高一上學期期中聯(lián)考《化學》（B卷）（試卷滿分：100分考試用時：75分鐘）考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚?？忌鞔饡r，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、單項選擇題：每題只有一個選項符合題意?；瘜W是人類進步的階梯。下列有關說法不正確的是（）A.我國古代著名的四大發(fā)明過程中，都伴隨著化學變化B.人工合成結(jié)晶牛胰島素，為探索生命奧秘邁出了關鍵一步C.氧化學說的提出，使近代化學取得了革命性進展D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)，把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一體系【答案】A【解析】【詳解】A．四大發(fā)明中，指南針利用磁石的磁性（無新物質(zhì)生成）、活字印刷術僅改變物質(zhì)形態(tài)（無新物質(zhì)生成），二者屬于物理變化，并非都伴隨化學變化，A錯誤；B．人工合成結(jié)晶牛胰島素是生物化學領域的重大突破，為生命科學研究奠定了重要基礎，B正確；C．氧化學說推翻了傳統(tǒng)燃素說，明確了化學反應中氧的作用，推動近代化學實現(xiàn)革命性發(fā)展，C正確；D．元素周期律將元素按原子序數(shù)排列，使元素及其化合物的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性規(guī)律，構建了系統(tǒng)的研究體系，D正確；故選A。中國古代文化博大精深。下列過程只涉及物理變化的是（）A.燒制陶瓷B.冶煉金屬C.桃核雕刻D.釀造酒類【答案】C【解析】【詳解】A．燒制陶瓷時，黏土礦物在高溫下發(fā)生復雜化學變化生成硅酸鹽類物質(zhì)，屬于化學變化，A不符合題意；B．冶煉金屬是通過還原反應從金屬礦石中提取金屬單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B不符合題意；C．桃核雕刻僅改變桃核的形狀和大小，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C符合題意；D．釀造酒類是通過微生物發(fā)酵將糖類轉(zhuǎn)化為乙醇等新物質(zhì)，屬于化學變化，D不符合題意；故選C?；瘜W的發(fā)展將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展做出更大的貢獻，下列對化學的認識正確的是（）A.化學只能認識分子，但不能創(chuàng)造分子B.現(xiàn)代化學更重視實驗，理論已無實際意義C.化學家可通過操控分子組裝分子材料和分子機器D.化學發(fā)展造成了環(huán)境污染，環(huán)境治理難度越來越大【答案】C【解析】【詳解】A．化學不僅能認識已知分子，還能通過合成反應創(chuàng)造新分子，如人工合成藥物、新材料等，A錯誤；B．現(xiàn)代化學中實驗與理論相輔相成，理論為實驗設計提供指導，實驗為理論驗證和完善提供依據(jù)，二者均具有重要意義，B錯誤；C．隨著納米技術等領域的發(fā)展，化學家已能通過分子自組裝等技術操控分子，構建功能分子材料和分子機器，C正確；D．化學發(fā)展雖可能帶來環(huán)境污染問題，但同時也為環(huán)境治理提供了關鍵技術手段（如催化降解污染物、污水處理技術等），助力環(huán)境改善，D錯誤；故選C。下列實驗操作錯誤的是（）A.過濾時，必須將玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)嶣.聞氯氣氣味時，需小心將鼻子湊近瓶口直接聞C.稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中D.將切開后多余的稍大塊鈉放回原試劑瓶【答案】B【解析】【詳解】A．過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幙煞乐篂V紙破損導致過濾失敗，操作正確，A正確；B．氯氣有毒，聞其氣味時不能直接湊近瓶口，應采用“扇聞法”（用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻孔），B錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱且密度大于水，稀釋時需將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，防止液體飛濺，操作正確，C正確；D．鈉是活潑金屬，未用完的鈉若隨意丟棄可能引發(fā)安全事故，需放回原試劑瓶，操作正確，D正確；故答案選B。分類是學習和研究化學的重要方法，下列分類正確的是（）選項混合物化合物氧化物酸ANa?CO?·10H?ONaOHClO?H?SO?B冰水混合物K?O?CO?HClOC氫氧化鐵膠體漂白粉Fe?O?C?H?OHD鹽酸CaOH?OH?PO?【答案】D【解析】【詳解】A．Na?CO?·10H?O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，不屬于混合物，A錯誤；B．冰水混合物的成分為H?O，屬于純凈物，不屬于混合物，B錯誤；C．漂白粉是CaCl?和Ca(ClO)?的混合物，不屬于化合物；C?H?OH（乙醇）屬于醇類，不屬于酸，C錯誤；D．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；CaO是由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；H?O屬于氧化物；H?PO?屬于酸，分類均正確，D正確；故答案選D。下列關于鈉及其化合物的性質(zhì)與用途說法能夠?qū)氖牵ǎ〢.鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈B.氯化鈉易溶于水，可用作食品防腐劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于烘焙面包D.