第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期末）工業(yè)上常用赤鐵礦為原料高爐煉鐵，這種冶煉方法屬于A．物理方法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．電解法【答案】C【詳解】活潑金屬如鈉，需用電解法冶煉；不活潑金屬如汞，用加熱分解法冶煉；極不活潑金屬如金等，需物理富集方法；中等活潑金屬，如鐵等，通常用熱還原法冶煉，故選C。2．（23-24高一下·福建福州·期末）下列物質(zhì)中，通常用熱分解法冶煉的是A． B． C． D．(汞)【答案】D【詳解】A．鈉、鎂、鋁為活潑金屬，一般用電解熔融的氯化物(鋁為氧化鋁)制得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋁需要用電解法冶煉，電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁制得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．較不活潑的金屬鐵、銅等用熱還原法（還原劑為氫氣、一氧化碳、鋁粉等）制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬汞可以用加熱氧化汞的方法獲得，D項(xiàng)正確；答案選D。3．（24-25高三上·湖北·階段檢測(cè)）荊楚文物絢若星辰，承載燦爛文明。下列湖北出土的文物的主要成分是金屬材料的是A．虎座鳥(niǎo)架鼓B．青玉神人執(zhí)兩龍形佩C．曾侯作父乙方鼎D．云夢(mèng)睡虎地秦簡(jiǎn)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．虎座鳥(niǎo)架鼓的鼓面是由動(dòng)物皮制成，鼓身是由木材制成，A錯(cuò)誤；B．青玉神人執(zhí)兩龍形佩的主要成分是玉石，為硅酸鹽材料，B錯(cuò)誤；C．曾侯作父乙方鼎由青銅合金制成，青銅合金為金屬材料，C正確；D．云夢(mèng)睡虎地秦簡(jiǎn)由竹片制片，竹片的主要成分為纖維素，D錯(cuò)誤；答案選C。4．（23-24高一下·甘肅白銀·期末）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是A．高溫時(shí)，Al的金屬活動(dòng)性大于BaB．高溫有利于分解C．高溫時(shí)，比穩(wěn)定D．的沸點(diǎn)比的低【答案】D【詳解】鋁位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，鋇位于元素周期表第六周期第ⅡA族，依據(jù)元素周期律可知，Al的金屬性小于Ba，但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來(lái)，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故選D。5．（23-24高一下·山西長(zhǎng)治·期末）金屬資源可從金屬礦物中獲取。下列冶煉金屬的原理錯(cuò)誤的是選項(xiàng)原理ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Al是活潑金屬，采用電解熔融氧化鋁的方式制備金屬鋁，反應(yīng)原理為，A錯(cuò)誤；B．Fe是比較活潑的金屬，采用熱還原法冶煉獲得金屬鐵，反應(yīng)原理為，B正確；C．Hg的金屬活動(dòng)性較弱，采用熱分解法制取獲得金屬汞，反應(yīng)原理為，C正確；D．Na是活潑金屬，采用電解熔融氯化鈉的方式制備金屬鈉，反應(yīng)原理為，D正確；答案選A。6．（23-24高一下·上海奉賢·期中）鈦的活動(dòng)性順序接近鋅，推測(cè)冶煉鈦使用的是A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．物理法【答案】B【詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬的冶煉方法可以分為：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉用電解法(電解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法；Ag、Hg的冶煉用熱分解法，鈦的活動(dòng)性順序接近鋅，推測(cè)冶煉鈦使用的是熱還原法，故選B。7．（23-24高一下·云南大理·階段檢測(cè)）下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是A．通過(guò)電解溶液的方法可以獲取金屬B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬C．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子被還原成單質(zhì)D．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅【答案】A【詳解】A．通過(guò)電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，A不正確；B．碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，B正確；C．冶煉金屬時(shí)，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子，C正確；D．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。8．（23-24高一下·江蘇泰州·期末）下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是A．制Na：高溫分解NaCl制備N(xiāo)aB．制Al：在通電條件下，電解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制備單質(zhì)AlC．制Fe：工業(yè)上用Al和Fe2O3冶煉大量單質(zhì)鐵D．制Cu：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生了分解反應(yīng)【答案】B【詳解】A．鈉元素的金屬性強(qiáng)，不能用高溫分解制備金屬鈉，所以工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．制備單質(zhì)Al，在通電條件下，電解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，B正確；C．工業(yè)煉鐵常用CO還原Fe2O3的方法，而不用鋁熱反應(yīng)，因?yàn)槔娩X熱反應(yīng)煉鐵成本較高且得到的往往是金屬粉混合物，難以分離，C錯(cuò)誤；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，D錯(cuò)誤；故選B。9．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期末）下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)上冶煉金屬的方法的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故無(wú)法通過(guò)熱還原獲得單質(zhì)，工業(yè)上使用電解熔融氯化鎂制備，方程式為：，A符合題意；B．Fe單質(zhì)工業(yè)冶煉過(guò)程中有CO熱還原方案，反應(yīng)原理合理，B不符題意；C．