/高一化學(xué)期末核心必背知識(shí)清單專題03必記方程式實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)目錄一、必背價(jià)類二維圖二、必背重要方程式三、必記的工藝流程答題模板四、必記的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論必背價(jià)類二維圖清單01鈉及其化合物清單02氯及其化合物清單03鐵及其化合物清單04鋁及其化合物必背重要方程式清單01鈉及其化合物①Na和H2O的反應(yīng)：____________________________________________；②Na在空氣中燃燒：____________________________________________；③Na2O2和H2O的反應(yīng)：____________________________________________；④Na2O2和CO2的反應(yīng)：____________________________________________；⑤向NaOH溶液中通入過量CO2：____________________________________________；⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：____________________________________________；⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2：____________________________________________；⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：____________________________________________；⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合：____________________________________________；⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：____________________________________________。清單02氯及其化合物①Cl2和H2O的反應(yīng)：____________________________________________；②Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)：____________________________________________；③Cl2和石灰乳的反應(yīng)：____________________________________________；④把Cl2通入Na2SO3溶液中：____________________________________________；⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中：____________________________________________；⑥將Cl2通入氫硫酸溶液中：____________________________________________；⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱：____________________________________________；⑧電解飽和食鹽水：____________________________________________；⑨將濃鹽酸與漂白液混合：____________________________________________；⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合：____________________________________________；?向KMnO4固體滴加濃鹽酸：____________________________________________；?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：____________________________________________。清單03鐵及其化合物①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：____________________________________________；②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：____________________________________________；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)：____________________________________________；④用赤鐵礦冶煉鐵的原理：____________________________________________；⑤Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中：____________________________________________；⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)：____________________________________________；⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：____________________________________________；⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)：____________________________________________；⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：____________________________________________；⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)：____________________________________________。清單04鋁及其化合物①Al和NaOH溶液的反應(yīng)：____________________________________________；②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：____________________________________________；③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)：____________________________________________；④Al2O3和NaOH的反應(yīng)：____________________________________________；⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)：____________________________________________；⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)：____________________________________________；⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：____________________________________________；⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：____________________________________________；⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：____________________________________________；⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：____________________________________________。清單05堿金屬、鹵素單質(zhì)①堿金屬與水反應(yīng)通式：____________________________________________（M=Li、Na、K、Rb、Cs）②鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)通式：____________________________________________(X=F、Cl、Br、I)③鹵素單質(zhì)與H2O反應(yīng)通式：____________________________________________（X=Cl、Br、I，F(xiàn)除外）2F2+2H2O=4HF+O2(特例)④往KBr溶液中滴加氯水(溶液由無色逐漸變?yōu)槌赛S色)：__________________________________⑤往KI溶液中滴加氯水溶液由無色逐漸變?yōu)樽睾稚蜃攸S色：__________________________________⑥往KI溶液中滴加溴水(溶液由無色逐漸變?yōu)樽睾稚蜃攸S色)：________________________________必記的工藝流程答題模板1.除雜：除去……中的……2.干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……3.增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng))，增大氣液或固液接觸面積。4.加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動(dòng)。5.溫度不高于××℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等，影響產(chǎn)品的生成。6.從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。7.從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。