專題02化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用（二輪專題專練）2026高考化學(xué)專項(xiàng)含答案專題02化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1．【結(jié)合傳統(tǒng)文化考查物質(zhì)的量】(2026·重慶名校聯(lián)盟高三一模)春節(jié)有燃放煙花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火藥以土硝(主要成分是KNO3)、硫黃、炭末制成。爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．等質(zhì)量的12C、13C、14C中所含中子數(shù)相等B．12g石墨中所含C-C鍵數(shù)目為1.5NAC．每生成89.6LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NAD．1L0.1mol/LK2S溶液中，與的數(shù)目之和為0.1NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，12C、13C、14C的中子數(shù)分別為6、7、8，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不同，中子總數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨中每個(gè)C原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被2個(gè)C原子共享，故1molC對(duì)應(yīng)1.5molC-C鍵。12g石墨(1molC)含1.5NA個(gè)C-C鍵，B正確；C項(xiàng)，題目未說明條件，無法確定體積對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2-會(huì)水解生成HS-和H2S，溶液中S2-、HS-、H2S總物質(zhì)的量為0.1mol，但D僅統(tǒng)計(jì)S2-和HS-，數(shù)目之和小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。2．【結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)的量】(2026·云南昆明高三聯(lián)考)用硫酸銅溶液吸收磷化氫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．吸收2.464L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.48NAB．1L0.1CuSO4溶液中，的數(shù)目為0.1NAC．析出0.8molCu3P時(shí)，溶液中增加的數(shù)目為5.7NAD．98gH3PO4分子中，含鍵的數(shù)目為7NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.464LPH3的物質(zhì)的量為0.11mol；根據(jù)反應(yīng)式，11molPH3中有3mol被氧化為H3PO4，每個(gè)PH3失去8mol電子，總轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×8=24mol。因此，0.11molPH3中參與氧化的部分為0.11×=0.03mol，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03mol×8×NAmol-1=0.24NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuSO4溶液中Cu2+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致實(shí)際濃度小于0.1mol/L，因此，1L0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成8molCu3P時(shí)，反應(yīng)生成24molH2SO4和3molH3PO4，若H3PO4全部電離，溶液中共增加H+57mol，但H3PO4是弱酸，在水中部分電離，溶液中共增加的H+小于57mol，即析出0.8molCu3P時(shí)，溶液中增加H+的數(shù)目小于5.7NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H3PO4分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有3個(gè)P-O單鍵(σ鍵)、1個(gè)P=O雙鍵中的σ鍵，以及3個(gè)O-H鍵(σ鍵)，總計(jì)7個(gè)σ鍵，98gH3PO4(1mol)含7NA個(gè)σ鍵，D正確；故選D。3．【結(jié)合有機(jī)反應(yīng)考查物質(zhì)的量】新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA【答案】D【解析】18gCH2OH(CHOH)4CHO為0.1mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2中銅的化合價(jià)降低1價(jià)，故每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中還有氫離子和氫氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；112mLH2O(l)的質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量約為6.2mol，含有的分子數(shù)目約為6.2NA，D項(xiàng)正確。4．【結(jié)合電子生產(chǎn)工業(yè)考查物質(zhì)的量】(2025·湖南省長(zhǎng)沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產(chǎn)的原材料。工業(yè)上制備PH3的反應(yīng)原理為：P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=0.1mol/LB．3.1g白磷(P4)中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成磷烷D．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的數(shù)目小于0.1NA【答案】C【解析】常溫下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=0.1mol/L，則由水電離出的c(OH-)=1.0mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷的分子結(jié)構(gòu)為，平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式：，則每轉(zhuǎn)移，生成1molPH3，質(zhì)量為34g，每生成3個(gè)電子，生成磷烷，C項(xiàng)正確；0.1mol/L的NaH2PO2溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【結(jié)合環(huán)境消毒】(2026·天津第二十一中學(xué)高三月考)新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。(1)某實(shí)驗(yàn)需用的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g。(2)實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、。(3)以下有關(guān)配制該溶液的說法正確的是(填字母)。①②③A．溶解NaClO固體的操作如圖①所示B．定容時(shí)的操作如圖②所示C．定容時(shí)的操作可用圖③表示D．定容時(shí)向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切E．定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)不需要用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液且馬上定容C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，仰視刻度線E．容量瓶?jī)?nèi)有少量水(5)曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：。(6)含氯消毒劑的消毒能力可以用“有效氯”來表示，“有效氯”是指與含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)?shù)穆葰獾馁|(zhì)量。某溶液中含有1molNaClO，該溶液的“有效氯”是g?！敬鸢浮?1)74.5(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)DE(4)ACD(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(6)71【解析】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol?L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。(1)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol?L-1NaClO的消毒液，需要配制500mL溶液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為：0.5L×2.0mol?L-1×74.5g/mol=74.5g。(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管。(3)A．固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線與刻度線最低凹液面相平，故B錯(cuò)誤；C．③為移液操作，不是定容，故C錯(cuò)誤；D．定容的正確操作為：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；E．