Ag的金屬活動(dòng)性弱，可以通過(guò)熱分解方法獲得單質(zhì)銀，反應(yīng)原理合理，C不符題意；D．Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，且AlCl3是共價(jià)化合物，單質(zhì)鋁的工業(yè)制備需電解熔融氧化鋁方案，反應(yīng)原理合理，D不符題意；本題選A。10．（24-25高二上·河南·開(kāi)學(xué)考試）物質(zhì)轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在指定條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是A．工業(yè)制取乙醇：B．工業(yè)冶煉鋁：C．工業(yè)制水煤氣：D．工業(yè)冶煉粗硅：【答案】B【詳解】A．乙烯與水一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，A項(xiàng)正確；B．工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，因此熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和H2，即為水煤氣，C項(xiàng)正確；D．工業(yè)制高純硅的第一步是由SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)得Si(粗硅)和CO，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，D項(xiàng)正確；故答案選B。11．（24-25高三上·山東青島·開(kāi)學(xué)考試）漢·陳琳《武軍賦》：“鎧則東胡闕鞏，百煉精鋼”。下列說(shuō)法正確的是A．鋼是合金，合金是指含有兩種或兩種以上金屬的混合物B．煉鐵常用的焦?fàn)t氣可通過(guò)煤的氣化獲得C．鐵比銅活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)、大量冶煉和使用均早于銅D．鐵是比較活潑的金屬，自然界中不存在游離態(tài)的鐵【答案】B【詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，合金是兩種或兩種以上金屬、或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A不正確；B．煤氣化的主要成分為CO、H2、CH4等，煉鐵常用的焦?fàn)t氣主要成分為CO、H2等氣體，所以煉鐵常用的焦?fàn)t氣可通過(guò)煤的氣化獲得，B正確；C．鐵比銅活潑，銅的冶煉、使用均早于鐵，C不正確；D．鐵是比較活潑的金屬，容易與氧氣等發(fā)生反應(yīng)，但自然界的隕鐵中存在游離態(tài)的鐵，D不正確；故選B。12．（23-24高一上·湖北荊門(mén)·期末）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)A《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”白青屬于鹽，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也?！辫b別硝石和樸硝利用了焰色試驗(yàn)C“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”，“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”“白云”、“墨滴”均是膠體D《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高A．A B．B C． D．D【答案】D【詳解】A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青得鐵化為銅”白青屬于鹽，得鐵后置換出銅單質(zhì)，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”鉀元素和鈉元素，可通過(guò)焰色反應(yīng)鑒別，該方法鑒別硝石和樸硝利用了焰色試驗(yàn)，B正確；C．“墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生”，“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”“白云”、“墨滴”均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均是膠體，C正確；D．《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，D錯(cuò)誤；故選D。13．（23-24高一下·上?！て谀┤祟?lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見(jiàn)證了人類(lèi)文明發(fā)展的過(guò)程，歷史上人類(lèi)冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：(1)由上圖可知，人類(lèi)冶煉金屬的年代遠(yuǎn)近主要和有關(guān)；通過(guò)敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。(2)下列敘述中，描述的原子一定是金屬原子的是___________。A．可以失去電子 B．最外層上只有2個(gè)電子C．其構(gòu)成單質(zhì)具有金屬光澤 D．第3周期元素原子中，最外層上只有2個(gè)電子(3)下列有關(guān)金屬冶煉的敘述中，錯(cuò)誤的是___________。A．工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)氯化鈉來(lái)制備金屬鈉 B．加熱分解氧化汞可制取金屬汞C．濕法煉銅可以用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) D．工業(yè)上冶煉銅、鐵時(shí)主要采用熱還原法【答案】(1)活動(dòng)性延展性(2)D(3)C【詳解】（1）由圖可知，金屬的金屬活動(dòng)性越弱，冶煉年代越早，而金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉年代越晚，說(shuō)明人類(lèi)冶煉金屬的年代遠(yuǎn)近主要和金屬活動(dòng)性有關(guān)；金屬具有延展性，所以通過(guò)敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，故答案為：活動(dòng)性；延展性；（2）A．非金屬元素也可失去電子，如氫原子失去電子生成氫離子，故錯(cuò)誤；B．氦原子最外層只要2兩個(gè)電子，但氦元素為非金屬元素，故錯(cuò)誤；C．金剛石也有一定的金屬光澤，但碳元素是非金屬元素，故錯(cuò)誤；D．第3周期元素原子中，最外層上只有2個(gè)電子的元素是鎂元素，鎂元素是金屬元素，故正確；故選D；（3）A．工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)氯化鈉來(lái)制備金屬鈉，故正確；B．氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，所以加熱分解氧化汞可制取金屬汞，故正確；C．濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液之間的反應(yīng)，不是鈉與硫酸銅溶液之間的反應(yīng)，且鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成得到氫氧化銅，不能得到金屬銅，故錯(cuò)誤；D．