化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度1．（2024高二上·山西·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，其反應(yīng)為。若該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則下列敘述正確的是A．、完全轉(zhuǎn)化為 B．、、的濃度一定相等C．的濃度保持不變 D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零【答案】C【詳解】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，所以氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯誤；B．反應(yīng)達到平衡時，氮氣、氫氣和氨氣的濃度保持不變，但三者的濃度不一定相等，故B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，氮氣、氫氣和氨氣的濃度保持不變，故C正確；D．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，所以反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯誤；故選C。2．（23-24高一下·浙江杭州·期中）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量時間變化的曲線如圖所示，以下說法合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．從反應(yīng)開始到4min，C．4min時，反應(yīng)達到平衡D．16min時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．A的物質(zhì)的量減少、B的物質(zhì)的量增加，A是反應(yīng)物、B是生成物，4min時，A、B的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol，變化量比等于系數(shù)比，8min后達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．從反應(yīng)開始到4min，A的物質(zhì)的量減少0.4mol，，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，4min時，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量還發(fā)生改變，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．16min時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；答案選D。3．（23-24高一下·北京豐臺·期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中通入一定量I2和H2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，tmin時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是A．tmin前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．tmin時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．tmin時，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2【答案】D【詳解】A．tmin前該反應(yīng)未達到平衡，在向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．tmin時，該反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于零，故B正確；C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．未告知起始的I2和H2的物質(zhì)的量，無法計算平衡時候n(H2)：n(I2)：n(HI)，故D錯誤；答案選D。4．（23-24高一下·貴州·期中）一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．添加適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率B．在未達到化學(xué)平衡之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．與的物質(zhì)的量濃度之比為1：3時，該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．升高溫度能加快合成氨的速率【答案】C【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，添加適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，到達化學(xué)平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率才等于逆反應(yīng)速率，B正確；C．與的物質(zhì)的量濃度之比為1：3時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)物獲得能量，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，D正確；故選C。5．（23-24高一下·廣東廣州·期中）一定溫度下，2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，10s時達到平衡。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．時，Z和X濃度相等，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．當(dāng)X的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零D．從反應(yīng)開始到10s內(nèi)，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為【答案】D【詳解】A．由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，不能完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Z為生成物，X、Y、Z的系數(shù)比為(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，t1時，Z和X濃度相等，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，故(正)＞(逆)，B正確；C．由圖可知，當(dāng)X的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C正確；D．由題干圖像信息可知，反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L?s)，D錯誤；故答案為：D。6．（24-25高二上·黑龍江·開學(xué)考試）一定溫度下，在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時通入、、的物質(zhì)的量依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)不合理的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．當(dāng)SO3全部逆向轉(zhuǎn)化時，，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，，A不合理；B．當(dāng)SO3全部逆向轉(zhuǎn)化時，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，，B合理；C．當(dāng)SO2全部正向轉(zhuǎn)化時，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，，C合理；D．根據(jù)B分析，，有，D合理；答案選A。7．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期中）對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通入Ar，壓強增大，但v(正)和v(逆)都不變C．?dāng)嗔焰I的同時，斷裂鍵，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．在容器中充入和，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后，通入Ar，壓強增大，各反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生變化，v(正)和v(逆)都不變，故B正確；C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在容器中充入4molNH3和5molO2，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量小于20mol，故D錯誤；故選D。8．（23-24高一下·北京豐臺·期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，當(dāng)HI、I2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．反應(yīng)已停止B．單位時間內(nèi)生成2molHI的同時生成1molH2C．HI全部轉(zhuǎn)化為I2和H2D．HI、I2、H2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1【答案】B【分析】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，當(dāng)HI、I2、H2的濃度不再變化時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；【詳解】A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍在進行、并未停止，A不符合題意；B．