第第頁廣東省汕頭市2024-2025學年高三上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1．鳳凰是華夏民族重要的圖騰之一，代表著“仁義禮智信”五種美德。下列與鳳凰相關的歷史文物中，主要材質為合金的是A．商代玉鳳 B．東漢鎏金銅鳳鳥形飾C．明成化青花鳳紋碗 D．清朝百鳥朝鳳卷2．化學用語能提升學科學習興趣，下列有關化學用語說法正確的是A．氯離子的結構示意圖：B．NaCl溶液中的水合離子：C．正丙基的結構簡式：-CHD．NaClO的電子式：Na3．科技創(chuàng)新為高質量發(fā)展提供有力支撐。下列有關化學貢獻說法錯誤的是A．使用“砷化鎵”光伏發(fā)電系統(tǒng)照明，鎵元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族B．核心艙將氙和氬作為離子推進器的推進劑，氙和氬均為稀有氣體C．聚四氟乙烯可作為長征火箭外殼的燒蝕材料，聚四氟乙烯能發(fā)生加成反應D．玲龍一號核反應堆使用235U為核原料，235U與4．成語是漢語中一種獨特的表達形式，具有豐富的文化內涵。下列有關說法正確的是A．“點石成金”：金的元素符號為Au,79B．“火樹銀花”：煙花燃放時鈉元素的焰色試驗為黃色C．“沙里淘金”：該過程涉及化學變化D．“爭風吃醋”：醋酸分子中只含有σ鍵5．潮汕小吃承載著一代人的記憶，下列有關說法錯誤的是老媽宮粽球朥餅A.粽葉在一定條件下可水解為葡萄糖B.包裝袋內的活性鐵粉可防止油脂被氧化豬血湯豆花C.豬血在加鹽慢煮成塊時發(fā)生蛋白質的變性D.豆花中撒入的紅糖為單糖A．A B．B C．C D．D6．勞動創(chuàng)造美好的未來。下列勞動項目與所述化學知識表述正確且存在關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A鋼鐵工人：降低生鐵中碳的含量含碳量越高的鋼鐵延展性更好B紡織研究員：在纖維素中接入多個-OH羥基基團越多，纖維素吸水性更好C制酒師傅：蒸餾法提升乙醇的濃度乙醇的濃度越高，滅菌效果越好D光纖工程師：SiO2二氧化硅具有導電性A．A B．B C．C D．D7．微觀辨析能幫助我們更好的認識世界。下列透明溶液中離子能大量共存的是A．Cl-、KC．SO32?、8．某興趣小組嘗試往鐵釘上鍍銅。下列相關原理、裝置及操作正確的是ABCDA．稱量硫酸銅 B．配制CuSO4C．鐵釘除油污 D．鐵釘鍍銅9．華南植物園內的鷹爪花，其根部含有的鷹爪甲素可用于治療瘧疾。結構如圖所示，下列說法正確的是A．含有4個手性碳B．同分異構體的結構中可能含有苯環(huán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可在120°10．某興趣小組研究一種酸性燃料電池酒精檢測儀，可以快速進行酒精檢測。發(fā)生反應：CH3A．放電時CH3B．該電池正極反應為：OC．該電池反應能自發(fā)進行，其焓變ΔD．可通過增加檢測電流大小的裝置測算出呼出氣體的酒精含量11．NH4ClO4為火箭固體燃料，能與某些可燃物作用全部生成氣態(tài)產物，如NHA．4.4gCO2中含有πB．標準狀況下，11.2LNH3C．1L1mol/LNH4ClO4溶液中含D．該反應中每轉移6mol電子生成HCl的質量為36.5g12．某實驗小組組裝如圖所示的一體化實驗裝置來制備并探究SO2A．①處發(fā)生化學反應方程式為NaB．實驗時濕潤的pH試紙變紅但不褪色C．實驗時可觀察到鮮花、品紅溶液、KMnO4D．Na2S溶液出現淡黃色沉淀，說明13．一種可用作電池電解液的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，則下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<XB．電解熔融YZ3C．第一電離能：X>W>YD．YZ414．下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA某冠醚空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)該冠醚可識別K+，能增大KMnOBCO2孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C常溫下濃硫酸與鐵不反應可用鐵罐車運輸冷的濃硫酸D合成氨需在高溫高壓下才能進行反應合成氨反應為吸熱反應A．A B．B C．C D．D15．某一溫度下，向密閉容器中充入一定量的M(g)，發(fā)生反應：M(g)?N(g)ΔA． B．C． D．16．研究光伏儲能發(fā)電系統(tǒng)是國家的重要戰(zhàn)略。下圖是我國某科研團隊設計的堿性光伏制氫儲能裝置。下列有關電池儲能時說法錯誤的是A．能量轉化：太陽能→電能→化學能B．OH-C．X電極發(fā)生反應：Ni(OH)D．