銅、鐵屬于活潑性一般的金屬，工業(yè)上主要采用熱還原法冶煉銅、鐵，故正確；故選C。14．（23-24高一下·河南·期末）材料革新鑄就文明飛躍：青銅時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋼鐵時(shí)代→半導(dǎo)體材料時(shí)代，每一次材料技術(shù)的飛躍，都伴隨著社會(huì)結(jié)構(gòu)、經(jīng)濟(jì)模式和人類(lèi)生活方式的深刻變革。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)青銅時(shí)代：青銅是一種銅錫鉛合金，原本應(yīng)是暗金色。現(xiàn)今出土的青銅制品大多在空氣和濕氣條件的作用下，表面產(chǎn)生一層青色的銹斑，所以也被稱(chēng)為“青銅”。①青銅制品產(chǎn)生銹斑的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的。②青銅的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)純銅。(2)鐵器時(shí)代：大約在西周時(shí)期出現(xiàn)了塊煉鐵制品，也是最早的人工冶鐵制品。塊煉鐵法又稱(chēng)低溫固態(tài)還原法，它是在800～1000℃的溫度下用木炭燃燒產(chǎn)生的CO還原鐵礦石(鐵礦石的主要成分是)的一種方法。①CO還原鐵礦石的化學(xué)方程式為。②制得的鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物為(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)鋼鐵時(shí)代：19世紀(jì)中葉，煉鋼技術(shù)的出現(xiàn)，使得人類(lèi)進(jìn)入鋼鐵時(shí)代。鋁、鎂、鈦等金屬相繼問(wèn)世。①常用的金屬冶煉方法有a．熱分解法、b．高溫還原法、c．電解法等，鋁的冶煉屬于(填標(biāo)號(hào))。②工業(yè)制取金屬M(fèi)g時(shí)，常電解熔融，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不用電解熔融MgO的方法制Mg的原因是。(4)半導(dǎo)體材料時(shí)代：硅是重要的半導(dǎo)體材料，利用石英砂和焦炭制備粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。【答案】(1)化合反應(yīng)低于(2)(3)cMgO的熔點(diǎn)很高，消耗電能大(4)1：2【詳解】（1）①青銅制品大多在空氣和濕氣條件的作用下，產(chǎn)生銹斑，化學(xué)方程式是，屬于化合反應(yīng)；.②合金的熔點(diǎn)一般低于純金屬，可知青銅的熔點(diǎn)低于純銅。（2）①CO還原鐵礦石的化學(xué)方程式為；②制得的鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)為，生成的氧化產(chǎn)物為。（3）①根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，電解法：冶煉活潑金屬（K、Ca、Na、Mg、Al），一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較活潑的金屬（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：不活潑金屬（Hg、Ag）用加熱分解氧化物的方法制得；鋁的冶煉屬于電解法，故答案選c；②電解熔融，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；不用電解熔融MgO的方法制Mg的原因是：MgO的熔點(diǎn)很高，消耗電能大。（4）利用石英砂和焦炭制備粗硅，反應(yīng)為：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。15．（23-24高一下·上?！るA段檢測(cè)）完成下列問(wèn)題(1)用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是________。A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4(2)下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是________。A． B．C． D．(3)KAl(SO4)2?12H2O的俗名為，因其溶于水生成(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈水作用。(4)高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大，可用過(guò)碳酸鈉()改性赤泥進(jìn)行處理：________________________________________________________+_____________________，補(bǔ)全并配平上述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程式：反應(yīng)中，過(guò)碳酸鈉起沉淀劑和劑作用：若將1L含的含高錳酸根離子的廢水處理至含，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮?1)D(2)B(3)明礬Al(OH)3膠體(4)還原劑0.18【詳解】（1）用鋁熱法還原下列氧化物：A.MnO2～Mn～4e-，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B.WO3～W～6e-，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C.Cr2O3～Cr～3e-，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D.Co3O4～Co～e-，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，消耗Al最少的是Co3O4，答案選D；（2）A.鈉是活潑金屬，電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，，A正確；B.鎂是活潑金屬，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，B不正確；C.鐵較活潑，工業(yè)上用CO還原鐵的氧化物制取鐵，，C正確；D.汞不活潑，用熱分解法制取汞，，D正確；選B。（3）KAl(SO4)2?12H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成Al(OH)3(化學(xué)式)膠體可以吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈水作用。（4）高錳酸根離子()水對(duì)人體危害極大，可用過(guò)碳酸鈉()改性赤泥進(jìn)行處理：根據(jù)反應(yīng)可知Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5，H2O2中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成O2，結(jié)合電荷守恒和得失電子守恒，該氧化還原反應(yīng)配平為，過(guò)碳酸鈉在反應(yīng)中起沉淀劑和還原劑作用。