/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題08原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵3大高頻考點(diǎn)概覽考點(diǎn)01原子的構(gòu)成核素同位素考點(diǎn)02化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵考點(diǎn)03離子化合物與共價(jià)化合物地地城考點(diǎn)01原子的構(gòu)成核素同位素1．(24-25高一上·北京通州區(qū)·期末)某粒子的核外電子排布為，下列不可能是該粒子的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．離子的核外電子總數(shù)為10，A不符合；B．離子的核外電子總數(shù)為10，B不符合；C．離子的核外電子總數(shù)為18，C符合；D．原子的核外電子總數(shù)為10，D不符合；選C。2．(24-25高一上·遼寧遼陽·期末)1938年，約翰·利文古德和格倫·西博格通過用中子轟擊鈷的方法發(fā)現(xiàn)了放射性。下列說法正確的是A．的中子數(shù)為33 B．與的物理性質(zhì)完全相同C．得到的過程發(fā)生了化學(xué)變化 D．與的核外電子數(shù)相同【答案】A【詳解】A．Co是27號(hào)元素，的中子數(shù)為60-27=33，故A正確；B．與的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．得到的過程，原子核發(fā)生變化，核變不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．核外電子數(shù)為25，,核外電子數(shù)為24，故D錯(cuò)誤；選A。3．(24-25高一上·浙江溫州·期末)2006年科學(xué)家以鈣離子撞擊锏(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——氮(Og)，其反應(yīng)可表示為：，下列說法正確的是A．和屬于同素異形體 B．與屬于同位素C．中有294個(gè)中子 D．、、表示三種核素【答案】D【詳解】A．和是質(zhì)子數(shù)相同的同一種原子，屬于同位素，A錯(cuò)誤；B．與質(zhì)子數(shù)不相同，因此兩者不互為同位素，B錯(cuò)誤；C．其中子個(gè)數(shù)為：，C錯(cuò)誤；D．、、三種微粒均不屬于同一種元素，表示三種不同元素的三種核素，D正確；故選D。4．(24-25高一上·遼寧遼陽·期末)下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．溶液中的：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．在水中的電離方程式為【答案】D【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氟原子質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為9+10=19，應(yīng)表示為，故A錯(cuò)誤；B．溶液中周圍是水分子，水分子是極性分子，氫顯正電性，氧顯負(fù)電性，應(yīng)吸引氧原子一端，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出和，電離方程式為，故D正確；故選D。5．(24-25高一上·四川德陽高中·期末)我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。涉及反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．、是兩種不同的元素B．原子符號(hào)可以表示為TC．的中子數(shù)為2D．、粒子的質(zhì)量不相同【答案】A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)均為1，屬于同一種元素（氫元素）的不同核素，A錯(cuò)誤；B．是氫的同位素氚，符號(hào)為T，B正確；C．的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)4?質(zhì)子數(shù)2=2，C正確；D．、質(zhì)量數(shù)分別為2和3，實(shí)際質(zhì)量不同，D正確；故選A。6．(24-25高一上·北京西城區(qū)·期末)我國發(fā)現(xiàn)富含鈮元素的新礦物——鈮包頭礦。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為41 B．核外電子數(shù)為52C．質(zhì)量數(shù)為93 D．與互為同位素【答案】B【詳解】A．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，由可知，質(zhì)子數(shù)為41，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為41，則核外電子數(shù)為41，B錯(cuò)誤；C．核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為93，C正確；D．與質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確；故選B。7．(24-25高一上·廣東18校聯(lián)考·期末)下列說法正確的是A．互為同位素 B．、碳納米管、金剛石互為同素異形體C．均為電解質(zhì) D．均為化合物【答案】B【詳解】A．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同(即元素種類相同)而中子數(shù)不同的原子之間的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、碳納米管、金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B項(xiàng)正確；C．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且必須是自身電離出離子，而不是依靠反應(yīng)生成離子，其中因與水反應(yīng)生成一水合氨而導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是氫元素形成的單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。8．(24-25高一上·陜西西安·期末)氟-29（）原子核與液氫靶相撞，敲除多余的質(zhì)子，形成氧的一種稀有同位素——氧-28（）。下列有關(guān)說法正確的是A．28O的質(zhì)量為28g B．28O與28Si互為同位素C．28O的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12 D．上述將29F轉(zhuǎn)化為28O的過程發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【詳解】A．28O的質(zhì)量數(shù)為28，其真實(shí)質(zhì)量非常小，1mol28O的質(zhì)量為28g，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，28O與28Si的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，B錯(cuò)誤；C．28O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為20，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12，C正確；D．