b為電池負極，理論上每產生1molH2，X電極的質量減少二、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請考生根據要求認真做答。17．含銅物質種類繁多，在工業(yè)生產中應用廣泛。（1）氯化亞銅化學式CuCl或Cu2Cl2，為白色立方結晶或者白色粉末，微溶于水。工業(yè)上向CuCl2溶液中通入一定量的（2）將5mL0.1mol?L-1CuSO4溶液與10mL（3）用CuSO4?5HI．該過程中用到的儀器有。(填序號)A.B.C.D.Ⅱ．甲同學向盛有4mL0.1mol?L-1CuSO4溶液的試管里，滴加幾滴1molⅢ．乙按照甲的實驗方案進行實驗，待產生難溶物后，將難溶物過濾洗凈后繼續(xù)滴加幾滴1mol?（4）設計實驗探究(3)中甲、乙現象不同的原因。①【提出猜想】猜想1：氨水的量不夠，無法讓沉淀溶解；猜想2：NH4+可以促進②【設計實驗方案，驗證假設】在表格中填上合適的試劑。步驟現象I．將甲同學制得的難溶物進行固液分離，并洗凈固體Ⅱ．取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加至過量藍色沉淀不溶解Ⅲ．繼續(xù)向Ⅱ試管中加入藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液③實驗小結：猜想1不成立，猜想2成立。從平衡移動角度，結合化學用語解釋猜想2成立的原因是：。18．金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫(yī)藥等領域。某工廠廢渣的主要成分為Bi2S3、ZnO請回答下列問題：（1）鉍位于第六周期，且與氮同主族，則鉍元素在元素周期表中屬于區(qū)，基態(tài)鉍原子的價層電子排布式為。（2）“焙燒”中采用高壓空氣的目的是，Bi2S3轉化成Bi（3）“氨浸”所得濾液I中的陽離子主要成分為ZnNH34（4）寫出“堿浸”過程中發(fā)生的離子反應方程式為。（5）已知常溫時，BiOCl(s)在水溶液中存在平衡：BiOCl(s)+H2O(l)?Bi3+(aq)+Cl-(aq)+2OH（6）如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖，其中晶胞的邊長為apm。①該鉍氟化物的化學式為。②晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有個。19．銀氨溶液(Tollens試劑)具有弱氧化性，能與醛發(fā)生銀鏡反應，通常用來鑒別醛和酮。（1）乙醛的銀鏡反應a：CH已知：①反應a的ΔH=。(用ΔH1②乙酸的沸點明顯高于乙醛，其可能原因是。（2）實驗室現取25mL0.12mol?L-1的AgNO①在銀氨溶液中繼續(xù)滴加稀氨水，測得溶液中Ag+、AgNH32+的物質的量分數δ(X)隨溶液中-lgcNH絡合物MLn的累積生成常數KfMLM+nL由此分析，計算KfAg②下列說法正確的是。A.1molAgNH32B.曲線A表示δAgC.向銀氨溶液中通入NH3，溶液中cD.在銀氨溶液中，c（3）在(2)銀氨溶液配制過程中測定溶液pH隨氨水加入體積增加的變化曲線，如圖所示。C點加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中cNH①此時溶液中cNO3?②計算此時溶液中的Ag+的近似濃度(寫出計算過程，保留兩位有效數字，10③此時溶液中AgNH3220．近期，我國學者以電催化反應為關鍵步驟，用CO2（1）化合物A的分子式為，其官能團的名稱為。（2）化合物B的名稱是。化合物C與非極性分子X反應生成化合物D，原子利用率100%，X為。（3）根據化合物E的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型A取代反應BCu、（4）芳香化合物F是阿托酸的同分異構體。F能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為3:2:2:1，寫出一種符合條件的F的結構簡式：。（5）下列關于該合成過程的說法中正確的有_______(填字母)。A．化合物A、B、C、D中碳原子的雜化方式都有sp2B．化合物C中所有原子可能共平面C．化合物D轉化為E過程中，有C=O雙鍵和C-O單鍵的斷裂和形成D．化合物E自身能發(fā)生縮聚反應（6）結合題干信息，以為有機原料，制備；(a)從起始原料出發(fā)，第一步反應生成一種含有一個5元環(huán)的有機化合物，其結構簡式為。(b)最后一步反應的化學方程式為(注明反應條件)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．商代玉鳳的材質玉是天然礦物，屬于硅酸鹽，A不符合題意；B．東漢鎏金銅鳳鳥形飾，在銅器表面鍍上一層金，主要材質是銅合金，B符合題意；C．明成化青花鳳紋碗為陶瓷制品，用黏土燒制而成，為硅酸鹽產品，C不符合題意；D．清朝百鳥朝鳳卷是畫卷，主要成分是纖維素，D不符合題意；故選B。