反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，說明此時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，單位時間內(nèi)生成2molHI的同時生成1molH2，分別代表逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B符合題意；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則HI不可能全部轉(zhuǎn)化為I2和H2，C不符合題意；D．HI、I2、H2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1通常只能表示物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，但平衡時HI、I2、H2的物質(zhì)的量之比不一定為2∶1∶1，D不符合題意；故合理選項是B。9．（23-24高一下·河南南陽·期中）在密閉容器中進行反應(yīng)：。、、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有可能是A． B．C． D．【答案】B【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，0.1mol/L與0.3mol/L完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol/LZ，Z的起始濃度為0.2mol/L，反應(yīng)可逆，故平衡時Z的濃度應(yīng)小于0.4mol/L，A錯誤；若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，0.2mol/LZ全部分解生成0.lmol/L和0.3mol/L，X2、Y2初始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L，由于反應(yīng)可逆，平衡時的濃度應(yīng)小于0.2mol/L，的濃度應(yīng)小于0.6mol/L，C、D錯誤；根據(jù)題給起始濃度，平衡逆向移動，可以使c(Y2)=0.4mol/L，B正確；答案選B。10．（23-24高一下·遼寧·期中）下列說法正確的是A．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后通入Ar，壓強增大，反應(yīng)速率加快B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率C．l00mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉固體，生成氫氣的速率不變D．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入幾滴同濃度的KI溶液，再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】C【詳解】A．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡后通入Ar，總壓增大，但反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．改用98%的濃硫酸，會使鐵片鈍化，不會生成氫氣，B錯誤；C．加入氯化鈉固體，對溶液中氫離子的濃度沒有影響，生成氫氣的速率不變，C正確；D．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入幾滴同濃度的KI溶液，因Fe3+過量，再加入幾滴KSCN溶液，溶液一定顯紅色，不能證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯誤；故選C。11．（23-24高一下·江蘇徐州·期中）FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．降低溫度能減慢反應(yīng)速率B．增大和的濃度能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達到平衡時，溶液中與相等D．達到平衡狀態(tài)時，仍有與反應(yīng)生成與I2【答案】C【詳解】A．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以降低溫度能減慢反應(yīng)速率，故A正確；B．濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大和的濃度能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達到平衡時，溶液中與不變，而不一定相等，故C錯誤；D．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，仍有與反應(yīng)生成與I2，故D正確；故選C。12．（23-24高一下·浙江·階段檢測）某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是①容器內(nèi)固體的質(zhì)量不隨時間而變化

②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化③氣體的密度不隨時間而變化

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑤單位時間內(nèi)，消耗1mol同時生成1molA．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部【答案】B【分析】)為氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷?！驹斀狻竣偃萜鲀?nèi)固體的質(zhì)量會隨反應(yīng)而變，當(dāng)其不隨時間而變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒容時，體系壓強為一個變化量，若壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加，體積不變，由ρ=可知密度為一個變化量，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)中只有二氧化碳和一氧化碳為氣體，且二者體積之比始終為1：1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，不能根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤CO2和CO均為生成物，消耗CO2代表逆反應(yīng)速率，生成CO代表正反應(yīng)速率，兩者化學(xué)計量數(shù)相同，則單位時間內(nèi)消耗lmolCO2同時生成1molCO，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；能說明反應(yīng)已達到平衡的是①②③⑤，故合理選項是B。13．（23-24高二上·上?！て谀┰?00℃時，將一定量的和14mol壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應(yīng)：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，則：(1)反應(yīng)中消耗了mol，2min后的物質(zhì)的量濃度是。(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：。(3)對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中正確的是。A．達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B．達到平衡時，v正(SO2)=2v逆(O2)C．工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和實際情況【答案】(1)40.4mol/L(2)0.1mol/(L·min)(3)BC【詳解】（1）已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，因此消耗氧氣的物質(zhì)的量是14mol－12mol＝2mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中消耗了4mol，同時生成三氧化硫是4mol，則2min后的物質(zhì)的量濃度是4mol÷10L＝0.4mol/L。（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率＝0.1mol/(L·min)。（3）A．達到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，但反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，A錯誤；B．達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率和平衡可判斷工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，一般要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和實際情況等，C正確；答案選BC。14．（23-24高一下·廣東·期中）Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應(yīng)是2SO2+O22SO3，正反應(yīng)放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。(1)反應(yīng)開始至20分鐘，SO2的平均反應(yīng)速率為。(2)圖中a點，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)進行到第分鐘時恰好達到平衡，結(jié)合圖像分析，能說明SO2轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)在該條件下達到限度的證據(jù)是。(4)下列說法錯誤的是___________。A．上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3B．升高溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度D．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率Ⅱ．