定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，屬于正常操作，此時(shí)不需要用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，故E正確；故答案為DE。(4)A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液且馬上定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．移液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D選；E．容量瓶?jī)?nèi)有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故E不選；故答案為ACD。(5)次氯酸根離子與氯離子酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。(6)次氯酸根離子、氯氣都有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物均為氯離子，而且1mol次氯酸根離子或1mol氯氣在反應(yīng)中均得到2mol電子，即1mol次氯酸根離子和1mol氯氣的氧化能力相當(dāng)，則有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，1mol×71g/mol=71g。01不含有題干描述考查NA1．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的敘述中正確的是()A．18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1NAC．常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．25℃時(shí)，1LpH=2的CH3COOH溶液中，的數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】冰中每個(gè)水分子與其相鄰的4個(gè)水分子間形成4個(gè)氫鍵，冰融化為液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質(zhì)的量為1mol，可形成氫鍵數(shù)目小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中水中也含O-H鍵，所以其數(shù)目大于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下Al與濃硝酸鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOH溶液pH=2，溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，溶液體積為1L，H+的數(shù)目為0.01NA，D項(xiàng)正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NAB．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAC．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2NAD．水解能力弱于NH4+，1L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的總數(shù)大于NA【答案】A【解析】電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，若陽極減少64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也可能是2NA，A項(xiàng)正確；CaC由鈣離子和C22-構(gòu)成，CaH2由鈣離子和H-構(gòu)成，1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目分別為2NA、3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F-水解能力弱于NH4+，NH4F溶液呈酸性，1L1mol·L-1的NH4F溶液中，c(NH4+)<c(F-)，物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol，n(NH4+)+n(HF)<1mol，HF和NH4+的總數(shù)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2022·浙江省1月選考，12改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B項(xiàng)，1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；故選A。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的鍵的數(shù)目為6B．8.4gCaH2含有的分子數(shù)為0.2NAC．1mol可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子與水分子間的氫鍵數(shù)目為4NAD．0.2mol乙酸與0.8mol乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，苯標(biāo)況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaH2為離子晶體，無分子形式存在，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷與水分子間無氫鍵，氫鍵僅存在于水分子之間，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，甲酸量少，乙醇過量，按甲醇計(jì)算，故生成甲酸乙酯的分子數(shù)小于0.2NA，D正確；故選D。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．7.8gNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，C．電解精煉銅時(shí)，電路中每通過2NA個(gè)電子，陽極質(zhì)量一定減輕64gD．含0.8mol溶質(zhì)的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；B項(xiàng)，沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，的物質(zhì)的量和，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽極Cu、鐵、鋅等金屬失電子，電路中每通過2NA個(gè)電子，陽極質(zhì)量不一定減輕64g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，含0.8mol溶質(zhì)的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量小于0.8mol，所以生成氣體的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；選A。6．(2022?海南省選擇性考試，7改編)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A項(xiàng)，F(xiàn)e完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B項(xiàng)，HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C項(xiàng)，56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；故選A。02含有題干描述考查NA7．(2026·廣東深圳高三期中)芬頓法常用于廢水的處理，反應(yīng)為NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．18gH2O中含有電子數(shù)目為10NAB．1mol/LNH4OCN溶液中，NH4+數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有鍵數(shù)目為2NAD．當(dāng)反應(yīng)生成14gN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，水分子的電子數(shù)為10，則18g水分子含有的電子數(shù)目為：×10×NAmol-1=10NA，A正確；B項(xiàng)，NH4OCN溶液中銨根離子會(huì)發(fā)生水解，所以1L1mol/LNH4OCN溶液中銨根離子的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol-1=NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，每個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳含有σ鍵的數(shù)目為：×2×NAmol—1=2NA，C正確；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則反應(yīng)生成14g氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：×6×NAmol-1=3NA，D正確；故選B。8．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA【答案】D【解析】18gCH2OH(CHOH)4CHO為0.1mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2中銅的化合價(jià)降低1價(jià)，故每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中還有氫離子和氫氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；112mLH2O(l)的質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量約為6.2mol，含有的分子數(shù)目約為6.2NA，D項(xiàng)正確。9．