【分析】該題列出幾個文物，要求能區(qū)分合金、玉石、陶瓷及紙張，考查化學常識和歷史文物知識。2．【答案】A【解析】【解答】A．Cl-核電荷數為17，核外電子數為18，其離子結構示意圖為，故A正確；B．在氯化鈉溶液中，Na+半徑小于Cl-，水分子在Cl-周圍時，Na+吸引呈正電性的H，水分子包圍Na+時，呈負電性的O朝向Na+，故此兩種水合離子應表示為，故B錯誤；C．正丙基應比正丙烷少一個氫，正丙基的結構簡式應為-CH2D．NaClO的電子式：，故D錯誤；故選：A。

【分析】A．辨析離子的核電荷數和核外電子數。

B．區(qū)分水合離子中水分子中氫原子和氧原子的方向。

C．正丙基比正丙烷少一個氫。

D．書寫電子式時應用點或叉表示出組成原子的最外層電子。3．【答案】C【解析】【解答】A．鎵為31號元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，A不符合題意；B．氙和氬最外層電子數為8，位于元素周期表0族，是稀有氣體，因此B不符合題意；C．四氟乙烯（CF2=CF2）通過加聚反應得到聚四氟乙烯（PTFE），聚四氟乙烯（PTFE）的結構中不再有碳碳雙鍵，因而不能發(fā)生加成反應，C符合題意；D．235U和234U具有相同的質子數但中子數不相同，因此235U與234U為不同核素，D不符合題意；故選C。

【分析】A．可根據鎵元素核外電子排布情況判斷其在元素周期表中所處位置。

B．稀有氣體位于元素周期表O族。

C．四氟乙烯（CF2=CF2）碳碳雙鍵斷開，發(fā)生加聚反應，得到高分子化合物聚四氟乙烯。

D．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。4．【答案】B【解析】【解答】A．Au的中子數為相對原子質量數198減質子數79，為119，故A錯誤；B．鈉元素在火焰中呈現黃色，故B正確；C．沙里淘金是利用物理方法實現金與沙分離，不是化學變化，故C錯誤；D．醋酸分子羧基中含碳氧雙鍵，故醋酸分子中既有σ鍵，還有π鍵，故D錯誤；故選：B。

