絕密★啟用前云南省建水縣2018屆高三四校聯(lián)考卷（七）命題單位：高三化學(xué)一、選擇題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取2.用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí),最好選擇下列試劑中的()A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊試液3.向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是()A．(4n－m)molB．(4m－n)molC．(n－3m)molD．(3m－n)mol4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氫氧化鈉吸收氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱(chēng)同位素C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同6.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量NaCl溶液B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液D．加入適量NaNO3溶液7.下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．③④分卷II二、非選擇題部分（共3個(gè)小題）8.研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)通入高錳酸鉀酸性溶液，現(xiàn)象是____________________________________。(2)在無(wú)色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是____________________。(3)為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(4)研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能_______。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示，不必畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖)______________________。9.活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如圖9所示：⑴上述流程中，浸出時(shí)用的是60%H2SO4(密度是1.5g/cm3)，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________(保留兩位小數(shù))。⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04mol·L－1，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀。①粗略測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38。濾液的pH至少為_(kāi)_______時(shí)，溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀。⑶A溶液中主要含有的溶質(zhì)是______________，驗(yàn)證溶質(zhì)所含陽(yáng)離子的方法是______________________________________________。⑷制備ZnO所焙燒的物質(zhì)是含結(jié)晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶解過(guò)程消耗HCl0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式_________________。10.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為池，B池為池；（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為；銅極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化（變大、不變或變?。ゞ，CuSO4溶液的質(zhì)量（增加、不變或減少）g．三、化學(xué)選修部分（共2個(gè)小題，學(xué)生可以任意選擇一題作答）11.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖Ⅲ銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為_(kāi)_______________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)_________________________________。(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)___________________________________________________________。(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_(kāi)______________________________________。[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R′′18OHRCO18OR′′+R′OH（R、R′、R′′代表烴基）（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是________。（2）②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是________、________。（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（6）下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。a．⑦為酯化反應(yīng)b．B和D互為同系物c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（8）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式。

答案解析1.【答案】B【解析】“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)”說(shuō)明該操作為升華。2.【答案】B【解析】足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液中時(shí)現(xiàn)象分別是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀生成,現(xiàn)象各不相同,故A正確;KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3,故B不正確;氨水與MgSO4、Al2(SO4)3反應(yīng)均有白色沉淀生成,故C錯(cuò)誤;三種溶液都呈酸性,滴入石蕊試液現(xiàn)象相同,故D不正確。3.【答案】A【解析】解題的基點(diǎn)：關(guān)鍵弄清n(OH－)與n(Al3＋)生成沉淀以及Al(OH)3溶解時(shí)量的關(guān)系。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓n3nnAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2Om－3n則最后生成的沉淀：nmol－(m－3n)mol＝(4n－m)mol4.【答案】A【解析】A中Fe2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為1∶2；B中實(shí)質(zhì)是Cl－與Ag＋的反應(yīng)。5.【答案】C【解析】H2O與D2O是同種物質(zhì),故C錯(cuò)誤。6.【答案】A【解析】A項(xiàng)，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，只增加氯離子的物質(zhì)的量，不增加氫離子的物質(zhì)的量，正確；B項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液，會(huì)與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，使氫氣減少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量硫化銅溶液，會(huì)與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入硝酸鈉溶液，則溶液中相當(dāng)于有硝酸，鋅與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，氫氣量減少，錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】NO水解，生成弱電解質(zhì)HNO2和OH－，使酚酞溶液顯紅色，①能證明；HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子的濃度小，并不能說(shuō)明HNO2部分電離，②不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HNO2中和堿能力強(qiáng)，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能說(shuō)明HNO2部分電離，③④能證明；HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說(shuō)明HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)，但并不一定是弱電解質(zhì)，⑤不能證明；若HNO2是強(qiáng)酸，⑥中pH應(yīng)等于4，⑥能證明。8.【答案】(1)高錳酸鉀酸性溶液不褪色(2)集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，有油狀液體生成(3)CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O(4)溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者發(fā)生了取代反應(yīng)(或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒(méi)有明顯變化，則表明溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走)【解析】(4)題是開(kāi)放性試題，應(yīng)從兩個(gè)方面進(jìn)行考慮：溴水中的溴揮發(fā)、溴水中的溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因?yàn)殇逅c甲烷如果發(fā)生反應(yīng)只能發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，使溶液pH降低。9.【答案】⑴9.18mol·L－1⑵①用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照②2⑶(NH4)2SO4取少量A溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)⑷Zn3(OH)4CO3·H2O【解析】(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度===9.18mol/L；(2)①已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10﹣38．上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04mol/L，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀；當(dāng)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，溶液中Ksp=c3(OH﹣)c(Fe3+)=4.0×10﹣38c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L，c(H+)=10﹣2mol/L，pH=2；②若控制濾液的pH過(guò)大，可能導(dǎo)致的后果是銅離子和鋅離子沉淀；(3)依據(jù)流程分析，碳酸氫銨洗滌沉淀表面硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，A中主要含有的溶質(zhì)是(NH4)2SO4；檢驗(yàn)NH4+離子的方法是：取少量A溶液，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(4)n(CO32﹣)=n(CO2)=0.02mol；n(Zn2+)=n(ZnCl2)=n(Cl﹣)=n(HCl)=0.06mol；n(OH﹣)=2n(Zn2+)﹣2n(CO32﹣)=0.08mol；n(H2O)=[6.82g﹣m(Zn2+)﹣m(OH﹣)﹣m(CO32﹣)]÷18g/mol=0.02mol；n(Zn2+)：n(OH﹣)：n(CO32﹣)：n(H2O)=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1：化學(xué)式為：Zn3(OH)4CO3?H2O。10.【答案】（1）原電，電解；（2）負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；陽(yáng)，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有氣泡，溶液變紅；（3）變小，0.65，增加，0.01；【解析】（1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；（2）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，活潑性較強(qiáng)的Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；活潑性較弱的Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，石墨棒C1與正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅；（3）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）==0.01mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質(zhì)量減少0.65g，硫酸銅溶液質(zhì)量增加依據(jù)反應(yīng)計(jì)算：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液質(zhì)量增加△m1mol65g﹣64g=1g0.01molmm=0.01g；11.【答案】(1)812(2)O1∶6(3)金屬鍵(4)H3BO3分子間作用力(5)g·cm－3【解析】(1)CaF2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，Ca2＋和F－個(gè)數(shù)比為1∶2，銅晶體中未標(biāo)號(hào)的銅原子周?chē)罹o鄰的銅原子為上層1、2、3，同層的4、5、6、7、8、9，下層的10、11、12，共12個(gè)。(2)圖Ⅱ中B原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵，最外層共6個(gè)電子，H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定。H3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過(guò)氫鍵相連，每個(gè)B原子形成三條B—O極性鍵，每個(gè)O原子形成一條O—H極性?xún)r(jià)鍵，共6條極性鍵。(3)金屬鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來(lái)解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性。(4)H3BO3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力。(5)一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)：較小的離子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，而較大的離子為8個(gè)，從而確定晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為Ca2＋，晶胞內(nèi)部的離子為F－，1個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)“CaF2”，則CaF2晶體的密度為4×78g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×6.02×1023mol－1]≈g·cm－3。12.【答案】（1）加成反應(yīng)；（2）BrCH2CH2Br+2NaOHHO