2025高中高二化學(xué)秋季專項卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列元素中，其最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的是A.NB.OC.AlD.Cl2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且水溶液能導(dǎo)電的是A.氯氣B.碳酸鈣C.蔗糖D.氫氧化鈉3.下列關(guān)于同位素的敘述中，正確的是A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.同位素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和D.同位素之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化4.下列說法中，正確的是A.單質(zhì)只能由一種元素組成，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.離子化合物中一定含有金屬元素5.下列實驗操作中，正確的是A.使用容量瓶配制溶液時，若不小心加入過多水，可用滴管吸出B.稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將其放在燒杯中稱量C.蒸發(fā)氯化鈉溶液時，當有大量固體析出時即停止加熱D.用移液管移取液體時，視線應(yīng)與移液管刻度線和液體凹液面最低處保持水平6.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是A.標準狀況下，22.4LHCl氣體中含有阿伏加德羅常數(shù)個分子B.1molH?O中含有的氫原子數(shù)目為2倍阿伏加德羅常數(shù)C.1gH?中含有的氫原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)D.18g水中含有的電子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)7.下列離子方程式書寫正確的是A.銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H?=Cu2?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na?+Cl?=AgCl↓8.下列說法中，錯誤的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，是因為CO?2?水解產(chǎn)生OH?B.鹽酸是強酸，硫酸是強酸，所以鹽酸和硫酸混合后酸性增強C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.碳酸鈣比碳酸鎂易溶于水9.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說法中，正確的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈堿性C.混合后溶液中c(NH??)=c(Cl?)D.混合后溶液中c(H?)=c(OH?)10.下列說法中，正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)二氧化碳_______(3)硫酸鉀_______(4)氯化銨_______(5)離子化合物Na?O12.用化學(xué)用語填空：(1)氮原子獲得3個電子形成的離子_______(2)硅離子_______(3)硫酸根離子_______(4)氫氧根離子_______(5)侯德榜制堿法的核心反應(yīng)化學(xué)方程式：_______13.根據(jù)下列物質(zhì)性質(zhì)，判斷其類別（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）：(1)NaOH_______(2)HCl_______(3)KNO?_______(4)CO?_______(5)Al?O?_______14.配平下列化學(xué)方程式（示例：H?+O?→H?O）：(1)C+O?→CO?(2)Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑(3)Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+NaCl15.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液中的一種。甲溶液能與乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙溶液能與丙溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，甲溶液與丙溶液混合無明顯現(xiàn)象。請寫出甲、乙、丙三種溶液的化學(xué)式：甲：_____乙：_____丙：_____三、簡答題（本大題共4小題，共30分。16.(6分)簡述實驗室用加熱氯化鈉和氫氧化鈣固體混合物的方法制備漂白粉的化學(xué)方程式。若要檢驗制得的漂白粉部分失效，應(yīng)如何操作并觀察現(xiàn)象？17.(8分)寫出二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式，并說明其中存在的化學(xué)鍵類型。簡述二氧化碳分子的空間構(gòu)型及其對穩(wěn)定性的影響。18.(8分)解釋下列現(xiàn)象：(1)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰。(2)將氨氣通入水中會形成氨水，且氨水溶液呈堿性。19.(8分)比較氯化鈉和氯化鋁的熔點、沸點高低，并解釋原因。說明氯化鋁溶液為何不能用玻璃瓶儲存？四、計算題（本大題共2小題，共30分。20.(15分)現(xiàn)有含雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的鎂粉10.0g，將其加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下氫氣2.24L。請計算：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)該鎂粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。21.(15分)將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水，配成100mL溶液，測得溶液的pH=10。取20mL該溶液，加入足量澄清石灰水，生成沉淀2.20g。(1)計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。(2)計算原100mL溶液中碳酸根離子（CO?2?）和碳酸氫根離子（HCO??）的濃度。試卷答案1.A2.D3.B4.B5.B6.A7.B8.B9.B10.B11.(1)Al(OH)?(2)CO?(3)K?SO?(4)NH?Cl(5)Na?O12.(1)O3?(2)Al3?(3)CO?2?(4)OH?(5)Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl13.(1)堿(2)酸(3)鹽(4)氧化物(5)氧化物14.(1)2C+O?→2CO?(2)Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑(3)Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl15.甲：Na?CO?；乙：HCl；丙：CaCl?16.CaCl?+2H?O?→Ca(OH)?+2HClO；取樣，滴加少量稀鹽酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體（或氯氣），則說明部分失效。17.結(jié)構(gòu)式：O=C=O；化學(xué)鍵類型：極性共價鍵；空間構(gòu)型：直線形；穩(wěn)定性：直線形結(jié)構(gòu)中鍵角為180°，正負電荷中心重合，分子極性小，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。18.(1)燃燒劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，火焰顏色越鮮艷。(2)氨氣溶于水，氨氣分子與水分子之間發(fā)生作用生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，使溶液呈堿性。19.熔點、沸點：氯化鈉>氯化鋁；原因：氯化鈉是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強得多；氯化鋁溶液不能用玻璃瓶儲存的原因：氯化鋁是弱堿陽離子，易水解呈酸性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。20.(1)n(H?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl?+H?↑，n(HCl)=2*n(H?)=0.2mol，c(HCl)=0.2mol/0.1L=2.0mol/L。(2)n(Mg)=n(H?)=0.1mol，m(Mg)=0.1mol*24g/mol=2.4g，雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(10.0g-2.4g)/10.0g*100%=76.0%。21.n(CaCO?)=2.20g/100g/mol=0.022mol，根據(jù)方程式Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH；NaHCO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+NaOH+H?O，消耗Ca(OH)?的物質(zhì)的量n=0.022mol/2=0.