化學(xué)變化的最小微粒為原子，故將29F轉(zhuǎn)化為28O的過程發(fā)生了質(zhì)子的變化，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。9．(24-25高一上·浙江溫州·期末)發(fā)生衰變會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)?，有關(guān)與的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同 B．互為同位素 C．質(zhì)量數(shù)相同 D．互為同素異形體【答案】C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)是16，的質(zhì)子數(shù)是17，質(zhì)子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．同位素要求質(zhì)子數(shù)相同，和的質(zhì)子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)量數(shù)均為35，質(zhì)量數(shù)相同，C正確；D．同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，硫和氯是不同元素，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)同溫同壓下，體積相同的16O2與18O2，下列說法正確的是A．互為同位素 B．互為同素異形體C．物理性質(zhì)不同 D．化學(xué)性質(zhì)不同【答案】C【詳解】A．同位素是指同一元素的不同原子，而16O2和18O2是分子，不是原子，因此不是互為同位素，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是同一元素組成的不同單質(zhì)（如O2和O3），而兩者均為O2，結(jié)構(gòu)相同，不是互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．16O2和18O2的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致密度等物理性質(zhì)不同，C正確；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因化學(xué)反應(yīng)由外層電子結(jié)構(gòu)決定，而兩者電子結(jié)構(gòu)一致，D錯(cuò)誤；故選C。11．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)碘的一種核素()可用于某些腫瘤的治療。下列關(guān)于的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為53 B．中子數(shù)為72C．質(zhì)量數(shù)為125 D．核外電子數(shù)為178【答案】D【詳解】A．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為53，A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，B正確；C．質(zhì)量數(shù)為左上角數(shù)字125，C正確；D．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)（中性原子），應(yīng)為53而非178，D錯(cuò)誤；故答案選D。12．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)下列說法中正確的是A．與的是同種核素 B．與互稱為同位素C．和中子數(shù)不同 D．和石墨互為同素異形體【答案】D【詳解】A．與的的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，屬于不同核素，A錯(cuò)誤；B．同位素是原子層面的概念，與是分子而非原子，不能互稱同位素，B錯(cuò)誤；C．的中子數(shù)為14-7=7，的中子數(shù)為13-6=7，兩者中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．和石墨均為碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選D。13．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?下列說法不正確的是A．、、和是氫元素的四種不同粒子B．、石墨和金剛石互為同素異形體C．和是不同的核素D．和互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【答案】B【詳解】A．1H、2H是同位素，H+是氫離子，H2是氫氣分子，均屬于氫元素的不同粒子，A正確；B．14C是碳的同位素，而石墨和金剛石是碳的同素異形體，同位素與同素異形體屬于不同概念，B錯(cuò)誤；C．16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，屬于不同核素，C正確；D．35Cl和37Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，D正確；故選B。14．(24-25高一上·廣東梅州·期末)2024年6月25日，嫦娥六號(hào)返回器成功攜帶2公斤珍貴的月壤返回地球。資料顯示：月壤樣品含釷(Th)、鈾(U)和鉀(K)等元素。下列有關(guān)釷(Th)的說法正確的是A．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不同 B．230Th和232Th互為同位素C．230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)相同 D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)不同【答案】B【詳解】A．230Th和232Th互為同位素關(guān)系，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B．230Th和232Th，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，B正確；C．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)均為90，質(zhì)量數(shù)分別為230和232，C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th的原子序數(shù)為90，質(zhì)子數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選B。15．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為 B．的電子式為：C．、、互為同位素 D．HClO的結(jié)構(gòu)式為【答案】A【詳解】A．原子的左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子表示為，A正確；B．二氧化碳的碳氧之間有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B錯(cuò)誤；C．同位素：同種元素的不同原子（如、、），、、是分子，不是原子，不互為同位素，C錯(cuò)誤；D．HClO中O原子為中心原子，故結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤；故選A。地地城考點(diǎn)02化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵1．(24-25高一上·天津部分區(qū)·期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用B．