學(xué)年度高二年級上學(xué)期期中綜合素質(zhì)評價化學(xué)試題考試時間：分鐘試卷滿分：分)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷選擇題)每個3分共分)1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.游泳池常用漂粉精、硫酸銅滅藻殺菌，利用了二者的強氧化性B.廢舊鋼材焊接前，可用飽和溶液處理焊點的鐵銹C.將草木灰與混合施用，可更好地為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素D.用腐蝕覆銅板制作印刷電路板，利用了溶液的強酸性2.下列說法錯誤的是A.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)B.向pH=3的醋酸溶液中再加入少量冰醋酸，電離程度減小，pH也減小C.用溶液做導(dǎo)電性試驗，小燈泡不亮，說明是非電解質(zhì)D.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小，但仍保持中性3.下列離子方程式正確的是A.制備膠體：B.硫氫化鈉的水解：C.向溶液中通入過量：D.向溶液中加入溶液：4.化學(xué)用語不但可以表示微粒結(jié)構(gòu)，還可以表達化學(xué)過程。下列化學(xué)用語表達正確的是A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO第1頁/共10頁C.次磷酸()一元弱酸，其電離方程式為：D.用電子式表示形成過程：5.WXYZM同處另一周期，含M的合金在生活中用途非常廣泛，則下列說法中正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜WB.簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞MC.該物質(zhì)中每個原子都達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.化合物可通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制備6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少32g時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為B.標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1C.0.1mol/LNaF溶液中，含有的數(shù)目小于0.1D.1L0.1溶液中含有分子的數(shù)目為0.17.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有A.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、、C.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、D.在的溶液中，、、、8.25℃時，下列溶液中有關(guān)說法正確的是A.的氨水和的NaCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的之比為11B.pH=2的HSO4與的NaOH按一定體積比混合后pH=3，則酸與堿的體積比為92C.將泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，其成分都不變第2頁/共10頁9.常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是A.若pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后pH<7，則HA為弱酸B.若測得0.1mol/L的溶液的pH約為5，則C.若相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaF兩溶液，前者的堿性較強，則D.同濃度①②③溶液中：②＜③＜①10.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用a裝置制備無水MgCl2B.用b裝置在鐵上鍍銅C.用c證明氧化性：高錳酸鉀＞氯氣＞硫單質(zhì)D.用d裝置配合秒表測定反應(yīng)速率常溫下，下列關(guān)于溶液的敘述正確的是A.1mol/L的氨水與0.5mol/L的氨水中，前者大B.將等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別稀釋至pH=4，前者稀釋的倍數(shù)等于后者的10倍C.等濃度的酸HX與KOH溶液等體積混合，溶液中一定有D.等濃度的弱酸HX與KOH溶液按體積比2：1混合，溶液中一定有12.陰極—陽極協(xié)同電催化策略可實現(xiàn)常溫合成抗癌藥的關(guān)鍵中間體—列說法正確的是第3頁/共10頁B.電子移動方向為：a→M→N→bC.N極發(fā)生還原反應(yīng)D.M極電極反應(yīng)為：13.下列圖像有關(guān)說法正確的是A.a圖表示可逆反應(yīng)在有無催化劑的情況下物質(zhì)C的濃度變化B.b圖表示溶液滴定HCl和混合溶液的電導(dǎo)率變化趨勢C.c圖表示密閉容器中加少量發(fā)生反應(yīng)(固)(氣)(氣)的平均相對分子質(zhì)量的變化D.d圖表示水煤氣制備反應(yīng)的溫度與K值的對應(yīng)關(guān)系14.利用甲烷可消除NO21L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO，測得隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。組別溫度時間/min010第4頁/共10頁①T10.500.35②T20.500.30下列說法正確的是A.T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4B.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②C.40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)值大于0.15D.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T＞T215.常溫下，用0.1000的KOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸HA溶液。溶液的pH、分布系數(shù)隨滴加KOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[例：A2的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A.曲線②代表隨滴加KOH溶液的變化B.該實驗選用酚酞或甲基橙指示劑均可C.HA的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為D.