【分析】A．原子的相對原子質量數=質子數+中子數。

B．部分金屬元素及其化合物在灼燒時會使火焰呈現特征顏色。

C．產生新物質的變化才是化學變化。

D．一般雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵。5．【答案】D【解析】【解答】A．粽葉中含纖維素，屬于多糖，纖維素在一定條件下可發(fā)生水解反應，產物為葡萄糖，故A不符合題意；B．包裝袋內的活性鐵粉具有還原性，能消耗袋內氧氣，防油脂被氧化，故B不符合題意；C．豬血中含蛋白質，蛋白質在加熱蒸煮過程中發(fā)生變性，故C不符合題意；D．紅糖中主要成分為蔗糖，為二糖，不是單糖，故D符合題意；故選：D。

【分析】A．淀粉和纖維素都屬于多糖，都可在一定條件下水解生成葡萄糖。

B．食品包裝袋中的活性鐵粉有抗氧化作用。

C．蛋白質在加熱時可發(fā)生變性。

D．麥芽糖和蔗糖為二糖，葡萄糖和果糖才是單糖。6．【答案】B【解析】【解答】A．隨著鋼中碳含量下降，鋼鐵的延展性才會更好，故A錯誤；B．羥基為親水性基團，纖維素中的羥基基團數目越多，其吸水性越好，故B正確；C.酒精過高濃度，會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌內，難以將細菌殺死，75%酒精殺菌效果最好，故C錯誤；D．高純度SiO2故選：B。

【分析】A．碳素鋼中含碳量越高，質地硬而脆，含碳量越低，韌性越好。

B．羥基易與水形成氫鍵，故可溶于水，有親水性。

C．醫(yī)用酒精的濃度為75%，殺菌效果最好。

D．SiO27．【答案】D【解析】【解答】A．CO32-和B．S2-具有還原性，而ClO-和C．Ca2+和CO32?D．各離子間不反應可以大量共存，D正確；故選D。

【分析】A．發(fā)生雙水解的離子不能大量共存。

B．能發(fā)生氧化還原反應的離子對不能大量共存。

C．能生成難溶物的離子對不能大量共存。8．【答案】C【解析】【解答】A．稱量硫酸銅時，硫酸銅固體應放在托盤天平左端，托盤天平右端放砝碼，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液，溶質硫酸銅需放在燒杯中溶解，再轉移至容量瓶中，B錯誤；C．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽，而鐵不與氫氧化鈉反應。因此，將鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，C正確；D．該裝置有外接電源，為電解池。鐵釘與電源正極相連作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為Fe-2e-故選C。

【分析】A．用托盤天平稱量物品時，左物右碼。

B．容量瓶中不能直接溶解溶質。

C．氫氧化鈉可除油脂。

D．電解池的陽極與外界電源的正極相連，陰極外接電源的負極相連。9．【答案】C【解析】【解答】A．據結構式可知，分子中有5個手性碳原子，如圖中用星號標記的碳原子：，故A錯誤；B．鷹爪甲素分子式為C15H26O4，不飽和度為3，一個苯環(huán)的不飽和度為4，則鷹爪甲素同分異構體的中不可能含有苯環(huán)，故B錯誤；C．該結構中存在碳碳雙鍵、醇羥基，這兩種官能團均能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．由鷹爪甲素的結構簡式可知，其分子中有過氧鍵，過氧鍵遇熱不穩(wěn)定，所以不能在120℃條件下干燥樣品，故D錯誤；故選：C。

【分析】A．手性碳原子上連4個不同原子或原子團。

B．可根據不飽和度判斷其同分異構體是否有苯環(huán)。

C．碳碳雙鍵、醇羥基具有還原性，可被強氧化劑氧化。

D．凡結構中含有過氧鍵的，均遇熱不穩(wěn)定。10．【答案】B【解析】【解答】A．燃料電池中，氧氣通入正極，發(fā)生還原反應；燃料在負極通入，在負極發(fā)生氧化反應，A不符合題意；B．酸性條件下，氧氣在正極發(fā)生以下反應：O2C．該反應過程中氣體分子數減小，為熵減反應，ΔG=ΔH?D．如增加檢測電流大小的裝置，可以測量出此反應轉移電子數，從而計算出呼出氣體的酒精含量，D不符合題意；故選B。