碳酸鈉能與酸反應，可用于去除油污【答案】C【解析】【詳解】A．鈉用于制作高壓鈉燈是利用鈉原子激發(fā)時發(fā)出穿透性強的黃光，與強還原性無關，A錯誤；B．氯化鈉用作食品防腐劑是利用其能使環(huán)境滲透壓升高，抑制微生物生長繁殖，與易溶于水的性質(zhì)無關，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成CO?氣體，可使面包內(nèi)部形成疏松多孔的結(jié)構，性質(zhì)與用途對應正確，C正確；D．碳酸鈉用于去除油污是因為其溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，油污（酯類）在堿性條件下發(fā)生水解反應生成可溶于水的物質(zhì)，與能與酸反應的性質(zhì)無關，D錯誤；故答案選C。如圖為鈉元素的價類二維圖（橫坐標為物質(zhì)類別，縱坐標為鈉元素化合價）。下列有關敘述不正確的是（）A.a的化學式可能是NaHB.b能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣C.若c為Na?O?，可用作潛水艇的供氧劑D.若e是Na?CO?，向其溶液中加少量鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)為鈉的氫化物，鈉元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，氫元素化合價為1價，NaH符合該組成，A正確；B．b為鈉元素化合價為0的物質(zhì)，即鈉單質(zhì)（Na），鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，B正確；C．Na?O?與CO?反應生成O?（反應方程式：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?），可提供氧氣，因此可用作潛水艇的供氧劑，C正確；D．Na?CO?與少量鹽酸反應生成NaHCO?和NaCl，無氣泡產(chǎn)生，只有加入過量鹽酸時，才會生成CO?氣體，D錯誤；故選D。實驗是學習化學的重要手段。下列基本實驗操作正確的是（）選項操作描述A取用少量氯水：膠頭滴管伸入試管內(nèi)滴加B吸收氯氣防止污染：將氯氣通入飽和食鹽水C驗證過氧化鈉與水反應放熱：向過氧化鈉粉末中滴加兩滴水，觀察脫脂棉是否燃燒D觀察鈉與水的反應：直接湊近燒杯口觀察現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．使用膠頭滴管滴加液體時，應垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，否則會污染試劑，A錯誤；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，飽和食鹽水無法吸收氯氣，通常用NaOH溶液吸收氯氣，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應放熱，若溫度達到脫脂棉的著火點，脫脂棉會燃燒，因此可通過該現(xiàn)象驗證反應放熱，C正確；D．鈉與水反應劇烈且放熱，會產(chǎn)生飛濺的液體，直接湊近燒杯口觀察易被灼傷，存在安全風險，D錯誤；故答案選C。利用二氧化碳合成的人造葡萄糖，化學式為C?H??O?。下列有關說法正確的是（）A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180B.9g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.05molC.1mol葡萄糖分子中含有12個氫原子D.葡萄糖分子中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，A錯誤；B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，9g葡萄糖的物質(zhì)的量=9g÷180g/mol=0.05mol，B正確；C．1mol葡萄糖分子中含有12mol氫原子，氫原子數(shù)目為12N?（N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值），C錯誤；D．葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×12）:（16×6）=72:12:96，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，D錯誤；故選B。設N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知反應4NH?+5O?=4NO+6H?O，下列說法正確的是（）A.常溫下，2.24LN?含有的原子數(shù)為0.2N?B.標準狀況下，反應生成4.48LH?O，理論消耗O?的分子數(shù)為0.1N?C.14gN?和CO混合氣體含有的電子數(shù)為7N?D.1molNH?溶于1L水，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算2.24LN?的物質(zhì)的量及原子數(shù)，A錯誤；B．標準狀況下，H?O為液體，不能用氣體摩爾體積計算4.48LH?O的物質(zhì)的量，因此無法確定消耗O?的量，B錯誤；C．N?和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量=14g÷28g/mol=0.5mol；1個N?分子和1個CO分子均含有14個電子，因此0.5mol混合氣體含有的電子數(shù)=0.5mol×14×N?/mol=7N?，C正確；D．1molNH?溶于1L水后，溶液的體積不等于1L，根據(jù)c=n/V可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯誤；故選C。某實驗裝置如下圖所示（部分裝置省略），利用高錳酸鉀與濃鹽酸常溫反應制取氯氣，探究氯氣的性質(zhì)。下列說法不正確的是（）A.