磷烷(PH3)是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產(chǎn)的原材料。工業(yè)上制備PH3的反應(yīng)原理為：P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=0.1mol/LB．3.1g白磷(P4)中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成磷烷D．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的數(shù)目小于0.1NA【答案】C【解析】常溫下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=0.1mol/L，則由水電離出的c(OH-)=1.0mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷的分子結(jié)構(gòu)為，平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式：，則每轉(zhuǎn)移，生成1molPH3，質(zhì)量為34g，每生成3個(gè)電子，生成磷烷，C項(xiàng)正確；0.1mol/L的NaH2PO2溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．三氟化氮(NF3)在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．生成22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1molH2O含有的中子數(shù)為10NAC．1mol/L的HNO3溶液含NO3-離子數(shù)為NAD．反應(yīng)中若有1molNF3被氧化，則理論上需要分子數(shù)為2NA的氧化劑【答案】D【解析】未指明氣體所處狀況，不能根據(jù)體積確定NO的物質(zhì)的量，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1molNF3被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，而1molNF3作氧化劑時(shí)得1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知1molNF3被氧化，則理論上需要分子數(shù)為2NA的氧化劑，D項(xiàng)正確。11．工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多D．將MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，每1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中消耗6gC，C的物質(zhì)的量為，則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B正確；C項(xiàng)，密度、體積均相同的Cl2和CO的質(zhì)量相同，由于Cl2、CO的摩爾質(zhì)量分別為71g/mol、28g/mol，故CO的物質(zhì)的量更大，分子數(shù)更多，C正確；D項(xiàng)，將MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故不能判斷陰離子總數(shù)，D錯(cuò)誤。故選D。12．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列說法正確的是()A．0.1molNH3溶于水形成的飽和溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NAC．每生成11.7gNaCl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的銨根數(shù)目不能確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，每生成1mol氯化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物質(zhì)，下列說法正確的是()A．1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAC．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目為0.2NAD．5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】pH=1的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，則1LpH=1的H2SO4溶液中陽離子總數(shù)為，A項(xiàng)正確；準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知，無法計(jì)算NH4+的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與濃硫酸會(huì)鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制備肉桂醛：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.5mol分子中含有的σ鍵數(shù)目為4.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CHO含有的π鍵數(shù)目為0.5NAC．1mol中sp2雜化的碳原子數(shù)為9NAD．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】1個(gè)分子中含有14個(gè)σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CHO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中9個(gè)碳原子均采取sp2雜化，C項(xiàng)正確；NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH、溶劑水均含有氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．25℃時(shí)，Ksp()=1.0×10－15。磷酸鐵鋰廢料浸出的化學(xué)方程式為iNaClO3=10iCl2↑NaCl+6H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．18g冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為4NAB．106.5gNaClO3晶體中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．檢測(cè)出反應(yīng)液中c(PO33-)為10-5mol·L-1，則含有的數(shù)目為10-10NAD．生成2.24LCl2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】D【解析】1個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，18g冰中含有1mol水，則晶體中含有氫鍵數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；106.5gNaClO3的物質(zhì)的量是1mol，ClO3-中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，含有1對(duì)孤對(duì)電子，則晶體中含有的σ鍵數(shù)目為3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢測(cè)出反應(yīng)液中c(PO33-)為10-5mol·L-1，但由于溶液體積不確定，則含有的數(shù)目不一定為10-10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成2.24LCl2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.1mol氯氣，根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D項(xiàng)正確。16．工業(yè)上常用純堿溶液吸收尾氣中的NO、NO2，反應(yīng)如下：反應(yīng)1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2反應(yīng)2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2已知：CO2與水的反應(yīng)類似SO2和H2O的反應(yīng)。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)1中放出2.24LCO2時(shí)，NO、NO2參與反應(yīng)的總分子數(shù)為0.2NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的分子數(shù)為0.5NAC．將反應(yīng)2中9.2gNO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子數(shù)為0.1NAD．