遼寧省遼西重點高中2025-2026學年高二上學期11月期中化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．由物質(zhì)M生成P，反應過程為M→N→P，反應過程中的能量變化曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為放熱反應 B．總反應為吸熱反應C．三種物質(zhì)中N最穩(wěn)定 D．N是該反應的催化劑2．下列有關中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A．濃硫酸溶于水是放熱反應B．在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于C．溶液與稀溶液恰好完全反應時，放出的熱量D．已知

所以，的燃燒熱是3．根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是A．反應中每生成吸收熱量B．反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．由的熱化學方程式為：

D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，比穩(wěn)定4．化學反應，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是A． B．C． D．5．有氣體參與的反應，下列關于有效碰撞理論與影響速率的因素之間關系正確的是A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B．升高溫度，反應物分子的能量增加，增加了活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率C．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數(shù)雖然沒變，但可以加快反應速率D．增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率6．將2molCO和3mol投入密閉容器中合成乙二醇，反應原理為，CO的固定平衡轉化率α與溫度和壓強的關系如下圖所示，且α分別為0.4、0.5、0.6.下列說法錯誤的是A．代表α=0.4的曲線是B．由圖可知C．D．圖中D點反應前后容器的體積比為5：37．反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是A．根據(jù)反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢B．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，是因為ΔH<0C．反應物總能量高于生成物總能量，該反應一定能自發(fā)進行D．乙烯聚合為聚乙烯是熵增的過程8．催化加氫合成二甲醚是一種轉化的方法，其過程主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：的選擇性下列說法正確的是A．曲線a代表平衡轉化率隨溫度的變化B．恒壓條件下發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應Ⅰ平衡不移動C．為提高平衡時選擇性，需研發(fā)低溫條件下對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑D．溫度高于300℃時，反應Ⅰ正向移動的程度低于反應Ⅱ逆向移動的程度9．下列敘述中錯誤的是A．高溫下，反應能自發(fā)進行，則其B．根據(jù)勒夏特列原理，左右比室溫更適合合成氨C．工業(yè)合成氨，采取冷卻使變成從體系中分離出去，提高反應物的轉化率D．與人體血液中的血紅蛋白()建立平衡：，當中毒時，應將中毒患者轉移至高壓氧艙吸氧10．工業(yè)合成甲醇的原理為

H<0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是A．“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活B．合成甲醇時壓強越大越好C．“冷卻裝置”能提高原料平衡轉化率和反應速率D．采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率11．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積相同D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)12．稀氨水中存在電離平衡：。室溫下，向稀氨水中分別加入（或通入）下列物質(zhì)，下列正確的是A．加水稀釋，平衡正向移動，溶液增大B．通入，平衡正向移動，的電離程度增大，恢復至室溫電離平衡常數(shù)不變C．通入，平衡正向移動，溶液中和均增大D．加入固體，平衡逆向移動，恢復至室溫，減小13．我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關說法正確的是A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強B．SO3溶于水后導電，所以是電解質(zhì)C．室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，D．向水中加入NaHSO4固體后(溶液溫度不變)，水的電離程度減小14．常溫時，向溶液中滴加溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該滴定過程第一滴定終點應該選擇甲基橙溶液作指示劑B．反應的平衡常數(shù)C．W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為：D．Y點對應的溶液中15．為探究溫度、濃度對化學平衡的影響，利用的水解反應取四支試管，按下圖進行實驗，下列說法正確的是A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故B．試管b加水后，水解平衡正向移動，溶液中濃度減小C．試管c比試管b黃色更深，說明試管c中水解平衡正向移動，該反應平衡常數(shù)K增大D．試管d比試管b橙色更深，說明水解平衡逆向移動，使?jié)舛仍龃蠖?、解答題16．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱。他將50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是。(2)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應反應熱的數(shù)值(填“相等”或“不相等”)。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1氨水(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1.為了計算中和反應的反應熱，某學生做了如下表所示的實驗記錄：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)，計算該實驗測得的中和反應的反應熱=(結果保留一位小數(shù))。(5)將V1mL1.0mol·L?1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖乙所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度為mol·L?1。17．化學是以實驗為基礎的學科，某興趣小組在實驗室進行如下實驗。Ⅰ.用彈式熱量計(結構如圖所示)按以下實驗步驟來測量硫的燃燒熱。稱量純水，倒入內(nèi)筒中；稱量硫固體裝入氧彈內(nèi)，用氧氣排凈空氣后再注滿高純氧氣；打開攪拌器開關，讀取純水溫度，當溫度不再改變時，記為初始溫度；當純水溫度保持不變時，打開引燃電極，讀取并記錄內(nèi)筒最高水溫；重復實驗次，測得內(nèi)筒溫度改變的平均值為。通過已知燃燒熱的物質(zhì)利用此裝置在相同條件下測定，內(nèi)筒每克水升高時，需要反應放熱。請回答下列問題：(1)攪拌器和氧彈適宜的材質(zhì)分別為、(填“不銹鋼”或“玻璃纖維”)；氧彈內(nèi)注滿過量高純氧氣的目的是。(2)用相關字母表示硫的燃燒熱為；若測得的比實際數(shù)據(jù)偏高，則可能原因是(填字母)。a．硫未充分燃燒