以相同大小銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(5)該實驗?zāi)康氖茄芯克N類和對水果電池電流大小的影響。(6)該實驗裝置中，正極的材料是，負極的電極反應(yīng)式是?！敬鸢浮?1)0.035mol/(L·min)(2)>(3)5050分鐘后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0(4)B(5)電極間距離(6)銅Zn-2e-=Zn2+【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)開始至20min，SO2的濃度下降了0.7mol/L，SO2的平均反應(yīng)速率為：；（2）a點之后SO2的濃度下降，SO3的濃度上升，反應(yīng)正向進行，此時正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率；（3）50分鐘后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0，因此反應(yīng)進行到第50min時恰好達到平衡；（4）A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，因此SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故A正確；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，不可能實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．該反應(yīng)進行的程度與溫度、壓強等因素有關(guān)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度，故C正確；D．使用催化劑可以降低活化能，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確；故選B。（5）該實驗1、2只有電極間距離不同，研究電極間距離對電流大小的影響，2、3只有水果不同，研究水果種類對電流大小的影響；（6）銅片和鋅片為電極材料，鋅的金屬活動性強于銅，則銅為正極，鋅為負極，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。15．（23-24高一下·遼寧朝陽·期中）在密閉容器中，800℃時，反應(yīng)體系中，隨時間的變化如下表所示，各物質(zhì)的濃度一時間曲線如圖所示。時間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007回答下列問題：(1)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率。從表中可以看出，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是。(2)圖中點處反應(yīng)(填“已達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，A點處v(正)(填“>”或“<”)v(逆)。(3)若要加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是(任寫兩點)。(4)下列能夠說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的顏色不再變化 B．C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．發(fā)生反應(yīng)同時生成(5)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若生成放出熱量為，則通入與足量充分反應(yīng)生成放出的熱量(填“>”“<”或“=”)Q?！敬鸢浮?1)隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸下降(2)未達到(3)升溫、加壓(使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等，合理均可)(4)AC(5)<【詳解】（1）NO和O2為反應(yīng)物，隨著時間的推移，NO和O2的物質(zhì)的量逐漸減小，△c(NO)：△c(O2)=2：1，因此c表示NO濃度變化的曲線，d表示O2濃度變化的曲線，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率=，從表中可以看出，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度逐漸下降。（2）點之后NO濃度還在降低，說明反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在正向進行，v(正)>v(逆)。（3）若要加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是升溫、加壓(使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等，合理均可)。（4）A．混合氣體的顏色保持不變，說明NO2的濃度保持恒定，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A選；B．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，B不選；C．該反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明反應(yīng)達到平衡，C選；D．發(fā)生反應(yīng)同時生成，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，D不選；故選AC。（5）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若生成放出熱量為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量<Q。1．（24-25高二上·福建泉州·階段檢測）在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．只存在于CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2【答案】D【詳解】CO+H2O?CO2+H2是可逆反應(yīng)，加入后C18O后，反應(yīng)同時向正逆兩個方向進行，18O存在于CO、H2O、CO2中。答案選D。2．（23-24高一下·河北石家莊·期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是A．與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)體系中，只要不斷通入空氣，就可以完全轉(zhuǎn)化B．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達到限度時充入，可提高化學(xué)反應(yīng)速率C．和硫酸反應(yīng)過程中，加入少量，可提高反應(yīng)速率D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再滴加溶液，溶液變紅，證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【答案】C【詳解】A．與轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達到限度時充入，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．和硫酸反應(yīng)過程中，加入少量，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，因此可提高反應(yīng)速率，C正確；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，由于反應(yīng)中氯化鐵是過量的，因此再滴加溶液，溶液變紅，不能證明與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3．（23-24高一下·河北石家莊·期末）在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩種氣體的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該容器中充入的氣體為 B．達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為C．兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率為 D．可使用高效催化劑，縮短達到反應(yīng)限度的時間【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖像可判斷達到平衡時，甲曲線表示的物質(zhì)減少了0.06mol，乙曲線表示的物質(zhì)增加了0.12mol，二者的變化量之比是1:2，所以該容器中充入的氣體為，A正確；B．達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．兩點均沒有達到平衡狀態(tài)，A點反應(yīng)物濃度高，則對應(yīng)的反應(yīng)速率為，C錯誤；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可使用高效催化劑，縮短達到反應(yīng)限度的時間，D正確；答案選C。4．（23-24高一下·云南迪慶·期中）二氧化氮可用作火箭燃料推進劑。在某恒溫恒容閉密容器中充入，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖，下列說法不正確的是A．時，B．時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量比起始時大C．時，該條件下反應(yīng)達到最大限度D．時，容器中存在和【答案】B【詳解】A．時，容器中還未充入二氧化氮，因此沒有四氧化二氮，因此時，，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此在反應(yīng)過程中，氣體的總物質(zhì)的量在逐漸減小，因此時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量比起始時小，故B錯誤；C．時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，也即是該條件下反應(yīng)達到最大限度，故C正確；D．