【分析】A．燃料電池中，一般氧氣都為正極。

B．書寫電極反應方程式，酸性條件下電極反應方程式中不能出現OH-。

C．對于熵減少的反應，反應必須為放熱反應，才能自發(fā)進行。

D．可通過測量轉移電子數，計算出呼出氣體中的酒精含量。11．【答案】D【解析】【解答】A．每個二氧化碳分子中含2個σ鍵和2個π鍵，4.4gCO2的物質的量n=mM=0.1mol，含πB．標準狀況下，11.2LNH3物質的量n=VVmC．NH4+在溶液中發(fā)生水解生成一水合氨，所以1L1mol/LNH4ClO4D．反應中C元素化合價從0價升至+4價，Cl元素化合價從+7價降為-1價，每轉移8mol電子，生成1molHCl，1molHCl的質量為36.5g，D符合題意；答案選D。

【分析】A．一個雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵。

B．氣體體積計算公式，需在標準狀況下，Vm才可用22.4L/mol進行計算。

C．凡發(fā)生水解的離子，溶液中的實際離子濃度小于理論濃度。

D．氧化還原反應中得失電子守恒。12．【答案】C【解析】【解答】A.70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應方程式為：Na2B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸有酸性，能使?jié)駶櫟膒H試紙變成紅色，但亞硫酸不能使其褪色，故B不符合題意；C．二氧化硫具有漂白性，能使鮮花、品紅褪色；二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故C符合題意；D．二氧化硫通入硫化鈉溶液中，生成淡黃色的S沉淀，此時二氧化硫作氧化劑，具有氧化性，故D不符合題意；故選：C。

【分析】注射器中盛放70%硫酸，①試管中盛放亞硫酸鈉固體，二者反應可生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有酸性，可使?jié)駶櫟膒H試紙為紅色；二氧化硫還具有漂白性，能使鮮花褪色；二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有弱氧化性，與硫化鈉溶液反應生成S沉淀，④中燒杯中的NaOH溶液吸收尾氣。13．【答案】B【解析】【解答】A．W為C，X為N，二者簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NHB．Y為Al，Z為Cl，AlCl3熔融狀態(tài)不導電，為共價化合物，應電解熔融AlC．W為C，X為N，Y為Al，根據元素周期律中元素第一電離能變化規(guī)律，第一電離能排序為N>C>B>Al，則X>W>Y，C不符合題意；D．AlCl4?中心原子價層電子對數為4，且無孤電子對，根據價層電子互斥理論，故選B?！痉治觥扛鶕镔|的結構式及題中信息可知，R只能形成一條共價鍵，且原子系數最小，為H元素；W可形成四條共價鍵，為C元素；X可形成三條共價鍵，為N元素；以此類推，Y為Al元素，Z為Cl元素。14．【答案】A【解析】【解答】A．冠醚空腔直徑(260~320pm)與K+的直徑(276pm)接近，可識別K+，將K+存在于其空腔中，進而增大KMnO4B．CO2、HCHOC．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故C錯誤；D．合成氨反應為放熱反應，采用高溫高壓條件是提高反應速率，維持催化劑的活性，故D錯誤；故選A。

【分析】A．冠醚的空腔直徑與K+匹配，能提高高錳酸鉀在有機溶劑中的溶解度。

B．CO2、HCHO、CCl15．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知M的能量低于N的能量，符合M(g)?N(g)為吸熱反應；N的能量高于P的能量，則說明N(g)?P(g)為放熱反應，且圖像顯示M(g)?N(g)的活化能小于B．由圖可知N的能量低于P的能量，而N(g)?C．由圖可知M的能量高于N的能量，而M(g)?D．由圖可知M(g)?N(g)的活化能大于故選A。

