高二化學(xué)

一、單選題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．乙醇燃燒時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．報廢的鉛酸蓄電池，可進行露天焚燒處理

2

C．工業(yè)上處理廢水中的Cu和Ag，可加入適量的Na2S溶液處理

D．工業(yè)燃燒煤時，將煤粉碎的目的是減少二氧化碳的排放量

2．中國古代，人們曾將銅、鋇等重金屬元素按照不同比例混合，生成紫色顏

料——硅酸銅鋇(BaCuSi2O6)下列元素在周期表中不屬于主族元素的是

A．BaB．CuC．SiD．O

3．下列說法不正確的是

A．通過原子光譜可進行元素鑒定

B．基態(tài)氮原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種

C．基態(tài)硫原子的電子運動狀態(tài)有16種

D．Mg原子的軌道表示式：違背洪特規(guī)則

4．準(zhǔn)確量取24.90mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

5．下列物質(zhì)屬于難溶于水的化合物是

A．CH4B．HeC．NH3D．Na2S

6．關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法正確的是

A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B.電解液的成分都保持不變

C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+

D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu

7．一定條件下，下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

B．H2O2溶液中加少量MnO2固體，促進H2O2分解

C．反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)達到平衡后，加壓使混合氣

體顏色變深

D．工業(yè)上合成NH3溫度控制在400~500C

8．反應(yīng)NaClO+2NaOH+SO2=Na2SO4+NaCl+H2O，可用于吸收SO2。下列說法

正確的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．NaOH的電子式為

C．NaClO中Cl元素的化合價為+1

D．SO2含有非極性共價鍵

9．某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后

兩面面心中的B元素的原子未能畫出)。則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為

A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1

D．1∶3∶3

10．勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動項目化學(xué)知識

項

A泳池管理員用漂粉精對游泳池進行消含氯消毒劑具有強酸性

試卷第2頁，共14頁

毒

分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃普通玻璃屬于非晶體，水晶屬

B

和水晶于晶體

C實驗員用加熱法分離I2和NaClI2易升華

環(huán)衛(wèi)工人對道路兩邊樹木噴灑波爾多

DCu2+可使蛋白質(zhì)變性

液防蟲害

11．W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W、X電子

層數(shù)相同，W與Y同族，基態(tài)W的2p軌道半充滿，Z的最外層只有1個未成

對電子，形成的化合物WXZ中每個原子均為8電子結(jié)構(gòu)。下列說法錯．誤．的是

A．第二電離能：W＜XB．1個W2分子中有2個鍵

C．化合物WXZ為直線形物質(zhì)D．W、Y的簡單氫化物的鍵角：W＞Y

12．中有_______個手性碳原子。

A．1B．2C．3D．4

13．下列物質(zhì)屬于非極性分子的是

A．CH2Cl2B．H2O2C．P4D．CO

14．下列過程與水解無關(guān)的是

A．將鎂條放入氯化鐵溶液能快速產(chǎn)生氣體

B．工業(yè)上利用NH4Cl溶液除去鐵銹

C．將TiCl4加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O

D．向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，有晶體析出

15．下列各粒子中，空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式均正確的是

222

A．NCl3、平面三角形、sp雜化B．CO3、平面三角形、sp雜化

222

C．SO3、三角錐形、sp雜化D．HClO、V形、sp雜化

16．2025年貴州凱迪森新能源材料有限公司正在實施的新能源產(chǎn)業(yè)鏈綠色氧化

劑雙氧水綜合項目，H2O2是常用的殺菌劑和消毒劑，用于醫(yī)療消毒和清潔傷

口，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下列說

法不正確的是

A．在H2O2分子中只有σ鍵沒有π鍵

3

B．H2O2為非極性分子，O原子采取sp雜化軌道成鍵

C．H2O2能與水混溶，不溶于CCl4

D．H2O2分子間作用力強于H2O分子間作用力

17.下列滴定實驗中,指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是

(提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、

I2+Na2S2NaI+S↓)

選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化

ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色

B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色

酸性KMnO4溶

CK2SO3溶液無無色→淺紫色

液

D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色

18．常溫下，現(xiàn)有pH3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A．兩種酸溶液中水電離出的cH均為11011molL1

B．分別加水稀釋10倍后溶液的pH均變?yōu)?