飽和食鹽水不僅能除去氯氣中的HCl，還能起到潤濕氯氣的作用B.石蕊試紙先變紅后褪色，但不能證明氯氣有漂白性C.淀粉碘化鉀試紙變藍，說明氯氣可置換出碘單質(zhì)D.通過上述實驗現(xiàn)象，可說明溴單質(zhì)能置換出碘單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】實驗原理：高錳酸鉀與濃鹽酸常溫反應生成氯氣，氯氣先通過飽和食鹽水（除去HCl雜質(zhì)，同時潤濕氯氣）；隨后依次通入石蕊試紙（氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO使紅色褪去）、淀粉KI試紙（氯氣與KI反應生成I?，淀粉遇I?變藍）、溴化鈉溶液（氯氣與NaBr反應生成Br?），最后用氣球收集尾氣。【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，飽和食鹽水可降低氯氣的溶解度，同時吸收HCl，且能使氯氣保持潮濕狀態(tài)，A正確；B．氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，使石蕊試紙褪色，氯氣本身不具有漂白性，因此該現(xiàn)象不能證明氯氣有漂白性，B正確；C．淀粉碘化鉀試紙變藍，說明有I?生成，反應方程式為Cl?+2KI=2KCl+I?，證明氯氣可置換出碘單質(zhì)，C正確；D．本實驗中，氯氣分別與KI、NaBr反應，證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但未涉及溴單質(zhì)與KI的反應，無法證明溴單質(zhì)能置換出碘單質(zhì)，D錯誤；故答案選D。下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，但不具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鈉能用小刀切成小塊金屬鈉硬度小B氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色氯氣具有漂白性C小蘇打能夠治療胃酸過多碳酸鈉能與鹽酸反應DNa?O?能與H?O、CO?反應生成O?Na?O?為堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉硬度小，因此能用小刀切成小塊，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且存在因果關系，A不符合題意；B．氯氣使?jié)駶櫦t布條褪色的原因是Cl?與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，而非氯氣本身有漂白性，陳述Ⅱ錯誤，B不符合題意；C．小蘇打（NaHCO?）能治療胃酸過多，是因為NaHCO?能與鹽酸反應消耗胃酸；陳述Ⅱ中“碳酸鈉能與鹽酸反應”的說法正確，但該性質(zhì)與小蘇打治療胃酸過多無因果關系，C符合題意；D．Na?O?與H?O、CO?反應生成O?的同時還生成對應的堿或鹽，其不屬于堿性氧化物（堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物），陳述Ⅱ錯誤，D不符合題意；故答案選C。現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，根據(jù)以下信息推斷，下列說法正確的是（）①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成X?Y，X?Y在常溫下為液體。③Z的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性。A.Z單質(zhì)和鐵反應，鐵過量時生成FeZ?B.Y單質(zhì)和鈉反應生成產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比一定為1:2C.Z的單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液中存在四種分子D.X的單質(zhì)在化學反應中化合價一定升高【答案】B【解析】【分析】推斷過程：①蒼白色火焰是H?在Cl?中燃燒的特征，生成HCl，因此X為H元素，Z為Cl元素；②常溫下為液體的X?Y為H?O，因此Y為O元素；③Cl?溶于H?O生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，驗證Z為Cl元素正確?！驹斀狻緼．Cl?的氧化性較強，與Fe反應無論Fe是否過量，均生成FeCl?（FeZ?），A錯誤；B．O?與Na反應可生成Na?O（陽離子為Na?，陰離子為O2?，陰陽離子個數(shù)比1:2）或Na?O?（陽離子為Na?，陰離子為O?2?，陰陽離子個數(shù)比1:2），因此生成產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比一定為1:2，B正確；C．Cl?溶于H?O中，發(fā)生反應Cl?+H?O?HCl+HClO，溶液中存在的分子有H?O、Cl?、HClO，共3種，C錯誤；D．H?在化學反應中化合價可能升高（如與Cl?反應生成HCl，H從0價→+1價），也可能降低（如與Na反應生成NaH，H從0價→1價），D錯誤；故選B。ClO?穩(wěn)定性差，易爆炸，可采用以下方法制取其水溶液或制成較穩(wěn)定的NaClO?保存（溫度高于60℃時，NaClO?易分解成NaClO?和NaCl）。下列有關說法不正確的是（）A.ClO?穩(wěn)定性差，不能用作自來水的消毒劑B.NaClO?、NaClO?和NaCl均屬于鹽類C.步驟Ⅰ通入氮氣，是為了稀釋ClO?，防止爆炸D.步驟Ⅲ要采用低溫加熱、減壓蒸發(fā)的方式進行【答案】A【解析】【分析】制備流程說明：步驟Ⅰ：向NaClO?溶液中通入SO?、稀硫酸，反應生成ClO?，同時通入氮氣稀釋ClO?，防止其爆炸；步驟Ⅱ：途徑①：將反應液加入蒸餾水稀釋，得到ClO?水溶液；途徑②：向反應液中加入NaOH溶液吸收ClO?，得到NaClO?溶液；步驟Ⅲ：從NaClO?溶液中獲得NaClO?晶體?！驹斀狻緼．ClO?