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子的轉(zhuǎn)移來實(shí)現(xiàn)C．非極性鍵成鍵原子的共用電子對(duì)不發(fā)生偏移D．非極性鍵和極性鍵不是化學(xué)鍵【答案】D【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．非極性鍵成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，故C正確；D．非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選D。2．(24-25高一上·陜西安康·期末)下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性鍵的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．中只含極性鍵，故A不符合題意；B．中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在O-O非極性鍵，故B符合題意；C．中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子內(nèi)存在O-H極性鍵，故C不符合題意；D．中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性鍵，故D不符合題意；故選B。3．(24-25高一上·河北邯鄲·期末)過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。下列說法錯(cuò)誤的是A．和中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同B．NaOH晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵C．干冰升華時(shí)破壞分子中的共價(jià)鍵D．水蒸氣分解時(shí)破壞分子中的共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．由和構(gòu)成，由和構(gòu)成，則和中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為，A正確；B．NaOH由和構(gòu)成，存在離子鍵，同時(shí)中存在氫、氧原子之間的共價(jià)鍵，則NaOH晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；C．干冰升華時(shí)破壞的是分子間作用力(范德華力)，未破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．水分子由氫原子和氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成，當(dāng)水蒸氣分解時(shí)，分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，生成氫氣和氧氣，D正確；故選C。4．(24-25高一上·浙江溫州·期末)下列說法正確的是A．中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．分子的空間結(jié)構(gòu)是V形C．離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子之間的靜電吸引D．與水反應(yīng)的過程中，既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成【答案】D【詳解】A．NH3中N原子通過三個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但每個(gè)H原子僅通過一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)，并非8電子，A錯(cuò)誤；B．CS2類似CO2，分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，而非V形，B錯(cuò)誤；C．離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥的平衡，而非僅靜電吸引，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2中的離子鍵（Na?與之間）和共價(jià)鍵（O-O單鍵）斷裂，同時(shí)生成O2（O=O雙鍵）和NaOH（O-H鍵），涉及共價(jià)鍵的形成，D正確；故答案選D。5．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)下列說法不正確的是A．晶體中只存在離子鍵B．HCl溶于水破壞了和之間的離子鍵C．根據(jù)HF的熱穩(wěn)定性比HCl好，可以判斷F的非金屬性比Cl強(qiáng)D．和分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【詳解】A．CaCl2晶體由Ca2+和Cl-通過離子鍵結(jié)合，不含其他化學(xué)鍵，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵而非離子鍵，B錯(cuò)誤；C．HF的熱穩(wěn)定性優(yōu)于HCl，說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)，C正確；D．CO2中C和O均通過雙鍵達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，N2中N通過三鍵達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。6．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl【答案】A【詳解】A．CH4是共價(jià)化合物，C與H之間為極性共價(jià)鍵，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵（Na+與OH-之間）和極性共價(jià)鍵（OH-中的O-H鍵），B不符合題意；C．H2O2是共價(jià)化合物，O-H為極性鍵，O-O為非極性鍵，C不符合題意；D．NaCl是離子化合物，僅含離子鍵，D不符合題意；故選A。7．(24-25高一上·黑龍江牡丹江·期末)下列說法正確的有①離子鍵的本質(zhì)是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③化學(xué)鍵分為共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑤任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑥驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑦非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑧化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【詳解】①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，其本質(zhì)都是靜電作用，故①正確；②稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；③氫鍵是分子間的一種作用力，不是化學(xué)鍵，故③錯(cuò)誤；④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)原子間存在電子轉(zhuǎn)移，形成非金屬陰離子和金屬陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，故④正確；⑤BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，故⑥正確；⑦兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如NH4Cl，故⑦錯(cuò)誤；⑧化學(xué)變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，故⑧錯(cuò)誤；正確的是：①④⑥；故選C。