試卷第4頁，共14頁

C．中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸<醋酸

D．等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等

二、填空題

17．I．甲醇(CH3OH)空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛(HCHO)的常用方法。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)H2O的中心原子上的孤電子對數(shù)為。

(3)HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為。

(4)HCHO的空間結(jié)構(gòu)為。

(5)HCHO分子中碳原子的雜化軌道類型為。

II.O3分子內(nèi)部存在“三中心四電子”的離域π鍵(如圖虛線部分所示)，由于O3分

子的中心氧原子較端位氧原子多提供一個電子，故中心氧原子帶部分正電荷，

端位氧原子帶部分負電荷。

(1)O3和O2互為。

A．同素異形體B．同位素

(2)判斷O3分子中的正負電荷重心是否重合。

A．是B．否

(3)解釋O3在水中溶解度大于O2的原因。

18．2025年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律156周年，如圖為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)In在元素周期表中的位置為。

(2)①基態(tài)原子中有種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為。

(5)根據(jù)元素周期律推斷：

a．酸性：H2SeO4H3AsO4(填“”“”或“”)。

b．②④元素對應(yīng)簡單氫化物的還原性更強的是：(填化學(xué)式)。

(6)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱

作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的變化趨勢E1如圖所示。氮元素的

(E1)呈現(xiàn)異常的原因是。

19.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡,在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣

-10-50

泛的應(yīng)用。已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10,Ksp(Ag2S)=6.3×10,1.8≈1.3。

(1)草酸(H2C2O4)可用來除去衣服上的鐵銹,該過程中有草酸鐵沉淀生成,寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)25℃時,氯化銀的飽和溶液中c(Cl-)≈(保留一位小數(shù)),向

其中加入NaCl固體,溶解平衡(填“左移”“右移”或“不移動”),溶度積常

數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)25℃時,將AgCl分別投入下列溶液中:40mL0.03mol·L-1HCl溶液、50

-1-1

mL0.03mol·LAgNO3溶液、30mL0.①02mol·LCaCl2溶液、10mL②蒸餾

水。AgCl的溶解度由大到小的③順序是。④

試卷第6頁，共14頁

-1-1

(4)25℃時,向50mL0.018mol·LAgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L鹽酸

(忽略溶液體積變化),混合后溶液中c(Ag+)=,pH=。

(5)25℃時,向AgCl和水形成的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,實驗現(xiàn)象

是。

1.【答案】C

【詳解】A．乙醇燃燒時，主要能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；

B．報廢的鉛酸蓄電池，含有硫酸等廢酸，還含有鉛等重金屬，會污染環(huán)境，

不可進行露天焚燒處理，B錯誤；

2

C．工業(yè)廢水中的Cu和Ag等重金屬離子可以通過加適量Na2S溶液將其轉(zhuǎn)化

為CuS、Ag2S沉淀除去，C正確；

D．工業(yè)燃燒煤時，將煤粉碎的目的是使煤充分燃燒，節(jié)約能源，并不能減少

二氧化碳的排放量，D錯誤；

【詳解】主族元素包括s區(qū)（IA、IIA）和p區(qū)（IIIA至VIIA）元素。Ba（IIA）、

Si（IVA）、O（VIA）均為主族元素；Cu位于d區(qū)IB族，屬于副族元素；

故選B。

3.【答案】D

【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的

特征譜線來鑒定元素，A正確；

B．氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，空間運動狀態(tài)有1+1+3=5種，B正確；