8.控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，范圍過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。9.減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。10.檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。11.洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。12.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。13.洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。14.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。15.乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。16.蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在HCl氣流中進(jìn)行。17.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質(zhì)被氧化。必記的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論清單01與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)及說明圖標(biāo)名稱說明護(hù)目鏡進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼晴洗手實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手用電洗手實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到電器。禁止?jié)袷植僮?，?shí)驗(yàn)完畢應(yīng)及時(shí)切斷電源排風(fēng)用電實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧。應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇熱燙實(shí)驗(yàn)中會(huì)遇到加熱操作，或用到溫度較高的儀器。應(yīng)選擇合適的工具進(jìn)行操作，避免直接觸碰熱燙明火實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火。要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物銳器實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到鋒利物品。應(yīng)按照實(shí)驗(yàn)操作使用，避免銳器指向自己或他人，防止扎傷或割傷清單02第一章物質(zhì)及其變化實(shí)驗(yàn)1-1膠體的性質(zhì)與制?。ū匦薜谝粌?cè)p8)實(shí)驗(yàn)裝置CuSO4溶液Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)原理①膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)光束通過膠體時(shí)，會(huì)產(chǎn)生光亮的通路。②氫氧化鐵膠體制備：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、水、FeCl3飽和溶液；酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）。實(shí)驗(yàn)步驟①取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。③將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①當(dāng)光束通過CuSO4溶液時(shí)，無光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到形成一條光亮的通路。②將Fe(OH)3膠體過濾后溶液仍呈紅褐色；將泥水過濾后得到澄清溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)，可以看到形成一條光亮的通路。實(shí)驗(yàn)說明b.FeCl3溶液要求是飽和提高轉(zhuǎn)化效率Fe(OH)3c.可稍微加不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱d.邊滴加FeCl3不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。②丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。實(shí)驗(yàn)1-2試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性（必修第一冊(cè)p13)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理溶液中自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ妼?shí)驗(yàn)用品①干燥的NaCl固體；②KNO3固體；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸餾水;實(shí)驗(yàn)步驟在上述燒杯中分別裝入上述①～④藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水接入電路后，燈泡不亮。②NaCl溶液和KNO3溶液接入電路后，燈泡發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液、KNO3溶液可以導(dǎo)電；干燥的NaCl固體和KNO3固體不能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)說明嚴(yán)格地說，蒸鎦水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電力較弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)不出來。實(shí)驗(yàn)1-3離子反應(yīng)（必修第一冊(cè)p16)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓）；實(shí)驗(yàn)用品Na2SO4BaCl2；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論①離子反應(yīng)特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。生成難溶的物質(zhì)BaSO4AgClCaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2等沉淀。b.生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。c.生成難電離的物質(zhì)，如生成H2O等。清單03第二章海水中的重要元素——鈉和氯實(shí)驗(yàn)探究鈉與水的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p34)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)用品鈉、水、酚酞溶液；濾紙、小刀、鑷子、表面皿、燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉投入水中。你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉浮在水面上，熔成光亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失，溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比水小，反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生H2和NaOH。實(shí)驗(yàn)說明①鈉通常保存在煤油中，防止與氧氣、水等反應(yīng)。②未用完的鈉必須放回原試劑瓶。③金屬鈉著火，不能用水（或CO2）滅火，必須用干燥的沙土來滅火。實(shí)驗(yàn)2-1、2-2 鈉的切割、鈉與氧氣的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p32-33)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2實(shí)驗(yàn)用品鈉；濾紙、小刀、鑷子、表面皿、坩堝、泥三角、鐵圈。實(shí)驗(yàn)步驟②把小塊鈉放在坩堝上加熱，有何現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鈉的新切面呈銀白色，具有金屬光澤，在空氣中很快變暗。②鈉先熔化為銀白色小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低。常溫及加熱條件下與O2都容易發(fā)生反應(yīng)，說明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得多。實(shí)驗(yàn)2-3過氧化鈉與水的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p35)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑實(shí)驗(yàn)用品水、過氧化鈉固體、pH試紙；木條、試管。實(shí)驗(yàn)步驟把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。用手輕摸試管外壁，感覺試管壁溫度升高。向試管，現(xiàn)象為溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時(shí)放熱，過氧化鈉有漂白性。實(shí)驗(yàn)說明①Na2O2H2O2（褪色。