8．(24-25高一上·浙江杭州西湖區(qū)學(xué)軍統(tǒng)考·期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【答案】B【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用，因此化學(xué)鍵屬于作用力，故A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．形成離子鍵可以使陰陽離子相結(jié)合，形成共價(jià)鍵可以使原子相結(jié)合，故C項(xiàng)正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生的單個(gè)原子，產(chǎn)生的原子再重新組合形成生成物分子中的化學(xué)鍵，故D項(xiàng)正確；故選B。9．(24-25高一上·廣西南寧·期末)下列關(guān)于化合物、化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力的說法中不正確的是A．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵B．氯氣熔沸點(diǎn)高低與氯氣分子間存在的范德華力有關(guān)C．冰融化成水密度增大與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)D．共價(jià)鍵的形成伴隨有電子的得失【答案】D【詳解】A．離子化合物由陰陽離子通過離子鍵構(gòu)成，但某些離子化合物中的復(fù)雜離子內(nèi)部可能含有非極性共價(jià)鍵。例如，過氧化鈉（Na?O?）中的O-O鍵為非極性共價(jià)鍵，A正確；B．氯氣（Cl?）是分子晶體，其熔沸點(diǎn)由分子間作用力（范德華力）決定，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，B正確；C．冰中水分子通過氫鍵形成規(guī)則結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致密度較低；融化時(shí)氫鍵部分?jǐn)嗔?，分子排列更緊密，密度增大，C正確；D．共價(jià)鍵的形成是原子間通過共用電子實(shí)現(xiàn)的，而電子得失是離子鍵的特征，D錯(cuò)誤；故選D。10．(24-25高一上·吉林白城·期末)對(duì)于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化，下列說法正確的是A．只破壞了共價(jià)鍵，只形成了共價(jià)鍵B．只破壞了離子鍵，只形成了離子鍵C．既破壞了共價(jià)鍵，又破壞了離子鍵D．既有共價(jià)鍵形成又有離子鍵形成【答案】B【詳解】Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反應(yīng)的本質(zhì)為，只破壞了離子鍵，也只形成了離子鍵，故B符合；答案選B。11．(24-25高一上·天津河西區(qū)·期末)下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A．將通入水中 B．溶于水 C．將HCl通入水中 D．分解【答案】D【詳解】A．既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，說明參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵。二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)生成H2CO3，只有共價(jià)鍵被破壞和生成，故A錯(cuò)誤；B．溶于水得到溶液，在水分子作用下電離出鉀離子和硝酸根離子，只有離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．HCl通入水中得到鹽酸，氯化氫在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；D．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。12．(24-25高一上·黑龍江牡丹江·期末)下列說法不正確的是A．碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力B．KOH和MgCl2都是離子化合物，均含有共價(jià)鍵和離子鍵C．氮?dú)獾拿總€(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成【答案】B【詳解】A．碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，故A正確；B．KOH和MgCl2都是離子晶體，KOH含有共價(jià)鍵和離子鍵，MgCl2只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿与娮邮綖?，故每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂（K＋與氯酸根離子之間的離子鍵、Cl和O之間的共價(jià)鍵）和形成（K＋與Cl－離子鍵、O=O共價(jià)鍵），故D正確；本題答案B。13．(24-25高一下·北京首都師范大學(xué)附屬中學(xué)·期末)下列說法正確的是A．I2的升華破壞了共價(jià)鍵B．氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C．Na2O2與水的反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有上述化學(xué)鍵的形成D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高【答案】C【詳解】A．I2的升華是物理變化，破壞了分子間作用力，未破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，水分子中有極性鍵，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，氫氧化鈉中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，氧分子中有非極性鍵，該反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有上述化學(xué)鍵的形成，故C正確；D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，故D錯(cuò)誤；故選C。地地城考點(diǎn)03離子化合物與共價(jià)化合物1．(24-25高一上·陜西西安·期末)化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價(jià)電子的轉(zhuǎn)移來實(shí)現(xiàn)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是A．純凈物中不一定含有化學(xué)鍵B．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物C．僅由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵D．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【詳解】A．稀有氣體為單原子分子，其中不含有化學(xué)鍵，則純凈物中不一定含有化學(xué)鍵，A正確；B．