若將1L含的含高錳酸根離子的廢水處理至含，則錳元素的質(zhì)量變化為，被處理錳的元素的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.0363mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.0363mol×(7-2)≈0.18mol(保留2位小數(shù))。1．（23-24高一下·江西撫州·期末）某廠用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．冶煉金屬鋁除了電解，還可以用熔融代替B．黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料C．在制粗硅的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．熔融的中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能制備金屬鋁，A錯(cuò)誤；B．黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的FeO可用于冶煉鐵的原料，B正確；C．制備粗硅的化學(xué)方程式為，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；D．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有和，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．（23-24高一下·湖南·期末）工業(yè)上以某種Al2O3礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖。下列對(duì)該工藝流程的判斷正確的是A．試劑X可以為鹽酸，沉淀中含有鐵的化合物B．反應(yīng)Ⅱ中，CO2也可換成稀硫酸、稀鹽酸C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低【答案】C【分析】向某種Al2O3礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，F(xiàn)e2O3不能發(fā)生反應(yīng)，以固體形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入過(guò)量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌然后加熱，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3；然后電解熔融Al2O3就制取得到金屬Al?！驹斀狻緼．若X是HCl，則Al2O3、Fe2O3都會(huì)溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3進(jìn)入溶液，沉淀中就不含有鐵的化合物，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)Ⅱ中，若將CO2換成稀硫酸、稀鹽酸，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，會(huì)被過(guò)量強(qiáng)酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量CO2與Na[Al(OH)4]反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．由于金屬活動(dòng)性：Al＞Fe，因此Fe不能置換出Al，所以在工業(yè)上不能采用Fe還原Al2O3的方法制Al，只能采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3．（23-24高一下·四川涼山·期末）下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是A．金屬的冶煉是將金屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜?lái)B．可以通過(guò)電解NaCl溶液來(lái)制備N(xiāo)aC．我國(guó)的青銅制品享譽(yù)世界，可將藍(lán)銅礦(主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2)與焦炭一起加熱得到CuD．工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3(熔融)=2Al+3Cl2↑【答案】C【詳解】A．金屬的冶煉是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，A錯(cuò)誤；B．可以通過(guò)電解熔融NaCl來(lái)制備N(xiāo)a，B錯(cuò)誤；C．焦炭能在加熱條件下將藍(lán)銅礦中銅還原出來(lái)，C正確；D．工業(yè)上冶煉鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑，D錯(cuò)誤；故選C。4．（23-24高一下·新疆·期末）已知高爐煉鐵涉及反應(yīng)：、、。下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的是A．生成鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng) B．加高爐頂，爐內(nèi)可完全轉(zhuǎn)化為C．得到的生鐵熔點(diǎn)高于純鐵 D．也可通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì)【答案】D【詳解】A．生成鐵的反應(yīng)是鐵的氧化物與反應(yīng)生成和，不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．焦炭與反應(yīng)生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵碳合金，熔點(diǎn)低于純鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．也可通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)是指鋁與高熔點(diǎn)金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鋁氧化物和相應(yīng)的金屬單質(zhì)，這體現(xiàn)了鋁的強(qiáng)還原性，D項(xiàng)正確；故選D。5．（23-24高一下·新疆·期末）金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國(guó)防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是A．用電解法制取金屬鈉：B．用熱還原法冶煉金屬：C．用熱分解法冶煉金屬：D．用還原劑與氯化銅溶液反應(yīng)冶煉：【答案】D【詳解】A．鈉是活潑金屬，通常用電解熔融氯化鈉的方法制取，原理為：，故A項(xiàng)正確；B．Fe熔點(diǎn)較高，活潑性弱于鋁，可以用鋁熱反應(yīng)制取，原理為：，故B項(xiàng)正確；C．銀不活潑，通常用熱分解法制取，原理為：，故C項(xiàng)正確；D．鈉與CuCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuCl2生成Cu（OH）2沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。