時，溶液中第Ⅱ卷非選擇題)共分)16.Ⅰ．甲組學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①取一根堿式滴定管，立即用蒸餾水洗滌，然后注入NaOH溶液至“0”刻度線以上第5頁/共10頁③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1(填序號)___________和___________(填操作名稱)結(jié)果偏高，原因可能是___________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗B．讀取滴定終點讀數(shù)時俯視，其他操作正確C．滴定時，發(fā)現(xiàn)溶液顏色突變后立即讀數(shù)D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡（2）如圖是第二次滴定終點時滴定管中的液面，其讀數(shù)x為___________mL。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸的濃度為___________mol/L。標準燒堿溶液體積/mL滴定次數(shù)待測液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.50第二次20.001.00x第三次20.004.0023.90Ⅱ．乙組將滴定原理應(yīng)用到葡萄酒中SO2殘留量(以游離SO2計算)的測定中。準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸加熱，蒸出的二氧化硫用水吸收，將吸收液置于錐形瓶中，加入23滴指示劑M0.0100mol/L的I2標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作三次，平均消耗22.50mLI2標準溶液(滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為)。（3）葡萄酒中添加SO2作用是___________。（4）指示劑M為___________，滴定時I2溶液應(yīng)該盛裝在滴定管中___________(填編號)。第6頁/共10頁17.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式CHCOOHHCO3HCO4HClO電離平衡常數(shù)（1）以下四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由小到大的順序為___________(填編號)a．CHCOONab．NaCO3c．NaClOd．NaHCO3（2）常溫下，向0.01mol/LHClO溶液加少量水稀釋的過程中，下列表達式數(shù)據(jù)變大的是___________(填字母)。A．B．C．D．E．（3）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為___________。（4）①KHCO4在水中的電離方程式為___________，的水解方程式為___________。②KHCO4溶液呈___________(填“酸性”“堿性”)，通過計算說明原因___________。（5）25℃時，CHCOOH與CHCOONa的混合溶液，若測得混合液pH=5，則溶液中___________(填數(shù)學(xué)計算式)。（6）標準狀況下，將2.24LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：___________。18.某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO)，工藝流程如圖：第7頁/共10頁已知：SOCl2熔點為105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體回答下列問題：（1）從環(huán)保的角度考慮，試劑X為硝酸和___________。（2）步驟Ⅱ包括___________、___________、過濾、洗滌等步驟。（3）步驟Ⅲ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。（4）上述工藝中會產(chǎn)生大量酸性氣體，其中的SO2處理是目前研究的熱點。SO______________________(填字母)a．從左向右b．從右向左②設(shè)想二：利用SO2催化氧化生產(chǎn)硫酸，流程如下：關(guān)于步驟Ⅰ：若在2L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)SO2的體積分數(shù)(x)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示(虛線表示相同條件下平衡時的數(shù)據(jù))___________自發(fā)(填“高溫”“低溫”“任意條件”)M點的容器中充入SO3氣體，平衡___________移動(填“正向”“逆向”)，重新平衡時SO2的體積分數(shù)___________原平衡(填“大于”“小于”“等于”)。關(guān)于步驟Ⅱ：SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，最適合的吸收條件：硫酸的濃度為第8頁/共10頁___________，溫度為___________。19.是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。的轉(zhuǎn)化是環(huán)境保護和資源利用的重要研究課題。（1）已知的燃燒熱為561.7kJ/mol，的燃燒熱為296kJ/mol則的___________kJ/mol，已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則在稀溶液中，1mol和2molNaOH反應(yīng)放出的熱量___________114.6kJ(填大于、小于)。（2）與在高溫下反應(yīng)制得的羰基硫(COS)可用于合成除草劑。在610K時，將0.40mol與0.10mol充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生如下反應(yīng)，平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02.①在610K時，反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的平均反應(yīng)速率___________。②實驗測得上述反應(yīng)的速率方程為：，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，速率常數(shù)隨溫度升高而增大，則反應(yīng)達平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)(填“＞”“＜”或“＝”)___________增大的倍數(shù)。③該條件下，容器中反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化