上述制備的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的質(zhì)量為28g，則所含的Na+數(shù)一定為NA【答案】B【解析】題干未告知CO2所處的狀態(tài)，故無法計(jì)算反應(yīng)1中放出2.24LCO2時(shí)，NO、NO2參與反應(yīng)的總分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2中NO2為氧化劑，即氧化劑與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1，而反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化劑又是還原劑且物質(zhì)的量之比為1：1，即氧化劑與Na2CO3的物質(zhì)的量之比也為1：1，故1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的分子數(shù)為1L×0.5mol/L×NAmol-1=0.5NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)2即2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，將反應(yīng)2中9.2gNO2完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol，但由于CO2和H2O反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故通入足量水中生成的H2CO3分子數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述制備的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的質(zhì)量為28g則N原子的物質(zhì)的量為：=2mol，則所含的Na+數(shù)一定為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，部分含氮的物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，2.24LN2含原子數(shù)為0.2NAB．3.7gNH4F固體含離子總數(shù)為0.1NAC．反應(yīng)①中，生成0.1mol還原產(chǎn)物，則需要HNO2分子數(shù)為0.3NAD．3.2gN2H4中含極性鍵總數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積，2.24LN2的物質(zhì)的量不是0.1mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3.7gNH4F固體的物質(zhì)的量為0.1mol，NH4F是離子化合物，含陰、陽兩種離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①為3N2H4+3HNO2=HN3(還原產(chǎn)物)+2HN3(氧化產(chǎn)物)+6H2O，生成0.1mol還原產(chǎn)物，需要0.3molHNO2，C正確；D項(xiàng)，1個(gè)N2H4分子中有4個(gè)N—H鍵和1個(gè)N—N鍵，3.2gN2H4(0.1mol)含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA，D錯(cuò)誤；故選C。18．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”，這個(gè)時(shí)間的一種寫法為6：0210/23，形式與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2S、SO2、Na2CO3均為電解質(zhì)B．0.1mol/L的Na2S溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為1.5NAD．反應(yīng)①每消耗6.4gSO2，則反應(yīng)②生成物中分子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2SO3，因此SO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1mol/L的Na2S溶液沒有體積，無法計(jì)算Na+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下11.2LSO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，因此11.2LSO2中原子總數(shù)為1.5NA，C正確；D項(xiàng)，6.4gSO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)①的方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)②的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，得到關(guān)系式4SO2~3S2O32-~3SO2，因此反應(yīng)①每消耗0.1molSO2，反應(yīng)②生成0.075molSO2，分子數(shù)為0.075NA，D錯(cuò)誤；故選C。03配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作19．配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液，下列說法正確的是()①②③④A．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋孩堍佗冖跙．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液正確的順序是④②①③，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶用蒸餾水洗滌后，定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不必干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制400mL0.100mol·L-1的KCl溶液需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則加入的蒸餾水偏多，溶液濃度偏低，D項(xiàng)正確；故選D。20．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．在配制過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流B．用到的儀器有250mL容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管C．濃硫酸稀釋后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行后續(xù)操作，所配溶液濃度偏高D．定容時(shí)，液面位于容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水【答案】B【解析】A項(xiàng)，在配制過程中溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作業(yè)是引流，故A正確；B項(xiàng)，配制硫酸是濃溶液配稀溶液，因此不使用托盤天平，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后，溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏高，故C正確；D項(xiàng)，定容時(shí)，液面位于容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水，滴加至溶液凹液面與刻度線相切為止，故D正確。故選B。21．下列說法正確的是()A．現(xiàn)需480mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL容量瓶來配置，則，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，由，且可知，，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，，故C正確；D項(xiàng)，用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸完全轉(zhuǎn)移至燒杯后無須用蒸餾水洗滌量筒，故D錯(cuò)；故選C。22．(2025·浙江省嘉興市高三三模)下圖是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的過程示意圖，下列說法正確的是()A．操作1前用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體B．為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7C．若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高D．操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)需補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線【答案】C【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。A項(xiàng)，托盤天平只能精確到0.1g，且氫氧化鈉固體具有腐蝕性、不能用濾紙稱量氫氧化鈉固體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為使溶液充分混合，要輕輕搖動(dòng)容量瓶(虛線框內(nèi)的操作)，操作方法為，不可用操作7搖勻操作，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若操作2中未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減小，所配NaOH溶液濃度偏高，C正確；D項(xiàng)，搖勻時(shí)會(huì)有少量液體附著到刻線上方，造成暫時(shí)性的液面低于刻線。加水會(huì)使溶液總體積變大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。04配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析23．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥C．燒杯內(nèi)有少量NaOH溶液殘留 D．定容時(shí)俯視液面【答案】D【解析】A項(xiàng)，所用NaOH已吸潮，說明溶質(zhì)稱量減小，造成所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶未干燥不影響溶液濃度，故B不符合題意；C項(xiàng)，燒杯內(nèi)有少量NaOH溶液殘留，說明沒有洗滌燒杯，造成溶質(zhì)減少，造成所配溶液濃度偏低，故C不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)俯視液面造成水加少了，造成所配溶液濃度偏高，故D符合題意；故選D。