②可向反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，證明反應(yīng)后的溶液中還有沒分解完全的H2O2。③可以利用Na2O2與水或H2O2與MnO2反應(yīng)制備少量氧氣。實(shí)驗(yàn)2-4碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解性的探究（必修第一冊(cè)p36)實(shí)驗(yàn)原理H2CO3＋NaOH實(shí)驗(yàn)用品Na2CO3固體、NaHCO3固體、酚酞溶液、水；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）。①觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？③向試管內(nèi)滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①Na2CO3為白色粉末；NaHCO3為細(xì)小的白色晶體。②Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比較：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。②水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。實(shí)驗(yàn)2-5碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)（必修第一冊(cè)p37)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)用品Na2CO3固體、NaHCO3固體、澄清石灰水；大硬質(zhì)試管、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟在大硬質(zhì)試管中加入Na2CO3固體或NaHCO3固體。點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱Na2CO3固體時(shí)試管中澄清石灰水不變渾濁，加熱NaHCO3固體時(shí)，試管中澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①Na2CO3受熱不易分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2。②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)2-6焰色反應(yīng)（必修第一冊(cè)p38)實(shí)驗(yàn)原理很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實(shí)驗(yàn)用品碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸；鉑絲（或鐵絲）、酒精燈（或煤油燈）、藍(lán)色鈷玻璃。實(shí)驗(yàn)步驟①把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，至與原來火焰顏色相同時(shí)為止（或鐵絲②將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①火焰呈黃色。②透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實(shí)驗(yàn)說明①焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色。幾種常見金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，鈣：磚紅色。②可以用焰色反應(yīng)鑒別鈉、鉀等等金屬或離子；利用焰色反應(yīng)也可制成節(jié)日煙花。③焰色反應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。④操作流程實(shí)驗(yàn)2-7氯氣與氫氣的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p42)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl實(shí)驗(yàn)用品氫氣、氯氣；集氣瓶。實(shí)驗(yàn)步驟在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氣在氯氣中能夠燃燒。實(shí)驗(yàn)說明①氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。②燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是：a.發(fā)光時(shí)也要發(fā)熱；b.反應(yīng)劇烈；c.實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；d.不一定要有氧的參加。實(shí)驗(yàn)2-8氯氣的漂白實(shí)驗(yàn)（必修第一冊(cè)p43)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理HCl＋HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色素氧化從而導(dǎo)致其褪色。實(shí)驗(yàn)用品有色紙條或布條、有色花瓣、新制氯水、氯氣；集氣瓶，玻璃片、鑷子。實(shí)驗(yàn)步驟①將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。②將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有色布條、有色花瓣褪色。②有色布條不褪色，有色花瓣褪色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論①新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HClO。②干燥氯氣不具有漂白性。實(shí)驗(yàn)說明有色花瓣中含水，干燥的氯氣能使其褪色。實(shí)驗(yàn)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（必修第一冊(cè)p45)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O實(shí)驗(yàn)用品MnO2(或淀粉試紙(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、洗氣瓶、燒杯、鑷子。實(shí)驗(yàn)步驟搭建如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性。加入相關(guān)藥品，打開分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，加熱圓底燒瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或濕潤(rùn)淀粉試紙放在瓶口變藍(lán))。實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)2-9氯離子的檢驗(yàn)（必修第一冊(cè)p46)實(shí)驗(yàn)原理HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3，Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3；實(shí)驗(yàn)用品稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、稀硝酸；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在3支試管中分別加入2～3mLNaClNa2CO3幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)說明檢驗(yàn)Cl－時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入少量稀HNO3使其酸化，目的是排除OH－、CO32－等離子的干擾。但是稀HNO3不能排除SO32－、SO42－等離子的干擾，可用過量Ba(NO3)2溶液除掉SO32－、SO42－離子，再檢驗(yàn)Cl－。實(shí)驗(yàn)2-10 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（必修第一冊(cè)p55)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)用品NaCl固體、水；托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算：根據(jù)nB＝cB·V及m=M·n可計(jì)算m(NaCl)＝5.85g。②稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g。③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容1～2cm時(shí)膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶。實(shí)驗(yàn)說明①容量瓶的選擇與使用注意：a.常見規(guī)格有：100mL、250mL、500mL及1000mL。b.容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則于或略小于容量瓶的容積。c.加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。d.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。(如下圖（如圖偏小。b.俯視刻度線（如圖b）：加水量偏少，溶液體積偏小，故c偏大。清單04第三章金屬材料實(shí)驗(yàn)3-1 鐵的氫氧化物的制備（必修第一冊(cè)p67)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液；試管、長(zhǎng)膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生。②試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。