時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此在容器中存在和，故D正確；故答案選B。5．（2024高二上·福建·學(xué)業(yè)考試）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：。在一定條件下的密閉容器中進行反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是A．的質(zhì)量保持不變 B．的含量保持不變C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 D．和的物質(zhì)的量之比【答案】D【詳解】A．的質(zhì)量保持不變，則混合物中各物質(zhì)的量不變，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．的含量保持不變，則混合物中各物質(zhì)的量不變，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中和的物質(zhì)的量之比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；答案選D。6．（24-25高一上·河北保定·期中）在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．在200℃時，6min時用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B．從表中可以看出T<200℃C．T℃下，6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)D．向容器1中通入氦氣，容器中總壓強增大，反應(yīng)速率不變【答案】D【詳解】A．在200℃時，0~6min內(nèi)用A表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，故A錯誤；B．從表中可以看出，相同時間內(nèi)容器2中A的變化量大于容器1，容器2反應(yīng)速率快，所以T>200℃，故B錯誤；C．T℃下，可能是4~6min內(nèi)某一時刻反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．向容器1中通入氦氣，容器中總壓強增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；選D。7．（24-25高二上·河南許昌·階段檢測）在恒溫恒容的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能判斷A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是①2v逆(B)=v正(C)

②各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

③某種氣體的百分含量④混合氣體的壓強

⑤混合氣體的密度

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑧混合氣體的顏色A．②⑤⑥ B．②⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦【答案】C【詳解】①2v逆(B)=v正(C)時，反應(yīng)進行的方向相反，但B、C的速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，①不符合題意；②各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可能是反應(yīng)進行過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，②不符合題意；③某種氣體的百分含量不變，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，混合氣體的壓強始終不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、體積不變，則混合氣體的密度不斷改變，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；⑦反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不斷改變、物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終改變，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑦符合題意；⑧混合氣體呈無色，則混合氣體的顏色不變時反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，⑧不符合題意；綜合以上分析，③⑤⑦符合題意，故選C。8．（23-24高一下·四川綿陽·期中）工業(yè)上制取水煤氣反應(yīng)：。在恒容的密閉容器中充入和足量C發(fā)生反應(yīng)，后測得為。下列有關(guān)說法正確的是A．用C表示內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B．當(dāng)和物質(zhì)的量之比為時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到平衡時，能轉(zhuǎn)化D．增大濃度能加快反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．C為固體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．和為生成物，比例始終為1：1，不能判斷達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時，不能轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．為反應(yīng)物，增大濃度能加快反應(yīng)速率，D正確；故選D。9．（23-24高一下·四川達州·階段檢測）已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，現(xiàn)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，C平衡時的濃度為0.5mol·L?1，測得v(D)=0.25mol·L?1·s?1，下列推斷正確的是A．v(C)=0.2mol·L?1·s?1 B．z=1C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．在該外界條件，2s時達到該反應(yīng)的最大限度【答案】D【分析】2s后C平衡時的濃度為0.5mol·L?1，根據(jù)三段式有：【詳解】A．由上述分析可知，，故A項錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，由此可知，z=2，故B項錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為：，故C項錯誤；D．在該外界條件，2s時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，達到該反應(yīng)的最大限度，故D項正確；故答案選D。10．（24-25高二上·云南昭通·階段檢測）化學(xué)反應(yīng)中會出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量銅與濃硫酸反應(yīng)②過量的氫氣與氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)③過量稀硝酸與銅反應(yīng)④常溫下將鋁片投入到過量濃硝酸中⑤過量的和濃鹽酸A．①②④⑤ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤【答案】A【詳解】①隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故①正確；②合成氨是一個可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達到百分之百，故②正確；③銅與過量的稀硝酸反應(yīng)時，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故③錯誤；④常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故④正確；⑤MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，不能與稀鹽酸反應(yīng)，過量的和濃鹽酸反應(yīng)，到最后濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不再反應(yīng)，故⑤正確；故答案為A。11．（24-25高二上·北京·期中）將的溶液和的溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗(已知遇到能產(chǎn)生藍色沉淀，可用于的檢驗)。下列實驗?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①【答案】D【詳解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”，①選；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中過量，無論是否存在可逆反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，不能說明反應(yīng)存在平衡“”，②不選；③無論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入溶液均有藍色沉淀生成，不能說明反應(yīng)存在平衡“”，③不選；④無論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，不能證明存在平衡“”，④不選；故選D。12．（24-25高二上·江西·期中）在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，已知NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的初始濃度分別為當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能為A．B．C．D．