24．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．配制H2SO4溶液，用濃H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容【答案】D【解析】A項(xiàng)，配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若稱量10.6g碳酸鈉時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容會(huì)使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故D正確；故選D。25．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是()A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度C．定容時(shí)俯視刻度線D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理【答案】C【解析】應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng)，找出正確的選項(xiàng)：因?yàn)閏B＝nB/V，若錯(cuò)誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯(cuò)誤操作使nB減小，V增大，則cB偏?。瓵操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對(duì)nB和V均無影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無影響。26．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是()A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。27．下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大的是()A．配制溶液：固體溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線B．配制稀鹽酸：定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制溶液：稱量固體配制溶液時(shí)，稱量時(shí)間較長(zhǎng)D．配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線【答案】A【解析】A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A符合題意；B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不符合題意；C．稱量NaOH時(shí)，稱量時(shí)間較長(zhǎng)，因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易潮解而導(dǎo)致所稱量溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D不符合題意。故選A。28．用固體NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．定容時(shí)仰視刻度線B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平【答案】B【解析】A項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，加入的水過量，V偏大，結(jié)合c=，濃度偏低；B項(xiàng)，將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，結(jié)合c=，導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，結(jié)合c=，導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，結(jié)合c=，導(dǎo)致溶液濃度偏低。1．【結(jié)合電化學(xué)】解耦電解水可實(shí)現(xiàn)用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉(zhuǎn)化，一種以多硫化物離子為介質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．的中含有σ鍵數(shù)目為xNAB．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC．用電低谷期生成得到電子數(shù)目為4NAD．用電高峰期生成11.2LH2時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的H2O分子數(shù)為NA【答案】A【解析】用電低谷期的反應(yīng)方程式為：，用電高峰期的反應(yīng)方程式為：。A項(xiàng)，中硫元素之間以單鍵相連，S-S鍵個(gè)數(shù)為x個(gè)，則的中含有σ鍵數(shù)目為xNA，A正確；B項(xiàng)，Na2S溶液中存在，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.lNA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用電低谷期的反應(yīng)方程式為：，O元素從-2升到0價(jià)，有2個(gè)O變價(jià)，則生成得到電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，選項(xiàng)中沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(不含硫的物質(zhì)省略)。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB．反應(yīng)②中，溶液中含原子數(shù)為0.1NAC．反應(yīng)②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含陰離子數(shù)小于0.1NAD．反應(yīng)③中，生成1molNa2S2O3時(shí)消耗單質(zhì)的數(shù)目為NA【答案】D【解析】H2S與濃硫酸反應(yīng)生成S、SO2等；SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與S在加熱條件下反應(yīng)生成Na2S2O3。A項(xiàng)，反應(yīng)①中，H2S轉(zhuǎn)化為S，濃硫酸轉(zhuǎn)化為SO2，則生成3.2gS(物質(zhì)的量為0.1mol)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也含有O原子，則含有的O原子數(shù)大于0.1NA，B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-發(fā)生部分水解，生成HSO3-和OH-等，則含有的陰離子數(shù)大于0.1NA，C不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)③為Na2SO3+SNa2S2O3，生成1mol還原產(chǎn)物(Na2S2O3)時(shí)，消耗Na2SO3、S各1mol，則消耗的S原子數(shù)為NA，D正確；故選D。3．(2025·山西省晉中市平遙二中高三質(zhì)檢)“84”消毒液常用于殺菌、消毒。漂白等。欲用NaClO固體準(zhǔn)確配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm-3的消毒液，下列說法正確的是()A．定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B．應(yīng)稱取142.8gNaClO固體配制該溶液C．該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/LD．所配制的消毒液在空氣中光照久置后，溶液的漂白性不變【答案】C【解析】由題意可知，次氯酸鈉溶液的濃度為≈4.0mol/L。A項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL4.0mol/L的次氯酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL容量瓶，則稱量次氯酸鈉固體的質(zhì)量為4.0mol/L×0.5L×74.5mol/L=149g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度約為4.0mol/L，故C正確；D項(xiàng)，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，所以消毒液在空氣中光照久置的后漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學(xué)家開發(fā)的沸石分子篩催化劑，可實(shí)現(xiàn)甲烷在溫和條件下高選擇性氧化制備高附加值的甲醇和乙酸的目的，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是()A．60gCH3COOH中含鍵的數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的原子數(shù)為6NAC．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目為2NAD．