C．基態(tài)硫原子核外電子有16個，有16種空間運動狀態(tài)的電子，C正確；

D．同一軌道內(nèi)的兩個電子自旋方向應(yīng)該相反，所以違反了泡利原理，D錯誤；

故選D。

4.C解析KMnO4具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管,而量筒只能精

確到0.1mL,故應(yīng)選用50mL的酸式滴定管。

5.【答案】A

【詳解】A．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子的正負電荷中心重合，為非極性分子，

難溶于極性溶劑水（相似相溶原理），A正確；

B．He是單質(zhì)，不是化合物，He難溶于水，B錯誤；

C．NH3與水分子可形成氫鍵且能與水反應(yīng)，其在水中的溶解度極高，C錯誤；

D．Na2S屬于可溶性鈉鹽，是易溶于水的化合物，D錯誤；

6.D解析A項,電鍍時鍍件作陰極;B項,電解精煉銅時,電解液成分改變;C項,

電解精煉銅時,雜質(zhì)若有比銅活潑的金屬(如鋅),則陽極還會發(fā)生Zn-2e-Zn2+

的反應(yīng)。

7.【答案】A

【詳解】A．Cl2溶于水的反應(yīng)Cl2+H2OH?+Cl?+HClO，飽和NaCl溶液

中Cl?濃度高，平衡左移，減少Cl2溶解，?符合勒夏特列原理，故A正確；

B．MnO2是催化劑，僅加快反應(yīng)速率，不改變平衡位置，與勒夏特列原理無

關(guān)，故B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，加壓僅增大濃度使顏色變深，但平衡未移動，

不適用勒夏特列原理，故C錯誤；

D．高溫雖不利于放熱的合成氨反應(yīng)，但選擇400-500℃是為了提高催化劑活

性和反應(yīng)速率，屬于實際生產(chǎn)考量，非平衡移動，故D錯誤；

故選A。

8.【答案】C

【詳解】

A．Cl?的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子層排布2、8、8，氯離

子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；

B．NaOH為離子化合物，由Na?和OH?構(gòu)成，電子式應(yīng)為，B

試卷第8頁，共14頁

錯誤；

C．NaClO中Na為+1價，O為-2價，據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可

知氯元素化合價為+1，C正確；

D．SO?中S與O形成極性共價鍵（S、O電負性不同），無非極性共價鍵（非

極性鍵為同種原子間成鍵），D錯誤；

故選C。

9.【答案】A

1

【詳解】如圖所示，A位于晶胞頂點，個數(shù)為8×=1，B位于晶胞面心，個數(shù)

8

1

為6×=3，C位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為1，A、B、C原子個數(shù)比為1：3：1，故

2

答案為A。

10.【答案】A

【詳解】A．漂粉精消毒利用的是含氯消毒劑的強氧化性，而非強酸性，化學(xué)

知識錯誤，A符合題意；

B．X射線衍射法可區(qū)分晶體（如水晶）和非晶體（如普通玻璃），關(guān)聯(lián)正確，

B不符合題意；

C．碘易升華的性質(zhì)使其可通過加熱法與NaCl分離，關(guān)聯(lián)正確，C不符合題意；

D．波爾多液中的Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而防蟲害，關(guān)聯(lián)正確，D不符合題

意；

故選A。

11.【答案】C

【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)

依次增大，W、X電子層數(shù)相同，W與Y同族，基態(tài)W的2p軌道半充滿即

為1s22s22p3，則為N，Y的原子序數(shù)比W大，Y為P，Z的最外層只有1個未

成對電子且Z的原子序數(shù)比Y的大，則Z為Cl，形成的化合物WXZ中每個

原子均為八電子結(jié)構(gòu)，且X的原子序數(shù)比W的大，則WXZ為NOCl，即X

為O，據(jù)此分析解題。

12.【答案】B

手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子，

中含有2個手性碳原子，故答案為B。

13.【答案】C

【詳解】A．CH2Cl2結(jié)構(gòu)具有對稱面，Cl-C-Cl、H-C-H對稱，Cl和H電負性

不同，則CH2Cl2為極性分子，A錯誤；

B．H2O2的空間結(jié)構(gòu)為，為半開書頁形，兩個

O在書軸上，兩個H分別與兩個O相連，但不在同一平面上，為極性分子，B

錯誤；

C．P4只含P-P非極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，C正確；

D．CO為極性分子，D錯誤；

14.【答案】D

【詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3+的水解程度較大，會產(chǎn)生較多的H+，鎂與H+