【分析】M(g)?N(g)為吸熱反應，N(g)?P(g)為放熱反應。由圖可知，反應初期隨著時間推移，M的濃度逐漸減小、N和P的濃度逐漸增大，后來M和N的濃度逐漸減小、P濃度繼續(xù)增大，說明M(g)?N(g)的反應速率大于16．【答案】B【解析】【解答】A．根據該裝置圖示可知，能量轉化為太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能，A不符合題意；B．電解池中陰離子向著陽極發(fā)生移動，OH-C．X為陽極，發(fā)生氧化反應，其電極反應方程式為Ni(OH)2D．據分析可知，Y為電解池陰極，與之相連的b電極為電源負極，Y電極發(fā)生電極反應：2H2O+2e?=H2↑+2故選B。

【分析】據圖可知，Y電極為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+217．【答案】（1）S（2）CuSO（3）BCD；平面正方形（4）1mol?L-1的氨水；NH42SO4固體；存在平衡Cu(OH)2+4NH【解析】【解答】（1）向CuCl2溶液中通入一定量的SO（2）將5mL0.1mol?L-1CuSO4溶液與10mL同濃度NH3?（3）I配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，該過程中需要使用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，不需要使用A選項的分液漏斗，故選BCD；Ⅱ配位化合物CuNH342+中，NH（4）I．將甲同學制得的難溶物進行固液分離，并洗凈固體；Ⅱ．取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加1mol?Ⅲ若要證明猜想2成立，則需要提供NH4+，則可向Ⅱ試管中加入從平衡移動角度，結合化學用語解釋猜想2成立的原因是存在平衡Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]【分析】加入氨水，硫酸銅與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸銨，繼續(xù)添加氨水，氫氧化銅和氨水生成氫氧化四氨合銅，氫氧化銅溶解，得到深藍色透明溶液，此過程中生成的深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+。（1）向CuCl2溶液中通入一定量的SO（2）將5mL0.1mol?L-1CuSO4溶液與10mL同濃度NH（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，用不到的是分液漏斗，故選BCD；在CuNH342+中，Cu的雜化方式并不是sp3，其中NH（4）I．將甲同學制得的難溶物進行固液分離，并洗凈固體；Ⅱ．取少量分離出的沉淀于試管中，繼續(xù)滴加1mol?若要證明猜想2成立，則需要提供NH4+，則可向Ⅱ試管中加入從平衡移動角度，結合化學用語解釋猜想2成立的原因是存在平衡Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]18．【答案】（1）p；6s（2）提供充足的氧氣，確保硫化物反應充分；2Bi（3）溫度過高會導致NH3溶解度會降低，NH（4）Ga（5）1.6×（6）BiF3【解析】【解答】（1）鉍元素在第六周期第ⅤA族，鉍元素的最后一個電子填充在p軌道，故在元素周期表中屬于p區(qū)；基態(tài)鉍原子的價層電子排布式：6s26p3（2）“焙燒”中采用高壓空氣可以提供充足氧氣，從而確保硫化物反應充分；Bi2S3被氧化生成Bi2O答案為：提供充足的氧氣，確保硫化物反應充分；2Bi（3）“氨浸”過程溫度過高會導致NH3在溶液中溶解度降低，且銨鹽NH答案為：溫度過高會導致NH3溶解度會降低，NH（4）根據題干信息，Ga2O3與Al答案為：Ga（5）BiOCl(s)在水溶液中存在平衡：BiOCl(s)+H2O(l)?Bi3+(aq)+Cl-(aq)+2OH-(aq)，溶液答案為：1.6×10-5(6)①根據晶胞結構，用均攤法算出Bi個數為1+12×14=4，F個數為8+8×②以晶胞體心處鉍離子為分析對象，晶胞體內，距離最近且等距離的氟離子共有8個。