6．（23-24高三上·湖北·階段檢測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是A．冶煉鎂：B．制HCl：C．制粗硅：D．電解NaCl溶液冶煉鈉：【答案】B【詳解】A．鎂是活潑金屬，冶煉方法采用電解法，化學(xué)方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2可以在Cl2中安靜燃燒生成HCl，化學(xué)方程式為：，故B項(xiàng)正確；C．硅元素在自然界中只有化合態(tài)形式，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅和CO，化學(xué)方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解熔融NaCl冶煉鈉：化學(xué)方程式為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。7．（23-24高一下·安徽馬鞍山·期末）工業(yè)上常以鋁土礦(主要成分為，含少量)為原料冶煉金屬鋁，其工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．“溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．“酸化”時(shí)可以用代替C．“過(guò)濾2”中所得濾液的主要成分為D．“熔融電解”時(shí)加入試劑X為冰晶石，用作催化劑【答案】A【分析】鋁土礦(主要成分為，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，濾渣為，濾液為溶液，通入過(guò)量的CO2生成Al(OH)3，過(guò)濾，濾液主要為碳酸氫鈉溶液，濾渣為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融狀態(tài)下電解Al2O3，得到Al和氧氣，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)?！驹斀狻緼．由分析可知，加入NaOH溶液后，與氧化鋁反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．“酸化”時(shí)不可以用代替，因?yàn)槿绻^(guò)量會(huì)溶解Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．“過(guò)濾2”中所得濾液的主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．試劑X為冰晶石，作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．（24-25高二上·湖南婁底·開(kāi)學(xué)考試）下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；C．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，C正確；D．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，D正確；故選A。9．（24-25高三上·天津薊州·階段檢測(cè)）類(lèi)推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融也能制取MgB．氧化鈉加入酚酞溶液中，使其變紅；過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，也使其變紅且不褪色C．鋁和硫加熱得到，故鐵和硫加熱得到D．次氯酸鈣溶液和反應(yīng)生成和HClO，故次氯酸鈣和反應(yīng)生和HClO【答案】A【詳解】A．金屬Na和Mg都是活潑性金屬，電解熔融NaCl制取Na，氯化鈉和氯化鎂在熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，故電解熔融MgCl2也能制取Mg，A正確；B．氧化鈉加入酚酞溶液中，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液變紅，過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液也會(huì)變紅，但過(guò)氧化鈉具有漂白性，會(huì)使變紅的溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．鋁和硫加熱生成，而鐵和硫加熱得到FeS，不會(huì)得到，C錯(cuò)誤；D．次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸鈣溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能夠把+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)，所以次氯酸鈣和SO2反應(yīng)生CaSO4和HCl，D錯(cuò)誤；故選A。10．（24-25高三上·河南周口·階段檢測(cè)）下列物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．不能通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成，A符合題意；B．可通過(guò)電解直接轉(zhuǎn)化成單質(zhì)鎂，B不符合題意；C．可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成，C不符合題意；D．可以與氯氣反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成，D不符合題意；故選A。11．（24-25高一上·山東·期中）下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．金屬的冶煉B．用制備納米級(jí)C．用稀鹽酸洗滌長(zhǎng)期放置石灰水的試劑瓶D．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿【答案】A【詳解】A．金屬冶煉的過(guò)程是將金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，在這個(gè)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．先生成氫氧化鐵，而后在一定條件下分解產(chǎn)生納米級(jí)，鐵元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．石灰水的主要成分是氫氧化鈣，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，反應(yīng)為：，因此長(zhǎng)期放置的石灰水會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，用稀鹽酸洗滌長(zhǎng)期放置石灰水的試劑瓶，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)為：，元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿的反應(yīng)為：，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。12．