氣，則若對濾液2加熱有氣體生成說明原溶液一定存在，B正確；C．據(jù)分析，白色沉淀2為氯化銀，但不能據(jù)此說明原溶液中一定存在，C錯誤；D．鹽酸過量，白色沉淀2只能是，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，D錯誤；本題選B。7．（24-25高一上·山東·期中）四瓶無色溶液、、、，它們之間的反應關(guān)系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和為無色氣體，為白色沉淀。下列敘述錯誤的是A．e和g都屬于非電解質(zhì)B．b中通入過量的g可得到無色溶液C．將濃度相等的c和d互滴時，滴加順序不同現(xiàn)象不同D．f在水中的溶解度很小，導電能力很弱，屬于弱電解質(zhì)【答案】D【分析】由圖可知，和反應生成沉淀，則b、c可能為、、，而同時b能與a在加熱的條件下生成無色氣體e，e為NH3，則b一定為，為溶液，g為無色氣體，說明c、混合后生成的氣體為CO2，由溶液和溶液反應制得，由此可知c、分別為溶液或溶液中的一種?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，e、g分別為NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身產(chǎn)生的離子而導電，因此NH3、CO2均屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．b為，g為CO2，溶液與過量發(fā)生反應的化學方程式為：，可得到無色溶液，故B正確；C．c、分別為溶液或溶液中的一種，將溶液滴加到溶液中，反應為：、，反應的現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，將溶液滴加到溶液時，反應為：、，立即有氣泡產(chǎn)生，滴加順序不同現(xiàn)象不同，故C正確；D．為或，雖然溶解度很小，但是溶解的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選D。8．（24-25高一上·福建·期中）下列敘述中正確的是A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定有C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液一定有D．可用焰色實驗鑒別與溶液，是利用了它們化學性質(zhì)的不同【答案】B【詳解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則該溶液中含有有或Ag+，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可知放出的氣體為氨氣，則該溶液中一定有，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能是碳酸銀、氯化銀等，則該溶液不一定有，故C錯誤；D．可用焰色實驗鑒別與溶液，焰色試驗屬于物理變化，故D錯誤；選B。9．（24-25高一上·上海·期中）已知土壤膠體粒子帶負電荷，能吸附土壤中的正離子，有利于有些植物對正離子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以為例，溶于水得到的是和)，從化學式分析其中肥效最低的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】由化學式可知，四種銨鹽中硝酸銨的含氮量最大，則含氮量相等的四種銨鹽中硝酸銨的銨根離子物質(zhì)的量最小，由土壤膠體粒子帶負電荷，能吸附土壤中的正離子，有利于有些植物對正離子的吸收可知，肥效最低的是硝酸銨，故選D。10．（23-24高一下·山西朔州·期中）氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗所得結(jié)論錯誤的是A．濃氨水具有揮發(fā)性B．錐形瓶中會有白煙產(chǎn)生，其主要成分是硝酸銨C．若絲始終保持紅熱，則該反應放熱，催化劑是D．錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應為【答案】D【分析】濃氨水易揮發(fā)出氨氣，在紅熱的鉑絲表面催化氧化生成一氧化氮和水，反應放熱能使鉑絲保持紅熱，一氧化氮在瓶口和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體?！驹斀狻緼．濃氨水易揮發(fā)出氨氣在鉑絲表面反應，故A項正確；B．濃氨水易揮發(fā)出氨氣在鉑絲表面反應，生成NO，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與氨反應生成硝酸銨，故B項正確；C．Pt是催化劑，由于該反應放熱，故Pt絲始終保持紅熱，故C項正確；D．錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，反應的化學方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故D項錯誤；故本題選D。11．（23-24高一下·北京東城·期末）實驗：如圖所示，干燥的燒瓶中充滿氨，打開彈簧夾，將滴管中的水擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的水則呈噴泉狀噴出，最終液體占燒瓶體積的。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．燒杯中的水噴入燒瓶，說明與發(fā)生了反應B．燒瓶內(nèi)剩余氣體，是因為的溶解已達飽和C．噴泉停止后，加熱燒瓶，則燒杯中的水會繼續(xù)噴入燒瓶D．取出燒瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是【答案】D【詳解】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因為氨氣與水發(fā)生了反應引起的，還有可能是因為氨氣極易溶于水造成的，A項錯誤；B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實驗中某個操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時會有空氣進入，B項錯誤；C．