答案為：BiF3【分析】工廠廢渣的主要成分為Bi2S3、ZnO、PbO、CuO、Ga2O3等，以該廢渣在氧氣中焙燒，Bi2S3轉化為Bi2O3和SO2；在氨浸過程中，加入氨氣和碳酸氫銨，ZnO和CuO發(fā)生配位反應生成配合物ZnNH342+、CuNH342+；濾渣I的主要成分是Bi2O3、（1）鉍位于第六周期，且與氮同主族，則鉍元素在元素周期表中屬于p區(qū)；基態(tài)鉍原子的價層電子排布式：6s2（2）“焙燒”中采用高壓空氣可提供充足的氧氣，確保硫化物反應充分；Bi2S3被氧氣氧化生成Bi2O（3）溫度過高會導致NH3溶解度會降低，NH（4）Ga2O3與Al（5）根據平衡：BiOCl(s)+H2O(l)?Bi3+(aq)+Cl-(aq)+2OH-(aq)，溶液（6）①根據晶胞結構，Bi個數：1+12×14=4，F個數：8+8×②以晶胞體心處鉍離子為分析對象，距離其最近且等距離的氟離子位于晶胞體內，共有8個。19．【答案】（1）?ΔH（2）107.2（3）0.10；根據元素質量守恒，此時溶液中cAgNH32++cAg+【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律，反應a的反應熱計算式為ΔH=?ΔH故答案為：?ΔH（2）①據分析，曲線A為AgNH32+、曲線B為Ag+；-lgcNH3=3.6時，cNH②A.1個AgNH32+離子中含2個配位鍵和6個N-H鍵，B．由分析可知，曲線A表示的是δAgC．向銀氨溶液中通入NH3，隨溶液中cNH3增大，AgNH3D．在銀氨溶液中，電荷守恒cAg++c故答案為：107.2、CD；（3）①C點加入的氨水體積為5mL，忽略溶液體積變化，溶液總體積為30mL，NO3-的物質的量濃度為cNO3②根據元素質量守恒，此時溶液中cAgNH32++cAg+=0.10mol/L③C點對應溶液的pH=10.3，cH+=10?10.3mol?L-1，cOH-=10?3.7mol?L-1，c（1）根據蓋斯定律，反應a的反應熱ΔH=?ΔH故答案為：?ΔH（2）根據圖像分析，曲線A為AgNH32+、曲線B為Ag+的物質的量分數δ(X)隨溶液中-lgcNH3變化，-lgcNH3=3.6時，A.1個AgNH32+含有2個配位鍵和6個N-H鍵，則B．由分析可知，曲線A表示δAgC．向銀氨溶液中通入NH3，根據圖像可知，隨溶液中cNH3增大，AgNH3D．在銀氨溶液中，存在電荷守恒cAg++c故答案為CD；（3）①C點加入的氨水體積為5mL，忽略溶液體積變化，總體積為30mL，根據元素質量守恒，cNO3②根據元素質量守恒，此時溶液中cAgNH32++cAg③C點對應溶液的pH=10.3，則cH+=10?10.3mol?20．【答案】（1）C8（2）1-苯基乙醇(或其他合理答案)；O2（3）濃硫酸、加熱；；；氧化反應（4）、(或其他合理答案，任寫一種)（5）B；C；D（6）；?Δ濃硫酸+H2O【解析】【解答】（1）根據A的結構簡式可得其分子式為C8H8O（2）B物質為，其化學名稱為1-苯基乙醇(或其他合理答案)，化合物C與非極性分子X反應生成化合物D，考慮到該反應原子利用率為100%，X只能提供O原子，則X為氧氣；

答案為：1-苯基乙醇(或其他合理答案)；O2（3）化合物E中含有苯環(huán)、羧基、醇羥基，其可能發(fā)生的化學反應：羥基和羧基可在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成高分子化合物；只要與羥基直接相連的碳上有氫，該醇羥基在加熱條件中，在