在濃硫酸、加熱條件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的酯基數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，由CH3COOH的結(jié)構(gòu)式可知，1mol乙酸中含有3molC-H鍵，則60gCH3COOH的物質(zhì)的量為=1mol，60gCH3COOH中含C-H鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，則無法計(jì)算22.4LCH3OH中含有的原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于CH4與Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物，故在光照下，2molCH4和71gCl2即1mol，充分反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于CH3OH與CH3COOH酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在濃硫酸、加熱條件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的酯基數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。5．設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，N(z)為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-390kJ?mol-1，則1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃燒放熱130kJB．Cu與1mol?L-1的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA，且平均每個(gè)O2分子的體積約為L(zhǎng)D．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1mol石墨與1molO2反應(yīng)放出390kJ的熱量，因此每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放出的熱量為×390kJ=130kJ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，題干中未給出反應(yīng)所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，分子數(shù)為0.05NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每個(gè)O2分子的體積為L(zhǎng)，但題中沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該反應(yīng)會(huì)停止，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．某實(shí)驗(yàn)需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下。下列說法正確的是()A．用分析天平和濾紙稱取3.6000g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A項(xiàng)，需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制該NaOH溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH在燒杯中完全溶解后，待冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而不能立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致最后定容時(shí)所加蒸餾水偏少，溶液體積偏小，則使配得的NaOH溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶帖簽，則上述操作的先后順序是：③②④⑥①⑤，D正確；故選D。1．(2025·云南卷，4，3分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NAB．所含中子的數(shù)目為10NAC．粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5NAD．0.1L12mol·L-1鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目為0.3NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCH4的物質(zhì)的量無法確定為1mol，因此原子數(shù)目無法確定為5NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，18O的中子數(shù)為18-8=10，1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，B正確；C項(xiàng)，28gFe(0.5mol)與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.3mol，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2025·天津卷，7，3分)利用反應(yīng)NaClO+2NaN3+2CH3COOH=NaClO+2CH3COONa+3N2↑+H2O可處理NaN3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molN3-中含有的電子數(shù)目為21NAB．消耗1molNaClO，生成N2的體積為67.2LC．處理6.5gNaN3，至少需要NaClO0.05molD．處理1molNaN3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，N3-離子的電子數(shù)為3×7+1=22，則1molN3-離子含有的電子數(shù)為1mol×22×NAmol-1=22NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算消耗1mol次氯酸鈉時(shí)，生成氮?dú)獾捏w積，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)消耗2molNaN3時(shí)，消耗次氯酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，則處理6.5gNaN3時(shí)，至少需要次氯酸鈉的物質(zhì)的量為×=0.05mol，C正確；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)消耗2molNaN3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，處理1molNaN3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×2××NAmol-1=NA，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·廣東卷，10，2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．26gH-CC-H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵，故26gC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項(xiàng)，NH4+在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。4．(2024·海南卷，6，2分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.2g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為NAB．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NAC．過量C與1molSiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，2.2g超重水((3H2O為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數(shù)目為NA，A正確；B項(xiàng)，次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故1L0.1mol·L-1NaClO的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過量C與1molSiO2充分生成硅單質(zhì)和CO，硅化合價(jià)由+4變?yōu)?，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結(jié)合氯守恒，1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故選A。5．(2024·貴州卷，6，3分)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NAB．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NAC．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，H218O分子中H原子無中子，18O原子的中子數(shù)為10，則0.1molH218O中含有的中子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成2molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成67.5gClO2，即1molClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未給出草酸溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，即1molCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA，故D正確；故選D。6．(2024·江西卷，7，3分)我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NAB．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NAD．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，22.4L15N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，12gC(石墨)物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；故選D。