【答案】D【分析】假設(shè)反應(yīng)正向進行到底，則NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的濃度分別為假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底，則NH3(g)、O2(g)、NO(g)、H2O(g)的濃度分別為而實際上反應(yīng)為可逆反應(yīng)，都是不能進行到底的，則極值都是不能取到的，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，氨氣濃度在~，A正確；B．根據(jù)分析可知，水的濃度在~，B正確；C．根據(jù)氮元素守恒可知，，C正確；D．根據(jù)分析可知，氧氣的最大濃度為，但是由于是可逆反應(yīng)，則這個數(shù)值不能取到，D錯誤；故選D。13．（23-24高一下·北京延慶·期中）硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。(1)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，下列說法不正確的是(填字母)。a．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為c．提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)(2)氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)合成氨、聚合裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)包括①；②；③，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(4)吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為，若用體積L濃度的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到體積為L濃度為的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質(zhì)的量為mol(寫出計算式)。(5)為實現(xiàn)資源的綜合利用，技術(shù)人員將分離液態(tài)空氣工藝整合在上述流程中。請說明該工藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：。(6)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：寫出和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)c(2)(3)①②(4)(5)分離液態(tài)空氣得到的氮氣用于合成氨，得到的氧氣用氨的催化氧化(6)【分析】氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨催化氧化生成NO，然后聚合（主要發(fā)生NO→NO2、NO2→N2O4），再用稀硝酸吸收得到濃硝酸，未完全反應(yīng)的廢氣進行處理后再排放，防止污染。【詳解】（1）a．催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故a正確；b．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為，故b正確；c．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高反應(yīng)時的溫度，不能實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化，故c錯誤；d．由于N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，則該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與氮氣的穩(wěn)定性有關(guān)，故d正確；故選：c；（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)①、②存在化合價變化，③不存在化合價變化，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②。（4）反應(yīng)前后硝酸物質(zhì)的量變化為mol，結(jié)合，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質(zhì)的量為mol。（5）結(jié)合空氣主要成分為氧氣和氮氣，該工藝的產(chǎn)物應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程為分離液態(tài)空氣得到的氮氣用于合成氨，得到的氧氣用氨的催化氧化。（6）和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水，化學(xué)方程式為。14．（23-24高一下·陜西渭南·期中）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是我們研究學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，在反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。請回答下列問題：(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)會(填“吸收”或“放出”)能量。(2)控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組利用1mol·L-1稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時得到如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL初始溶液的溫度/℃金屬消失的時間/s10.10鐵片40102020020.10鐵粉40x202530.10鐵片5002012540.10鐵片5003550分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：①實驗1和2探究的是反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響，則表中x=。②探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗組是(填實驗序號)。③實驗3和4表明，影響反應(yīng)速率的因素有，得出，反應(yīng)速率越大。(3)某溫度下在4L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，達到平衡狀態(tài)時X的濃度為mol/L，0~5min內(nèi)，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)。②5min時，Y的消耗速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min時Y的消耗速率。(4)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來探究化學(xué)反應(yīng)的限度：ⅰ．取3mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩；ⅱ．用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍；ⅲ．用滴管取適量步驟ⅰ反應(yīng)后的溶液于點滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。①步驟ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為。②步驟ⅲ中現(xiàn)象說明KI和FeCl3的反應(yīng)存在限度，請說明理由：。【答案】(1)吸收(2)101和3溫度溫度越高(3)0.10.02等于(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2步驟ⅰ反應(yīng)后的溶液中滴加15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅，說明含有Fe3+，F(xiàn)eCl3溶液不足，反應(yīng)后溶液中仍存在Fe3+【詳解】（1）根據(jù)圖示，斷裂1molN2中的化學(xué)鍵吸收946kJ的能量、斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收498kJ的能量、形成2molNO中的化學(xué)鍵放出2×632kJ的能量，吸收的能量大于放出的能量，則1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)會吸收能量。（2）①實驗1和2探究的是反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，反應(yīng)物濃度相同，則表中x=10。②實驗1和3中硫酸濃度不同，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗組是1和3。③實驗3和4的溫度不同，實驗3和4表明，影響反應(yīng)速率的因素有溫度，得出溫度越高，反應(yīng)速率越大。（3）①根據(jù)圖像，X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol，變化量比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；根據(jù)圖像，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時X的濃度為mol/L，0~5min內(nèi)，5mi內(nèi)反應(yīng)生成0.4molZ，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)。②5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，5min時Y的消耗速率等于6min時Y的消耗速率。（4）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來探究化學(xué)反應(yīng)的限度：?。?mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩；ⅱ．用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，觀察到