b．稱取硫時質(zhì)量偏高

c．測得純水的初始溫度偏高Ⅱ.利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素，設計如下系列實驗：實驗序號反應溫度／℃稀硫酸濃度1200.5010.00.1010.002200.5010.00.105.03400.500.1010.0(3)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式：。(4)該實驗1和2可探究對反應速率的影響，因此mL。實驗3比實驗1反應速率快，因為升高溫度增加了(填字母)。a．單位體積離子總數(shù)

b．單位體積活化離子數(shù)

c．單位體積活化離子百分數(shù)18．某學習小組欲利用平衡體系探究影響平衡的因素，將溶液和溶液混合，得血紅色溶液X，進行下列實驗：實驗I．改變等離子濃度對平衡的影響(1)取溶液X，加入5滴溶液，觀察到溶液紅色變淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是：①對平衡產(chǎn)生了影響；②不直接參與平衡體系的或?qū)ζ胶猱a(chǎn)生了影響。實驗II．為了探究對平衡體系的影響某學習小組同學進行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的溶液，并測定各溶液的透射率隨時間的變化(已知溶液顏色越深，透射率越小)，結果如圖所示。(2)上述實驗可以得到以下結論：一是對平衡有影響，且濃度越大，平衡移動(填“正向、逆向或不”)。(3)針對產(chǎn)生上述影響的可能原因，學習小組同學提出以下猜想：猜想①：產(chǎn)生的影響。

猜想②：產(chǎn)生的影響。

猜想③：。實驗III．探究鹽對和平衡體系產(chǎn)生的影響資料信息：a．溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。b．在溶液中存在反應。(4)根據(jù)上述信息，學習小組同學各取溶液X，分別加入5滴①去離子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液進行實驗，測得各溶液的透射率隨時間的變化如圖所示。上述實驗能證明陽離子鹽效應影響平衡體系的實驗組是。鹽效應影響較大的陽離子是。A．實驗①②③

B．實驗①②④

C．實驗①③④(5)已知對平衡沒有明顯的影響，解釋出現(xiàn)實驗⑤現(xiàn)象的原因：。19．育才中學的部分同學利用課余時間分成兩個興趣小組，進行化學實驗探究。I．第一組：以過氧化氫為對象進行實驗。已知：純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，為無色透明液體?；卮鹣铝袉栴}。(1)該小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)為二元弱酸，，。①寫出在水溶液中的電離方程式：。②如果常溫下溶液，的酸式酸根離子與的濃度比為。(2)測定某瓶過氧化氫溶液中的含量。①取試樣置于錐形瓶中，用裝有的酸性標準溶液的棕色式滴定管滴定。反應的離子方程式為。②滴定達到終點的現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定兩次，每次消耗的酸性標準溶液體積如下表所示：實驗次數(shù)第一次第二次第三次體積16.1016.0516.15則試樣中過氧化氫的濃度為。(保留兩位有效數(shù)字，下同)③若實驗測得的濃度比該瓶試劑標簽上的數(shù)據(jù)低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．滴定管水洗后直接倒入溶液進行滴定C．錐形瓶水洗后未干燥D．滴定時有幾滴溶液濺落在錐形瓶外Ⅱ．第二組：已知溶液和溶液可發(fā)生反應：。為探究反應速率與的關系，該組同學設計下表進行四組實驗，排水法收集用秒表測量收集所需的時間。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號/mL/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.06.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038(3)①。②該反應的速率方程為，為反應速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得(填整數(shù))?！哆|寧省遼西重點高中2025-2026學年高二上學期11月期中化學試題》參考答案1．C2．B3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．B10．A11．C12．D13．D14．B15．D16．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒減少反應體系和環(huán)境之間的熱交換(2)不相等相等(3)ABD(4)-56.8kJ/mol(5)低