第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第1課時酸學習目標：1、清晰辨別鹽酸、硫酸等常見酸，準確描述它們的顏色、氣味等，熟練記住濃硫酸的吸水性、脫水性及腐蝕性等特性。2、在探究酸化學性質(zhì)的過程中，深度思考反應(yīng)本質(zhì)，從個別反應(yīng)總結(jié)出酸的通性3、能從微觀離子角度闡釋酸具有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)原因。學法指導(dǎo)一1、閱讀課本67頁第一段和68頁表格，總結(jié)出濃硫酸的兩個特性。并勾畫表格中鹽酸硫酸的用途2、仔細閱讀課本67頁實驗10-6，思考濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水”還是“水入酸”。5min鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現(xiàn)象

氣味1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)一、常見的酸揮發(fā)性(揮發(fā)溶質(zhì)HCl)無色液體無色粘稠油狀液體無現(xiàn)象有刺激性氣味無味

有白霧出現(xiàn)（鹽酸小液滴）完成同步72頁第4題（2）吸水性氣體干燥劑物理1.干燥時，長管進，短管出（長進短出）導(dǎo)管要伸到液面下2.不能干燥堿性氣體：NH3等注意：1、濃硫酸的特性（1）脫水性濃硫酸能凈紙張、木材、面料、皮膚等（含碳、氫、氧元素）里的水分（將氫、氧元素按水的組成比即2:1）脫去，生成黑色的炭（炭化）。化學(______性質(zhì))常用作___________(_____性質(zhì))濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，緩慢流，勤攪拌。濃硫酸溶解時____熱如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。放完成同步73頁第7、8題思考：將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，會產(chǎn)生什么后果？濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)揮發(fā)性吸水性變小不變不變變大變小變大變小變小完成同步73頁第6題閱讀課本69頁，總結(jié)出酸的三條化學性質(zhì)（即酸可以和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）學法指導(dǎo)二3min2、酸的化學性質(zhì)如圖10-7所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。1、與指示劑反應(yīng)結(jié)論：酸能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵回憶第八單元所學的幾種金屬分別與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學反應(yīng)方程式。（K、Ca、Na除外）酸+活潑金屬鹽+H2

2、與金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?酸+金屬氧化物鹽+水鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色3、與金屬氧化物反應(yīng)HSO4+CuOHCl+AlO2你能寫出下列反應(yīng)的化學方程式嗎？舉一反三23回憶實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：大理石+稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2酸+某些鹽新鹽+新酸以及泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO25、與某些鹽反應(yīng)4、與堿反應(yīng)酸+堿鹽+水完成同步76頁第5、6、7、8、9、10題做得快的同學繼續(xù)完成第12題閱讀課本第70頁最后一段思考不同的酸化學性質(zhì)相似的原因結(jié)合鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸的化學式，總結(jié)酸的定義HClH2SO4H2CO3HNO3酸：______和______________構(gòu)成的化合物酸根