組織建設(shè)第一節(jié)電解池第四章化學(xué)反應(yīng)與電能課時(shí)3電化學(xué)“多池和多室”串聯(lián)問題及計(jì)算1．常見的隔膜

隔膜又叫離子交換膜，由特殊高分子材料制成。離子交換膜分四類：①陽離子交換膜

②陰離子交換膜③質(zhì)子交換膜④雙極性膜：膜的一側(cè)為陽膜，只允許陽離子通過，另一側(cè)為陰膜，只允許陰離子通過。2．隔膜的作用(1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)能選擇性地允許離子通過，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。一、“隔膜”原電池、電解池模型3．多室電解池的類型

多室電解池是利用離子交換膜的選擇透過性，即允許帶某種電荷的離子通過而限制帶相反電荷的離子通過，將電解池分為兩室、三室等，以達(dá)到濃縮、凈化、提純以及電化學(xué)合成的目的。以惰性電極電解一定濃度的Na2CO3溶液為例：如何判斷陰陽極？?jī)墒译娊獬匾匀沂诫姖B析法處理含KNO3的廢水得到KOH和HNO3為例，其原理如圖所示：陰極的電極反應(yīng)：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－陽極的電極反應(yīng)：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋如何判斷ab和cd膜種類？吸引中間隔室的K＋向陰極遷移，得到KOH溶液陰極區(qū)溶液的pH增大，ab膜為陽離子交換膜。吸引中間隔室的NO3-向陽極遷移，得到HNO3溶液，陽極區(qū)溶液的pH減小，cd膜為陰離子交換膜。三室電解池原電池和電解池統(tǒng)稱為電池，將多個(gè)電池串聯(lián)在一起，綜合考查電化學(xué)知識(shí)是近年來高考命題的熱點(diǎn)，該類題目能夠考查學(xué)生對(duì)解題方法的掌握情況，需要學(xué)生具有縝密的思維能力及巧妙的處理數(shù)據(jù)的能力。

二、電化學(xué)“多池和多室”串聯(lián)問題及計(jì)算（2020·重慶市鐵路中學(xué)校高二階段練習(xí)）已知裝置E為電解池，認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：裝置D為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______。

有外接電源的電池均為電解池。如類型一：有外接電源電池則甲、乙、丙為電解池。一、多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷類型二：無外接電源，則必有一池為原電池(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如下圖：A為原電池，B為電解池。甲為原電池，其余為電解池。類型二：無外接電源，則必有一池為原電池(1)直接判斷有鹽橋的為原電池(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極；電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖：B為原電池，A為電解池類型二：無外接電源，則必有一池為原電池活潑性相差大，反應(yīng)速率快的為原電池能自發(fā)氧化還原反應(yīng)的為原電池(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：

在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型，如圖：若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負(fù)極；甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)?！按?lián)”類電池的解題流程二、電化學(xué)的定量計(jì)算電化學(xué)的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可抓住電子守恒計(jì)算。1．解題關(guān)鍵(1)電極名稱要區(qū)分清楚；(2)電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確；(3)各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循得失電子守恒。2．電化學(xué)計(jì)算的三種方法如以電路中通過4mole－為橋梁可構(gòu)建以下關(guān)系式：依據(jù)電子守恒，突破“串聯(lián)電池”計(jì)算硼酸溶于水、酒精、甘油、醚類及香精油中，水溶液呈弱酸性。大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間；H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖：理論上每生成1m