7．(2024·河北卷，4，3分)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．44gCO2中鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NAD．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，44g(即1mol)CO2中鍵的數(shù)目為2NA，A正確；B項(xiàng)，KO2由K+和O2-構(gòu)成，1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO32-在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1L1mol·L-1溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4molKO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故選A。8．(2024·遼吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO32-為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D2．(2024·北京卷，6，3分)下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是()眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；故選D。3．(2024·江蘇卷，3，3分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是()ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅【答案】A【解析】A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B項(xiàng)，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C項(xiàng)，鐵銹的主要成分是·nH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D項(xiàng)，該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為Zn溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；故選A。4．(2023?全國甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。5．(2024·湖北卷，18節(jié)選)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．

d．【答案】(1)bc【解析】(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。6．(2024·全國甲卷，9節(jié)選)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。【答案】(4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻【解析】(4)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。專題02化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1．【結(jié)合傳統(tǒng)文化考查物質(zhì)的量】(2026·重慶名校聯(lián)盟高三一模)春節(jié)有燃放煙花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火藥以土硝(主要成分是KNO3)、硫黃、炭末制成。爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．等質(zhì)量的12C、13C、14C中所含中子數(shù)相等B．12g石墨中所含C-C鍵數(shù)目為1.5NAC．每生成89.6LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NAD．1L0.1mol/LK2S溶液中，與的數(shù)目之和為0.1NA2．【結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)的量】(2026·云南昆明高三聯(lián)考)用硫酸銅溶液吸收磷化氫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．吸收2.464L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.48NAB．1L0.1CuSO4溶液中，的數(shù)目為0.1NAC．析出0.8molCu3P時(shí)，溶液中增加的數(shù)目為5.7NAD．98gH3PO4分子中，含鍵的數(shù)目為7NA3．【結(jié)合有機(jī)反應(yīng)考查物質(zhì)的量】新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA4．【結(jié)合電子生產(chǎn)工業(yè)考查物質(zhì)的量】(2025·湖南省長(zhǎng)沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產(chǎn)的原材料。工業(yè)上制備PH3的反應(yīng)原理為：P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=0.1mol/LB．3.1g白磷(P4)中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC．每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成磷烷D．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中H2PO2-的數(shù)目小于0.1NA5．【結(jié)合環(huán)境消毒】(2026·天津第二十一中學(xué)高三月考)新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。(1)某實(shí)驗(yàn)需用的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g。(2)實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、。(3)以下有關(guān)配制該溶液的說法正確的是(填字母)。①②③A．溶解NaClO固體的操作如圖①所示B．定容時(shí)的操作如圖②所示C．定容時(shí)的操作可用圖③表示D．定容時(shí)向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切E．定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)不需要用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液且馬上定容C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，仰視刻度線E．容量瓶?jī)?nèi)有少量水(5)曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：。(6)含氯消毒劑的消毒能力可以用“有效氯”來表示，“有效氯”是指與含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)?shù)穆葰獾馁|(zhì)量。某溶液中含有1molNaClO，該溶液的“有效氯”是g。01不含有題干描述考查NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是2NAB．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAC．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2NAD．水解能力弱于NH4+，1L1mol·L-1的NH4F溶液中HF和NH4+的總數(shù)大于NA3．(2022·浙江省1月選考，12改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的鍵的數(shù)目為6B．8.4gCaH2含有的分子數(shù)為0.2NAC．1mol可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子與水分子間的氫鍵數(shù)目為4NAD．0.2mol乙酸與0.8mol乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.2NA5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．7.8gNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．0.05mol·L-1NH4Cl溶液中，C．電解精煉銅時(shí)，電路中每通過2NA個(gè)電子，陽極質(zhì)量一定減輕64gD．含0.8mol溶質(zhì)的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA6．(2022?海南省選擇性考試，7改編)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L02含有題干描述考查NA7．(2026·廣東深圳高三期中)芬頓法常用于廢水的處理，反應(yīng)為NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．18gH2O中含有電子數(shù)目為10NAB．1mol/LNH4OCN溶液中，NH4+數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有鍵數(shù)目為2NAD．當(dāng)反應(yīng)生成14gN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA9．磷烷(PH3)是集成電路、太