的反應(yīng)速率較快，因此鎂條與氯化鐵溶液反應(yīng)時，鎂條表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，

與水解有關(guān)，溶液顏色逐漸變化，由黃色（氯化鐵溶液的顏色）逐漸變?yōu)闇\綠

色（氯化亞鐵溶液的顏色），反應(yīng)為：2Fe3++Mg=Mg2++2Fe2+，若鎂條過量，最

終溶液顏色還可能變?yōu)闊o色，同時有黑色的鐵單質(zhì)析出，A不符合題意；

B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，可用其酸性除去鐵銹，與鹽類的水解

有關(guān)，故B不符合題意；

C．TiCl4加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O，過程中TiCl4發(fā)生水解，生

試卷第10頁，共14頁

成的HCl不斷揮發(fā)，最終轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O，過程與鹽類水解有關(guān)，故C不

符合題意；

D．飽和NaCl溶液中存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，加入濃鹽酸，

增大了c(Cl-)，平衡逆向移動，析出晶體，屬于同離子效應(yīng)，與鹽類的水解無

關(guān)，D符合題意；

15【答案】B

5313

【詳解】A．NCl3的中心原子N的價層電子對數(shù)為34，sp雜化，

2

含1孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；

4232

B．CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)為33，sp2雜化，空間

32

結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；

6232

C．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)為34，sp3雜化，含1

32

孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

611

D．HClO的中心原子O的價層電子對數(shù)為24，sp3雜化，含2孤對

2

電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯誤；

故答案為B。

16.【答案】B

【詳解】A．H2O2分子中只有單鍵，則只有σ鍵沒有π鍵，故A正確；

B．H2O2分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，且O原子價層電子對數(shù)為=4，O原

子采取sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；

C．極性分子易溶于極性分子，則H2O2能與水混溶，不溶于CCl4，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大，則H2O2分子間作用力強于H2O

分子間作用力，故D正確；

故答案為B。

17.D解析氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,強堿滴定弱酸,選擇的指示劑是酚酞,

終點顏色變化為無色→淺紅色,A項正確;鹽酸滴定氨水,強酸滴定弱堿,選擇的

指示劑是甲基橙,終點顏色變化為黃色→橙色,B項正確;亞硫酸鉀被完全氧化后,

過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫色,終點顏色變化為無色→淺紫色,C項正確;用碘

水滴定硫化鈉溶液,開始時溶液為無色,硫化鈉被完全氧化后,碘水過量,淀粉遇

碘水變藍,可選擇淀粉作指示劑,滴定終點的顏色變化為無色→藍色,D項錯誤。

18.【答案】A

【詳解】A．由于兩種溶液的pH均為3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)水的離

K110-14

子積K=110-14，水電離出來的c(OH-)w==110-11mol/L，酸溶液

wc(H+)10-3

中水電離的H?濃度等于OH?濃度，因此兩者水電離的

c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，A正確；

B．鹽酸是強酸，稀釋10倍后，c(H+)=10-4mol/L，pH=4；醋酸是弱酸存在電

離平衡，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，電離出更多H+，pH小于4，B錯

誤；

C．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，部分電離，則相同pH的鹽酸的濃度比醋酸的

濃度小的多，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，消耗酸的體積：鹽酸＞醋酸，C錯

誤；

D．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，部分電離，相同pH的鹽酸的濃度比醋酸的濃

度小的多，等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氣體的體積

多，D錯誤；

故答案選A。

Δ

17.【答案】I．(1)2CH3OH+O2催化劑2+2H2O

2

(2)2(3)3:1(4)平面三角形(5)spII。(1)A(2)B(3)O3和水都是極性分子，O2是非

極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中溶解度大于