2026年高考全國二卷化學(xué)資格考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.稀鹽酸

C.液態(tài)氧

D.石油答案：C

解析：

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如單質(zhì)或化合物。液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，屬于純凈物；空氣是多種氣體的混合物；稀鹽酸是HCl溶液，屬于混合物；石油是多種烴類物質(zhì)的混合物。2、下列各組物質(zhì)中，前者是后者組成的是

A.紅磷、P

B.氧氣、O?

C.二氧化碳、CO?

D.氯氣、Cl?答案：D

解析：

Cl?是氯氣的化學(xué)式，氯氣是由氯元素構(gòu)成的單質(zhì)。其他選項(xiàng)中，紅磷是P的單質(zhì)形式，O?和CO?均是氧氣和二氧化碳的化學(xué)式，但題干問的是“前者是后者組成”，因此選D更準(zhǔn)確。3、下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.氮?dú)?/p>

D.二氧化碳答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na?和Cl?離子，具有導(dǎo)電性；NaCl固體中的離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；氮?dú)夂投趸季鶠榉肿泳w，不導(dǎo)電。4、在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)是

A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.溶劑答案：B

解析：

還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高；氧化劑得到電子，化合價(jià)降低。因此選B。5、下列說法中正確的是

A.鹽類水解一定導(dǎo)致溶液顯酸性

B.水的電離是吸熱過程

C.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.電解池和原電池的工作原理相同答案：B

解析：

水的電離是吸熱過程，會(huì)促使電離平衡向右移動(dòng)，因此B正確。鹽類水解可能使溶液顯酸性或堿性，視鹽的類型而定；酸堿中和反應(yīng)通常為放熱反應(yīng)，但不絕對；電解池和原電池工作原理不同，電解池需要外加電源，而原電池是自發(fā)反應(yīng)。6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能提高反應(yīng)速率的是

A.加入催化劑

B.降低溫度

C.減少反應(yīng)物濃度

D.減少壓強(qiáng)答案：A

解析：

催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；降低溫度和減少壓強(qiáng)一般會(huì)減緩反應(yīng)速率；減少濃度也會(huì)減緩反應(yīng)速率，因此選A。7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，錯(cuò)誤的是

A.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L

C.溶液的濃度與溶液體積無關(guān)

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需用容量瓶答案：C

解析：

物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，顯然與溶液體積有關(guān)，因此C錯(cuò)誤。8、下列反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是

A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?

B.NaOH+HCl→NaCl+H?O

C.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

D.2H?+O?→2H?O（點(diǎn)燃）答案：D

解析：

離子反應(yīng)是指在溶液中能電離的物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，而D是氣體之間的化合反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)。9、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.H?O

B.CO?

C.NaCl

D.NH?答案：C

解析：

NaCl是由Na?和Cl?通過離子鍵結(jié)合形成的化合物，其他物質(zhì)均為共價(jià)化合物。10、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Cl

C.S

D.Al答案：B

解析：

同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Cl在第三周期中位于最右端，原子半徑最小。11、下列實(shí)驗(yàn)中，能檢驗(yàn)NH??的是

A.加入AgNO?溶液

B.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C.加入稀硫酸

D.加入石蕊試紙答案：B

解析：

檢驗(yàn)NH??可以通過加入強(qiáng)堿（如NaOH）并加熱，產(chǎn)生氨氣（NH?），氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，因此選B。12、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.NaOH答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是指部分電離的物質(zhì)，如CH?COOH。NaCl、HCl、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)。13、下列物質(zhì)中一定含有非極性共價(jià)鍵的是

A.CO?

B.O?

C.NaCl

D.NH?答案：B

解析：

O?是氧分子，氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵；CO?和NH?均為極性分子，含有極性共價(jià)鍵；NaCl是離子化合物。14、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH?

B.C?H?

C.CH?Cl?

D.C?H?答案：A

解析：

甲烷是結(jié)構(gòu)最簡單的烷烴，分子式為CH?，結(jié)構(gòu)簡式也為CH?。15、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接而成

B.加入濃硫酸可使蛋白質(zhì)變性

C.蛋白質(zhì)的組成中一定含有N元素

D.蛋白質(zhì)的鹽析可使其析出答案：B

解析：

濃硫酸會(huì)使蛋白質(zhì)碳化，并且高溫條件下的變性更明顯，而不是單純“變性”；蛋白質(zhì)一定含有N元素；蛋白質(zhì)可以通過鹽析析出。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）工業(yè)上可用氯氣在NaOH溶液中反應(yīng)來制備漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的類型。答案：

2Cl解析：

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H?O。其中Cl?既被氧化又被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；同時(shí)生成兩種鹽和一種水，反應(yīng)類型也可視為復(fù)分解反應(yīng)。17、（12分）將10gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。若將此溶液與1L1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的pH值。答案：

0.5?m解析：

根據(jù)c=nV，

n(NaO反應(yīng)方程式為：

NaOH+HCl剩余HCl=1?mol?0.25?mol18、（11分）已知某有機(jī)化合物A（分子式為C?H?O?），在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，并判斷其所屬的官能團(tuán)類型。答案：

CH3C解析：

有機(jī)酸與醇在酸性條件下水解生成有機(jī)酸和醇，說明A為酯類化合物。

分子式為C?H?O?，可拆分為CH?COOCH?CH?，即乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)?膠體的步驟是：先將FeCl?溶液滴加到沸水中，生成紅褐色沉淀。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該過程中膠體形成的原因。答案：

FeC解析：

實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)?膠體的方式是將FeCl?溶液逐滴加入沸水中，F(xiàn)e3?與水反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，但隨著水解的繼續(xù)進(jìn)行，F(xiàn)e(OH)?膠體顆粒逐漸增大，分散在水中形成膠體。

化學(xué)方程式：FeCl3+3H220、（10分）在