具有強氧化性，消毒效率高，且消毒后無殘留污染，是常用的自來水消毒劑，其穩(wěn)定性差可通過制成水溶液或NaClO?的形式保存，不影響使用，A錯誤；B．NaClO?、NaClO?和NaCl均由金屬陽離子（Na?）和酸根陰離子（ClO??、ClO??、Cl?）構成，屬于鹽類，B正確；C．ClO?易分解爆炸，通入氮氣可稀釋ClO?的濃度，降低爆炸風險，C正確；D．溫度高于60℃時，NaClO?易分解，因此步驟Ⅲ（蒸發(fā)結(jié)晶）需采用低溫加熱、減壓蒸發(fā)的方式，減少NaClO?的分解，D正確；故選A。二、非選擇題NaCl是一種重要的化工原料，可制備一系列物質(zhì)（部分轉(zhuǎn)化關系如圖，圖略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中給出的各種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有___________（填化學式，下同），屬于堿的有___________。（2）圖中俗稱“純堿”的是___________，漂白粉在生活中常見的用途有___________（任寫一種）。（3）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是___________。（4）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式___________；常溫下，向吸收一定量二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol·L?1稀鹽酸，測得加入鹽酸的體積和生成CO?的物質(zhì)的量的關系如圖（圖略），則久置氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)成分為___________（填化學式）。（5）標準狀況下，4.48LHCl中含有的氫原子數(shù)為___________N?，與___________g水分子中含有的氫原子數(shù)相等?！敬鸢浮浚?）Cl?、H?；NaOH（2）Na?CO?；漂白棉、麻、紙張（或游泳池消毒等合理答案）（3）發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生（4）2NaHCO?\xlongequal{\Delta}Na?CO?+CO?↑+H?O；NaOH、Na?CO?（5）0.2；1.8【解析】【小問1詳解】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，屬于單質(zhì)的有Cl?、H?；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部為OH?的化合物，屬于堿的有NaOH?！拘?詳解】“純堿”指的是碳酸鈉，化學式為Na?CO?；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)?，具有漂白性和消毒性，常見用途有漂白棉、麻、紙張，或用于游泳池、環(huán)境消毒等?！拘?詳解】氫氣在氯氣中燃燒時，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，因此瓶口有白霧產(chǎn)生。【小問4詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO?\xlongequal{\Delta}Na?CO?+CO?↑+H?O；向吸收了二氧化碳的NaOH溶液中滴加鹽酸，若先無CO?生成（鹽酸與NaOH反應、鹽酸與Na?CO?反應生成NaHCO?），后有CO?生成（鹽酸與NaHCO?反應），說明溶質(zhì)成分為NaOH和Na?CO??！拘?詳解】標準狀況下，4.48LHCl的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，含氫原子數(shù)為0.2N?；1個H?O分子含2個H原子，若含0.2molH原子，則H?O的物質(zhì)的量=0.1mol，質(zhì)量=0.1mol×18g/mol=1.8g。在生產(chǎn)生活中人們常會用到溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制100g10%的NaCl溶液，需要稱量NaCl的質(zhì)量為___________g，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、___________。（2）實驗室需要0.40mol/L硫酸溶液500mL。①若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?1。②在下列配制過程示意圖中，正確的是___________（填選項字母）。③在配制過程中，下列操作能引起所配硫酸溶液濃度偏低的有___________（填字母）。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水C．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出D．定容時，俯視刻度線（3）生活中使用“84”消毒液必須進行稀釋，市售“84”消毒液的濃度為4.0mol·L?1，若某次消毒時需要0.15mol·L?1NaClO溶液200mL，需要用___________mL原溶液，在量取時宜選用量筒的規(guī)格為___________（填字母）。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL【答案】（1）10.0；量筒（2）①18.4②BC③AC（3）7.5；B【解析】【分析】本題考查一定質(zhì)量分數(shù)溶液和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及計算、儀器選擇、操作正誤判斷及誤差分析?！拘?詳解】配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量=100g×10%=10.0g；實驗步驟為計算、稱量、量取、溶解，用到的玻璃儀器有玻璃棒（攪拌溶解）、燒杯（溶解容器）、量筒（量取蒸餾水）?！