實(shí)驗(yàn)說明溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與氧隔絕。②Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除去氧氣。③為了防止NaOHNaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液。④能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的裝置如下： 實(shí)驗(yàn)3-2 三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)（必修第一冊(cè)p68)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)用品FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl2溶液無明顯變化，F(xiàn)eCl3溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)說明①Fe2＋的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN+氧化劑法；酸性高錳酸鉀法；鐵氰化鉀法。②Fe3＋的檢驗(yàn)方法：堿液法；KSCN法；苯酚法。實(shí)驗(yàn)3-3 三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化（必修第一冊(cè)p68)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，F(xiàn)e3+＋3SCN===Fe(SCN)3 實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、鐵粉、KSCN溶液、氯水；試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟在盛有2mLFeCl3KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液先變紅后褪色，加入幾滴氯水，溶液又變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋與Fe2＋在適當(dāng)?shù)倪€原劑、氧化劑作用下可以相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)說明KSCN+氧化劑法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，先加入KSCN溶液，無明顯變化后，再加入新制氯水等氧化劑，試劑加入的順序不能顛倒。探究實(shí)驗(yàn) 印刷線路版制作（必修第一冊(cè)p68)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+實(shí)驗(yàn)用品FeCl3溶液、覆銅板；燒杯。實(shí)驗(yàn)步驟取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖——化學(xué)，然后浸入盛有FeCl3溶液的小杯中。過一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在覆銅板上留下了銅紅色的化學(xué)兩字。實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl3溶液能腐蝕銅。實(shí)驗(yàn)說明電子工業(yè)中常用覆銅板(以絕板為基材，一面或兩面覆以銅箔，熱壓而成的一種板狀材料)為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。用銅板制作印電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕;研究與實(shí)踐2 檢驗(yàn)食品中的鐵元素（必修第一冊(cè)p71)閱讀材料一、鐵元素在人體中的作用成年人體內(nèi)含有4～5克鐵，根據(jù)在體內(nèi)的功能狀態(tài)可分成功能性鐵和儲(chǔ)存鐵兩部分。功能性鐵存在于血紅蛋白、肌紅蛋白和一些酶中，約占體內(nèi)總鐵量的70%。其余30%為儲(chǔ)存鐵，主要儲(chǔ)存在肝、脾和骨髓中。鐵是合成血紅蛋白的主要原料之一。血紅蛋白的主要功能是把新鮮氧氣運(yùn)送到各組織。鐵缺乏時(shí)不能合成足夠的血紅蛋白，造成缺鐵性貧血。鐵還是體內(nèi)參與氧化還原反應(yīng)的一些酶和電子傳遞體的組成部分，如過氧化氫酶和細(xì)胞色素都含有鐵。二、人體鐵元素的來源動(dòng)物內(nèi)臟(特別是肝臟)、血液、魚、肉類都是富含血紅素鐵的食品。深綠葉蔬菜所含鐵雖不是血紅素鐵，但攝入量多，所以仍是我國人民膳食鐵的重要來源。三、常用的三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法1．苯酚檢驗(yàn)法鐵離子與苯酚反應(yīng)，可生成顯紫色的絡(luò)離子(絡(luò)合物)。2．硫氰化物鑒別法取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，變紅色的是鐵離子溶液，因?yàn)樯闪孙@紅色的絡(luò)合物。3．堿鑒別法加入氫氧化鈉、氨水或氫氧化鉀等堿性溶液后，有紅褐色沉淀生成，并檢測(cè)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，發(fā)現(xiàn)從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH(常溫下)為2.7～3.7的是鐵離子。4．亞鐵氰化鉀溶液法(黃血鹽溶液)鐵離子在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，稱為普魯士藍(lán)。實(shí)驗(yàn)原理3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)用品菠菜、蒸水、稀硝酸、KSCN溶液；研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙。實(shí)驗(yàn)步驟1.取鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸水，攪捧。將上述濁液過濾，得到的濾液作為試驗(yàn)樣品。2.取少許試驗(yàn)樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(具有氧化性)。再滴加兒滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論菠菜中含有鐵元素。實(shí)驗(yàn)說明1、加入稀硝酸是將菠菜汁里的鐵元素變成三價(jià)鐵離子，從而進(jìn)行檢驗(yàn)。2、樣品處理還可以先將菠菜燃燒成灰，再溶解、過濾進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3-4 氧化鋁、鋁與鹽酸反應(yīng)（必修第一冊(cè)p76)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑實(shí)驗(yàn)用品鹽酸、鋁片；小試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在1支小試管里分別加入5mL鹽酸，再放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放入試管口，你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中有氣泡冒出，鋁片逐漸溶解，鋁片剛開始反應(yīng)較慢，后來漸漸加快；將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化鋁和鋁都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鋁能產(chǎn)生H2。實(shí)驗(yàn)說明酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。實(shí)驗(yàn)3-5 印刷線路版制作（必修第一冊(cè)p76-77)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑實(shí)驗(yàn)用品NaOH溶液、鋁片；小試管、酒精燈、木條。實(shí)驗(yàn)步驟在2支小試管里分別加入5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片和打磨過的一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放入2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放入打磨過的鋁片的試管中立即產(chǎn)生氣泡；而放入未打磨過的鋁片的試管中開始沒有氣泡，一段時(shí)間后オ產(chǎn)生氣泡；將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)論打磨過鋁片和未打磨過的鋁片都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，且都能產(chǎn)生H2。實(shí)驗(yàn)說明酸、堿、鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜及鋁制品本身，因此鋁制餐具不易用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。思考與討論 鐵與水蒸氣的反應(yīng)（必修第一冊(cè)p66)實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)原理高溫3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2實(shí)驗(yàn)用品還原鐵粉、肥皂水；濕棉花、試管、酒精燈、導(dǎo)管、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、鑷子。實(shí)驗(yàn)步驟將導(dǎo)管浸入肥皂水液面下，加熱試管，一段時(shí)間后用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后試管內(nèi)的固體仍為黑色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