噴泉停止后，加熱燒瓶，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，瓶內(nèi)壓強增大，則燒杯中的水不會繼續(xù)噴如燒瓶，C項錯誤；D．燒瓶中溶液變紅，說明溶液呈堿性，原因是，D項正確；答案選D。12．（24-25高一上·江蘇無錫·期中）水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應①為非氧化還原反應B．反應②的離子方程式為：C．反應②每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．CO2在該反應中能夠循環(huán)利用【答案】B【分析】反應①的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應②為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反應③為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【詳解】A．反應①的反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，故A正確；B．反應②的化學方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化學式，離子方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B錯誤；C．反應②的化學方程式為2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol?N2，N元素由-3價升高到了0價，需要2molNH3，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．反應①消耗CO2，反應③產(chǎn)生CO2，CO2在該反應中能夠循環(huán)利用，故D正確；故選：B。13．（23-24高一下·安徽·階段檢測）某化學興趣小組制備并收集一定量干燥的，同時驗證其部分化學性質(zhì)，裝置如圖所示。(1)實驗室可用多種方法制備，若使用濃氨水和CaO制備，則裝置A中氣體發(fā)生器應使用(填“a”或“b”)，相應反應的化學方程式為。(2)B中干燥劑的成分是，C是收集裝置，但有缺陷，修正的方法是。(3)裝置D中固體由黑色變成紅色，同時還有氣體單質(zhì)生成，則裝置D中反應的化學方程式為，該裝置可驗證具有(填“氧化”或“還原”)性，反應前裝置E中放入的石蕊試紙的顏色應為，裝置E驗證具有的性質(zhì)是。(4)當實驗進行一段時間后，緩慢擠壓裝置F中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃硝酸，可觀察到的現(xiàn)象是。(5)裝置C修正后，該套裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是?！敬鸢浮?1)bNH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2(2)堿石灰將右側(cè)導管延長至接近集氣瓶底部(3)還原紅色堿性(4)產(chǎn)生白煙(5)缺少尾氣吸收裝置，會污染空氣【分析】氣體發(fā)生器生成氨氣，生成的氨氣經(jīng)過B中干燥劑干燥后進入C中被收集，隨后進入D中與CuO在加熱條件下反應生成銅單質(zhì)、氮氣和水，氨氣與水反應生成一水合氨呈堿性，E中濕潤石蕊試紙變藍，氨氣與濃硝酸反應生成硝酸銨，F(xiàn)中產(chǎn)生白煙。【詳解】（1）用濃氨水和CaO制備，這是液體與固體的反應，應該使用裝置b，化學方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2。（2）B中干燥劑能干燥氨氣且不與氨氣反應，則干燥劑成分為堿石灰。氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，因此氨氣應該從短導管進去，空氣從長導管出，故將右側(cè)導管延長至接近集氣瓶底部。（3）裝置D中黑色固體變成紅色，同時有氣體單質(zhì)生成，則是CuO被氨氣還原生成了Cu，NH3被氧化生成了氮氣，結(jié)合反應物的元素可知還有水生成，化學方程式為。該反應中NH3中的N失電子體現(xiàn)還原性。反應前裝置E中放入的石蕊試紙顏色為紅色，通入氨氣后生成一水合氨，試紙變藍色。裝置E能證明NH3具有堿性。（4）實驗進行一段時間后，F(xiàn)中充滿氨氣，緩慢擠壓裝置F中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃硝酸，氨氣和濃硝酸反應生成硝酸銨，可觀察到瓶中產(chǎn)生白煙。（5）裝置C修正后該套裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是該裝置缺少尾氣處理裝置，會污染空氣。14．（23-24高一下·福建·期中）氮及其部分化合物的“價-類”二維圖如圖所示：(1)請?zhí)顚懀篜結(jié)構(gòu)式。(2)從氮元素化合價的角度分析，P具有性(選填“氧化”或“還原”)，體現(xiàn)在可與發(fā)生氧化還原反應(選填編號)。A．H2O

B．O2

C．HNO3(3)P溶于水，大部分與水結(jié)合，寫出結(jié)合產(chǎn)物的電離方程式。(4)以上①~⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是(填寫編號)，銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()可以在細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，該反應中，當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(5)氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以的形式存在，寫出檢驗操作：，說明樣品中含有?！敬鸢浮?1)(2)還原B(3)NH3H2ONH+OH-(4)②0.06mol(5)取少量廢水，滴加