（24-25高三上·全國(guó)·階段檢測(cè)）金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(每一步反應(yīng)均反應(yīng)完全)，其中X、Y是日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反應(yīng)②是工業(yè)上制備金屬X的方法之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬X、Y分別是、B．反應(yīng)①和③中等量的完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①>③C．溶液與的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知氧化性：【答案】B【分析】X、Y是日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根據(jù)圖中信息可知，Z為紅褐色沉淀，因此Z為，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M為，YSO4為FeSO4，Y為Fe，M中加入KSCN溶液得到N，則N為；反應(yīng)②是工業(yè)上制備金屬X的方法之一，可知為濕法煉銅，X為Cu，XSO4為CuSO4，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，X為，Y為，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)①的離子方程式為，反應(yīng)③是在酸性溶液中將氧化成，反應(yīng)的離子方程式為，等量的完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液(溶液)與的反應(yīng)為，在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項(xiàng)正確；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應(yīng)：、，可知氧化性：，即，D項(xiàng)正確；故答案選B。13．（23-24高一下·廣東江門(mén)·期末）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，某工廠用鋁土礦制氧化鋁的流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以采取的措施(寫(xiě)兩點(diǎn))；“酸浸”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)流程中“操作”的名稱(chēng)是，得到“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“除鐵”步驟中，“濾渣2”的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“沉鋁”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)寫(xiě)出Al(OH)3的一種用途。(6)工業(yè)冶煉鋁用電解法，這種方法在冶煉金屬中廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是___________。A．制取鋁也可用電解熔融的方法B．熔融Al2O3時(shí)加入冰晶石以降低其熔點(diǎn)C．電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉D．熔融時(shí)破壞離子鍵與共價(jià)鍵【答案】(1)研磨鋁土礦或提高鹽酸濃度Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)過(guò)濾SiO2(3)Fe(OH)3(4)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(5)作胃酸中和劑或阻燃劑(6)B【分析】鋁土礦中的成分中與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3，不反應(yīng)的是SiO2，所以經(jīng)過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，濾液中含有Al3+、Fe3+，再加入過(guò)量燒堿，，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，得濾渣2為Fe(OH)3，濾液a中為、NaOH(過(guò)量)，NaOH能與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，能與過(guò)量CO2反應(yīng)，+CO2(過(guò)量)=Al(OH)3↓+NaHCO3，故濾液b為NaHCO3溶液，Al(OH)3沉淀經(jīng)加熱分解得到Al2O3，電解熔融氧化鋁得到金屬鋁?！驹斀狻浚?）增大反應(yīng)物的濃度、增大接觸面積、升溫等均能加快反應(yīng)速率。為了加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以采取的措施研磨鋁土礦或提高鹽酸濃度(寫(xiě)兩點(diǎn))；據(jù)分析，“酸浸”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）據(jù)分析，流程中“操作”的名稱(chēng)是過(guò)濾，得到“濾渣1”的主要成分是SiO2(填化學(xué)式)。（3）據(jù)分析，“除鐵”步驟中，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3(填化學(xué)式)。（4）據(jù)分析，“沉鋁”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3。（5）Al(OH)3具有微弱堿性，可作胃酸中和劑，另外受熱分解時(shí)吸熱生成高熔點(diǎn)的氧化鋁和水，則Al(OH)3的一種用途為阻燃劑。（6）A．氯化鋁是共價(jià)化合物，制取鋁不能用電解熔融的方法，A錯(cuò)誤；B．Al2O3晶體的熔點(diǎn)很高，“電解”熔融的Al2O3會(huì)消耗大量的能量，冰晶石的作用是助熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化，B正確；C．水與金屬鈉反應(yīng)，制取金屬鈉應(yīng)電解熔融氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．只含離子鍵，熔融時(shí)破壞離子鍵，D錯(cuò)誤；選B。14．（23-24高一下·四川涼山·期末）礦物資源的利用有著非常重要的意義。(1)金屬銅常用的冶煉方法是_______。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 D．物理富集(2)以某含硅廢石(含78%，13%、MgO9%)為原料，工業(yè)上采用以下工藝回收Si、Al、Mg。①為提高酸浸效率，可采取的措施是(寫(xiě)兩條)。②請(qǐng)寫(xiě)出礦渣焙燒的化學(xué)方程式：，制取精硅路徑中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。③浸取液與堿反應(yīng)除了生成外，還生成另一種可溶性物質(zhì)(酸與堿反應(yīng)除外)的離子反應(yīng)方程式。寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂獲得鎂單質(zhì)的方程式：。能否電解氯化鋁獲得Al單質(zhì)，理由是：?！敬鸢浮?1)B(2)粉碎含