拘?詳解】①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度計算公式為c=1000ρωM（ρ為密度，ω為質(zhì)量分數(shù)，M為摩爾質(zhì)量），代入數(shù)據(jù)：c=\frac{1000×1.84×98%}{98}=18.4mol/L②A．濃硫酸稀釋時應將濃硫酸沿器壁注入水中，不能將水注入濃硫酸中，A錯誤；B．轉(zhuǎn)移溶液時需用玻璃棒引流，防止液體灑出，B正確；C．轉(zhuǎn)移后需洗滌燒杯和玻璃棒，將殘留溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C正確；D．定容時視線應與凹液面最低處相平，俯視刻度線會導致加水量不足，D錯誤；E．搖勻時應反復顛倒容量瓶，不能上下振蕩，E錯誤；故選BC。③A．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)殘留，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，A符合題意；B．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積均無影響，濃度不變，B不符合題意；C．定容時加水超過刻度線，吸出部分溶液會帶走溶質(zhì)，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，C符合題意；D．俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D不符合題意；故選AC。【小問3詳解】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要原溶液體積為V，根據(jù)c?V?=c?V?，得4.0mol/L×V=0.15mol/L×200mL，解得V=7.5mL；量取7.5mL溶液時，應選用略大于所需體積的量筒，故選10mL量筒（選項B）。鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉通常保存在___________中，鈉著火時，可以用___________撲滅。（2）NaH中氫元素的化合價為___________，NaH遇水能夠快速反應生成氫氣和___________（填化學式）。（3）過氧化鈉是常用的供氧劑。選用如圖所示裝置及藥品制取CO?（圖略），某化學興趣小組設計了實驗裝置探究過氧化鈉與二氧化碳的反應。①盛放稀鹽酸的儀器名稱為___________，檢驗有氧氣生成的操作為___________。②B中溶質(zhì)的化學式為___________；寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式___________。（4）鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，可行的方法是___________（填標號）。A．取粉末加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．溶解后，加入足量的氫氧化鈣溶液D．溶解后，取溶液滴加過量鹽酸觀察反應快慢【答案】（1）煤油；干燥的沙子（2）1；NaOH（3）①分液漏斗；移出集氣瓶，正放在桌面上，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明有氧氣生成②NaHCO?；2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?（4）BD【解析】【小問1詳解】鈉的化學性質(zhì)活潑，易與空氣中的O?、H?O反應，因此通常保存在煤油中（煤油可隔絕空氣）；鈉著火生成Na?O?，Na?O?能與水、CO?反應生成O?，因此不能用水或泡沫滅火器滅火，應用干燥的沙子覆蓋滅火?！拘?詳解】NaH中Na元素化合價為+1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，氫元素化合價為1價；NaH與水反應生成H?和NaOH，反應方程式為NaH+H?O=NaOH+H?↑?！拘?詳解】①盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗；氧氣具有助燃性，檢驗方法為：移出集氣瓶，正放在桌面上（氧氣密度大于空氣），將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明有氧氣生成。②制取的CO?中混有HCl雜質(zhì)，B裝置的作用是除去HCl且不吸收CO?，因此B中溶質(zhì)為NaHCO?（飽和碳酸氫鈉溶液）；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O??！拘?詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應均生成CO?，CO?均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成CO?，碳酸鈉受熱不分解，將加熱產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁的為碳酸氫鈉，可鑒別，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應均生成CaCO?沉淀，無法鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應速率更快（直接生成CO?），碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，再生成CO?，速率較慢，可通過反應快慢鑒別，D正確；故選BD。氯及其化合物在生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列可用于自來水消毒的試劑有___________（填標號）。A.Cl?B.NaClC.Ca(ClO)?D.HCl（2）漂白粉的有效