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，B正確；C．僅由非金屬元素形成的化合物，比如氯化銨為離子化合物，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子化合物，熔化時(shí)破壞的都是離子鍵，D正確；故選C。2．(24-25高一上·天津河西區(qū)·期末)下列物質(zhì)屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是A． B．NaOH C． D．【答案】C【詳解】A．中為非極性鍵，但氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaOH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；D．只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．(24-25高一上·浙江溫州高鑠牌聯(lián)盟·期末)下列含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．氫氧化鈉 B．硫化鉀 C．過氧化鈉 D．過氧化氫【答案】C【詳解】A．氫氧化鈉是離子化合物，但OH?內(nèi)部為O-H極性鍵，無非極性鍵，A不符合題意；B．硫化鉀為離子化合物，但S2?中無共價(jià)鍵，B不符合題意；C．過氧化鈉（Na2O2）是離子化合物，其中存在O-O非極性共價(jià)鍵，C符合題意；D．過氧化氫為共價(jià)化合物，非離子化合物，D不符合題意；故選C。4．(24-25高一上·北京西城區(qū)·期末)下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A． B．NaOH C．HCl D．KCl【答案】C【詳解】A．是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．HCl只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C正確；D．KCl是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。5．(24-25高一上·天津五區(qū)縣重點(diǎn)?！て谀?下列說法正確的是①共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥【答案】C【詳解】①共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，①錯(cuò)誤；②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，例如NaOH中既含離子鍵又含極性鍵，Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵，②正確；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3等含有金屬元素卻屬于共價(jià)化合物，③正確；④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物說明原化合物是由陰、陽離子組成的，故一定是離子化合物，④正確；⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如He、Ne、Ar、Kr等單原子分子中不存在任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，⑤錯(cuò)誤；⑥由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等屬于離子化合物，⑥錯(cuò)誤；綜上分析可知，②③④正確，故答案為：C。6．(24-25高一上·湖南永州·期末)分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類合理的是A．純堿屬于堿 B．屬于離子化合物C．屬于混合物 D．屬于酸性氧化物【答案】B【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B．屬于鹽，由銨根和氯離子形成，屬于離子化合物，B正確；C．由一種物質(zhì)構(gòu)成，是純凈物，C錯(cuò)誤；D．CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。7．(24-25高一上·廣西玉林·期末)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是A．離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．確定某化合物為離子化合物，可以用水溶液能否導(dǎo)電來判斷D．共價(jià)化合物中不可能有離子鍵【答案】D【詳解】A．共價(jià)化合物包括分子晶體和共價(jià)晶體，而離子化合物的熔點(diǎn)有可能比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B．銨鹽如NH4Cl就是非金屬原子構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．離子化合物熔融時(shí)電離可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融時(shí)不電離不導(dǎo)電，故可以用熔融時(shí)能否導(dǎo)電來判斷，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，D正確；故選D。8．(24-25高一上·陜西西安·期末)實(shí)驗(yàn)室中常用固體和固體混合加熱制取，反應(yīng)為。下列說法正確的是A．的分子結(jié)構(gòu)模型為B．溶液的焰色呈磚紅色C．和互為同素異形體D．和均為含有共價(jià)鍵的離子化合物【答案】B【詳解】A．氧原子半徑大于氫原子，且水分子是V形結(jié)構(gòu)，水的分子結(jié)構(gòu)模型：，A錯(cuò)誤；B．鈣鹽呈磚紅色，則溶液的焰色呈磚紅色，B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，和均為化合物，C錯(cuò)誤；D．氯化鈣中不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。9．(24-25高一上·河北保定·期末)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對(duì)應(yīng)的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)NaClHClNaOH化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵，共價(jià)鍵化合物類型共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．中O與H通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，A正確；B．NaCl中Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C．HCl中H與Cl通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．NaOH中Na+與OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)部為共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；故選A。10．(24-25高一上·浙江麗水·期末)下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法不正確的是A．H2S分子中只含有極性共價(jià)鍵B．KHSO4在水中電離時(shí)只破壞離子